典型晶体的结构解析

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.2 典型晶体的构造,密积存与配位数,假设把原子或离子看作具有肯定刚度的等径球，其占用空间最小，最严密因而最稳定的积存方式有两种，即六方密堆和面心立方密堆。,六方密堆如下图任一球均与相邻六球严密相切为第一层；然后具有同样密排的其次层球位于第一层球之上，使其球心正好落在第一层中三球相切的三角形间隙之上另一半三角间隙是空着的，即其次层每一球均与第一层中相邻三个球严密相切；最终放上第三层密排的球，使其球心正好对准第一层，构成ABAB型排列，这样六方密堆中每个球都与相邻空间的12个球严密相切。,立方密堆和六方密堆不同之处在于，立方密堆将六方密堆的第三层垂直提高为第四层，然后插入球心对准第一层中另三个三角形间隙的第三层，即图中的C层，而构成ABCABC排列，图中各层垂直轴为三次旋转对称轴，是111方向。从立方密堆另一种表示方法，明显地可以看出，立方密堆构造和六方密堆一样，立方密堆中任一球也与相邻空间的12个球严密相切。和某一圆球相切的柜邻空间圆球数，称为配位数。,立方密堆的另一表示法,密堆度定义为积存空间中被球体占用体积的百分数，以表示其密堆程度。利用简洁几何关系可以得知，配位数为12的等径球六方密堆与立方密堆，均具有最高的密堆度，其空间占用率为74.05%。此外，等径球照实行体心立方积存或简立方积存，则其配位数分别为8和6，密堆度分别为68.02%和52.36%。可见，在等径球密积存的状况下，配位数愈大则排列愈严密，而等径球的最大配位数即为12.,典型单质晶体的构造,硅和锗是典型的元素半导体材料，其中硅是目前最重要、用途最广泛的半导体材料，硅器件占整个半导体器件的80%以上。,硅在元素周期表中是第IV族主族元素，它的原子构造最外层有4个价电子，所以硅在它的化合物中呈现正4价。硅晶体和锗晶体的构造均为金刚石构造，其中硅晶体的金刚石构造如下图。每个原子和邻近的4个原子以共价键相结合，组成一个正四周体，而且每个硅原子都可以看成位于四周体的中心，每两个相邻原子间的距离是0.256nm.,为便利起见，把硅的共价键构造由立体形式改画到平面图中，如下图。原子间的共价键用平行的两条线表示。硅单晶体中的原子分布在不同的平面上，可以画出一系列彼此平行的平面，这些平面就是晶面。晶面方位用不同的晶面指数表示。如下图，与x,y,z轴截距都为a的平面定义为(111)面；与x,y轴截距为a而与z轴平行的晶面定义为(110)面；与x轴的截距为a而与y,z轴平行的晶面定义为(100)面，这些面都是晶体构造描述中极常用的面。相应的晶面法线方向称作晶向，上述3个晶面对应的晶向分别为111,110,100.,工业上制备单晶硅的方法主要有直拉法CZ 法、区熔法FZ 法、磁控直拉法MCZ法等方法。,至于半导体工业常用的共价型化合物晶体如-族化合物GaAs，InP晶体等的构造，绝大多数具有闪锌矿构造，与金刚石构造类似。由族原子和族原子各自组成面心立方，再沿空间对角线彼此位移四分之一空间对角线长度套构而成。其晶胞构造见下节。,典型离子化合物晶体构造,在离子化合物晶体构造中，参与密堆的是各种正、负离子。由于外层电子的得或失，而使正、负离子的半径差异较大。通常负离子半径要比正离子的大得多。假设还是把它看作刚性球的话，那就必需争论不等径球的密堆问题。常见的状况是负离子以某种形式积存，正离子填充于其积存间隙之中。明显，负离子与负离子之间的配位数愈大，则其积存密度愈大，其积存间隙愈小，可容纳正离子的半径愈小，且正离子近邻的配位负离子数也愈少，反之即相反。,不等径球的配位关系,中心为正离子，顶角为负离子,此处从不等径刚性球的简洁几何排列动身，得到了所列的配位关系，对于实际晶体中的离子一般是符合的，由于只有依据这种排列，才能获得能量最低，最稳定的构造。但也有例外，主要缘由是在晶体中离子通常都不具球形对称，也谈不上刚性。在离子晶体中，正、负离子的电子云分布，将受到键的类型、极化、晶格构型等多种因素的影响。因而下面我们首先争论离子晶体中的化学键及离子半径，再介绍对离子晶体构造有重要作用的鲍林规章，最终对典型的离子晶体构造进展分析。,化学键型与离子半径,离子晶体中键的特性,同类或异类原子之间的结合状况可以归结为化学键的特性。化学键的性质主要取决于其原子间电子云的分布，而电子云的分布则可以通过有关元素的电负性来反映。所以，有关元素结合成晶体时，其电负性与其键的特性亲密相关。从中性原子中取出一个最外层电子，使之成为一价正离子时所作的功，称为第一电离能；而使中性原子获得一个电子成为一价负离子时所放出的能量则称为化学亲和能。两者都表征原子对电子的束缚力量，而电离能与亲和能之和则称为该元素的电负性。人们常常通过电负性的数值来比较不同原子束缚电子的力量，即得失电子的难易程度。下表列出一些原子的相对电负性，它是以锂的电负性定为1而得出的，由表可见在相对电负性约为2处是金属与非金属的分界限。非金属的相对电负性一般都等于或大于2电负性，故较易获得电子而成为负离子。,一些原子的相对电负性,由此可见，电负性与化合物的键型有很大的关系。当电负性相差甚大的元素相化合时，元素间极易产生电子的转移而形成正、负离子，故简洁形成离子型化合物。当电负性相差较小时，则元素间较难发生电子的转移，靠电子云重叠产生的力而形成共价键结合。然而，当两类原子的电负性相差不大时，其实际化学键的状况要简单得多。其价电子的密度并不是像典型共价键那样大小相等地分布于两不同原子四周；也不像典型离子键那样，在负离子四周价电子的浓度大大地超过正离子四周，往往是受到正离子电场的所谓极化作用，将似乎应在负离子四周对称分布的价电子密度更多地集中到正负两离子之间来，形成所谓中间型键。,鲍林企图用电负性的差值来估量化学键中离子键成分，见下表，表中数字对于理解中间型键的性质很有参考价值。应留意的是，“离子键成分”这个概念在量子力学中还找不到准确的含义，故只能作为参考键型的参考概念。,原子半径与离子半径,如前所述，在争论物质构造时，为了便利和形象化起见，人们习惯地将原子或离子看做一种刚性球并将球的半径作为原子或离子半径。然而，依据量子力学，电子云是按特定几率分布在核四周的，即使是惰性气体或是具有与惰性气体一样外层构造的正、负离子，打算其外形的最外层电子云尽管具有球形对称的特性，但其波函数仍是按肯定的几率分布于整个空间，并不存在从某一相当大的值突然减低到零的分界面，这似乎无法承受原子或离子半径这个概念。然而，各种原子或离子波函数的分布规律为：均在某一特定半径处具有极大值，且在极大值以外的空间随半径方向快速衰减。所以，即使依据量子力学的概念，也可以认为原子或离子中的电子还是被束缚在肯定范围的。这样一来就与具有肯定半径这一概念相接近了。再加上当原子或离子接近到某一界限时，由于电子云之间有很大的相互推斥作用其宏观表现为固态、液态物质的几乎不行压缩的特性，故可想象这些被视做球体的原子或离子是具有肯定刚性的了。,然而，电子衍射与由于键的类型和配位环境不同而不同。例如，金属键的半径射线衍射的数据指出，同一元素在不同构造的物质中，其半径会比共价单键的大；共价键的半径将随单键、双键、三键而递减；原子或离子半径将随配位数增加而增加；离子半径将随价数增加而下降等。,离子半径的大小主要取决离子配位数、键的性质、以及原子中d层和f层电子的自旋状态等。,由于试验数据能准确给出的只是晶胞参数即质点间的平衡中心距离，而不是有关原子或离子的半径，原子或离子半径是通过试验数据推算修正出来的相对值，再考虑到具体键的特性不同，极化效应或所谓共价成分、配位环境等因素的影响，不同科学家对同一离子给出不同的半径值就不感到惊异了。一般说来在同一化合物体系中最好引用同一科学家所推算出的半径，这样做比较不易消失冲突。但就实际状况而言，离子半径这个概念对结晶化学、晶体电性能的分析、新材料的争论与开发等方面都有特别重要的现实意义。,鲍林规章,鲍林依据大量的晶体构造数据以及从点阵能公式所反映的晶体结合原理，归纳并推导出了有关离子化合物晶体构造的五个规章，即所谓“鲍林规章”。它虽然主要是针对离子晶体，但对于其他类型的晶体或无机无定形体，也有参考价值。,鲍林第一规章即所谓负离子配位多面体规章。规章指出，正离子四周必定形成一个负离子多面体，在此多面体中正、负离子的间距，由其半径之和打算；其配位负离子数，由半径比打算。,鲍林其次规章又称为电价规章。规章是指，在稳定的离子化合物之中，正、负离子的分布趋于均匀，总体呈电中性，且每一个负离子的电价数等于或近似地等于从邻近各正离子安排给该负离子的静电键强度的总和。设某一正离子之电价数为Z+,其配位负离子数为N，则此正离子安排到每一配位负离子的静电键强度为,S,因此，鲍林其次规章可以用下式表示为,Z,为配位负离子的电价数,此规章说明在高电价数低配位数的多面体中，负离子可获得较高的静电键强度，且负离子电价数可以由各类离子来满足。在BaTiO3中，其根本构造可以看作是以顶点相连的三维八面体族，O2-可从每一个八面体中的Ti4+处获得的静电键强度为,每一O2-从两个共角八面体中获得的总静电键强度为,所缺2/3价应由和氧离子共同组成密堆的，氧配位数为12的十四周体中的Ba2+来支付，每一个Ba2+安排到每个O2-中之静电键强度为,而每个氧离子四周均有4个这样的Ba2+，故它从Ba2+中获得的总静电强度为,鲍林第三规章即多面体组联规章。规章说明，在离子晶体中配位多面体之间共用棱边的数目愈大，尤其是共用面的数目愈大，则构造的稳定性愈低。这个规章特殊适用于高电价低配位数的多面体之间。,具有低配位数的高价正离子，虽然其静电键强度可以计量地安排到各配位负离子之中，但不等于说其正离子电场已为负离子多面体所完全屏蔽。当这类多面体之间共用的棱边数增加，则正离子间的距离偏小，即未屏蔽好的正离子电场之间的斥力加剧。当多个这类多面体均以共面的方式结合时，必将使整个构造的稳定性降低。,例如，在TiO2的3种同质异构体金红石、板铁矿、锐铁矿之中，其构造单元都是钛氧八面体，但其间共用的棱边数不同，相应分别为2,3,4。故其稳定度也依次递减，以共用二棱边的金红石最为稳定。又如在BaTiO3中，虽然其钛氧八面体的8个面都和相邻的钡氧十二面体相共用，但钡氧十二面体是低电价高配位数，而各八面体之间却只是顶角相连，且负离子配位多面体倾向于不共用棱、特殊是不共用面，故这种构造还是稳定的，不然要降低构造的稳定性.,鲍林第四规章即高电价低配位数多面体远离法则。规章指，假设在同一离子晶体中含有不止一种正离子时，高电价低配位数的正离子多面体具有尽可能相互远离的趋势。,例如，在BaTiO3中，钛氧八面体之间只以顶角相连，而不共棱或共面。在镁铝尖晶石MgAl2O3中，各铝氧四周体之间是不相连接的。,鲍林第五规章即构造简洁化法则。规章说明，在离子晶体中，样式不同的构造单元数应尽量趋向最少。换句话说，同一类型的正离子，应当尽量具有一样的配位数。,典型离子化合物晶体构造,