滴定分析概述课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ppt课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ppt课件,*,第四章 滴定分析概述,概述,标准溶液,滴定分析的计算,滴定分析中的化学平衡,1,ppt课件,第四章 滴定分析概述概述1ppt课件,1.,概述,一、滴定分析法,滴定分析法,(titrimetric analysis),：用,已知浓度,的标准溶液，滴定,一定体积,的,待测溶液,，直到,化学反应按计量关系作用完,为止，然后根据标准溶液的体积和浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定的方法，来实现待测物含量的分析，称为,滴定分析法,该过程称为,滴定,。,如图右为酸滴定碱的示意简图,2,ppt课件,1.概述一、滴定分析法2ppt课件,基本概念及术语,1.,滴定终点,(end point of the titration),:,滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称为滴定终点。,2.,化学计量点,(stoichiometric point),：当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称之反应到达了化学计量点。,3,ppt课件,基本概念及术语3ppt课件,3.,滴定误差,(end point error),滴定终点与化学计量点不一致，由此所造成的误差。,4.,指示剂,(indicator),为了能比较准确地掌握化学计量点的达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。,4,ppt课件,3.滴定误差(end point error)4ppt课件,滴定分析法的特点：,1,）用于常量组分的测定,2,）仪器简单、操作简便,3,）快速准确,4,）应用广泛,5,ppt课件,滴定分析法的特点：5ppt课件,滴定分析对化学反应的要求,必须具备如下条件：,1.,反应必须,定量,完成，即待测物质与标准溶液之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应定量完成的程度要达到,99.9%,以上，这是定量计算的基础。,2.,反应必须,迅速,完成；对于速度较慢的反应能够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。,3.,必须有,适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终点。,6,ppt课件,滴定分析对化学反应的要求6ppt课件,分类,（按化学反应的类型）,酸碱滴定,滴定分析 配位滴定,氧化还原滴定,沉淀滴定,7,ppt课件,7ppt课件,(,一,),酸碱滴定法（,acid-base titration,）,酸碱滴定法,:,以质子传递反应为基础的滴定分析法。,例：用,NaOH,标准溶液测定,HAc,含量,OH,-,+HAc Ac,-,+H,2,O,主要用于测量酸碱性物质的含量,8,ppt课件,(一)酸碱滴定法（acid-base titration）8,(,二,),配位滴定法（,complexometric titration,）,配位滴定法：以配位反应为基础的滴定,分析法。,例：用,EDTA,标准溶液测定,Ca,2+,的含量,Y,4-,+Ca,2+,CaY,2-,主要用于测定金属离子的含量。,9,ppt课件,(二)配位滴定法（complexometric titrat,(,三,),氧化还原滴定法（,redox titration,）,氧化还原滴定法：,以氧化还原反应为基础的滴定分析法。,例：用,KMnO,4,标准溶液测定,Fe,2+,含量。,MnO,4,-,+5Fe,2+,+8H,+,Mn,2+,+5Fe,3+,+4H,2,O,主要用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。,10,ppt课件,(三)氧化还原滴定法（redox titration）10p,(,四,),沉淀滴定法（,precipitation titration,）,沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定,分析法。,例：用,AgNO,3,标准溶液测定,Cl,-,的含量,Ag,+,+Cl,-,AgCl,（白色）,常用的是银量法。,11,ppt课件,(四)沉淀滴定法（precipitation titrati,二、滴定方式,根据滴定方式的不同滴定分析分为：,1.,直接滴定法,2.,返滴定法,3.,置换滴定法,4.,间接滴定法,12,ppt课件,二、滴定方式12ppt课件,1.,直接滴定法,凡是能,满足上述（,3,条件）要求,的反应，都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直接滴定法。,例如，用,HCl,标准溶液测定,NaOH,含量，用,EDTA,标准溶液测定,Mg,2+,含量都属于直接滴定法。,13,ppt课件,1.直接滴定法13ppt课件,2.,返滴定法,当滴定,反应速率较慢,，或,反应物是固体,，或,没有合适的指示剂,时，选用返滴定法。,返滴定法,：先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为返滴定法。,14,ppt课件,2.返滴定法 当滴定反应速率较慢，或反,例如,：,固体,CaCO,3,的测定，可先加入一定量的过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷却以后，再用,NaOH,标准液返滴定剩余的,HCl,量。,CaCO,3,+2HCl(,过量,)CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,HCl(,剩余,)+NaOH NaCl+H,2,O,15,ppt课件,例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的过量盐酸标准溶液,3.,置换滴定法,对于那些,不按一定反应式进行或伴有副反应的反应,，不能直接滴定被测物质，可先加入适当试剂与被测物质起作用，,置换,出一定量的,另一生成物,，再用标准溶液滴定此生成物，这种滴定方式称为,置换滴定法,。,16,ppt课件,3.置换滴定法 对于那些不按一定反应式进,例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化剂，因为这些氧化剂将,S,2,O,3,2-,氧化成,S,4,O,6,2-,及,SO,4,2-,等的混合物，反应没有定量关系，无法计算。但是，若在重铬酸钾的酸性溶液中加入过量的,KI,，定量置换出,I,2,，再用,S,2,O,3,2-,滴定,I,2,，就可以算出重铬酸钾的含量。,Cr,2,O,7,2-,+6I,-,+14H,+,2Cr,3+,+3I,2,+7H,2,O,I,2,+2S,2,O,3,2-,2I,-,+S,4,O,6,2-,17,ppt课件,例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化,4.,间接滴定法,当,被测物质,不能直接,与,标准溶液,作用，却能和另一种可与标准溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。,例如，,Ca,2+,不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可与高锰酸钾标准溶液作用的,C,2,O,4,2-,起反应，定量生成,CaC,2,O,4,，可通过间接测定,C,2,O,4,2-,，而测定,Ca,2+,的含量。,Ca,2+,+C,2,O,4,2-,CaC,2,O,4,CaC,2,O,4,+H,2,SO,4,CaSO,4,+H,2,C,2,O,4,5H,2,C,2,O,4,+2KMnO,4,+3H,2,SO,4,10CO,2,+2MnSO,4,+K,2,SO,4,+8H,2,O,18,ppt课件,4.间接滴定法 当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能,2,标准溶液,一、试剂与基准物质,（一）试剂是指化学实验中使用的药品。,一般试剂等级及标志,级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途,一级 优级纯,GR,绿 精密分析实验,二级 分析纯,AR,红 一般分析实验,三级 化学纯,CP,蓝 一般化学实验,生物化 生化试剂,BR,咖啡色 生物化学及,学试剂 生物染色剂 （染色剂：玫红色）医用化学实验,19,ppt课件,2 标准溶液 一般试剂等级及标志一级 优级,（二）基准物质,1.,定义：已确定,其一种或几种特性,，用于,校准测量工具,、,评价测量方法,或,测定材料特性量值,的物质。,(,能用于直接配制或标定标准溶液的物质,),2.,基准试剂应该符合下列条件：,1,）试剂组成和化学式完全相符,2,）试剂的纯度一般应在,99.9%,以上，且稳定，不发生副反应。,3,）试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。,20,ppt课件,（二）基准物质20ppt课件,二、标准溶液的配制,(1),直接配制法：准确称取一定量的工作基准试剂或纯度相当的其它物质，溶解后,定量转移到容量瓶,中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。,例如，欲配制,0.01000mol/LK,2,Cr,2,O,7,溶液,1,升时，首先在分析天平上精确称取,2.9420,克,K,2,Cr,2,O,7,置于烧杯中，加入适量水溶解后，定量转移到,1000mL,容量瓶中，再定容即得。,21,ppt课件,二、标准溶液的配制(1)直接配制法：准确称取一定量的工作,(2),间接配制法：,许多物质,纯度达不到工作基准试剂的纯度要求,，或它们在空气中,不稳定,，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，后用另一标准溶液来标定。,标定：用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法称为标定。,22,ppt课件,(2)间接配制法：22ppt课件,三、标准溶液浓度的表示方法,（一）物质的量浓度,溶液中所含溶质,B,的物质的量 除以溶液的体积即为,物质的量浓度,，以符号,C,（,B,）表示,式中,m,（,B,）,物质,B,的质量，,g,；,M,（,B,）,物质,B,摩尔质量，,g/mol,；,V,溶液的体积，单位为,L,，物质量浓度单位为,mol/l,；,23,ppt课件,三、标准溶液浓度的表示方法23ppt课件,(,二,),滴定度：两种表示,每,ml,标准溶液,所含,溶质的克数,表示为：,T,溶质,，单位（,g/ml,）,如，,T,HCl,=0.003646g/ml,表示,1ml HCl,溶液有,0.003646g HCl,每,ml,标准溶液,A,相当于,被测物质,B,的克数,，表示为：,T,A/,B,，如,T,HCl/NaOH,=0.004000g/ml,就是,1ml HCl,恰能与,0.004000g NaOH,完全作用。,24,ppt课件,(二)滴定度：两种表示24ppt课件,3,滴定分析计算,一、滴定分析计算的依据,对于任一滴定反应,tT+aA P,T,为滴定剂，,A,为待测物质，,P,为生成物。,25,ppt课件,3滴定分析计算一、滴定分析计算的依据25ppt课件,对于固体物质的质量,m,A,和标准物质的关系：,n,T,=C,T,V,T,n,A,=m,A,/M,A,26,ppt课件,对于固体物质的质量mA和标准物质的关系：26ppt课件,当以,ml,为单位计量，将,M,A,化为,M,A,/1000,，单位为,g/mmol,则有：,根据滴定度的定义上式可表为：,27,ppt课件,当以ml为单位计量，将MA化为MA/1000，单位为g/mm,(,二,),滴定分析计算实例,1.,溶液的稀释或增浓的计算,例,2,现有,HCl,液,(0.0976mol/L)4800ml,欲使其浓度为,0.1000mol/L,，问应加入,HCl,液,(0.5000mol/L),多少？,解：设应加入,HCl,液,Vml,，根据溶液增浓前后溶质的物质的量应相当，则,0.5000V+0.09764800=0.1000(4800+V),V=28.80ml,28,ppt课件,(二)滴定分析计算实例28ppt课件,2.,标准溶液的配制和标定,例,3,用,Na,2,CO,3,标定,0.2mol/L HCl,标准溶液 时，若使用,25ml,滴定管，问应称取基准,Na,2,CO,3,多少克？,解：,2HCl+Na,2,CO,3,2 NaCl+CO,2,+H,2,O,用分析天平称量时一般按,10%,为允许的称量范围，称量范围为,0.23 0.2310%=0.23 0.02g,即,0.210.25g,。,29,ppt课件,2.标准溶液的配制和标定29ppt课件,例,4,称取邻苯二甲酸氢钾,(KHP),基准物质,0.4925,克，标定,NaOH,溶液，终点时用去,NaOH,溶液,23.50ml,，求,NaOH,溶液的浓度。,解：,NaOH+KHP NaKP+H,2,O,n(NaOH)=n(KHP),C(NaOH)=0.1026mol/L,30,ppt课件,例4 称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925克，,例,5,测定工业纯碱,Na,2,CO,3,的含量，称取,0.2560,克试样，用,0.2000mol/L HCl,液滴定，若终点时消耗,HCl,液,22.93ml,，问该,HCl,液对,Na,2,CO,3,的滴定度是多少？计算试样中,Na,2,CO,3,的百分含量。,解：,2HCl+Na,2,CO,3,2 NaCl+CO,2,+H,2,O,31,ppt课件,例5 测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克试样,32,ppt课件,32ppt课件,例,6,为了标定,Na,2,S,2,O,3,溶液,精密称取工作标准试剂,K,2,Cr,2,O,7,2.4530g,，溶解后配成,500ml,溶液,然后量取,K,2,Cr,2,O,7,溶液,25.00ml,加,H,2,SO,4,及过量,KI,再用,Na,2,S,2,O,3,待标液滴定析出的,I,2,用去,26.12ml,求,Na,2,S,2,O,3,的摩尔浓度。,解：反应过程如下：,Cr,2,O,7,2-,+6I,-,+14H,+,2Cr,3+,+3I,2,+7H,2,O,I,2,+2S,2,O,3,2-,2I,-,+S,4,O,6,2-,1Cr,2,O,7,2-,3I,2,6S,2,O,3,2-,33,ppt课件,例6为了标定Na2S2O3溶液,精密称取工作,34,ppt课件,34ppt课件,例,7,欲测定大理石中,CaCO,3,含量，称取大理石试样,0.1557,克，溶解后向试液中加入过量的,NH,4,C,2,O,4,，使,Ca,2+,成,CaC,2,O,4,沉淀析出，过滤、洗涤，将沉淀溶于稀,H,2,SO,4,，此溶液中的,C,2,O,4,2-,需用,15.00ml0.04000 mol/L,KMnO,4,标准溶液滴定，求大理石,CaCO,3,含量。,解：,Ca,2+,+C,2,O,4,2-,CaC,2,O,4,CaC,2,O,4,+H,2,SO,4,CaSO,4,+H,2,C,2,O,4,5H,2,C,2,O,4,+2KMnO,4,+3H,2,SO,4,10CO,2,+2MnSO,4,+K,2,SO,4,+8H,2,O,2KMnO,4,5H,2,C,2,O,4,5,CaC,2,O,4,5Ca,2+,5CaCO,3,35,ppt课件,例7 欲测定大理石中CaCO3含量，称取大理石试样0.15,36,ppt课件,36ppt课件,作业题：,思考题：,2,，,3,，,4,，,5,，,6,，,7,习题：,1,，,2,，,5,，,6,，,7,37,ppt课件,作业题：37ppt课件,