高一化学课件--核外电子排布

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五章 物质结构 元素周期律,第一节 原子结构,(2),第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构(2),目标：,一、核外电子运动的特点,二、核外电子排布的一般规律,三、,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,目标：一、核外电子运动的特点,一,电子的运动状态的分布：,电子在离核近的区域内出现的机会多，在离核远的区域内出现的机会少，因此，对多电子的核外电子排布是分层的。电子的能量与电子离核的距离关系是：,一电子的运动状态的分布：,2,规律的依据：,（,1,）核外电子运动的特点,.,（,2,）核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子 层里。,二、核外电子排布的一般规律,1,一般规律：,（,1,）各电子层最多容纳的电子数目为,2n,2,。,（,2,）最外层不超过,8,个电子（,K,层不超过,2,）。,（,3,）次外层电子数目不超过,18,个，倒数第三层电子数目不超过,32,个。,总之，是核外电子运动的客观事实。,2规律的依据：二、核外电子排布的一般规律1一般规律：总之,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,最外层电子数,得失电子趋势,元素的性质,金属元素,4,易得,非金属性,1,稀有气体的不活泼性。,稀有气体元素的原子最外层有,8,个电子（氦是,2,个）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。,2,非金属性与金属性（一般规律）,3,常见电子层结构相同的微粒,所谓电子层结构相同是指,（,1,）电子层数相同（,2,）电子总数相同（,3,）各层电子数相同,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 最外层电,1,电子层结构为 的,10,电子，原子，离,子（单原子）有：,O,2,、,F,、,Ne,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,又称与,Ne,原子电子层结构相同,.,2,电子层结构为 的,18,电子原子、,离子（单原子）有：,S,2,、,Cl,、,Ar,、,K+,、,Ca,2+,又称与,Ar,原子电子层结构相同,.,3,10,电子的分子、离子（原子团）有：,1电子层结构为 的10电子，原子，离,一些重要元素的结构、性质特点,l,、,_,原子序数最小，原子半径最小；没有中子；,外层电子数,=,周期数；电子总数,=,电子层数；气体密度最小；与,O,可形成两种液体化合物,H,2,O,、,H,2,O,2,。,2,、,_,最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，,形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含,H,质量分数最高的是,CH,4,。,3,、,_,最外层电子数比次外层多,3,个；空气含量最多的元素；,氧化物形式最多,(6,种,),的元素,;,气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素是,N.,1,H,6,C,7,N,一些重要元素的结构、性质特点1H6C7N,4,、,_,最外层电子数是次外层的,3,倍；地壳中含量最多的元素；有,O,2,、,O,3,等单质形式，,有,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等特殊化合物形式的元素是,O,。,5,、,_,最外层电子数比次外层多,5,个；除,H,元素外，,在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸及含氧酸盐；气态氢化物最稳定；能置换出水中的,O,的元素是,F,。,6,、,_,最外层电子数是次外层的,1/8,，最内层的,l/2,；,短周期元素中原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是,Na,。,8,O,9,F,11,Na,4、_最外层电子数是次外层的3倍；地壳中含量最多的元素,7,、,_,最外层电子数,=,最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的,4,倍的元素是,Mg,。,8,、,_,最外层比次外层少,5,个电子；,最外层电子数,=,电子层数；形成的氧化物和氢氯化物能溶于,NaOH,溶液；地壳中含量最多的金属元素是,Al,。,9,、,_,最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；,单质和其最高价氧化物都是原子晶体；其最高价氮化物对应水化物不溶于水的元素是,Si,。,12,Mg,13,Al,14,Si,7、_最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层,10,、,_,最外层比次外层少,3,个电子；,能形成键角为,60,0,正四面体型单质,P,4,的元素是,P,。,11,、,_,最外层比次外层少,2,个电子；次外层电子数,=,最外层与最内层电子数之和；,黄色粉末状单质，易溶于,CS,2,；气态氢化物具有臭鸡蛋气味；最高价氧化物对应水化物是一种常用的不挥性强酸的元素是,S,。,12,、,_,最外层比次外层少,1,个电子，比最内层多,5,个电子，,单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是,Cl,。,15,P,16,S,17,Cl,10、_最外层比次外层少3个电子；能形成键角为60 0,1,、画出,37,Rb,、,34,Se,和,53,I,的原子结构示意图,2,、画出含有,10,个电子的原子或离子的结构 示意图,练习,1、画出 37Rb、34Se 和 53I 的原子,3,、下列原子示意图是否正确,(),A,、,B,、,C,、,D,、,4,、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（）,A,、,8 B,、,14 C,、,18 D,、,20,5,、某元素原子的最外层的电子数目为次外层的电子数目的,3,倍，则该元素的原子核内质子数为（）,A,、,3 B,、,7 C,、,8 D,、,10,C,C,C,3、下列原子示意图是否正确()CCC,6,、某原子的核电荷数是电子层数的,5,倍，其质子数是最外层电子数的,3,倍，其原子结构示意图为：,7,、已知,X,，,Y,原子的核电荷数分别为,a,和,b,，,X,m+,和,Y,n-,的核外电子排布相同，下列正确的是：,A a=b+m+n B a=b-m+n,C a=b+m-n D a=b-n-m,6、某原子的核电荷数是电子层数的57、已知X，Y原子的核电荷,8,、某元素的核电荷数是电子层的,5,倍，其质子数是,最外层电子数的,3,倍，试画出该元素的原子示意图。,设质子数为,x,，电子层数为,y,，最外层电子数为,z,。,则,x=5y,x=3z,故,y=3,，,z=5,为合理,5y=3z,y,和,z,均为正整数，,y7,z8,x=5 3=15,该元素为磷元素，外层电子排布为,2,，,8,，,5,（图略）,8、某元素的核电荷数是电子层的 5 倍，其质子数是设质子数为,9,、,X,、,Y,、,Z,三种元素，其核电荷数均小于,20,，,X,原子最外层电子数是次外层电子数的,2,倍，,Y,原子的次外层电子数是最外层电子数的,2,倍，,Z,原子的次外层电子数是最外层电子数的,4,倍，,则三种元素分别是：,X,电子排布是,2,，,4,，是碳元素,Y,电子排布是,2,，,8,，,4,是硅元素 或,2,，,1,是锂元素,Z,电子排布是,2,，,8,，,2,是镁元素,9、X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，X 电,