过滤和蒸发课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一章 从实验学化学,第1节,化学实验的基本方法,（课时,2,）,第一章 从实验学化学第1节 化学实验的基本方法,过滤操作,1,、过滤与蒸发操作,蒸发操作,回顾：粗盐的提纯,过滤操作1、过滤与蒸发操作蒸发操作回顾：粗盐的提纯,。,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸流入另一个烧杯中。,水分蒸发，逐渐析出固体。,。固体食盐逐渐溶解而减少,分 离,：,提 纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求,恢复到原来状态,（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,分 离：提 纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯,1.,分离和提纯的比较,1.分离和提纯的比较,2.,分离和提纯的四原则,（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质）,（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：,除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,2.分离和提纯的四原则（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物,（互不相溶的固,液分离）,（互溶的固,液分离，弃溶剂，得溶质）,二、混合物分离和提纯的方法,1,、过滤和蒸发,过滤：从液体中分离出不溶的固体物质,蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程,（互不相溶的固液分离）（互溶的固液分离，弃溶剂，得溶质）,过滤操作中的注意事项,一贴 二低 三靠,主要仪器：漏斗、铁架台,(,带铁圈,),、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,过滤操作中的注意事项一贴 二低 三靠主要仪器：漏斗,过滤后,洗涤沉淀的操作,:,用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，待漏斗中的水自然流出；,重复洗涤多次。,过滤后洗涤沉淀的操作:用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸,蒸发操作的注意事项,蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。,*,加入的液体不超过蒸发皿容积的,2/3,。,*,蒸发过程中,要用玻棒不断搅拌,（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。,*,加热至剩余少量液体,出现较多固体时,时，停止加热，利用,余热,使滤液蒸干。,*,热的蒸发皿要用,坩埚钳,取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,蒸发操作的注意事项 蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精,共用到玻璃棒四次,搅拌，,加速,固体的,溶解,搅拌，,使受热均匀，防止液体飞溅,转移固体,引流,防止液体飞溅,溶解,过滤,蒸发,固体的转移,粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？,共用到玻璃棒四次搅拌，加速固体的溶解搅拌，使受,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,海 水 晒 盐海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐,不溶性的泥沙，可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等。,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸,通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的,NaCl,吗？,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的溶液,如何检验,SO,4,2-,?,通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的NaCl吗,操作,：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡,(BaCl,2,),溶液，观察现象。,实验现象：,滴入盐酸，再加,BaCl,2,溶液，则有白色沉淀生成。,解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与,BaCl,2,溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,BaSO,4,，即说明有,SO,4,2-,存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,硫酸根离子,SO,4,2,的检验,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaC,为什么在加,BaCl,2,之前，先要加几滴稀盐酸酸化？,不加稀盐酸酸化会有什么后果？,为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？,注意排除,CO,3,2-,等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变,SO,4,2-,的检验方法,先加入稀,HNO,3,或稀,HCl,酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的,白色沉淀,，,则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情,Cl,-,的检验方法：,操作：,先加入稀,HNO,3,酸化，再加入几滴,AgNO,3,溶液。,现象：,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,AgCl,。,结论：,存在氯离子。,注意排除,CO,3,2-,离子的干扰！,Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴A,离子的检验：,1,、原理：,根据物质的物理性质（如,颜色、状态、气味、密度等,）或化学性质（,生成气体、沉淀等特殊现象,）,2,、步骤：,（,1,）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）,（,2,）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验,（,3,）,选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）,（,4,）注意排除某些共有现象的干扰。,离子的检验：1、原理：2、步骤：,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,NaOH,KOH,BaCl,2,Ba(NO,3,),2,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀（不溶于酸）,如何除去这些杂质？,粗盐中杂质的检验：,Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2白色,一些物质的溶解性,资料：,除去粗盐中可溶性杂质（,CaCl,2,、,MgCl,2,以 及,Na,2,SO,4,）应加入什么试剂？,一些物质的溶解性资料：除去粗盐中可溶性杂质（CaCl2、,1.,引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；,2.,不引入新杂质；,3.,后续试剂应除去过量的前一试剂；,4.,过程简单、现象明显；,5.,尽可能将杂质转化为所需物质除去；,6.,多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；,粗盐水,(NaCl),要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,HCl,CO,3,2-,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+S,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,（,1,）,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（,2,）,BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,（,3,）,NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,依据：,（,1,）,Na,2,CO,3,用以除去,CaCl,2,和多余的,BaCl,2,。,Na,2,CO,3,一定要在,BaCl,2,之后加入；,（,2,）产生的沉淀,BaCO,3,、,CaCO,3,和,Mg(OH),2,都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。,（,3,）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序,NaCl,MgCl,2,Na,2,SO,4,CaCl,2,过量,BaCl,2,过量,NaOH,HCl,NaCl,BaSO,4,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,NaCl,CaCl,2,BaCl,2,NaOH,Mg(OH),2,过滤,过量,Na,2,CO,3,NaCl,NaOH,Na,2,CO,3,CaCO,3,BaCO,3,NaCl 过量BaCl2过量NaOHHClNaClBaSO4,某,KNO,3,溶液中含杂质,KCl,、,K,2,SO,4,和,Ca(NO,3,),2,，现欲除去杂质，得到纯净的,KNO,3,溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,AgNO,3,、,HNO,3,B.K,2,CO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,HNO,3,C.Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,D.AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,答案：,CD,某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO,二、混合物的分离和提纯,1,、过滤与蒸发操作,2,、,SO,4,2,和,Cl,的检验,3,、除去粗盐中可溶性杂质,二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作2、SO4 2和C,1.,下列混合物能用过滤法分离的是（）,A.,汽油和水,B.,食盐和蔗糖,C.,泥沙和食盐,D.,铜粉和铝粉,C,2.,过滤时的正确操作为,(),A,、将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中,B,、将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器中,C,、将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中,D,、将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠在滤纸的三层处,A D,1.下列混合物能用过滤法分离的是（）C 2.过滤时的正,