《原子结构》ppt课件新教材

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,创新设计,2018,版,高三一轮总复习实用课件,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,目录,CONTENTS,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,标题文本预设,此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体）,标题文本预设,此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体）,标题文本预设,此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体）,标题文本预设,此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体）,目录,CONTENTS,01,02,03,04,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,目录,CONTENTS,创新设计,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,创新设计,基础,自主学习,核心,互动探究,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本节内容结束,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,3,课时原子结构与元素的性质,学业要求,核心素养对接,1.,了解碱金属、卤素在周期表中的位置。,2.,了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。,3.,了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。,1.,通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。,2.,通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。,第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱,知识梳理,知识点一碱金属元素,知识梳理知识点一碱金属元素,如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：,(1),元素符号与原子结构示意图,1,.,碱金属元素的原子结构及特点,_,Na,K,_,_,_,_,Li,Rb,Cs,如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之,注意结构变化,1,增大,增多,增大,注意结构变化1增大增多增大,2,.,碱金属的性质,(1),物理性质,银白色,较小,增大,降低,2.碱金属的性质(1)物理性质银白色较小增大降低,(2),化学性质,与,O,2,反应,(2)化学性质,与水反应,注意对比实验,碱金属,钾,钠,实验操作,与水反应注意对比实验碱金属钾钠实验操作,实验现象,熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红,熔成小球，浮于水面，四处游动，有,“,嘶嘶,”,的响声，反应后溶液加酚酞变红,实验原理,_,_,结论,_,2K,2H,2,O=2KOH,H,2,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,钾比钠的活动性强,实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶,知识点二卤族元素,如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点：,知识点二卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体,1,.,原子结构特点,(1),原子结构示意图,F,Cl,Br,I,(2),结构特点,相同点：最外层都有,_,个电子。,递变性：从,F,I,，核电荷数逐渐,_,，电子层数逐渐,_,，原子半径逐渐,_,。,7,增加,增多,增大,1.原子结构特点(1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特,2,.,卤族元素单质的性质,(1),物理性质,加深,升高,增大,减小,2.卤族元素单质的性质(1)物理性质加深升高增大减小,(2),化学性质,与,H,2,反应,反应条件,化学方程式,产物稳定性,F,2,_,_,_,Cl,2,_,_,_,暗处,H,2,F,2,=2HF,很稳定,光照或点燃,较稳定,(2)化学性质反应条件化学方程式产物稳定性F2_,Br,2,_,_,_,I,2,_,_,_,得出结论：从,F,2,到,I,2,，与,H,2,反应所需要的条件逐渐,_,，反应剧烈程度依次,_,，生成气态氢化物的稳定性依次,_,加热,不稳定,不断加热,很不稳定,升高,减弱,减弱,Br2_,卤素单质间的置换反应,实验操作,实验现象,化学方程式,静置后，液体分层，上层,_,，下层,_,_,无色,橙红色,2NaBr,Cl,2,=2NaCl,Br,2,卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体,静置后，液体分层，上层,_,，下层,_,_,无色,紫红色,2KI,Br,2,=2KBr,I,2,静置后，液体分层，上层_，下层_,静置后，液体分层，上层,_,，下层,_,_,得出结论：,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是,_,，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是,_,。,因为,F,2,能与,H,2,O,发生反应,(2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,),，所以,F,2,不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。,无色,紫红色,2KI,Cl,2,=2KCl,I,2,Cl,2,Br,2,I,2,I,Br,Cl,静置后，液体分层，上层_，下层_,知识点三同主族元素的性质与原子结构的关系,1,.,元素性质的影响因素,元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与,_,有关。,最外层电子数,增多,增大,增强,减弱,增强,减弱,知识点三同主族元素的性质与原子结构的关系元素的性质主要与原,微判断,(1),碱金属元素原子的次外层电子数都是,8,个。,(,),(2),化合物中碱金属元素的化合价都为,1,价。,(,),(3),碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。,(,),(4),碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。,(,),(5)Li,在空气中加热生成,LiO,2,。,(,),微判断,(6),卤素单质与水反应均可用：,X,2,H,2,O=HXO,HX,表示。,(,),(7)HX,都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。,(,),(8),卤素单质的颜色从,F,2,I,2,按相对分子质量增大而加深。,(,),(9),将,F,2,通入,NaCl,溶液中可置换出,Cl,2,。,(,),答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),(9),(6)卤素单质与水反应均可用：X2H2O=HXOHX,微训练,1.,下列对碱金属的叙述中不正确的是,(,),A.,碱金属中还原性最弱的是锂,B.,碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大,C.,碱金属都易失去,1,个电子,D.,从,Li,到,Cs,，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高,解析,随原子序数的递增，碱金属原子半径和离子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强，,A,、,B,正确；碱金属都易失去,1,个电子形成稳定的阳离子，,C,正确；从,Li,到,Cs,，密度呈增大趋势，但,K,的密度小于,Na,，熔、沸点越来越低，,D,错误。,答案,D,微训练A.碱金属中还原性最弱的是锂,2.,下列关于卤素的叙述正确的是,(,),A.,卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合,B.,卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高,C.,卤素各单质都能与水剧烈反应,D.,卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强,解析,卤素能与其他非金属元素化合，如,H,、,C,等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟气能与水剧烈反应。,答案,D,2.下列关于卤素的叙述正确的是()A.卤素是典型的非金属,3.,已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是,(,),A.,碳酸锂受强热很难分解,B.,碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小,C.,锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂,D.,锂可以与氮气化合生成氮化锂,(Li,3,N),解析,解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，,MgCO,3,煅烧分解成,MgO,和,CO,2,，由此可知，,Li,2,CO,3,也易分解。,答案,A,3.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。,4.,下列有关碱金属元素的性质判断正确的是,(,),A.K,与,H,2,O,反应最剧烈,B.Rb,比,Na,活泼，故,Rb,可以从,NaCl,溶液中置换出,Na,C.,碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性,D.,从,Li,到,Cs,都易失去最外层,1,个电子，且失电子能力逐渐增强,解析,A,项，在碱金属元素中，,K,不是最活泼的元素；,B,项，,Rb,先与水反应，不会置换出,Na,；,C,项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。,答案,D,4.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A.K与H2,5.,关于卤素,X(,依次为,Cl,、,Br,、,I),的下列叙述不正确的是,(,),A.,卤素单质与水反应均可用,X,2,H,2,O=HXO,HX,表示,B.HX,都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强,C.,卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深,D.,相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来,解析,HX,的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。,答案,B,5.关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是(,6.,下列说法中，不符合,A,族元素性质特征的是,(,),A.,从上到下元素的非金属性增强,B.,原子易形成,1,价阴离子,C.,从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱,(F,除外,),D.,从上到下氢化物的还原性依次增强,解析,同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，选项,A,错误；第,A,族元素原子最外层,7,个电子，易得,1,个电子形成,1,价阴离子，选项,B,正确；从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，选项,C,正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，选项,D,正确。,答案,A,6.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A.从上,微思考,1.,同主族元素的原子结构及性质有何变化规律？,提示,同主族元素随核外电子层数的增加，它们的得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。,微思考提示同主族元素随核外电子层数的增加，它们的得电子能力,2.,如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？,提示,(1),原子半径：同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，所以半径逐渐增大。,(2),阳离子半径：以碱金属为例，在形成离子时，均失去最外层电子，所以均少一个电子层，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。,(3),阴离子半径：以卤族元素为例，在形成离子时，最外层均得到一个电子，所以最外层电子数仍然相同，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。,2.如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？提,学习任务,1,碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性,情景：,如图是碱金属单质的存在形式，它们在生活中有不同的应用，结构相似为什么应用不同呢？带着这个问题完成下列讨论：,学习任务1碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性情景：如图,1.,请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。,提示,碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从,Li,到,Cs,，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。,1.请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递,2.,碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可能具有的化学性质有哪些？,提示,(1),与,O,2,反应生成相应的氧化物，如,Li,2,O,、,Na,2,O,等。,(2),与,Cl,2,反应生成,RCl,，如,NaCl,、,KCl,等。,(3),与,H,2,O,反应，能置换出,H,2,O,中的氢，反应通式为：,2R,2H,2,O=2ROH,H,2,。,(4),与非氧化性酸反应，生成,H,2,，反应通式为：,2R,2H,=2R,H,2,。,(R,表示碱金属元素,),2.碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可,3.,根据碱金属元素性质的递变性，判断从,Li,Cs,，对应阳离子的氧化性强弱以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱的递变性。,提示,从,Li,到,Cs,，原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故对应阳离子的氧化性依次减弱，即,Li,Na,K,Rb,Cs,。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，,CsOH,的碱性最强。,3.根据碱金属元素性质的递变性，判断从LiCs，对应阳离子,1,.,碱金属的相似性,(,用,R,表示碱金属元素,),1.碱金属的相似性(用R表示碱金属元素),2,.,碱金属的递变性,2.碱金属的递变性,(1),与,O,2,反应,从,Li,Cs,，与,O,2,反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如,Li,与,O,2,反应只能生成,Li,2,O,，,Na,与,O,2,反应还可以生成,Na,2,O,2,，而,K,与,O,2,反应能够生成,KO,2,等。,(2),与,H,2,O(,或酸,),的反应,从,Li,Cs,，与,H,2,O(,或酸,),反应越来越剧烈，如,K,与,H,2,O,反应可能会发生轻微爆炸，,Rb,和,Cs,遇水发生剧烈爆炸。,(3),最高价氧化物对应水化物的碱性,碱性：,LiOHNaOH,KOH,RbOH,CsOH,。,(1)与O2反应,【例题,1,】下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是,(,),A.,锂与水反应不如钠与水反应剧烈,B.Rb,比,Na,活泼，故,Rb,可以从,NaCl,溶液中置换出,Na,C.,熔、沸点：,Li,Na,K,D.,碱性：,LiOHNaOHI,2,B.,砹在常温下为白色固体,C.,砹原子的最外电子层上有,7,个电子,D.,砹能从,NaCl,溶液中置换出氯单质,解析,从,F,到,At,，元素的非金属性逐渐减弱，单质与,H,2,化合能力逐渐减弱，,A,项不正确；由,F,2,到,I,2,，单质的颜色依次加深，,I,2,是紫黑色固体，则砹为黑色固体，,B,项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有,7,个电子，,C,项正确；因氧化性：,Cl,2,At,2,，所以,At,2,不能从,NaCl,溶液中置换出,Cl,2,，,D,项不正确。,答案,C,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,变式训练2砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递,学习任务,3,(,核心素养,),同主族元素原子结构与元素性质间的关系,一、知识要点,1,.,元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系,(1),元素的金属性是指气态原子失去电子的性质，金属性的强弱取决于原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联系。,(2),元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质，非金属性的强弱取决于原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强，而与得到电子的多少没有必然联系。,(3),同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，而得电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,学习任务3(核心素养)同主族元素原子结构与元素性质间的关系,2,.,同主族元素性质的递变规律,从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变规律如下表所示。,物质类别,性质,递变规律,元素,元素金属性,逐渐增强,元素非金属性,逐渐减弱,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,2.同主族元素性质的递变规律从碱金属元素和卤素的性质来看，同,单质,氧化性,逐渐减弱,还原性,逐渐增强,非金属元素,氢化物,气态稳定性,逐渐减弱,还原性,逐渐增强,最高价氧化物,对应水化物,碱性,逐渐增强,酸性,逐渐减弱,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素气态稳定性逐渐减弱,二、核心素养,元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系,提升学生宏观辨识与微观探析素养,同主族元素性质的递变规律,培养学生证据推理与模型认知素养,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,二、核心素养元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系提升,【素养解题】,典例示范,下列关于主族元素的说法错误的是,(,),A.,同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增强,B.,同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高,C.,同主族元素原子最外层电子数都相同,D.,同主族元素随着原子序数递增其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强,注意金属、非金属的区别,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,【素养解题】A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增,主族元素性质判断题的解题思路,答案,B,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,主族元素性质判断题的解题思路答案B原子结构课件新教,三、对点训练,1.,下列叙述中能说明,A,金属比,B,金属活泼性强的是,(,),A.A,原子的最外层电子数比,B,原子的最外层电子数少,B.A,原子电子层数比,B,原子的电子层数多,C.1 mol A,从酸中置换,H,生成的,H,2,比,1 mol B,从酸中置换,H,生成的,H,2,多,D.,常温时，,A,能从水中置换出氢气，而,B,不能,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,三、对点训练A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少,解析,比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如,Li,的最外层电子数比,Ca,少，但不如,Ca,活泼，故,A,错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如,Na,的电子层数比,Cu,少，但,Na,比,Cu,活泼，故,B,错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如,1 mol Al,从酸中置换,H,生成的,H,2,比,1 mol Mg,从酸中置换,H,生成的,H,2,多，但,Mg,的活泼性强，故,C,错误；常温时，,A,能从水中置换出氢，而,B,不能，说明,A,易失去电子，则,A,的活泼性肯定比金属,B,的活泼性强，故,D,正确。,答案,D,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,解析比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最,2.,下列说法正确的是,(,),A.F,、,Cl,、,Br,原子的最外层电子数都是,7,，次外层电子数都是,8,B.,从,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,酸性递增的事实，推出,F,、,Cl,、,Br,、,I,的非金属性递增规律,C.,卤素按,F,、,Cl,、,Br,、,I,的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用,D.,砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于,CCl,4,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,2.下列说法正确的是()A.F、Cl、Br原子的最外层电,解析,F,的次外层电子数为,2,，,Br,的次外层电子数为,18,，,A,项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，,B,项错误；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于,CCl,4,，,D,项错误。,答案,C,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,解析F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错,3.,在,1961,年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知识解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。,(1),该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是,_,。,(2),该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是,_,。其确定依据是,_,。,(3),人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：,_,。,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,3.在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根,解析,(1),在碱金属元素形成的单质中，,Li,、,Na,、,K,的密度都小于水的密度，,Rb,、,Cs,、,Fr,的密度都大于水的密度，故该元素可能是,Rb,、,Cs,、,Fr,。,(2),碱金属元素的单质按,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,的顺序活动性逐渐增强，因此可以根据单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为,Rb,。,(3)Rb,和,Na,在自然界中全部以化合物形态存在，因此要制备它们的单质，需要把,Rb,和,Na,从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强，其阳离子氧化性就越弱，越不易被还原，因此单质,Rb,比单质,Na,制备的晚。,答案,(1)Rb,、,Cs,、,Fr,(2)Rb,碱金属元素的单质按,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,的顺序活动性逐渐增强,(3)Rb,的氧化性比,Na,的弱，不易被还原,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,解析(1)在碱金属元素形成的单质中，Li、Na、K的密度都,4.(1),常见卤素氢化物中最不稳定的是,_(,写化学式,),。,(2),下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是,_,(,填字母，下同,),。,A.,碱金属元素,B.,卤族元素,(3),下列反应中，更剧烈的是,_,。,A.,钠与水反应,B.,钾与水反应,(4),取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是,_,。,A.,溴化钠溶液,B.,碘化钾溶液,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,4.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_(,解析,卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物中最不稳定的是,HI,；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与,NaBr,、,KI,溶液分别生成,Br,2,、,I,2,，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。,答案,(1)HI,(2)B,(3)B,(4)B,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,解析卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物中最不稳定的是HI；,5.,用,A.,质子数、,B.,中子数、,C.,核外电子数、,D.,最外层电子数、,E.,电子层数，填写下列空格：,(1),同位素种类由,_,决定。,(2),元素种类由,_,决定。,(3),某元素有无同位素由,_,决定。,(4),核素相对原子质量由,_,决定。,(5),主族元素的化学性质主要由,_,决定。,(6),核电荷数由,_,决定。,(7),碱金属元素原子失电子能力相对强弱由,_,决定。,(8),原子得失电子能力相对强弱主要由,_,决定。,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,5.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子,解析,(1),同位素种类的确定，既要确定元素,(,质子数,),，又要确定核素,(,中子数,),。,(2),确定元素种类只需确定质子数。,(3),某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟,(1),的区别。,(4),核素相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。,(5),主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。,(6),核电荷数质子数。,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,解析(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确,(7),碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属元素原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。,(8),电子层数相同时原子的最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力的相对强弱主要由最外层电子数和电子层数决定。,答案,(1)AB,(2)A,(3)B,(4)AB,(5)D,(6)A,(7)E,(8)DE,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,原子结构,课件新教材,1,课件优秀课件,ppt,课件免费课件优秀课件课件下载,(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金,