高二化学选修3第3章小结课件

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 晶体结构与性质,人教,版化学,高二化学选修3第3章小结课件,高二化学选修3第3章小结课件,高二化学选修3第3章小结课件,高二化学选修3第3章小结课件,高二化学选修3第3章小结课件,总结：,晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。下表内容是本章的重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。,总结：晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、,比较四种晶体类型,比较四种晶体类型,高二化学选修3第3章小结课件,【例1】(2011,海南化学，19),.铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO,4,溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：,(1)CuSO,4,可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；,(2)CuSO,4,粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；,(3)SO,4,2,的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；,【例1】(2011海南化学，19).铜(Cu)是重要金,(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；,(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF,2,的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。,(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au,高二化学选修3第3章小结课件,高二化学选修3第3章小结课件,高二化学选修3第3章小结课件,【例2】(2011,江苏化学，21A),A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：,(1)Y,2,X,2,分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Y,2,X,2,含有键的数目为_。,(2)化合物ZX,3,的沸点比化合物YX,4,的高，其主要原因是_。,【例2】(2011江苏化学，21A)A.原子序数小于36,(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。,(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H,n,WCl,3,，反应的化学方程式为_。,(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元,解析,A：X是形成化合物种类最多的元素,C元素或H元素；Y原子基态最外层是内层电子总数2倍，则Y是C元素，其原子结构示意图为，则X一定为H元素。Z原子电子排布式为1s,2,2s,2,2p,3,，则Z为N元素；W的原子序数为29，则为Cu元素。,(1)Y,2,X,2,分子为C,2,H,2,。结构式为H,CC,H，C原子杂化类型为sp杂化。每分子C,2,H,2,中键为3个，则1mol C,2,H,2,分子中含键为3mol或3,N,A,个。,(2)NH,3,分子间存在氢键，而CH,4,分子间只有范德华力，所以NH,3,分子沸点高于CH,4,。,解析A：X是形成化合物种类最多的元素C元素或H元素,高二化学选修3第3章小结课件,答案,(1)sp杂化3mol或36.0210,23,个,(2)NH,3,分子间存在氢键,(3)N,2,O,(4)CuClCuCl2HCl=H,2,CuCl,3,(或CuCl2HCl=H,2,CuCl,3,),高二化学选修3第3章小结课件,总结：,1.由晶体结构来确定,首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。,一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体,如：SiO,2,NaClCO,2,(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgOSiO,2,。,高二化学选修3第3章小结课件,同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。,如：金刚石金刚砂晶体硅,原因：,r,CC,r,CSi,r,SiSi,同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的,分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。,.分子组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。,如：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,.若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔、沸点越低；特殊情况下分子越对称，则熔点越高。,如：沸点：,分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。,高二化学选修3第3章小结课件,因而应注意，并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的。熔点常与晶体中微粒排布对称性有关。,.若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔、沸点特别高。,如：氢化物的沸点如下图所示：,因而应注意，并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的。熔点,从上图中看出，H,2,Te、H,2,Se、H,2,S的沸点都依次降低。按此变化趋势，H,2,O的沸点应为193K左右，但实际上为373K，此种,“,反常,”,的升高，就是因为H,2,O分子间存在氢键。对比同主族氢化物的沸点，从中可清楚看到NH,3,、HF的沸点高得,“,反常,”,，也是因为分子间存在氢键。,HF分子间氢键：,从上图中看出，H2Te、H2Se、H2S的沸点都依次降低。按,高二化学选修3第3章小结课件,氢键的生成对化合物性质有显著影响，一般分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高，在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则可使溶解度增大。如NH,3,极易溶于水就与此有关。除上述几种物质外，在醇、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等中均有氢键。,金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。,如：NaMgAl,氢键的生成对化合物性质有显著影响，一般分子间形成氢键时，可使,2根据物质在同条件下的状态不同,一般熔、沸点：固液气。,如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)。如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原,子，但应看作为单原子分子。因为相互间的作用力是范德华力，而并非共价键。,高二化学选修3第3章小结课件,【例3】(2009,宁夏理综),已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X,2,Y,3,，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：,(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号为_；,(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；,【例3】(2009宁夏理综)已知X、Y和Z三种元素的原子,(3)X与Z可形成化合物XZ,3,，该化合物的空间构型为_；,(4)已知化合物X,2,Y,3,在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ,3,，产物还有ZnSO,4,和H,2,O，该反应的化学方程式是_。,(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。,(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_,高二化学选修3第3章小结课件,(3)X与Z形成的化合物为AsH,3,，其空间构型可类比同主族的氢化物NH,3,，为三角锥形。,(4)根据电子守恒配平即可。,(5)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关。键长越短，键能越大，氢化物越稳定。所以NH,3,PH,3,AsH,3,。沸点高低和分子间作用力有关。分子间作用力越大，沸点越高。NH,3,可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH,3,比PH,3,的相对分子质量大，所以AsH,3,沸点高于PH,3,。,高二化学选修3第3章小结课件,【答案】,(1)1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,3,As,【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2,(3)三角锥形,(4)As,2,O,3,6Zn6H,2,SO,4,=2AsH,3,6ZnSO,4,3H,2,O,(5)稳定性：NH,3,PH,3,AsH,3,，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH,3,AsH,3,PH,3,，NH,3,可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH,3,相对分子质量比PH,3,大，分子间作用力大，因而AsH,3,的沸点比PH,3,高,高二化学选修3第3章小结课件,【例4】(2011,山西太原高三一模，29),.下列说法正确的是_(填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同),A离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键,B主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高,CN,2,分子中的共价键是由两个键和一个键组成的,D以极性键结合的分子不一定是极性分子,高二化学选修3第3章小结课件,.下列叙述正确的是_。,A用VSERP理论预测PCl,3,的立体构型为平面三角形,BSO,2,和CO,2,都是含有极性键的非极性分子,C在NH,4,和Cu(NH,3,),4,2,中都存在配位键,D铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子,.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y原子的价电子排布为,m,s,n,m,p,n,。R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：,.下列叙述正确的是_。,(1)Z,2,的核外电子排布式是_。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(代表X)，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。,(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_。,高二化学选修3第3章小结课件,(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_，中心原子采取的杂化轨道类型是_，该分子中含有_个键。,(4)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。,(5)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答),(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空,解析,He、Ne等单原子形成的分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键，A错误；碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低，由于金属键由上而下依次减弱，B错误；N,2,分子结构式为NN，其中有1个键和2个键，C错误。H,2,O、SO,2,等为极性分子，而CO,2,、SO,3,等为非极性分子，D正确。,高二化学选修3第3章小结课件,高二化学选修3第3章小结课件,高二化学选修3第3章小结课件,(2)由于非金属性CSi，所以氢化物稳定性CH,4,SiH,4,。,(3)C与O形成CO、CO,2,，分子质量为44的为CO,2,，其结构为O=C=O，由于C与O以直线相连，则C以sp杂化形式成键。,(4)N的氧化物中分子量最小的为NO，根据题给信息(4NOO,2,)的混合气体充实质为(2NO2NO,2,)，2NO2NO,2,4NaOH=4NaNO,2,2H,2,O，因此产物为NaNO,2,。,(5)Si与O形成SiO,2,，为原子晶体，C、N、O的第一电离能数值中，N最大，因为N已达到p电子层的半充满状态，较难失去e,。,(2)由于非金属性CSi，所以氢化物稳定性CH4SiH4,答案,.D.C,.(1)1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,9,(或Ar3d,9,)4,(2)A大于B，因为C的非金属性比Si的非金属性强(其他合理答案也可),(3)直线形sp2,(4)NaNO,2,(5)原子COOB。,(2)NH,3,为三角锥形结构，其中N原子为sp,3,杂化，NH,3,与H,2,O反应形成的氢键为NH,3,中H与NH,3,中N成氢键，H,2,O中H与H,2,O中O成氢键，H,2,O的H与N成氢键，H,2,O中O与NH,3,中H成氢键。,解析(1)C在第2周期第A族，其核外电子排布式为1s,高二化学选修3第3章小结课件,答案,(1)1s,2,2s,2,2p,2,NOB(或NOB),(2)sp,3,4,(3)原子共价键,(4)21,高二化学选修3第3章小结课件,【例7】(2011,福建理综，30),氮元素可以形成多种化合物。,回答以下问题：,(1)基态氮原子的价电子排布式是_。,(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。,(3)肼(N,2,H,4,)分子可视为NH,3,分子中的一个氢原子被,NH,2,(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。,【例7】(2011福建理综，30)氮元素可以形成多种化合,NH,3,分子的空间构型是_；N,2,H,4,分子中氮原子轨道的杂化类型是_。,肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：,N,2,O,4,(l)2N,2,H,4,(l)=3N,2,(g)4H,2,O(g),H,1038.7kJ,mol,1,若该反应中有4mol N,H键断裂，则形成的键有_mol。,高二化学选修3第3章小结课件,肼能与硫酸反应生成N,2,H,6,SO,4,。N,2,H,6,SO,4,晶体类型与硫酸铵相同，则N,2,H,6,SO,4,的晶体内不存在_(填标号)。,a离子键B共价键,C配位键 D范德华力,高二化学选修3第3章小结课件,(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。,(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分,下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。,aCF,4,BCH,4,cNH,4,DH,2,O,解析,(1)基态氮原子价电子排布为：2s,2,2p,3,，注意是价电子，不要答成所有电子的排布式。,(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：NOC，注意N元素第一电离能要比O元素的大。,下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(,(3)NH,3,分子空间构型为三角锥形，N原子sp,3,杂化，根据题干中给出的信息可知N,2,H,4,分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp,3,。,反应中有4mol N,H键断裂，即有1mol N,2,H,4,反应，根据反应方程式可知，1mol N,2,H,4,参加反应有1.5mol N,2,生成，而每摩尔N,2,中有2mol 键。则答案为3mol。,该题为信息题，知道(NH,4,),2,SO,4,分子中存在的化学键(离子键、共价键、配位键)即可解答，所以答案选d，范德华力只存在于分子晶体中。,(3)NH3分子空间构型为三角锥形，N原子sp3杂化，根据,(4)四个选项中能形成氢键的是NH,3,、H,2,O、HF，但只有NH,4,空间构型为正四面体，4个H原子位于四个顶点，恰好对应该有机化合物的4个N原子，形成4个氢键。故选c。,答案,(1)2s,2,2p,3,(2)NOC,(3)三角锥形sp,3,3d,(4)c,高二化学选修3第3章小结课件,精品课件,！,精品课件！,精品课件,！,精品课件！,高二化学选修3第3章小结课件,