热化学方程式-中和热课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ppt课件,*,热化学方程式,1,ppt课件,热化学方程式1ppt课件,能够表示化学反应热效应的化学方程式,热化学方程式,能表示参加反应,物质的量,和,反应热,的,关系,的化学方程式。,1,、定义：,含义：,热化学方程式不仅表示反应的物质变化,还表示了能量变化,.,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g),200,101kPa,H,=,14.9 kJ/mol,H,=,H,2,(g)+I,2,(g)=HI(g),7.45 kJ/mol,200,101kPa,2,ppt课件,能够表示化学反应热效应的化学方程式 热化学方程式,必须标明各种物质的,状态,(s,固体、,l,液体、,g,气体、,aq,溶液,),。,方程式后面必须标明反应热，吸热反应,H,为,“,”,、放热反应,H,为,“,”,。,需注明反应的,温度,和,压强,；因反应的温度和压强不同时，其,H,不同。（对于,25,、,101KPa,时进行的反应可以不注明）,2,、热化学方程式书写的,注意事项,：,3,ppt课件,必须标明各种物质的状态(s固体、l液体、g气体、aq,【,练习,】,在相同温度下，,4gH,2,完全燃烧生成液态水释放,571.6,kJ,热量，如果,4g,H,2,完全燃烧生成气态水，释放热量要比,571.6,kJ,A.,大,B.,小,C.,相等,D.,无法确定,固体熔化、液体汽化、固体升华都,吸热,；,液体凝固、气体液化、气体凝华都,放热,。,B,反应热的大小不仅温度、压强有关，还与反应物及生成物的状态有关,4,ppt课件,【练习】在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放571.,思考,1,、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,A,：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)+Q,1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)+Q,2,数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量,Q,2,Q,1,5,ppt课件,思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,B:S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)+Q,1,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)+Q,2,思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,两式数量相同，,S,由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成,SO,2,。其放出热量的总和小于由气态,S,直接燃烧所放出的热量，,Q,1,Q,2,。,6,ppt课件,B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1思考、在,C:C(S)+1/2O,2,(g)=CO(g)+Q,1,C(S)+O,2,(g)=CO,2,(g)+Q,2,思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量,Q,1,、,Q,2,的大小,固态,C,氧化为,CO,，释放出热量,Q,1,，,CO,是气体燃料，和,O,2,反应生成,CO,2,，又释放热量,Q,3,，两次释放热量的总和,Q,1,+Q,3,，等于固态,C,氧化为气态,CO,2,释放的热量,Q,2,，,Q,2,Q,1,7,ppt课件,C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1思考,可逆反应向,逆向进行时，反应热与正反应,数值相等，符号相反。,不需要注明,反应的条件,。不用,或,符号。,H,的数值与反应的计量数,成比例,；,计量数加倍，,H,加倍。,热化学方程式中各物质化学式前面的计量数可以用整数表示，也,可以用分数表示,。,相同状况下,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)+Q,1,1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)=HCl(g)+Q,2,8,ppt课件,可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应不需要注明反应的条件,热化学方程式的书写步骤：,1,、写出化学反应方程式,2,、注明反应物和生成物的,状态,3,、标明反应热,H,(,注意单位和,+,、,-,）,4,、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）,5,、检查,9,ppt课件,热化学方程式的书写步骤：1、写出化学反应方程式9ppt课件,例,1,：当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应生成,2 mol,气态,HCl,，放出,184.6 kJ,的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=2HCl(,g,),H,=,184.6 kJ/mol,2H,2,(,g,)+2Cl,2,(,g,)=4HCl(,g,),H,=,369.2 kJ/mol,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=HCl(,g,),H,=,92.3 kJ/mol,1,2,1,2,例,2,：,1mol N,2,(g),与适量,O,2,(g),反应生成,NO,2,(g),，需吸收,68kJ,的热量；写出热化学方程式。,N,2,(,g,),+,2O,2,(,g,)=2NO,2,(,g,),H,=,+,68 kJ/mol,10,ppt课件,例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mo,例,3,、沼气的主要成分是甲烷。,0.5 mol CH,4,完全燃烧,生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A,、,2CH,4,(g),4O,2,(g),2CO,2,(g),4H,2,O(l),H,=+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2O,2,CO,2,H,2,O ,H,=,890 kJ/mol,C,、,CH,4,(g),2 O,2,(g),CO,2,(g),2 H,2,O(l),H,=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4,(g),O,2,(g),1/2CO,2,(g),H,2,O(l),H,=,890 kJ/mol,C,H,=,445 kJ/mol,11,ppt课件,例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧A,A,例,4,、已知在,110,5,Pa,，,298K,条件下,2mol,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，下列热化学方程式正确是,(),A.H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）；,H,242kJ,mol,1,B.2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,l,）；,H,484kJ,mol,1,C.H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,2,O,（,g,）；,H,242kJ,mol,1,D.2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）；,H,484kJ,mol,1,12,ppt课件,A例4、已知在1105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧,A.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,4b kJ/mol,B.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(l)H=+2b kJ/mol,C.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,2b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+b kJ/mol,1.,已知充分燃烧,a g,乙炔,(C,2,H,2,),气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）,A,课堂练习,13,ppt课件,A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2,2,、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知,破坏,1 mol,H,H,键消耗的能量为,Q,1,kJ,，,破坏,1 mol,O=O,键消耗的能量为,Q,2,kJ,，,形成,1 mol,H,O,键释放的能量为,Q,3,kJ,。,下列关系式中正确的是（）,A 2Q,1,+Q,2,4Q,3,B.2Q,1,+Q,2,4Q,3,C.Q,1,+Q,2,Q,3,D.Q,1,+Q,2,=Q,3,B,课堂练习,14,ppt课件,2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知B课堂练习14ppt课,3.,已知在,25,、,101kPa,下，,1gC,8,H,18,(,辛烷,),燃烧生成二氧化碳和液态水时放出,48.40kJ,热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是,(),A,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(g),H=-48.40kJmol,-1,B,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=-5518kJmol,-1,C,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=+5518kJmol,-1,D,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=-48.40kJmol,-1,B,15,ppt课件,3.已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧,课堂练习,4,、已知,（,1,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(g),H,1,=,a kJ/mol,（,2,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(g),H,2,=,b kJ/mol,（,3,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(l),H,3,=,c kJ/mol,（,4,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(l),H,4,=,d kJ/mol,则,a,、,b,、,c,、,d,的关系正确的是,。,A,、,acd0 C,、,2a=b0,C,16,ppt课件,课堂练习4、已知 C16ppt课件,实践活动,中和反应 反应热的测定,17,ppt课件,实践活动 17ppt课件,中和热,1.,定义：在,稀,溶液中，酸和碱发生中和反应生成,1molH,2,O(l),这时的,反应热,叫做中和热。,2.,单位,:KJ/mol,3,.,注意,必须是,稀,溶液,如浓硫酸稀释或,NaOH,固体溶解时放热；酸和碱反应 标准,:,生成,1molH,2,O(l),放出的热量,.,18,ppt课件,中和热1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(l);H=,57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO,3,(aq)=KNO,3,(aq)+H,2,O(l);H=,57.3KJ/mol,Ba(OH),2,(aq)+2HCl(aq)=BaCl,2,(aq)+2H,2,O(l);H=,114.6KJ/mol,H,(aq)+OH,(aq)=H,2,O(l);,H=,57.3KJ/mol,中和反应与反应热,19,ppt课件,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(,4.(1),强酸、强碱的稀溶液：,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l);H=,-,57.3 kJ/mol,（,3,）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热,(2),有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于,57.3 kJ/mol,，因为电离吸热。,20,ppt课件,4.(1)强酸、强碱的稀溶液：H+,中和热的测定,21,ppt课件,中和热的测定21ppt课件,实验目的,:,测定强酸与强碱反应的反应热,学习重点,:,中和反应反应热的测定原理和方法。,实验用品,大烧杯（,500 mL,）、小烧杯（,100 mL,）,温度计、量筒（,50 mL,）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、,环形玻璃搅拌棒,。,0.50 mol/L,盐酸、,0.55 mol/L,NaOH,溶液,22,ppt课件,实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热学习重点:中和反应反,实验装置,23,ppt课件,实验装置23ppt课件,实验中必须知道的数据有哪些？,怎样计算本实验的中和热,?,实验原理,:,Q=mct,Q:,中和反应放出的热量,m:,反应混合液的质量,c:,混合液的比热容,常用,4.18J,(g,),t:,反应前后的温度差,实验步骤：看书,P,4-5,并回答问题,24,ppt课件,实验中必须知道的数据有哪些？怎样计算本实验的中和热?实验原,实验步骤：看书,P,4-5,并讨论以下问题,1.,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？,2.,为什么要将碱溶液一次性倒入？,3.,为什么要读取它的最高温度？,4.,所取的酸和碱的量是否一样，为什么？,25,ppt课件,实验步骤：看书P4-5并讨论以下问题1.大、小烧杯放置时，为,讨论下列问题,1.,本实验中若把,50 mL 0.50 mol/L,的盐酸改为,50 mL 0.50 mol/L,醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,2.,若改用,100 mL 0.50 mol/L,的盐酸和,100 mL 0.55 mol/L,的,NaOH,溶液，所测,中和热,的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,26,ppt课件,讨论下列问题 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/,练习,50 mL 0.50 mol/L,盐酸与,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（,1,）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条的作用是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）。,（,4,）实验中改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由：,。,（,5,）用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,；用,50 mL 0.50mol/L NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H2O,所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,偏小,27,ppt课件,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0,