硫和硫的化合物课件-人教课标版

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硫和硫的化合物,硫和硫的化合物,一、硫,1,物理性质,硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体,(,淡黄色固体有：,Na,2,O,2,、,AgBr,、黄铁矿、,TNT,等,),。不溶于水，微溶于酒精，易溶于,CS,2,。,一、硫1物理性质,2,化学性质,硫原子最外层有,6,个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。,(1),与金属反应：,Na,S=Na,2,S(,剧烈反应并发生爆炸,),2Al,3S Al,2,S,3,(,制取,Al,2,S,3,的唯一途径,),Fe,S FeS(,黑色,),2化学性质,(2),与非金属的反应：,S,O,2,SO,2,S,H,2,=H,2,S,(3),与化合物的反应：,S,6HNO,3,(,浓,) H,2,SO,4,6NO,2,2H,2,O,S,2H,2,SO,4,(,浓,) 3SO,2,2H,2,O,3S,6NaOH 2Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,O,(2)与非金属的反应：,【,基础题一,】,(1),将,m,g,铁粉和,n,g,硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入,L,b,molL,1,的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是,0.4,m,mL,。,(2),若把,0.1 mol,铁粉和,1.6 g,硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀,H,2,SO,4,中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于,2.24 L,，其原因是与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与,H,2,SO,4,反应不再放出,H,2,，故放出气体的体积小于,2.24 L,。,【基础题一】(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容,(1),由,Fe,S FeS,，,FeS,2HCl=FeCl,2,H,2,S,，得,Fe,2HCl,；又由,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,，得,Fe,2HCl,，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。,设加入,b,molL,1,盐酸的体积为,V,，则,2,V,b,molL,1,得,V,L,或,mL,标准状况下产生气体的体积为,22.4 Lmol,1,0.4,m,mL,。,(1)由FeS FeS，FeS2HC,(2),n,(S), ,0.05 mol0.1 mol,，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与,H,2,SO,4,反应不再放出,H,2,，故放出气体的体积小于,2.24 L,。,(2)n(S),二、硫的氧化物,1,SO,2,的性质,物理性质,无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化,(,10,),，易溶于水,(1,40),，有毒,化,学,性,质,酸性氧化物,与碱反应生成亚硫酸盐和水：,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,与水反应生成亚硫酸：,SO,2,H,2,OH,2,SO,3,(,可逆反应，,H,2,SO,3,为中强酸，可使石蕊试液变红,),与碱性氧化物反应：,SO,2,CaO=CaSO,3,二、硫的氧化物1SO2的性质物理性质无色气体，有刺激性气味,化学性质,既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主,还原性：,2SO,2,O,2,2SO,3,(,可逆反应，用于工业制,H,2,SO,4,),SO,2,Cl,2,H,2,O=2HCl,H,2,SO,4,(Br,2,、,I,2,也有类似反应,),KMnO,4,、,HNO,3,、,NO,2,、,Fe,3,等也可将,SO,2,氧化,氧化性：,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,漂白性,使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色,(,可逆性,),二氧化硫的用途,用于制,H,2,SO,4,、漂白纸浆、消毒杀菌等,既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主还原性：2SO2O,2.SO,2,的实验室制法,反应原理,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,(,可加热提高反应速率,),Cu,2H,2,SO,4,(,浓,)CuSO,4,SO,2,2H,2,O,发生装置,固体与液体反应制取气体，发生装置与制,Cl,2,相似,收集方法,向上排空气法,干燥,用浓,H,2,SO,4,或,P,2,O,5,酸性干燥剂,(,不可用碱石灰,),尾气处理,用,NaOH,等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体,2.SO2的实验室制法反应原理Na2SO3H2SO4=,3.,几种物质漂白原理的比较,SO,2,氯水、,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,、,O,3,活性炭,漂白原理,与有色物质结合生成无色物质,将有色物质氧,化为无色物质,吸附有,色物质,变化类型,化学变化,化学变化,物理变化,是否可逆,可逆，加热或日久后恢复原来颜色,不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色,3.几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O,4.SO,2,的危害和治理,SO,2,是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为,SO,2,产生的二次污染物。,SO,2,的主要来源为燃烧含硫的燃料,(,如煤,),，消除,SO,2,污染的最有效的途径是减少,SO,2,的排放。,5,三氧化硫,SO,3,是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。,4.SO2的危害和治理,【,基础题二,】,下列实验能证明某无色气体为,SO,2,的是,( ),能使澄清石灰水变浑浊,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,能使品红试液褪色，加热后又显红色,能使溴水褪色，再滴加酸化的,BaCl,2,溶液有白色沉淀产生,A,B,C,D,C,【基础题二】下列实验能证明某无色气体为SO2的是(,【,解析,】,能使澄清石灰水变浑浊的气体有,SO,2,、,CO,2,；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体,(,如：,HCl,、,HBr,、,SO,2,、,CO,2,等,),；能使品红褪色的气体有,Cl,2,、,SO,2,，但,Cl,2,有颜色，褪色后加热又显红色的只有,SO,2,；能使溴水褪色，再滴加酸化的,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成，只有,SO,2,气体符合。,【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润,【,思考题,】,研究性学习小组进行,SO,2,的制备及性质探究实验。,(1),根据反应,Na,2,SO,3,(s),H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,，制备,SO,2,气体。,用下列简图，在方框中画出制备并收集,SO,2,的实验装置,(,含试剂,),示意图。,【思考题】研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。,硫和硫的化合物课件-人教课标版,答：,实验装置图如下：,实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。,答：实验装置图如下：实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操,(2),将,SO,2,气体分别通入下列溶液中：,品红溶液，现象是 。,溴水溶液，现象是 。,硫化钠溶液，现象是,溶液褪色,溶液褪色,有浅黄色沉淀,(,或溶液变浑浊,),(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：溶液褪色溶液褪色有浅黄,(3),有一小组在实验中发现，,SO,2,产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法,(,可以不填满,),原因 ，,验证方法,。,原因 ，,验证方法,。,Na,2,SO,3,变质,取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成，则证明该,Na,2,SO,3,固体变质,不是浓硫酸,用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸,(3)有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象,【,解析,】,(1),分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质,(,密度、水溶性、毒性等,),确定其收集装置和尾气吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。,【解析】(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用,(2),二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，进而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。,(3),由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如,Na,2,SO,3,变质，被氧化为,Na,2,SO,4,或所用液体不是浓硫酸等。,(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原,三、浓硫酸,1,脱水性：,将有机物中的,H,、,O,元素按水的组成,(21),比脱去。,2,吸水性：,常用作干燥剂，但不能干燥,NH,3,、,H,2,S,等。,三、浓硫酸1脱水性：将有机物中的H、O元素按水的组成(2,3,强氧化性：,(1),氧化金属：,可以氧化大多数金属,(,除,Pt,和,Au,外,),，如铜在加热条件下与浓硫酸的反应方程式：,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,SO,2,2H,2,O,，浓硫酸在反应中表现了氧化性和酸性。,(2),氧化某些非金属：,如碳，在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：,C,2H,2,SO,4,(,浓,) CO,2,2SO,2,2H,2,O,，浓硫酸在反应中表现了氧化性。,(3),氧化某些还原性化合物：,如,H,2,S,、,Fe,2,等。,H,2,S,H,2,SO,4,(,浓,)=S,SO,2,2H,2,O(,不能用浓硫酸干燥,H,2,S),。,在以上反应中，浓硫酸一般被还原为,SO,2,。,3强氧化性：,【,考点释例,3】,单质,X,与浓,H,2,SO,4,共热，反应中,X,与,H,2,SO,4,的物质的量之比为,12,，则,X,元素在生成物中的化合价可能为,( ),1,2,3,4,A,B,C,D,A,【考点释例3】单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4,【,解析,】,若,X,为金属：,X,2H,2,SO,4,XSO,4,SO,2,2H,2,O,X,为,2,价,若,X,为非金属：,X,2H,2,SO,4,XO,2,2SO,2,2H,2,O,X,为,4,价。,【解析】若X为金属：,重要考点,1,二氧化硫,1,二氧化硫与某些物质反应的现象,化学式,或名称,实验现象,反应的化学方程式,溴水,使橙色溶液变无色,Br,2,2H,2,O,SO,2,=2HBr,H,2,SO,4,酸性高,锰酸钾,使紫红色溶液变无色,2KMnO,4,5SO,2,2H,2,O=K,2,SO,4,2MnSO,4,2H,2,SO,4,碘,淀粉,使蓝色溶液变无色,SO,2,I,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HI,石蕊,试液,使紫色溶液变红色,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,品红,使红色溶液变无色,不作要求,重要考点1 二氧化硫1二氧化硫与某些物,化学式,或名称,实验现象,反应的化学方程式,氯水,使浅黄绿色溶液变无色,SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,Fe,3,使黄色溶液变浅绿色,2Fe,3,SO,2,2H,2,O=2Fe,2,4H,SO,4,2-,澄清,石灰水,使无色溶液出现白色浑浊，再通入,SO,2,又溶解,SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O=Ca(HSO,3,),2,硝酸钡,溶液,使无色溶液出现白色浑浊，再通入,SO,2,不溶解,3Ba,2,2NO,3SO,2,2H,2,O=3BaSO,4,2NO,4H,化学式实验现象反应的化学方程式氯水使浅黄绿色溶液变无色SO2,2.,二氧化碳和二氧化硫性质的异同,(1),物理性质,相同点：,常温下，都是无色气体，密度都大于空气。,不同点：,CO,2,没有气味，,SO,2,有刺激性气味；,CO,2,无毒，,SO,2,有毒；,CO,2,能溶于水,(1,体积水大约溶解,1,体积气体,),，,SO,2,易溶于水,(1,体积水大约溶解,40,体积气体,),；,SO,2,易液化。,2.二氧化碳和二氧化硫性质的异同,(2),化学性质,相同点：,都是酸性氧化物。,都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中,CO,2,H,2,O H,2,CO,3,；,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,。,都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。,SO,2,、,CO,2,气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当,SO,2,、,CO,2,过量时又溶解。,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O=Ca(HSO,3,),2,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,CO,2,H,2,O=Ca(HCO,3,),2,(2)化学性质,不同点：,SO,2,常表现还原性：,2SO,2,O,2,2SO,3,CO,2,表现氧化性：,CO,2,C 2CO,SO,2,被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，,CO,2,不能。,SO,2,具有漂白性，能漂白某些有色物质，,CO,2,不能。,造成环境破坏的原因不同：,SO,2,形成酸雨，,CO,2,引起温室效应。,不同点：,(3),鉴别方法,SO,2,和,CO,2,都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别,SO,2,和,CO,2,。通常可用以下方法：,用品红溶液，使品红溶液褪色的是,SO,2,，不能使品红溶液褪色的是,CO,2,。,用氢硫酸，出现浑浊的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,2H,2,S,SO,2,=2H,2,O,3S,(3)鉴别方法,用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,2KMnO,4,5SO,2,2H,2,O=K,2,SO,4,2MnSO,4,2H,2,SO,4,用溴水，使橙色褪去的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,Br,2,2H,2,O,SO,2,=2HBr,H,2,SO,4,用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,2H,2,O,2HNO,3,3SO,2,=3H,2,SO,4,2NO,Ba(NO,3,),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HNO,3,用,FeCl,3,溶液，使棕黄色颜色变浅的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,。,2FeCl,3,SO,2,2H,2,O=FeCl,2,FeSO,4,4HCl,用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。,【,考点释例,1】,(,湖南省长沙市一中,2010,届高三第三次月考,),亚硫酸钠中有,4,价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、,Na,2,SO,3,溶液、稀硫酸、,NaOH,溶液、氨水。,(1),要证明,Na,2,SO,3,具有还原性，应选用的试剂有,_,，看到的现象是,_,，反应的离子方程式,_,。,(2),要证明,Na,2,SO,3,具有氧化性，应选用的试剂有,_,，看到的现象是,_,，反应的离子方程式,_,。,【考点释例1】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)亚,答案：,(1),溴水溴水褪色,SO,3,2-,Br,2,H,2,O=SO,4,2-,2Br,2H,(2),硫化钠、稀硫酸有淡黄色沉淀生成,SO,3,2-,2S,2,6H,=3S,3H,2,O,【,温馨提示,】,SO,2,和,SO,等,4,价的,S,既有氧化性，又有还原性，但是一般以还原性为主。,答案：【温馨提示】SO2和SO等4价的S既有氧化性，又有还,1.(,湖南省长沙市一中,2010,届高三第三次月考,),把,SO,2,通入,Fe(NO,3,),3,溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入,BaCl,2,溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是,( ),A,SO,2,B,Cl,C,Fe,3,D,NO,3,-,D,1.(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)把SO2通,2.CO,2,气体中含少量,SO,2,，将此混合气体通过下图所示的装置，可得到干燥纯净的,CO,2,，则甲、乙两瓶中所装的试剂是,( ),2.CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过下图所示的装,甲,乙,A,NaOH,溶液,浓硫酸,B,浓硫酸,NaOH,溶液,C,饱和的,NaHCO,3,溶液,浓硫酸,D,浓硫酸,饱和的,NaHCO,3,溶液,答案：,C,甲乙ANaOH溶液浓硫酸B浓硫酸NaOH溶液C饱和的NaHC,3.(,湖南临湘一中,2010,届高三,11,月份月考,),某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：,A.,氯化钠，,B.,硫化钠，,C.,亚硫酸钠，,D.,硫代硫酸钠，,E.,硫酸钠，,F.,碳酸钠。向此溶液中加入适量稀,H,2,SO,4,，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：,3.(湖南临湘一中2010届高三11月份月考)某无色溶液可,(1),不能使品红试液褪色，说明该气体不含,(,填分子式,),。,(2),此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况,(,填写相应的字母,),。,第一种情况,B,、,C,、,F,，第二种情况,B,、,D,、,F,，,第三种情况,_,，第四种情况,_(,可不填满，也可补充,),。,SO,2,(1)不能使品红试液褪色，说明该气体不含 (填,重要考点,2,浓硫酸,1,浓硫酸氧化性和稀硫酸性质的比较：,浓硫酸,稀硫酸,起氧化作用的元素,分子中的,6,价,S,电离出来的,H,还原产物,一般是,SO,2,H,2,与,Cu,反应,加热时能氧化,Cu,不反应,与,Zn,反应,生成,SO,2,生成,H,2,与,Fe,、,Al,反应,常温下将,Fe,、,Al,钝化,加热时能继续氧化,均发生置换反应,重要考点2 浓硫酸1浓硫酸氧化性和稀,浓硫酸,稀硫酸,氧化性的强弱情况,氧化性强,氧化性弱,脱水性,有,无,吸水性,有,无,浓硫酸稀硫酸氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱脱水性有无吸水性,2.,硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：,试剂,方法,现象,SO,4,2-,稀盐酸,BaCl,2,溶液,先加盐酸酸化，,再加,BaCl,2,溶液,有白色沉淀产生,SO,3,2-,盐酸，品红,加盐酸，将产生的气体通入品红中,品红溶液褪色,BaCl,2,溶液，,盐酸,先加,BaCl,2,溶液，,再加盐酸,先有白色沉淀产生，,后沉淀溶解且产生有,刺激性气味的气体,2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：试剂方法,【,考点释例,2】,在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是,(,),A,苹果块会干瘪,B,胆矾晶体表面有,“,白斑,”,C,小试管内有晶体析出,D,pH,试纸变红,【考点释例2】在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到,【,解析,】,浓,H,2,SO,4,具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓,H,2,SO,4,的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓,H,2,SO,4,的酸性和脱水性，,pH,试纸应先变红后变黑。,答案：,D,【解析】浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H,【,温馨提示,】,硫酸的性质取决于硫酸的浓度。,98.3%,的浓,H,2,SO,4,密度为,1.84 gcm,3,，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将,50%,的,H,2,SO,4,溶液和,10%,的,H,2,SO,4,溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于,30%,；浓,H,2,SO,4,或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓,H,2,SO,4,混合时，都是将浓,H,2,SO,4,沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。,【温馨提示】,1.(,湖南省湘潭市,2010,届高,三第二次模拟,),下图是某学校,实验室从化学试剂商店买回,的硫酸试剂标签上的部分内,容。据此，下列说法正确的,是,( ),1.(湖南省湘潭市2010届高,A,该硫酸的物质的量浓度为,9.2 molL,1,B,1 mol Zn,与足量的该硫酸反应产生,2 g H,2,C,配制,200 mL 4.6 molL,1,的稀硫酸需取该硫酸,50 mL,D,该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于,9.2 molL,1,答案：,C,A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1答案：C,2.(,湖南同升湖实验学校,2010,届高三第三次月考,),将质量分数为,98%,，密度为,1.84 g/mL,的浓硫酸，用蒸馏水稀释到,49%,的硫酸。则其物质的量浓度,( ),A,大于,9.2 B,小于,9.2,C,等于,9.2 D,不能确定,B,2.(湖南同升湖实验学校2010届高三第三次月考)将质量分数,3.,某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取,12.8 g,铜片和,20 mL 18 mol/L,的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。,(1),为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：,。可以证明有余酸的实验方案是,(,填字母,),。,a,再加入铁粉,b,再滴入,BaCl,2,溶液,c,再加入银,d,再滴入,Na,2,CO,3,溶液,铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱,ad,3.某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙,(2),甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是,(,填字母,),。,a,将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量,b,将产生的气体缓缓通入高锰酸钾酸性溶液，再加入足量,BaCl,2,溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀,c,用排水法测定其产生气体的体积,(,折算成标准状况,),d,用排饱和,NaHSO,3,溶液的方法测出其产生气体的体积,(,折算成标准状况,),ac,(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方,(3),乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中,Cu,2,的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至,100 mL,，加入足量,Na,2,S,溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：,。,(4),根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 。,Cu,2,S,2,=CuS,反应后溶液的体积,(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液,(5),丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为,W,g,，测得反应后溶液的体积为,V,mL,，请计算剩余硫酸的物质的量浓度,mol/L,(,用含,W,、,V,的代数式表示,),。,(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下,【,解析,】,(1),随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有,H,。,(2),碱石灰既能吸水，也能吸收,SO,2,，无法确定生成,SO,2,的量。,SO,2,在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。,(3)S,2,和,Cu,2,反应生成,CuS,沉淀。,(4),要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。,【解析】(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化,(5),反应掉,Cu,的质量为,(12.8,W,)g,，,n,(Cu), ,mol,。根据反应方程式,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,) CuSO,4,2H,2,O,SO,2,，可知反应掉的硫酸为：,n,(H,2,SO,4,),2,n,(Cu),mol,，所以剩余的硫酸为：,18 mol/L0.02 L,mol,(0.36,) mol,，其浓度为,mol/L,。,(5)反应掉Cu的质量为(12.8W)g，n(Cu),有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。,一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。,生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。,读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。,最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。,