物质结构与性质内容分析与教学建议-PPT-苏教版课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,苏教版 高中课程标准实验教科书,物质结构与性质,内容分析与教学建议,王云生 fwys048,2008.7,苏教版 高中课程标准实验教科书物质结构与性质,1,物质结构与性质模块的学习目标与教学内容分析,2,一 内容与结构,物质结构,核外电子运动状态和排布,原子半径,化合价,电离能,电负性,周期律的本质，元素性质递变规律及其原因,晶体,共价分子,原子,共价键,、,配位键,键极性,几何构型,分子的极性,分子空间钩型的推测,分子构型、极性对物质性质的影响,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,晶格能,分子间作用力,堆积方式,原子化热,知识体系,一 内容与结构物质结构核外电子运动状态和排布原子半径周期,3,教学内容要目,揭示物质结构的奥秘结构探索历史与意义,原子结构与元素性质核外电子排布与元素性质的关系,微粒间作用力与物质性质化学键、分子间作用力、晶体结构与物质性质的关系,分子空间结构与物质性质分子空间构型、配合物的结构与性质,物质结构探索无止境-结构研究的新课题,内容的选择,从基础出发，控制 深度和广度，从感性到理性，从定性趋于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念的建构,。,教学内容要目,4,学习目标,1.从原子、分子的水平认识物质的构成（原子结构、分子结构、晶体结构的特点与一般规律）；,2.初步认识物质的结构与性质之间的关系,能从这一视角解释一些化学现象，预测物质的性质；,3.体会物质构成探究的过程和方法，学习科学方法，初步形成科学的观念与价值观(,认识物质处于不断运动变化之中；物质的结构是可以探究的;物质结构决定物质的性质与变化；化学实验是物质结构与性质研究的重要手段)。,。,学习目标 1.从原子、分子的水平认识物质的构成（原子结,5,了解科学方法在研究结构与性质方面的作用,假说,：依据实验事实提出原子结构模型,分析归纳,：电子对互斥理论的提出,模型化,：研究金属晶体中原子的密堆积,统计方法,：核外电子运动特征的描述,了解科学方法在研究结构与性质方面的作用假说：依据实验事实提,6,必修与,选修模块内容的关系,选修模块：比较深刻从三个层次认识物质结构、结构与性质的关系。,1。,为什么说,“物质的元素组成、分子结构晶体结构都是决定物质性质的重要因素？,2。不同元素的原子结构的相似性与差异,为什么,会影响物质的性质？,3。物质中微粒间作用力类型与物质性质,有什么,关系？,4。分子结构,怎样,影响物质的性质？,必修模块：提供结构与性质关系的,感性知识与初浅的解释,：如，卤素（碱金属）单质性质的相似与差异；碳、氧单质的同素异形现象；乙醇、二甲醚等同分异构现象；干冰、石英等不同类型晶体性质差异 等等。,必修与选修模块内容的关系选修模块：比较深刻从三个层次认识物,7,实验区高考物质结构考试要求,（,试题举例）,物质结构和元素周期律,必考,要求,（1）了解元素、核素和同位素的含义。,（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。,（3）了解原子核外电子排布。,（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。,（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,实验区高考物质结构考试要求（试题举例）物质结构和元素周期律必,8,选考,要求：（一）原子结构与元素的性质,1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,（二）化学键与物质的性质,1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3了解简单配合物的成键情况。 4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,（三）分子间作用力与物质的性质,1了解化学键和分子间作用力的区别。 2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,选考要求：（一）原子结构与元素的性质,9,例1 (08国2/27)：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.,(1)Q的最高价氧化物，其固态属于,晶体，俗名叫,：,(2)R的氢化物分子的空间构型是,，属于,分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为,；,（3）X的常见氢化物的空间构型是,，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是,；,（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是,和,；Q与Y形成的化合物的电子式为,，属于,分子(填“极性”或“非极性”)。,例1 (08国2/27)：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中,10,例2,（08海南 1）HBr分子的电子式为：,A B H,+,Br,-,C. DHBr,（,08海南14）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。,(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；,(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；,(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；,(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；,(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。,例2 （08海南14）根据元素周期表120号元素的性质和,11,（08海南,8,）白磷与氧可发生如下反应：P,4,+5O,2,=P,4,O,10,。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol,-1,、PO bkJmol,-1,、P=O ckJmol,-1,、O=O dkJmol,-1,。,根据图示的分子结构和有关,数据估算该反应的,H，其中,正确的是,A（6a+5d4c12b）kJmol,-1,B（4c+12b6a5d）kJmol,-1,C（4c+12b4a5d）kJmol,-1,D（4a+5d4c12b）kJmol,-1,例,3,（,08,宁,11,）,短周期元素,E,的氯化物,ECl,n,的熔点为 ,78,，沸点为,59,；若,0.2 mol ECl,n,与足量的,AgNO,3,溶液完全反应后可以得到,57.4 g,的,AgCl,沉淀。下列判断错误的是,A. E是一种非金属元 B. 在ECl,n,中E与Cl之间形成共价键,C. E的一种氧化物为EO,2,D. E位于元素周期表的IVA族,（08海南8 ）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=,12,例4（海南07选/结构）,22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分,22下列叙述正确的是,A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键,B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键,C, 离子晶体中可能含有共价键,D金属晶体的熔点和沸点都很高,23用价层电子对互斥理论预测,H,2,S和BF,3,的立体结构，两个结论都正确的是,A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形,C直线形；平面三角形,D,V形；平面三角形,24,NaCl,的,晶胞,如右图，每个,NaCl,晶胞中,含有的Na,+,离子和Cl,-,离子的数目分别是,A14，13 B1，1,C,4，4 D6，6,例4（海南07选/结构）,13,25（11分）,A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：,（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为,；,（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为,，C的元素符号为,；,（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为,，其基态原子的电子排布式为,。,（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为,，其基态原子的电子排布式为,。,（N；Cl、K；Mn；Cu）,（N；Cl、K；Mn；Cu）,14,例4（08苏,21,/选/结构）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为,离子晶体,，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC,2,为,非极性分子,。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素,氢化物的沸点,高。E的原子序数为24，ECl,3,能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于,外界,。请根据以上情况，回答下列问题（A-E用所对应元素符号表示）：,（1）A、B、C的第一,电离能,由小到大的顺序为,。,（2）B的氢化物的,分子空间构型,是,。其中心原子采取,杂化,。,（3）写出化合物AC2的,电子式,；一种由B、C组成的化合物与AC2互为,等电子体,，其化学式为,。,（4）E的,核外电子排布式,是,，ECl3形成的,配合物,的化学式为,。,（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是,。,例4（08苏21 /选/结构）已知A、B、C、D、E都是周期,15,例5（08鲁,32,结构/选）氮是地球上极为丰富的元素。,Li,3,N晶体中氮以N,3-,的存在，基态N,3-,的电子排布式为,。,NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol,-1,，计算说明N,2,中的,键比,键稳定（填“”或“”）。,(CH,3,),3,NH,+,和AlCl,4,-,可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂,（填“大”或“小”），可用作,（填代号）,a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料,X,+,中所有电子正好充满KLM三个电子层，,它与N,3,-,形成的晶体结构如图所示。X的元,素符号是,，与同一个N,3,-,相连的X,+,有,个。,全面考查结构模块的基础知识，题目背景知识新颖，能考查考生对知识是否有正确的理解。,例5（08鲁32结构/选）氮是地球上极为丰富的元素。,16,例6 （08海南/选 22-25）,22在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是: ASP，范德华力 Bsp2，范德华力,Csp2，氢键,Dsp3，氢键,23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:,A最易失去的电子能量最高,B电离能最小的电子能量最高,C,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量,D在离核最近区域内运动的电子能量最低,24已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离,子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合,物的化学式正确的:,A、,ZXY,3,B、ZX,2,Y,6,C、ZX,4,Y,8,D、ZX,8,Y,12,例6 （08海南/选 22-25）,17,25四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数,依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。,(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。,(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：,(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；,(4)Y与Z比较，电负性较大的_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。,25四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它,18,例7（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。,（1）以MgCl,2,为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl,2,等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有,。,（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。,某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右,图所示，请改正图中错误：,。,（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等,可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六,色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：,。,（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物NaF MgF,2,SiF,4,的熔点/K 依次为1266、1534、183，解释表中氟化物熔点差异的原因：,。,例7（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因,19,（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成,a和b：,a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有,键的特性。,微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异,。,（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于,20,例8（08宁/选35）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：,(1)X、Y的元素符号依次为,、,；,(2)XZ,2,与YZ,2,分子的立体结构分别是,和,，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是,（写分子式），理由是,；,(3)Q的元素符号是,，它属于第,周期，它的核外电子排布式为,，在形成化合物时它的最高化合价为,；,(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键,。,例8（08宁/选35）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核,21,例9（08苏/选21）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl,3,能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题（用所对应的元素符号答题）,（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为,。,（2）B的氢化物的分子空间构型是,。其中心原子采取,杂化。,（3）写出化合物AC,2,的电子式,；一种由B、C组成的化合物与AC,2,互为等电子体，其化学式为,。,（4）E的核外电子排布式是,，ECl,3,形成的配合物的化学式为,。,（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是,。,例9（08苏/选21）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四,22,例6（08江苏16）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：,写出M溶于稀H,2,SO,4,和H,2,O,2,混合液的化学方程式：,。,某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：,、,。,写出Cl,2,将Z氧化为K,2,EO,4,的化学方程式：,。,由E制备的E(C,5,H,5,),2,的结构如上图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：,核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢,谱中，正确的结构有,种峰，错误的结构有,种峰。,例6（08江苏16）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方,23,1。 物质结构的探索历程与研究价值,(专题1与5),专题1,揭示物质结构的奥秘（绪言）,从人类探索性质结构的,历程,中了解人类研究物质结构的常用,方法（,理论研究、实验研究、假说、模型等）、取得进展的缘由。,了解人类研究物质结构的，所取得的成果在科学发展和社会进步中的积极,作用,，激发对“物质结构与性质”学习的自主性和积极性。,教学内容分析,1。 物质结构的探索历程与研究价值(专题1与5),24,编写思路,创设问题,情景,你是否想过：物质是由什么构成的？为什么物质会发生变化？为什么不同的物质具有不同的性能？如何才能获得优异性能的新物质？,从探索历程了解,研究方法,原子分子论元素周期律,碳的价键量子力学,假说法 经验归纳法 实验验证法,了解研究成果的作用激发学习,兴趣,合成化学生命科学,编写思路创设问题情景你是否想过：物质是由什么构成的？为什,25,从物质结构研究历程，了解化学科学的发展：,1803年 道尔顿原子学说 1811年 分子概念,1860年 确立,原子分子论,1869年 发现,元素周期律,1903年 汤姆逊模型,1911 卢瑟福模型,1913 玻尔分层排布模型,19世纪中叶,碳键,与有机化合物分子结构研究,19世纪末20 世纪初 微观粒子的,波粒二象性,量子力学,模型（原子轨道）,物质结构研究的几个重要历程,从物质结构研究历程，了解化学科学的发展：物质结构研究的几个重,26,专题5,物质结构的探索无止境,1,研究物质结构与性能的关系,2,研究化学反应的量子力学理论,3研究生命现象的化学机,了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点。,认识在分子等层次研究物质的意义。,进一步激发学习化学兴趣，树立从事化学化工研究的志向。,#,专题5物质结构的探索无止境1研究物质结构与性能的关系,27,2。从三个层次认识物质结构与性质关系(专题2-4),内容,结构知识,性质知识,结构性质关系,原子结构与元素性质,原子结构模型的演变，主族元素核外电子排布规律、结构示意图,元素性质（金属性、非金属性、主要化合价、成键类型）的周期性变化具体表现与规律,性质周期性变化的本质；主族元素原子结构、（非）金属性、 主要化合价、成键类型的判断,微粒间作用力与物质性质,三种化学键的本质、形成条件与类型、键的强弱，离子半径与电荷数，共价分子空间结构及其表示，分子间作用力的特征,共价分子的热稳定性、分子空间构型、分子的极性，,价键类型、强弱对物质热稳定性、分子空间结构的影响；分子间作用力大小对分子晶体对性质的影响,晶体结构与物质性质,四种晶体结构的构成微粒、作用力类型,四种晶体结构的性质特点,晶体结构对物质导电性、熔沸点、硬度等物理性质的影响,2。从三个层次认识物质结构与性质关系(专题2-4) 内容,28,了解并能描述,元素原子核外电子的运动,状态,（电子云、原子轨道）,、排布规律,了解原子核外电子的,运动,。了解s、p,原子轨道,的形状。,认识并能说明描述,不同元素（1-36号元素，周期表中各分区元素）原子结构的变化规律（核外电子排布的周期性、第1电离能的周期性）,认识并能描述,元素电负性的周期性,能,认识并能运用,上述知识说明、解释元素的金属性、非金属性差异、形成化学键的类型、对成键电子的吸引力,（1）,从原子结构知识认识为什么元素组成是决定物质性质的重要因素,了解并能描述元素原子核外电子的运动状态（电子云,29,编写思路,原子结构,从学生已有经验出发让学生通过学习活动建构知识帮助学生了解知识的应用,原子模型：行星模型玻尔模型 量子力学模型（统计方法、测不准原理、互补原理）,电子运动状态与排布：原子轨道 电子在核外的填充与排布,原子核外电子排布原子半径 第一电离能 化合价 电负性 金属性和非金属性,元素性质（周期性变化）,决定,编写思路原子结构从学生已有经验出发让学生通过学习活动建构知,30,15,、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。,16,、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。,17,、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。,18,、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。,19,、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。,20,、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。,15,、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。,16,、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。,17,、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。,18,、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。,19,、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。,20,、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。,5,、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。,6,、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。,7,、生命的美丽，永远展现在她的进取之中,;,就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中,;,像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中,;,像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。,8,、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受,;,有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。,9,、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有,;,不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。,10,、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。,11,、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。,12,、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。,13,、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗,?,带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。,14,、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。,15,、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获,;,勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋,!,15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一,31,