资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一章 从实验学化学,第1节,化学实验的基本方法,(课时,2,),第一章 从实验学化学第1节 化学实验的基本方法,过滤操作,1,、过滤与蒸发操作,蒸发操作,回顾:粗盐的提纯,过滤操作1、过滤与蒸发操作蒸发操作回顾:粗盐的提纯,。,固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。,不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸流入另一个烧杯中。,水分蒸发,逐渐析出固体。,。固体食盐逐渐溶解而减少,分 离,:,提 纯:,将混合物中各组成物质分开,得到比较纯净的物质,并且要求,恢复到原来状态,(或指定的状态)称为物质的分离。,将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化,而把其他杂质除去,称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,分 离:提 纯:将混合物中各组成物质分开,得到比较纯,1.,分离和提纯的比较,1.分离和提纯的比较,2.,分离和提纯的四原则,(杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质),(除去各种过量杂质,还原到目标产物),注意:,除杂试剂要适当过量;设计所加试剂的先后顺序!,2.分离和提纯的四原则(杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物,(互不相溶的固,液分离),(互溶的固,液分离,弃溶剂,得溶质),二、混合物分离和提纯的方法,1,、过滤和蒸发,过滤:从液体中分离出不溶的固体物质,蒸发:用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程,(互不相溶的固液分离)(互溶的固液分离,弃溶剂,得溶质),过滤操作中的注意事项,一贴 二低 三靠,主要仪器:漏斗、铁架台,(,带铁圈,),、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,过滤操作中的注意事项一贴 二低 三靠主要仪器:漏斗,过滤后,洗涤沉淀的操作,:,用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀,静置,待漏斗中的水自然流出;,重复洗涤多次。,过滤后洗涤沉淀的操作:用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸,蒸发操作的注意事项,蒸发操作主要仪器:蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。,*,加入的液体不超过蒸发皿容积的,2/3,。,*,蒸发过程中,要用玻棒不断搅拌,(以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅)。,*,加热至剩余少量液体,出现较多固体时,时,停止加热,利用,余热,使滤液蒸干。,*,热的蒸发皿要用,坩埚钳,取下,不可直接放在实验桌上,要垫上石棉网。,蒸发操作的注意事项 蒸发操作主要仪器:蒸发皿、三角架、酒精,共用到玻璃棒四次,搅拌,,加速,固体的,溶解,搅拌,,使受热均匀,防止液体飞溅,转移固体,引流,防止液体飞溅,溶解,过滤,蒸发,固体的转移,粗盐提纯中用到玻璃棒几次?作用分别是什么?,共用到玻璃棒四次搅拌,加速固体的溶解搅拌,使受,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,海 水 晒 盐海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐,不溶性的泥沙,可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等。,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质?,不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸,通过溶解、过滤、蒸发操作之后,得到的固体就是纯净的,NaCl,吗?,粗盐,溶解,悬浊液(泥沙、,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐),过滤,不溶性杂质,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的溶液,如何检验,SO,4,2-,?,通过溶解、过滤、蒸发操作之后,得到的固体就是纯净的NaCl吗,操作,:向溶液中先滴入几滴稀盐酸,然后再滴入几滴氯化钡,(BaCl,2,),溶液,观察现象。,实验现象:,滴入盐酸,再加,BaCl,2,溶液,则有白色沉淀生成。,解释及结论:滤液中的可溶性杂质会与,BaCl,2,溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,BaSO,4,,即说明有,SO,4,2-,存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,硫酸根离子,SO,4,2,的检验,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,操作:向溶液中先滴入几滴稀盐酸,然后再滴入几滴氯化钡(BaC,为什么在加,BaCl,2,之前,先要加几滴稀盐酸酸化?,不加稀盐酸酸化会有什么后果?,为什么在加BaCl2之前,先要加几滴稀盐酸酸化?,注意排除,CO,3,2-,等离子的干扰,酸和钡盐的选择应该视具体情况而定,不能一成不变,SO,4,2-,的检验方法,先加入稀,HNO,3,或稀,HCl,酸化,再加入可溶性钡盐溶液,如果出现不溶于稀酸的,白色沉淀,,,则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰,酸和钡盐的选择应该视具体情,Cl,-,的检验方法:,操作:,先加入稀,HNO,3,酸化,再加入几滴,AgNO,3,溶液。,现象:,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,AgCl,。,结论:,存在氯离子。,注意排除,CO,3,2-,离子的干扰!,Cl-的检验方法:操作:先加入稀HNO3酸化,再加入几滴A,离子的检验:,1,、原理:,根据物质的物理性质(如,颜色、状态、气味、密度等,)或化学性质(,生成气体、沉淀等特殊现象,),2,、步骤:,(,1,)先对试样的外观进行观察(颜色、状态),(,2,)将试样(固体)配成溶液,取出少许进行检验,(,3,),选择合理的试剂(反应灵敏、现象明显),(,4,)注意排除某些共有现象的干扰。,离子的检验:1、原理:2、步骤:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,NaOH,KOH,BaCl,2,Ba(NO,3,),2,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀(不溶于酸),如何除去这些杂质?,粗盐中杂质的检验:,Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2白色,一些物质的溶解性,资料:,除去粗盐中可溶性杂质(,CaCl,2,、,MgCl,2,以 及,Na,2,SO,4,)应加入什么试剂?,一些物质的溶解性资料:除去粗盐中可溶性杂质(CaCl2、,1.,引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量;,2.,不引入新杂质;,3.,后续试剂应除去过量的前一试剂;,4.,过程简单、现象明显;,5.,尽可能将杂质转化为所需物质除去;,6.,多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,1.引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量;,粗盐水,(NaCl),要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,HCl,CO,3,2-,请大家归纳一下,除去粗盐中可溶性杂质,试剂的加入顺序共有几种?依据是什么?,粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+S,请大家归纳一下,除去粗盐中可溶性杂质,试剂的加入顺序共有几种?依据是什么?,(,1,),BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,(,2,),BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,(,3,),NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,依据:,(,1,),Na,2,CO,3,用以除去,CaCl,2,和多余的,BaCl,2,。,Na,2,CO,3,一定要在,BaCl,2,之后加入;,(,2,)产生的沉淀,BaCO,3,、,CaCO,3,和,Mg(OH),2,都会溶于稀盐酸,过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。,(,3,)稀盐酸是用于调节溶液酸碱性,最后加入时只能适量。,请大家归纳一下,除去粗盐中可溶性杂质,试剂的加入顺序,NaCl,MgCl,2,Na,2,SO,4,CaCl,2,过量,BaCl,2,过量,NaOH,HCl,NaCl,BaSO,4,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,NaCl,CaCl,2,BaCl,2,NaOH,Mg(OH),2,过滤,过量,Na,2,CO,3,NaCl,NaOH,Na,2,CO,3,CaCO,3,BaCO,3,NaCl 过量BaCl2过量NaOHHClNaClBaSO4,某,KNO,3,溶液中含杂质,KCl,、,K,2,SO,4,和,Ca(NO,3,),2,,现欲除去杂质,得到纯净的,KNO,3,溶液,则加入试剂的正确顺序是:,A.Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,AgNO,3,、,HNO,3,B.K,2,CO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,HNO,3,C.Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,D.AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,答案:,CD,某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO,二、混合物的分离和提纯,1,、过滤与蒸发操作,2,、,SO,4,2,和,Cl,的检验,3,、除去粗盐中可溶性杂质,二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作2、SO4 2和C,1.,下列混合物能用过滤法分离的是(),A.,汽油和水,B.,食盐和蔗糖,C.,泥沙和食盐,D.,铜粉和铝粉,C,2.,过滤时的正确操作为,(),A,、将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中,B,、将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液,再将沉淀倒入过滤器中,C,、将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中,D,、将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中,玻璃棒应靠在滤纸的三层处,A D,1.下列混合物能用过滤法分离的是()C 2.过滤时的正,
展开阅读全文