常见的酸和碱(第二课时)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题,1,常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第二课时 常见,一、几种常见的酸,右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,黄色；液体,有白雾出现,无明显现象,有白雾出现,刺激性气味,无气味,刺激性气味,挥发性,吸水性、腐蚀性,一、几种常见的酸 右列三瓶酸溶液中，如何根据,如何嗅药品的气味,?,工业盐酸为什么会呈黄色,?,打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是,HCl,气体吗,?,这现象说明浓盐酸具有什么性质,?,请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果,?,一、几种常见的酸,溶液中含有,Fe,3,+,不是，是盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性,浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都将变小。浓盐酸具有挥发性，溶质挥发变少，浓硫酸具有吸水性，吸收水分溶剂变多。,如何嗅药品的气味?工业盐酸为什么会呈黄色?,表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？,一、几种常见的酸,表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化,一、几种常见的酸,探究酸的化学性质 酸溶液能与某些金属反应：结论:Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2不反应不反应酸+活泼金属=盐+H2 一、几种常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、,硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）1、定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）电离方程式：如：HCl=H+Cl-,H2S04=2H+SO42-NaOH=Na+OH-一、几种常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、,硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）1、定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）电离方程式：如：HCl=H+Cl-,H2S04=2H+SO42-NaOH=Na+OH-二、碱：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。一、酸：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-三、盐：由金属离子（包括NH4+)和酸根离子(包括Cl-)构成的化合物。盐阳离子：金属离子、NH4+阴离子：酸根离子、Cl-NaCl=Na+Cl-探究酸的化学性质 酸溶液能与金属氧化物反应：结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？,用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？铁锈消失，无色溶液变黄色铁锈消失，无色溶液变黄色黑色固体消失，无色溶液变蓝黑色固体消失，无色溶液变蓝Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+金属氧化物=盐+水思考：复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CBAgNO3+HCl=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O,一、几种常见的酸 探究酸的化学性质 酸溶液能与某些,二、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能,夺取,含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,二、浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素,三、如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量,?,Q,吸,Q,放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢,?,还是将浓硫酸注入水呢,?,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,三、如何稀释浓硫酸0.5173稀释浓硫酸时为什么会产,三、如何稀释浓硫酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,?,“,浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，,98%,的浓硫酸的密度为,1.84,g/mL,，具有强烈的腐蚀性”,。请指出其中有哪些性质？有没有化学性质,？,处理：大量水冲洗,涂上,3-5%,的,NaHCO,3,溶液,三、如何稀释浓硫酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤,将两瓶同体积的,98%,的浓硫酸和,10%,的稀硫酸区分开来，,你能想出哪些不同的方法,?,甲生：,二者的密度小的是稀硫酸，密度大的是浓硫酸，可分别用密度计测它们的密度。,乙生：,二者的质量不同，质量小的是稀硫酸，质量大的是浓硫酸，可分别用天平称取两种酸的质量。,丙生：,浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸则没有那么明显，可分别稀释两种酸，再用手摸外壁，较热的一杯是浓硫酸，另一杯是稀硫酸。,你的方法：,。,将两瓶同体积的98%的浓硫酸和10%的稀硫酸区,总结,无色，有刺激性气味；最高质量分数,37%38%,；具有挥发性（敞口形成白雾）。,浓盐酸特性：,浓硫酸特性：,无色无味的油状液体；最高质量分数为,98%,；吸水性（干燥剂）；脱水性；腐蚀性；强氧化性。,浓硫酸稀释：,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,总结 无色，有刺激性气味；最高质量分数,一、几种常见的酸：,盐酸（,HCl,）、硫酸（,H,2,SO,4,）、,硝酸（,HNO,3,）、醋酸（,CH,3,COOH,）,1,、,定义：,在水溶液中电离产生的阳离子全部是,H,+,的化合物。,（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）,电离方程式：,如：,HCl=H,+,+Cl,-,H,2,S0,4,=2H,+,+SO,4,2-,NaOH=Na,+,+OH,-,一、几种常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、1、定,探究酸的化学性质,酸溶液能与指示剂反应：,结论,:,变红,无色,变红,无色,稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红,探究酸的化学性质 酸溶液能与指示剂反应：结论:变红无色,探究酸的化学性质,酸溶液能与某些金属反应：,结论,:,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,不反应,不反应,酸,+,活泼金属,=,盐,+H,2,探究酸的化学性质 酸溶液能与某些金属反应：结论:Mg+,探究酸的化学性质,酸溶液能与金属氧化物反应：,结论,:,除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？,用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？,铁锈消失，无色溶液变黄色,铁锈消失，无色溶液变黄色,黑色固体消失，无色溶液变蓝,黑色固体消失，无色溶液变蓝,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,思考：,探究酸的化学性质 酸溶液能与金属氧化物反应：结论:,4.,酸溶液能与碱反应：,探究酸的化学性质,酸,+,碱,=,盐,+,水,结论,:,无明显现象,无明显现象,蓝色固体溶解，溶液变为蓝色,蓝色固体溶解，溶液变为蓝色,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Cu(OH),2,+2HCl=CuCl,2,+2H,2,O,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,4.酸溶液能与碱反应：探究酸的化学性质酸+碱=,5.,酸溶液能与某些盐反应：,探究酸的化学性质,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,结论,:,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,固体溶解，产生大量气泡,固体溶解，产生大量气泡,产生白色沉淀,产生白色沉淀,5.酸溶液能与某些盐反应：探究酸的化学性质酸+盐,练习与实践,1,、,盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（,）,A,、盐酸是氯化氢气体的水溶液,B,、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体,C,、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化,D,、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾,2,、,硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（,）,A,、浓硫酸具有脱水性,B,、硫酸能使紫色石蕊溶液变红,C,、稀硫酸能溶解镁、锌等金属,D,、浓硫酸难挥发,B,D,练习与实践1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中,3,、,将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）,A.,H,2,SO,4,B.,FeSO,4,C.,FeSO,4,和,CuSO,4,D.,H,2,SO,4,和,FeSO,4,4,、,若将潮湿的空气依次通过澄清石灰水、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的,_,、,_,、和,_,，最后剩余的气体主要是,_,。,练习与实践,B,CO,2,H,2,O,O,2,N,2,3、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反,练习与实践,5,、,铁锈的主要成分是（写化学式）,，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈,色，这是因为,（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到,的现象，这是因为,（用化学方程式表示）,.,Fe,2,O,3,黄色,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,铁钉表面有气泡产生,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,练习与实践5、铁锈的主要成分是（写化学式）,酸的通性,酸溶液能紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；,酸能与某些金属反应,:,4.,酸溶液能与碱反应：,酸能与金属氧化物反应：,5.,酸溶液能与某些盐反应：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Cu(OH),2,+2HCl=CuCl,2,+2H,2,O,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,酸,+,活泼金属,=,盐,+H,2,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,酸,+,碱,=,盐,+,水,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,酸的通性 酸溶液能紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；,二、碱：,在水溶液中电离产生的阳离子全部是,H,+,的化合物。,一、酸：,在水溶液中电离产生的阴离子全部是,OH,-,的化合物。,NaOH=Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,-,三、盐：,由金属离子（包括,NH,4,+,),和酸根离子,(,包括,Cl,-,),构成的化合物。,盐,阳离子：金属离子、,NH,4,+,阴离子：酸根离子、,Cl,-,NaCl=Na,+,+Cl,-,二、碱：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。一、酸,复分解反应,定义：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,A,B,+C,D,=A,D,+C,B,Ag,NO,3,+,H,Cl=,Ag,Cl,+,H,NO,3,H,2,SO,4,+,Ba,Cl,2,=,Ba,SO,4,+,2,H,Cl,Na,2,CO,3,+Ca(,OH,),2,=,2,Na,OH,+Ca,CO,3,Na,OH,+,H,Cl=,Na,Cl+,H,2,O,复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的,试一试,试书写下列化学反应的方程式,:,1.MgO+HCl,2.Al,2,O,3,+H,2,SO,4,3.HNO,3,+NaOH,4.Mg(OH),2,+H,2,SO,4,5.Na,2,CO,3,+CaCl,2,6.FeCl,3,+NaOH,7.Fe(OH),3,+H,2,SO,4,8.MgCO,3,+HCl,试一试试书写下列化学反应的方程式:1.MgO+HCl,