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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,知识成就梦想， 拼搏成就梦想，,实干成就梦，人生因梦想而改变。,2024/8/20,知识成就梦想， 拼搏成就梦想，2023/8/29,学习化学的方法,1.,加强预习，做有准备的学习；,2.,专心上课，做有时效的学习；,3.,及时练习，做有基础的学习；,4.,会提问题，做有反思的学习；,5.,乐于动手，做有生活的学习。,2024/8/20,学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；2023/8/2,绪言,认识几个,重要,概念,:,1,、有效碰撞,2,、活化分子,3,、活化能,4,、催化剂,概念模型法,有效碰撞理论,2024/8/20,绪言认识几个重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化,思考下列问题,1,、化学反应的本质是什么？,以,H,2,+Cl,2,=2HCl,为例,2H 2Cl 2HCl,化学反应的实质,是,旧化学键断裂，新化学键形成的过程,2024/8/20,思考下列问题1、化学反应的本质是什么？2023/8/29,2,、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的,相互碰撞,来实现,如果反应物分子分隔在两个容器中，互不接触，则不能发生化学反应,3,、,反应物分子间能够,发生碰撞,是发生化学反应的前提,2024/8/20,2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的相互碰撞,4,、,并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应,课本,P3,的第一段,如果反应物分子间的每一次碰撞都能引发，那么在同样条件下，任何气体物质间的化学反应速率都相同，而实际并非如此,5,、,有效碰撞,把能够发生化学反应的,碰撞叫有效碰撞,并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中,部分的气体分子碰撞是有效的,，即有效碰撞,2024/8/20,4、并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应2023/8/29,6,、,能够发生,有效碰撞的分子,应当是本身具有较高的能量的分子，,其能量来源,吸收外界能量 （如加热、光照等）,分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。,2024/8/20,6、能够发生有效碰撞的分子2023/8/29,7,、活化分子,把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，,8,、活 化 能,活化分子具有比反应物分子平均能量更高的能量,把活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分叫活 化 能,活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时才有可能克服原子间的作用力，使旧键断裂，从而导致化学反应的发生,2024/8/20,7、活化分子2023/8/29,2,、活 化 能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,问题,4,：,活化能为“,0”,的例子是怎么回事？,问题,3:,活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？,问题,1,：,活化能的作用是什么？,问题,2,：,提供“活化能”的途径是什么？,2024/8/20,2、活 化 能 活化分子平均能量高出反应物分子平均能,问题：,为什么有的碰撞可以发生反应,(,有效碰撞,),，而有的不能发生反应,(,无效碰撞,)?,2024/8/20,问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生,当碰撞的分子具有足够的能量（活化分子,),和适当的取向时,才能发生化学反应,2024/8/20,当碰撞的分子具有足够的能量（活化分子)和适当的取向时,才能发,结论：,能发生有效碰撞的分子,一定是,活化分子,，,但活化分子的碰撞,不一定是,有效碰撞，还与碰撞的角度有关,。,推论：,有效碰撞次数的,多少,与,单位体积内反应物中,活化分子数的多少,有关。,单位体积中的,活化分子数的多少,又与,什么有关,？,问题,:,2024/8/20,结论： 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能,就下列的每个词说句话，试试看：,常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞,2.355*10,10,次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。,碰撞是发生化学反应的必要条件,，,有效碰撞才是发生化学反应的充分条件,。,具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。,活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。,活化分子所多出的那部分能量叫活化能。,在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。,2024/8/20,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能 就,解释,:,活化能,越小，,一般分子成为活化分子,越容易,，则反应条件越简单。,活化能,越小，,则单位体积中活化分子数,越多,，,单位时间内的有效碰撞,越多,，反应速率,越快。,活化能高，活化分子的百分数低，反应难； 活化能低，活化分子的百分数高，反应易。,活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的,难易,，但是却对这个化学反应前后的,能量变化,并不产生任何影响。,活化能是决定化学反应难易的关键,活化能,大小,是由反应物分子的,性质决定,的。,内因,2024/8/20,解释:活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简,一个反应要发生一般经历哪些过程？,普通,分子,活化能,活化,分子,合理取向,的碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,2024/8/20,一个反应要发生一般经历哪些过程？普通活化能活化合理取向有效新,结论：,能发生有效碰撞的分子,一定是,活化分子,，,但活化分子的碰撞,不一定是,有效碰撞，还与碰撞的角度有关,。,推论：,有效碰撞次数的,多少,与,单位体积内反应物中,活化分子数的多少,有关。,单位体积中的,活化分子数的多少,又与,什么有关,？,问题,:,2024/8/20,结论： 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的,2,、活 化 能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,问题,4,：,活化能为“,0”,的例子是怎么回事？,问题,3:,活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？,问题,1,：,活化能的作用是什么？,问题,2,：,提供“活化能”的途径是什么？,2024/8/20,2、活 化 能 活化分子平均能量高出反应物分子平均能,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是,吸热反应,还是,放热,反应,?,活化能与反应热有关吗,?,反应热,2024/8/20,能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能,就下列的每个词说句话，试试看：,常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞,2.355*10,10,次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。,碰撞是发生化学反应的必要条件,，,有效碰撞才是发生化学反应的充分条件,。,具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。,活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。,活化分子所多出的那部分能量叫活化能。,在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。,2024/8/20,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能 就,一个反应要发生一般经历哪些过程？,普通,分子,活化能,活化,分子,合理取向,的碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,2024/8/20,一个反应要发生一般经历哪些过程？普通活化能活化合理取向有效新,在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。,三、催 化 剂（触媒）,怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,活化分子,加了催化剂,没加催化剂,2024/8/20,在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和,催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。,催化原理：中间产物理论,催化剂有正催化剂和负催化剂之分。,2024/8/20,催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能,解 释 问 题,1,、,为什么,可燃物有氧气存在时，还必,须达到着火点,才能燃烧,？,2,、催化剂在我们提高生产效率和经济效益中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下,为什么,催化剂能提高反应速率？,2024/8/20,解 释 问 题1、为什么可燃物有氧气存在时，还必2、催化剂在,通过绪言的学习,初步了解,“有效碰撞”、“活化分子与活化能”,的,概念模型，,认识,催化剂,对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。,单位体积活化分子百分数,的反应物分子性质,该反应活化能的大小,分子的内部结构,还知道,:,某一化学反应的速率大小与,有关,;,而有效碰撞次数的多少与,有关,;,活化分子的多少又与,有关。活化能的大小是由,该反应,决定的,而反应物分子的性质又与,密切相关。,内分子的有效碰撞次数,单位时间,2024/8/20,通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化,3.,是发生化学反应的必要条件，,是发生化学反应的充分条件。,4.,活化分子指的是能够,。,5.,活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的,，活化能的大小不影响,，活化能的作用在于,使,。,6.,常用的提供活化能的方法有,等。,碰撞,有效碰撞,发生有效碰撞的分子,难易,反应前后的能量变化,反应物活化,加热,、,光照,、,超声波,、,核辐射,、,外加碰场,2024/8/20,3. 是发生化学反应的必要条件，,7.,什么是有效碰撞？,8.,某一化学反应的速率大小与单位时间,内,有关,。,9.,什么是活化分子？,引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,有效碰撞的次数,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关,2024/8/20,7.什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞 有,随堂练习,10,、下列说法错误的是,A.,当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应,B.,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,C.,活化分子间的碰撞一定是有效碰撞,D.,活化分子间每次碰撞都发生化学反应,E.,能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,F.,活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量,G.,使用催化剂能改变分子的活化能,H.,催化剂能使不起反应的物质间发生反应,2024/8/20,随堂练习10、下列说法错误的是2023/8/29,
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