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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/14,#,第三节 氧气,第,1,课时 氧气的实验室制法,知识回顾,工业制氧气：,H,2,O H,2,O,2,电解水：,分离液态空气法,通电,水,氢气,+,氧气,空气,降温加压,液态空气,蒸馏,沸点低先分离,沸点高后分离,实验室制取气体物质的思路分析,1,、选择反应物,2,、如何控制反应条件,3,、确定发生装置,4,、确定收集装置,5,、是否环保、安全,你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？,1,、水,( H,2,O ),2,、二氧化碳（,CO,2,),3,、食盐（主要成分为,NaCl),4,、高锰酸钾（,KMnO,4,）,5,、过氧化氢（,H,2,O,2,）,6,、甲烷（,CH,4,）,7,、氯酸钾（,KClO,3,）,这些物质中含有氧元素,一、选择反应物,首先要看物质中是否有氧元素。,（,1,）,KMnO,4,高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。,（,2,）,KClO,3,氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。,（,3,）,H,2,O,2,过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。,（,4,）,CO,2,是一种气体，不易放出氧气。,（,5,）,H,2,O,水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。,资料介绍,过氧化氢,水,+,氧气,某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？,A.,原料是否容易获得,B.,实验条件是否容易控制,C.,实验装置是否容易装配,D.,实验操作是否安全可靠,二、确定化学反应、控制反应条件,生成物是否有污染、是否节省能源等,发现问题：,你的猜想：,过氧化氢,水,+,氧气,反应速率慢,有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？,提高过氧化氢的浓度,提高温度,向过氧化氢溶液中加入某物质,过氧化氢溶液,观察：,向,A,、,B,两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再向,B,试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口，观察现象。,实验探究：,二氧化锰,二氧化锰的作用,选用药品,产生气体,速率,能否使带火星的木条复燃,A,过氧化氢,B,过氧化氢,和二氧化锰,实验现象,慢,快,否,能,获得结论,：,最适合在实验室制取氧气的方法是,在过氧化氢溶液中加入二氧化锰,小资料,1,、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量,不,发生改变。,2,、将称量后的二氧化锰,再次,放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改变，且化学性质也没发生变化。,【思考】二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,（,1,）概念：,在化学反应中,能,改变,其他物质的化学反应的速率，而本身的,质量,和,化学性质,在反应前后,都没有变化,的物质叫,催化剂,（又叫,触媒,）。,1,、催化剂,“,一变,”：,改变,其他物质的化学反应,速率。,(,注意：改变,:,可以是加快、也可以是减慢,),“,二不变,”：本身的,质量,和,化学性质,都没有改变。,（,2,）简称,:,一变二不变,加快或减慢,催化作用,【说明】此反应中，,二氧化锰,既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是,反应条件,，所以写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫,催化作用,。,过氧化氢,水,+,氧气,二氧化锰,(,文字表达式,),在上述反应中,MnO,2,起了,加速,H,2,O,2,分解的作用，,所以说这个反应中的,MnO,2,是催化剂，是反应条件,。,过氧化氢 水 氧气,二氧化锰,反应原理,H,2,O,2,H,2,O O,2,(,分解反应,),利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（,KMnO,4,）、氯酸钾（,KClO,3,）等也可以制得氧气。,高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰,+,氧气,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,加热,氯酸钾 氯化钾 氧气,KClO,3,KCl O,2,二氧化锰,加热,试管,烧杯,锥形瓶,酒精灯,分液漏斗,双孔,橡皮塞,导管,单孔,橡皮塞,三、选择发生装置,实验室制取氧气的发生装置,固体加热,固液不加热,气体,空气,向上排空气法,空气,气体,向下排空气法,排水法,小资料,通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应,;,在,0,，,1,个标准大气压下，其密度为,1.429g/L,空气的密度为,1.293g/L,。,密度比空气大,密度比空气小,不溶于水,四、选择收集装置,排水法,向上排空气法,实验室制取氧气的收集装置,实验室制取氧气的装置,或,制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确的操作顺序是：,_.,连接并检查装置的气密性,.,向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液,.,将集气瓶装满水，从,侧面轻推,盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中,.,向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞,.,待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，,正放,。,小结：操作步骤：,连、查、装、收、放,再用向上排空气法收集一瓶氧气。,怎样确定收集满了呢？,实验室制取氧气的操作,如何检查？,交流反思：,实验中的注意事项,1,、实验前应首先检查装置的气密；,2,、导管刚露出橡皮塞即可,3,、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；,4,、取出后的集气瓶应正放。,（,1,）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。,（,2,）、长颈漏斗末端要插入液面一下。,（,3,）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。,（,4,）、装一药品时，先装固体后装液体,。,验满方法：,将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了,。,直接观察：,集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经满了。,如何检验一瓶气体就是氧气呢？,讨论交流：,如何检验一瓶气体就是氧气呢？,检验方法：,将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气,。,小结：,长话短说,一、氧气的实验室制法,1,.,药品,2.,反应原理,3.,实验装置,（,1,）发生装置,（,2,）收集装置,4,、操作步骤,5.,验满方法,6.,检验方法,过氧化氢溶液和二氧化锰,二氧化锰,过氧化氢,水,+,氧气,固液不加热,排水法或向上排空气法,连、查、装、收、放,将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。,将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。,练一练,1,、 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）,A.,二氧化锰是催化剂。,B.,催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。,C.,没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。,D.,在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用,D,练一练,2,、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）,A.,向上排空气法。,B.,排水法。,C.,排水法或向上排空气法。,D.,排水法或向下排空气法。,B,实验室制取氧气的实验步骤：,（,1,）连接装置，检查,_;,（,2,）向锥形瓶中加入,_;,（,3,）塞好带有分液漏斗和导气管的橡皮塞；,（,4,）,向分液漏斗中加入,_;,（,5,）等导管口有,_,产生时，再收集一瓶氧气。,想一想,装置的气密性,二氧化锰,过氧化氢,连续均匀气泡,（,2012,德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：,（,1,）写出标号,仪器的名称是,。（,1分）,（,2,）实验室制取氧气应选用的发生装置是,；收集装置可选用,D,装置，理由是,；如果用,E,装置收集氧气，气体应从,（填“,a”,或“,b”,）进入。（,3分）,中考连接,（,2012,德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：,（,3,）写出实验室制取氧气的文字表达式式,。（,2分）,(4),观察,F,装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了,_,（填化学式）的固体小颗粒的缘故。（,2分）,中考连接,实验室制氧气的一般环节,:,一、药品：过氧化氢溶液,(,俗称双氧水,),氯酸钾,(,用二氧化锰做催化剂,),高锰酸钾,(,无色液体,),(,白色固体,),(,黑色固体,),(,暗紫色固体,),二、原理：,过氧化氢,水,+,氧气,二氧化锰,H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,高锰酸钾,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,氯酸钾,氯化钾,+,氧气,二氧化锰,KClO,3,KCl+O,2,MnO,2,多学一点,三、实验仪器和实验装置：,发生装置,收集装置,外焰加热,药品平铺,夹持在距管口约,1/3,处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口,略低于,试管底部,导管伸出橡 皮塞约,0.5cm,导管只能伸于集气瓶口,四、实验步骤：,1,、检：检查装置的气密性；,2,、装：装入药品,4,、加：点酒精灯加热,5,、收：收集气体,排水集气法,6,、移：将导管移离水面,向上排空气法,(,氧气不易溶于水,),(,氧气的密度比空气大,),3,、固：固定试管（试管口应略低于试管底部）,7,、熄：熄灭酒精灯,1,、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管,2,、用排水集气法应什么时候开始收集？,当气泡连续均匀放出时开始收集；,（哪种方法得到的氧气更纯？,3,、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？,先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回,热的试管底部，炸裂试管,五、注意事项：,用排水法收集的气体更纯）,4.,用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花,?,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,知识回顾,:,制取氧气,实验室,工业,H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,KClO,3,KCl+O,2,MnO,2,分离液态空气法,:,膜分离技术法,H,2,O H,2,O,2,电解水,通电,水,氢气,+,氧气,实验室制取气体选择装置的方法,:,原理,使用的装置,依据,制法,收集,H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,KClO,3,KCl+O,2,MnO,2,反应物的状态和反应条件,生成的气体密度和水溶性,固,+,固,固,+,液,与空气密度比较,不易溶于水,方案一,:,方案二,:,化学反应基本类型：,化合反应,分解反应,定义,一般形式,举例,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,A+B+C,D,P+O,2,点燃,P,2,O,5,S+O,2,点燃,SO,2,Fe+O,2,点燃,Fe,3,O,4,Al+O,2,点燃,Al,2,O,3,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,A,B+C+D,H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,KClO,3,KCl+O,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,练习：有下列变化,1,）,2,）,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,3,）液态空气,液氧,+,氮气,4,）,Cu,2,(OH),2,CO,3,CuO+H,2,O+CO,2,5,）,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,6,）,CO+O,2,CO,2,以上属于分解反应的是,_,，,属于化合反应的是,_,；,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,点燃,2,、右图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图：,a,b,c,d,e,f,a,b,c,d,e,f,(1),指出图中有标号的仪器名称,试管,水槽,导管,铁架台,酒精灯,集气瓶,(2),实验时要注意：,试管口要,_,；其目的是,_,；,给试管加热时要先,_,，停止加热时要先,_,再,，以免,_. (3),上述收集气体的方法叫,_,，怎样使收集到的气体基本不含氮气？,. (4),用上述装置来制取气体应满足下列条件中的,_(,填序号,) A.,反应物都是固体,B.,反应需加热,C.,制得的气体不易溶于水,D.,制得气体密度比空气大,略低于试管底部,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管,预热,先将导管移离水面,停止加热,水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管,排水集气法,将集气瓶装满水，不留气泡,;,ABC,气泡连续而均匀放出时开始收集,A B C D,3,、过氧化氢,(,化学式,H,2,O,2,),溶液在催化剂作用下能迅速分解生成,O,2,和,H,2,O,。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。 据图回答下列问题：,(1),分液漏斗中应放入的物质是,_,，锥形瓶中应放入的物质是,_,；,(2),写出制取,O,2,的原理：,_ _,；要收集一瓶纯净的,O,2,，应选择装置,_(,填字母,),；,(3),某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用,B,装置收集,O,2,，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是,_,；,(4),若实验时用此法代替,KMnO,4,加热制取,O,2,，优点是,_(,填序号,) ,生成物只有氧气,不需要加热,需加热；,(5),装置,A,中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是,_(,填序号,) ,控制液体的滴加速度,加热反应物,用体积较小的锥形瓶,将过氧化氢溶液加水稀释,过氧化氢溶液,二氧化锰,H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,D,实验装置的气密性不好, ,2.,下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,试管 内导管,过长,铁夹没夹在离管口,1/3,处,试管口没有稍向下倾斜,外焰没,在药物下加热,试管口没放一团棉花,经常,不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有,力量,Study Constantly, And You Will Know Everything. The More You Know, The More Powerful You Will,Be,写,在最后,感谢聆听,不足之处请大家批评指导,Please Criticize And Guide The,Shortcomings,结束语,讲师,：,XXXXXX,XX,年,XX,月,XX,日,
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