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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电离及水解平衡,电离及水解平衡,1,电解质溶液（1）,了解,电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）,理解,电解质的电离平衡概念。（3）,了解,水的电离、溶液pH等概念。（4）,理解,盐类水解的原理。,了解,盐溶液 的酸碱性。,08高考考纲,电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的,2,根据强弱电解质的概念回答下列问题：硫酸 蔗糖 氨 CH,3,COOH NH,3,.H,2,O ,SO,3,CH,3,COONH,4,乙醇 石墨Ba(OH),2,H,3,PO,4,属于电解质的是：_,属于强电解质的是：_,属于弱电解质的是：_,属于非电解质的是：,根据强弱电解质的概念回答下列问题：硫酸 蔗糖,3,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的,化合物,。,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下不能够导电的,化合物,。,思考,：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？,一定条件下能否电离：,水溶液里或熔化状态能电离-电解质,水溶液里或熔化状态不能电离-非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在,4,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下,全部,电离成离子的电解质。包括强酸、强碱、大多数盐类。,在水溶液里,部分,电离成离子的电解质。包括弱酸(如HAc、H,2,S)、弱碱(如NH,3,H,2,O)、水。,强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括,5,室温下，HA、H,2,B两种酸溶液的浓度都是0.1molL,-1,，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是（）,AH,2,B的酸性比HA的强,B当NaA、NaHB、Na,2,B的溶液浓度都是0.1molL,-1,时，Na,2,B溶液pH最大,CHA和H,2,B不一定是弱酸,D溶液中B,2-,、HB,-,、A,-,均能和强酸反应，也能和强碱反应,B,室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1molL-1,6,强弱电解质与物质结构关系：,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,某些金属氧化物,强弱电解质与物质结构关系：离子化合物大部分的盐类强 碱共,7,强电解质和弱电解质区别：,全部,电离,部分,电离,强电解质和弱电解质区别：全部电离部分电离,8,在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,逆、等、动、,定、变,特点：,影响因素：,浓度：,越稀，越电离,温度：,温度越高，越电离,在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离,9,思考：,下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？,a.加盐酸 b.,加,NaOH溶液 c.加水,d.加NH,4,Cl固体 e.,加CH,3,COOH溶液,f.加热 g.加压,在氨水中存在下列电离平衡：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,思考：下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？在氨,10,思考：如何证明甲酸是一种弱电解质？,方法：在相同温度、相同浓度下，比较甲酸和盐酸的导电性。从甲酸溶液的导电性比盐酸的弱即可得出结论；,方法：用p试纸测0.1mol/L甲酸溶液的p，,方法用p试纸测甲酸钠溶液的p，,从p即能得出结论；,从p即能得出结论；,思考：如何证明甲酸是一种弱电解质？方法：在相同温度、相同浓,11,方法4.将等p值的甲酸和盐酸用水稀释同等倍数后，分别测溶液的p，从甲酸的p比盐酸的 即可得出结论；,方法5将等体积等p的甲酸和盐酸分别跟,足量,的反应，从甲酸与的反应速率和产生气体量均比盐酸的要 即可得出结论。,小,大,方法4.将等p值的甲酸和盐酸用水稀释同等倍数后，分别测溶液,12,2.水的电离平衡的移动：,（1）向左移动：,向溶液中加酸或碱，都会使水的电离平衡向左移动，水的电离被抑制。,思考：通过改变哪些条件可以使平衡向左移动？,H,2,0 H,+,+OH,2.水的电离平衡的移动：（1）向左移动：向溶液中加酸或碱，都,13,0.1mol/L的HCl溶液中水电离出的C(H,+,),pH12的NaOH溶液中水电离出的,C(H,+,),思考?,pH2的CH,3,COOH溶液中水电离出的,C(H,+,),0.1mol/L的HCl溶液中水电离出的C(H+)pH12,14,0.01mol/L的盐酸中水的电离程度和_mol/L的NaOH溶液中水的电离程度相同，和pH_的醋酸溶液中水的电离,程,度相同。,0.01mol/L的NaOH溶液中水的电离,程,度和_mol/L的硫酸溶液中水的电离,程,度相同，和_的氨水中水的电离,程,度相同。,讨论：,0.01,0.005,12,从以上讨论中可得什么结论？,0.01mol/L的盐酸中水的电离程度和_mo,15,结论：,当酸溶液中的c(H,+,)和碱溶液中的 c(OH,)相同（或另一酸溶液中的c(H,+,)相同）时，两溶液对水的电离的抑制作用相同，水的电离,程,度也相同。,结论：,16,（2）向右移动：,当溶液中加入可以水解的盐时，水的电离平衡将向电离方向移动，使水的电离,程,度增大，促进电离。,pH5 的NH,4,Cl溶液中水电离出的c(,)是多少?,pH12 NaCN溶液中水电离出的c(OH,-,)是多少?,思考：,（2）向右移动：当溶液中加入可以水解的盐时，水的电离平衡将向,17,pH5的NH,4,Cl溶液中水的电离程度和pH_的Na,2,CO,3,溶液中水的电离,程,度相同。,pH10的CH,3,COONa溶液中水的电离,程,度和pH_的Na,2,CO,3,溶液中水的电离度相同,和pH,_的NH,4,Cl 溶液中水的电离,程,度相同。,9,10,4,从以上可得什么结论？,pH5的NH4Cl溶液中水的电离程度和pH_,18,结论：,中的c(H,+,)或c(OH,)越大，水的电离,程,度越大。当一种盐溶液中的c(H,+,)和另一种盐溶液中的c(OH,)相等时，两溶液中水的电离,程,度相等。,盐溶液,结论：盐溶液,19,常温下某溶液由水电离出来的c(,)10,-10,molL，该溶液中的溶质不可能是(),常温下某溶液由水电离出来的c()10-10mol,20,2有下列四种溶液：0.1mol/L的氢氧化钠溶液；pH2的硫酸；pH=10的Na,2,CO,3,溶液；pH5的NH,4,Cl溶液。则这四种溶液中由水的电离出的C（H,+,）之比是,_。,10,13,：10,12,：10,4,：10,5,2有下列四种溶液：0.1mol/L的氢氧化钠溶液；pH,21,3.溶液的pH值：,（1）pH值的概念：H,浓度的负对数。即pH=lgH,+,（2）有关pH概念的推导,即pH=lgH,+,，则H,+,10,pH,。类似地，可以定义溶液的pOH值：pOHlgOH,则 OH,=10,pOH,。在常温下，同一溶液中：PH+pOH=14,3.溶液的pH值：（1）pH值的概念：,22,对于重水（D,2,O），在tC时，Kw,1.610,15,，定义pD=lgD,+,，则下列,说法正确的是（）,例题,B.tC时，将0.01mol的NaOD溶解于D,2,O,中配成1L溶液，其pD12,A.tC时纯重水pD7.0,C.tC时，将0.01mol的DCl溶解于D,2,O中,配成1L溶液，其pD2,在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中加,入50ml0.2mol/L的NaOD溶液，其pD2.00,对于重水（D2O），在tC时，Kw例题B,23,已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示：,曲线B对应温度下，,pH=2的某HA溶液,和pH=10的NaOH,溶液等体积混合后，,混合溶液的pH=5。,请分析其原因：,10,-6,10,-6,10,-7,10,-7,曲线B对应100，此时水的离子积为,10,12,。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中剩余较多的HA分子，可继续电离出H,+,，使溶液pH=5,显酸性。,已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示：10-6,24,（3）求酸或碱溶液的pH值：,酸或碱溶液：,1、0.05mol/L的硫酸溶液,2、0.1mol/L的醋酸溶液（假设其电离程度为1%）,3、0.01mol/L的NaOH溶液,4、0.1mol/L的氨水（假设其电离,程,度也为1%）,练习：下列溶液的PH值分别为多少？,（3）求酸或碱溶液的pH值：酸或碱溶液：练习：下列溶液的,25,对于强酸、强碱混合后溶液：,练习：求下列溶液的pH值：,a.pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合后的溶液,b.pH13的NaOH溶液和pH10的,NaOH,溶液等体积混合后溶液,c.pH12的NaOH溶液和pH=2的盐酸溶液,等体积,混合后的溶液,对于强酸、强碱混合后溶液：练习：求下列溶液的pH值：,26,d.99ml 0.1mol/L的盐酸和101ml 0.05mol/L的氢氧化钡溶液混合后的溶液,d.99ml 0.1mol/L的盐酸和101ml 0.05,27,强碱溶液稀释（或混合时），由于原溶液中c(OH,)较大，c(H,+,)很小，因此，有关强碱溶液的稀释（或混合）时，只能根据OH,的物质的量不变，先求c(OH,)，再转化为c(H,+,),溶液的稀释,强碱溶液稀释（或混合时），由于原溶液中c(OH)较大，c,28,强酸稀释10,n,倍时，PH值增加,；,弱酸稀释10,n,倍时，PH值增加值_；,酸无限稀释时，PH值_,n单位,小于n单位,趋于且小于7。,强酸稀释10n倍时，PH值增加n单位小于n单位趋于且小于7,29,强碱稀释10,n,倍时，pH值_；,弱碱稀释10,n,倍时，pH值_；,碱溶液无限稀释时，pH值_。,减少n单位,减少值小于n单位,趋于且大于7,强碱稀释10n倍时，pH值_；减少n单位,30,一元弱酸和一元强碱混合后溶液的pH值：,等物质的量混合：,溶液显碱性,C(H,+,)c(OH,)且等体积混合：,溶液显酸性,一元强酸和一元弱碱混合后溶液的PH值：,等物质的量混合：,溶液显酸性,C(H,+,)c(OH,)且,等体积,混合：,溶液显碱性,一元弱酸和一元强碱混合后溶液的pH值：等物质的量混合：溶液显,31,弱酸和弱碱混合，具体分析，如醋酸和氨水等物质的量混合后溶液显中性。,例：常温下某氨水的PH=x，盐酸的PH=y。已知xy14。将两溶液等体积混合后所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。,NH,4,+,Cl,OH,H,+,弱酸和弱碱混合，具体分析，如醋酸和氨水等物质的量混合后溶液显,32,在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入浓度为1.010,4,mol/L的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（不考虑浓度对体积的影响），则对反应后溶液的叙述正确的是（）,A、c(A,)c(K,+,),B、c(H,+,)=c(OH,)c(K,+,)AC,OH,H,PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为,AC,N,+,H,OH,物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的离,43,将0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的,NOH溶液等体积混合后溶液的PH7，此时溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:,N,CN,OH,H,+,将0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的N,44,25时，在25 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH,3,COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论,中正确的是（）,AB点的横坐标a=12.5,BC点时溶液中有：,c(Na,+,)c(CH,3,COO,),c(H,+,)c(OH,),C在D点时溶液中有：,c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH)=2c(Na,+,),D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：,c(Na,+,)c(CH,3,COO,)c(OH,)c(H,+,),C,7,13,25,a,0,V(HAc),A,B,C,D,25时，在25 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐,45,常温下，将pHx的氨水和pHy的盐酸(x、y均为正整数，且,x+y14),溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：,c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),c(NH,4,+,)c(OH,-,)c(Cl,-,)c(H,+,),c(Cl,-,)=c(NH,4,+,)c(OH,-,)=c(H,+,),其中不可能存在的关系有（）,A,B.C.D.,D,常温下，将pHx的氨水和pHy的盐酸(x、y均为正整数,46,4,、教学必须从学习者已有的经验开始。,杜威,5,、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。,贝尔纳,6,、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。,徐特立,7,、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。,朱自清,8,、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。,列宁,9,、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。,华罗庚,10,、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。,苏霍姆林斯基,11,、学会学习的人，是非常幸福的人。,米南德,12,、你们要学习思考，然后再来写作。,布瓦罗,14,、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。,莱杰,15,、学习是劳动，是充满思想的劳动。,乌申斯基,16,、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。,列宁,17,、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。,毛泽东,18,、只要愿意学习，就一定能够学会。,列宁,19,、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。,列夫,托尔斯泰,20,、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。,赞科夫,21,、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。,约翰,贝勒斯,22,、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。,培根,23,、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。,高尔基,24,、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。,毛泽东,25,、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。,别林斯基,13,、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。,华罗庚,52,、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。,53,、希望是厄运的忠实的姐妹。,54,、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。,55,、领导的速度决定团队的效率。,56,、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。,57,、任何的限制，都是从自己的内心开始的。,58,、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。,59,、不要说你不会做！你是个人你就会做！,60,、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。,61,、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。,62,、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。,63,、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。,64,、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。,65,、再冷的石头，坐上三年也会暖。,66,、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？,67,、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！,68,、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。,69,、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。,70,、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。,71,、胜利，是属于最坚韧的人。,72,、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。,73,、只要路是对的，就不怕路远。,74,、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。,3,、上帝助自助者。,24,、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。,25,、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。,26,、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。,27,、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。,28,、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。,29,、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。,30,、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。,31,、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。,32,、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。,33,、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。,34,、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。,35,、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。,4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威,47,
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