高考水溶液中的粒子浓度大小比较课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/11/9 Monday,#,二轮专题之,水溶液中的粒子浓度大小比较,二轮专题之水溶液中的粒子浓度大小比较,1,考纲要求：.理解弱电解质在水中的电离平衡及应用,(,粒子浓度大小的比较）,；,2,.掌握盐类水解的应用,(,粒子浓度大小的比较）,把脉考向,重点难点：,粒子浓度大小比较,考点展示,自主复习,考纲要求：.理解弱电解质在水中的电离平衡及应用(粒子浓度,2,命题报告：（考点考法）,命题报告：（考点考法）,3,（,1,）,0.1mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中所存在的粒子浓度大小关系正确的是（）,A.c(,Na,+,)+c(,H,+,)=c(,CO,3,2-,)+c(,HCO,3,-,)+c(,OH,-,)B.c(,Na,+,）,=2,c,(H,CO,3,-,),+,c(,CO,3,2-,),+c(,H,2,CO,3,)C.c(,OH,-,)=c(,H,+,)+c(,HCO,3,-,)+c(,H,2,CO,3,),D.,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),热身练习,：,1.,按要求回答下列问题,B D,（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的粒子浓度大,4,（2）在相同物质的量浓度的下列各溶液中：NH,4,Cl、CH,3,COONH,4,、NH,4,HSO,4,。c(NH,4,+,)由大到小的顺序是,答案：,（2）在相同物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl、CH,5,核心提取,v,要建立,一种,解题模式,知识梳理，夯实基础,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,核心提取v 要建立一种解题模式知识梳理，夯实基础高考水溶,6,v,要理解,三种,守恒关系,v,要熟悉常见,两类,题型,v,要形成,两个,微弱意识,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,v要理解三种守恒关系v要熟悉常见两类题型 v要形成两个微弱,7,例 20时向20 mL 0.1 molL,1,醋酸溶液中不断滴入0.1 molL,1,NaOH(aq)至过量，回答下列问题。（1）整个过程中溶液里存在,哪些,粒子,?,典例透析,（3）列出恰好完全反应时的物料守恒式及质子守恒式,（2）列出溶液中的电荷守恒式,H,2,O CH,3,COOH Na,+,H,+,OH,-,CH,3,COO,-,c,(Na,)+,c,(H,)=,c,(CH,3,COO,)+,c,(OH,),c,(Na,)=,c,(CH,3,COO,)+,c,(CH,3,COOH),c,(OH,)=,c,(H,)+,c,(CH,3,COOH),高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,例 20时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不,8,（,4,）当滴入,10mLNaOH(aq),时下列关系正确的是（）,A.,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),B.,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(H,),c,(OH,),C.,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(OH,),c,(H,),D.,c,(Na,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),c,(H,),E.2,c,(Na,),=,c,(CH,3,COO,),+,c,(CH,3,COOH,),F.2,c,(H,),-2,c,(OH,),=,c,(CH,3,COO,),-,c,(CH,3,COOH),AEF,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,（4）当滴入10mLNaOH(aq)时下列关系正确的是（,9,（5）整个过程中，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 (),A,a,点：,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),B,b,点：,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(H,),c,(OH,),C,c,点：,c,(H,),c,(CH,3,COOH),c,(OH,),D,d,点：,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),C,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,（5）整个过程中，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓,10,巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1)抓反应“,一半,”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“,恰好,”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“,中性,”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“,过量,”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。,方法规律,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点，,11,1.,298 K时，在20.0 mL 0.10 molL,1,氨水中滴入0.10 molL,1,的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL,1,氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(),小组合作，探究展示,真题重温,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,1.298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1,12,CM点处的溶液中,c,(NH,4,),c,(Cl,),c,(H,),c,(OH,),D.N,点处的溶液中,pH(,),(3)0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液与,0.1,molL,1,HCl,溶液等体积混合：,c,(Na,),c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,)(,),高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,(4)一定温度下，pH5的H2S溶液中，(5)一定温度下，,15,(7),含等物质的量的,NaHC,2,O,4,和,Na,2,C,2,O,4,的溶液：,3,c,(Na,),2,c,(HC,2,O,4,-,),c,(C,2,O,4,2,),c,(H,2,C,2,O,4,)(,),(6)0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液与,0.1 molL,1,氨水等体积混合,(pH7),：,c,(NH,3,H,2,O),c,(NH,4,),c,(Cl,),c,(OH,)(,),高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,(7)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：(,16,拓展训练,1,某等物质的量浓度的稀,NH,4,Cl,溶液,和稀氨水混合溶液,(pH=8,）中粒子的浓度大小关系及三个守恒关系正确的是（）,A.c(NH,4,+,),c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),B.,c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),C.,c(NH,4,+,)-c(OH,-,)=c(Cl,-,)-c(H,+,),D.2,c(Cl,-,)=c(NH,4,+,)+c(NH,3,.H,2,O),E.,c(H,+,)/c(OH,-,)=10,14-2a,F.,c(NH,4,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(NH,3,.H,2,O),点播归纳，巩固提高,ACDE,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,拓展训练1某等物质的量浓度的稀NH4Cl溶液和稀氨水混合溶液,17,2.写出 0.1mol/L的NaHCO,3,溶液中所存在的粒子浓度大小关系,A.c(,Na,+,)+c(,H,+,)=2c(,CO,3,2-,)+c(,HCO,3,-,)+c(,OH,-,)B.c(,Na,+,）,=c,（,HCO,3,-,)+c,（,CO,3,2-,)+c(,H,2,CO,3,)C.c(,OH,-,)+c(,CO,3,2,-,)=c(,H,+,)+c(,H,2,CO,3,),D.c(,Na,+,）,c,(HCO,3,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(CO,3,2-,),高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,2.写出 0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的粒子,18,3.,下列有关电解质溶液的说法正确的是,(),A.,向,0.1mol,.L,-1,CH,3,COOH,溶液中加入少量水，溶液中,减小,B.,将,CH,3,COONa,溶液从,20,升温至,30,，溶液中,增大,C.,向盐酸中加入氨水至中性，溶液中,D.,向,AgCl,、,AgBr,的饱和溶液中加入少量,AgNO,3,，溶液中,不变,D,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,3.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1,19,谢 谢 ！,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,高考水溶液中的粒子浓度大小比较,谢 谢 ！高考水溶液中的粒子浓度大小比较高考水溶液中的粒,20,