通用版2022届高考化学一轮复习模块3元素及其化合物第七单元第2节镁铝及其化合物课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,2,节,镁、铝及其化合物,第2节镁、铝及其化合物,通用版2022届高考化学一轮复习模块3元素及其化合物第七单元第2节镁铝及其化合物课件,考点一,镁及其重要化合物的性质及海水提镁,1.,镁及其化合物的性质,(1),镁的物理性质,银白,镁：镁是,_,色有金属光泽的固体，密度较小，硬,度较低，有延展性，是电和热的良导体。,镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。,考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁1.镁及其化合物的性质,(2),镁的化学性质,2Mg,O,2,2MgO,3Mg,N,2,Mg,3,N,2,2Mg,CO,2,2MgO,C,Mg,2H,2,O,Mg(OH),2,H,2,(2)镁的化学性质2MgO22MgO3MgN2Mg3N2,(3),镁的重要化合物的性质,(3)镁的重要化合物的性质,2.,镁及其化合物的用途,3.,从海水中提取镁,(1),工艺流程,2.镁及其化合物的用途3.从海水中提取镁,(2),基本步骤及主要反应,(2)基本步骤及主要反应,自主测评,1.,易错易混辨析,(,正确的画“”，错误的画“,”),。,(1),镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因,此实验,室对镁条不需要特殊保护,(,),(2),镁失火可用,CO,2,灭火器灭火,(,),),(3)2.4 g Mg,在足量,O,2,中燃烧，转移的电子数为,N,A,(,(4),工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在,N,2,中冷却,(,),(5),有下列物质间转化：,MgCO,3,MgCl,2,(aq),Mg(,),自主测评 室对镁条不需要特殊保护()(2)镁失火可,(6),海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应,(,(,),(7),将氯化镁晶体,(MgCl,2,6H,2,O),直接加热可制得无水氯化镁,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5)(6),(7),(6)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应()答,2.【,深度思考,】,化合物,Mg,5,Al,3,(OH),19,(H,2,O),4,可作环保型阻,燃材料，受热时按如下化学方程式分解：,(1),写出该化合物作阻燃剂的两条依据：,_,_,。,(2),已知,MgO,可溶于,NH,4,Cl,的水溶液，用化学方程式表示,其原理：,_,。,2.【深度思考】化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O),答案：,(1),反应吸,热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸,气稀释空气,(,任选两条，合理即可,),(2)MgO,2NH,4,Cl,H,2,O=MgCl,2,2NH,3,H,2,O(,或,NH,4,Cl,H,2,O,NH,3,H,2,O,HCl,、,MgO,2HCl=MgCl,2,H,2,O),答案：(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸H2,(1),镁在空气中燃烧，可与空气中的,O,2,、,N,2,及,CO,2,反应，,所得固体产物可能是,MgO,、,Mg,3,N,2,、,C,的混合物。,(2)Na,、,Mg,等活泼金属着火，不能用,CO,2,灭火器灭火。,(3)M,gCl,2,6H,2,O,加热脱水制取无水氯化镁时，要在,HCl,的,气流中进行。主要目的是防止,MgCl,2,水解生成,Mg(OH),2,，,Mg(OH),2,加热分解得到,MgO,。,(4),由于,Mg(,OH),2,的溶解度比,MgCO,3,的小，故水垢的主要,成分是,Mg(OH),2,，而非,MgCO,3,。,(5),镁、铝在空气中易形成致密的氧化膜，不用密封保存。,(1)镁在空气中燃烧，可与空气中的O2、N2 及CO2 反应,考向,1,镁及其化合物的性质与应用,1.(2020,年河北模拟,),如图所示的装置中，把,X,溶液逐滴滴,下与,Y,物质反应，若,X,为浓硫酸，,Y,为第三周期金属元素中常,温下与水难反应的单质，,Z,为品红溶液，实验中观察到,Z,褪色。,则,Y,为,(,),考向1镁及其化合物的性质与应用1.(2020 年河北模拟),D.Mg,或,Al,解析：,Na,常温下与,H,2,O,反应，,A,错误；,Al,遇浓硫酸钝化，,故,C,、,D,错误。,答案：,B,D.Mg 或 Al解析：Na 常温下与 H2O 反应，A,通用版2022届高考化学一轮复习模块3元素及其化合物第七单元第2节镁铝及其化合物课件,A.,碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯化氢和水,B.,结束反应时，先停止加热，通一段时间,N,2,后再关闭活塞,K,C.,中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸,D.,只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固,体质量以及装置增重的质量即可推出其化学式,解析：,碱式氯化镁在硬质玻璃管中分解成氧化镁、,HCl,和,水，氧化镁留在硬质玻璃管中，硬质玻璃管中剩余的质量即为,分解得到的,MgO,的质量，水蒸气被吸收，增重的质量即为,分解产生的水的质量，,HCl,被吸收，中增加的质量即为分,解产生的,HCl,的质量，干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中,的水蒸气和二氧化碳进入装置引起实验误差，据此分析回答。,A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯化氢和水D.只需称取,加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全得到碱式氯化镁，碱式氯,化镁的分解产物为,MgO,、,HCl,、,H,2,O,，,A,正确；反应后继续通,入,N,2,，使产生的气体充分吸收，提高实验的准确性，,B,正确；,中盛装浓硫酸先吸收水分，中为氢氧化钠溶液，吸收,HCl,，,C,错误；通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知,生成,MgO,，称量装置增重的质量可知,H,2,O,的质量，原样品总,质量减去,MgO,和,H,2,O,的质量即为,HCl,质量，故可以求算碱式,氯化镁的分子式，,D,正确。,答案：,C,加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全得到碱式氯化镁，碱式氯答案：,考向,2,镁及其化合物的制备工艺,3.,如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下,A.,流程中试剂,a,为,NaOH,溶液，试剂,b,为盐酸,B.,操作,2,的具体方法是加热浓缩、,冷却结晶,C.,操作,3,是将晶体置于,HCl,气体氛围中脱水,D.,电解,MgCl,2,时，阳极生成,Cl,2,，阴极生成,Mg,考向2镁及其化合物的制备工艺3.如图是工业“从海水中提取镁”,结晶，,B,正确；为抑制,Mg,2+,水解，在氯化氢气流中加热,氯化镁,解析：,试剂,a,为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，,通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂,b,盐酸溶解，通过加热,浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，然后在氯化氢气流中脱水得,到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁。试剂,a,应为氢氧化钙，,氢氧化钠碱性强，价格高，,A,错误；,Mg(OH),2,沉淀与盐酸反应,生成,MgCl,2,溶液，要得到氯化镁晶体的方式是加,热浓缩、冷却,晶体失去结晶水，,C,正确；电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失,电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，,D,正确。,答案：,A,结晶，B正确；为抑制Mg2+水解，在氯化氢气流中加热氯化镁,4.(2020,年葫芦岛模拟,),制备氮化镁的装置如图所示。实验,时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气,15 min,，升温至,1073 K,，加,热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是,(,),4.(2020 年葫芦岛模拟)制备氮化镁的装置如图所示。实,A.1,中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速,度,B.6,的作用是缓冲加热后未反应的氮气，,7,的作用是防止空,气中的水分进入装置,C.,氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气,体产生,D.,实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用,A.1 中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度B.,解析：,由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为避免水和氧,气的干扰，在发生装置两端都需要进行干燥，故,1,、,7,中盛放的,试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，氮气除了作为反应物之外还,用于排尽装置中的空气，,6,中未盛放任何试剂，通过观察,5,和,7,可知，,6,的作用为安全瓶，起缓冲作用。,1,中试剂为浓硫酸，用,于除去氮气中的水蒸气，并可以通过观察气泡，调节气流速度，,A,错误；,6,的作用是安全瓶，起缓冲作用，,7,中盛放浓硫酸，防,止外界空气中的水分进入装置，,B,正确；氮化镁是离子化合物，,露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的氨气,，,C,错误；氮,气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，,D,错误。,答案：,B,解析：由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为避免水和氧答案：B,考点二,铝的性质及用途,1.,铝的原子结构与铝的物理性质,银白,三,A,考点二铝的性质及用途1.铝的原子结构与铝的物理性质银白三A,2.,化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,_,。,_,。,_,。,_,。,4Al3O,2,2Al,2,O,3,2Al,Fe,2,O,3,2Fe,Al,2,O,3,2Al,6H,=2Al,3,3H,2,2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,2,3H,2,2.化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_,自主测评,1.,易错易混辨析,(,正确的画“”，错误的画“,”),。,),(1),铝在自然界中有游离态和化合态两种形式,(,(2)MgO,与,Al,粉的混合物也可称为铝热剂,(,),(3),将浓,HNO,3,滴入用砂纸打磨过的,铝条中，产生红棕色气,体,(,),(4),用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精,灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明,Al,的熔点较低,(,),自主测评)(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种,(5)1 mol Al,与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转,移电子数相同,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5)(6),(5)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反,2.【,深度思考,】Al,既能溶于强酸，又,能溶于强碱，所以说,“,Al,既有金属性，又有非金属性”。你认为这种说法,是否恰当？,为什么？,答案：,不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非,金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是,与碱反应，都是失去,3e,，化合价升高为,3,价，均是还原剂，,因而铝具有较强的金属性。,2.【深度思考】Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说,(1),铝在常温下迅速被氧气氧化，在表面形成一层致密的氧,化膜，保护铝不被继续氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐,蚀能力。常温时，浓,H,2,SO,4,和浓,HNO,3,能使铝钝化，因此可用,铝制槽车储运浓,H,2,SO,4,或浓,HNO,3,。,(2),铝与,NaO,H,溶液的反应体,现了铝的金属性而不是非金属,性，其氧化剂是,H,2,O,，而不是,NaOH,。,(1)铝在常温下迅速被氧气氧化，在表面形成一层致密的氧(2,(3),含铝元素的盐有两种：铝盐,(,即含铝离子的盐,),和偏铝酸,盐,(,即含偏铝酸根离子的盐,),，铝元素的化合价均为,3,价。,(4),工业上制备,Al,用电解熔融,Al,2,O,3,而不用,AlCl,3,的原因是,AlCl,3,是共价化合物，熔融状态不导电，电解,Al,2,O,3,时,Na,3,AlF,6,的作用是作助熔剂。工业上制备镁用电解熔融,MgCl,2,，而不用,MgO,的原因是,MgO,的熔点高。,(3)含铝元素的盐有两种：铝盐(即含铝离子的盐)和偏铝酸,考向,1,铝的主要性质及应用,1.(2020,年广州期末,),对于,Al,与重氢氧化钠,(NaOD),的水溶液,的反应，下列说法正确的是,(,),A.,生成的氢气中只含有,D,2,B.,生成的氢气中含有,H,2,、,HD,、,D,2,C.,生成的氢气中只含有,H,2,D.,以上判断都不正确,考向1铝的主要性质及应用1.(2020 年广州期末)对于 A,解析：,Al,与重氢氧化钠,(NaOD),的水溶液反应的过程中，水,是氧化剂，金属铝是还原剂，根据铝与氢氧化钠溶液反应生成,溶于水的偏铝酸钠和氢气,(2Al,2H,2,O,2NaOH=2NaAlO,2,3H,2,),，,Al(OH),3,与,NaOD,反应，,Al(OH),3,中的,H,与,NaOD,中的,D,可结合，生成的氢气中含有,H,2,、,HD,、,D,2,。,答案：,B,解析：Al 与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应的过程中，,熔金属，其原因与下列无关的是,(,2.(2020,年上海一模,),工业上可用铝热反应冶炼锰、,钒等难,),A.,铝还原性较强,C.,铝相对锰、钒较廉,价,B.,铝能形成多种合金,D.,反应放出大量的热,解析：,铝是活泼金属，具有强的还原性，可以作还原剂，,A,不符合题意；铝能形成多种合金，与铝热反应无关，,B,符合,题意；铝相对锰、钒较廉价，可以用铝来还原锰、钒等金属，,C,不符合题意；铝热反应会放出大量的热，可以制取少量难熔,金属，,D,不符合题意。,答案：,B,.,熔金属，其原因与下列无关的是(2.(2020 年上海一模)工,归纳提升,铝热反应,归纳提升铝热反应,（续表）,注意：,铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化,物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：,CuO,与,Al,能发生铝热,反应，而,Al,与,MgO,不能发生铝热反应。,（续表）注意：铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化,400 mL,，其结果错误的是,(,考向,2,从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质,3.(2020,年唐山第一次联考,),把,2.7 g,铝投入,100 mL 3 mol,L,1,的,NaOH,溶液中充分反应后，再滴入,1 molL,1,的盐酸溶液,),A.,溶液显酸性,B.,得到澄清透明溶液,C.,得到浑浊溶液,D.,溶液中铝元素有两种,微粒存在形式,.,400 mL，其结果错误的是(考向2从定性和定量的角度理解铝,通用版2022届高考化学一轮复习模块3元素及其化合物第七单元第2节镁铝及其化合物课件,剩余,HCl,的物质的量为,0.2 mol,，然后发生反应：,盐酸不足，完全反应，氢氧化铝还有剩余，,根据上述分析，溶液中有,AlCl,3,，,AlCl,3,为强酸弱碱盐，溶,液显酸性，故,A,说法正确；根据上述分析，氢氧化铝还有剩余，,得到浑浊溶液，故,B,说法错误；根据,B,选项分析，故,C,说法正,确；铝元素存在,Al(OH),3,和,Al,3,两种形式，故,D,说法正确。,答案：,B,剩余 HCl 的物质的量为 0.2 mol，然后发生反应：,4.,两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的,NaOH,溶液反应，产生氢气的体积比为,13,，则第一份铝屑与,第二份铝屑的质量比为,(,),A.11,B.13,C.12,D.21,解析：,根据,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,，,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,可知，,Al,无论是与盐酸反应还是与,NaOH,溶液反应，相同质量的铝屑完全反应生成的氢气的量相,同。若产生氢气的体积比为,13,，说明两份铝的质量比为,13,，,B,正确。,答案：,B,4.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的第二份,归纳提升,铝与酸、碱溶液反应生成,H,2,的量的关系,有关离子方程式为,归纳提升 铝与酸、碱溶液反应生成 H2 的量的关系,通用版2022届高考化学一轮复习模块3元素及其化合物第七单元第2节镁铝及其化合物课件,考点三,铝的重要化合物,1.,氧化铝,Al,2,O,3,6H,=2Al,3,3H,2,O,考点三铝的重要化合物1.氧化铝Al2O36H=2Al,2.,氢氧化铝,(1),物理性质,白色胶状固体，有较强的,_,性。,(2),化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,_,。,_,。,_,。,吸附,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,2.氢氧化铝白色胶状固体，有较强的_性。写出图,(3),制备,(3)制备,3.,明矾净水原理,十二水合硫酸铝钾俗称明矾，化学式为,_,，,其净水的原理涉及的离子方程式表示为,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,),3H,，因,_,可吸附水中悬浮的杂,质形成沉淀，故明矾可用作净水剂。,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,Al(OH),3,胶体,3.明矾净水原理十二水合硫酸铝钾俗称明矾，化学式为_,自主测评,1.,易错易混辨析,(,正确的画“”，错误的画“,”),。,自主测评,元素以,AlO,2,形式存在,(,(4),中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,(,),(5),强酸性溶液中铝元素以,Al,3,形式存在，强碱性溶液中铝,),(6),氢氧化铝可用于中和过多胃酸,(,),(7),泡沫灭火器中所用试剂为,Al,2,(SO,4,),3,溶液和小苏打溶液,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5)(6),(7),元素以 AlO2 形式存在(4)中国古代利用明矾溶液的酸,2.【,深度思考,】,设计实验除去下列物质中的杂质,(,括号内为,杂质,),(1)Mg(OH),2,Al(OH),3,_,；,(2)Al(OH),3,Mg(OH),2,_,；,(3)MgSO,4,溶液,Al,2,(SO,4,),3,_,；,(4)Al,2,(SO,4,),3,溶液,(MgSO,4,)_,。,2.【深度思考】设计实验除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),答案：,(1),向混合物中加入过量,NaOH,溶液，过滤,(,其他答案,合理也可,),(2),向混合物中加入过量,NH,4,Cl,溶液，过滤,(,其他答案合理,也可,),(3),向溶液中加入过量,MgO,，过滤,(,向溶液中加入过量,NaOH,溶液后过滤，向所得沉淀中加入稀硫酸溶解亦可,),(4),向溶液中加入过量,NaOH,溶液，过滤，向滤液中通入过,量,CO,2,，过滤，再向所得沉淀中加入稀硫酸溶解即可,答案：(1)向混合物中加入过量 NaOH 溶液，过滤(其他答,(1),氢氧化铝的两性,Al(OH),3,具有两性，能溶于强酸,(,如盐酸,),、强碱,(,如,NaOH,溶液,),，但不溶于弱酸,(,如,H,2,CO,3,),、弱碱溶液,(,如氨水,),。,从平衡角度认识,A,l(OH),3,的两性,的酸性。,(1)氢氧化铝的两性Al(OH)3 具有两性，能溶于强酸,(2),既能与盐酸反应又能与,NaO,H,溶液反应的物质有,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,，多元弱酸的酸式盐,(,如,NaHCO,3,、,NaHSO,3,、,NaH,2,PO,4,等,),及弱碱弱酸盐,(,如,CH,3,COONH,4,等,),。,(3),明矾净水是除去水中的悬浮杂质，而液氯对自来水的消,毒是杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。,(2)既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al、,考向,1,铝的化合物的性质,考向1铝的化合物的性质,解析：,氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,MgCl,2,2NaOH=2NaCl,Mg(OH),2,，,10 mL 0.1 molL,1,氯化镁溶液消耗氢氧化钠的物质的量为,0.01 L,0.1 molL,1,2,2,10,3,mol,，氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,AlCl,3,3NaOH=3NaCl,Al(OH),3,，,10 mL 0.1 molL,1,氯化铝溶液消耗氢氧化钠的物质的量为,0.01 L,0.1 molL,1,3,3,10,3,mol,，生成氢氧化铝的物质的量为,1,10,3,mol,，由题意,可知过量的氢氧化钠的物质的量为,(6,10,3,mol,5,10,3,mol),解析：氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为MgCl2,答案：,D,通用版2022届高考化学一轮复习模块3元素及其化合物第七单元第2节镁铝及其化合物课件,通用版2022届高考化学一轮复习模块3元素及其化合物第七单元第2节镁铝及其化合物课件,答案：,C,解析：,Al,2,O,3,溶于,NaOH,溶液生成,NaAlO,2,，,NaAlO,2,溶液中通入,CO,2,生成,Al(OH),3,，,A,正确；,AlCl,3,与氨水反应生成,Al(OH),3,，,Al(OH),3,溶于,NaOH,溶液生成,NaAlO,2,，,B,正确；铝不能直接生成,Al(OH),3,，,C,错误；,MgCl,2,与,NaOH,溶液反应生成,Mg(OH),2,，,Mg(OH),2,加热分解生成,MgO,，,D,正确。,答案：C解析：Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2,归纳提升,含铝化合物转化关系的应用,归纳提升含铝化合物转化关系的应用,(,2,),鉴别,(,利用滴加试剂顺序不同，现象不同,),。,向,A,lCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液，先产生白色沉淀，后,沉淀溶解；,向,N,aOH,溶液中滴加,AlCl,3,溶液，开始无明显现象，后,产生白色沉淀，沉淀不溶解。,(,3,),Al,(,OH,),3,的制备。,(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)。向AlCl3,下列说法不正确的是,(,考向,2,铝的重要化合物的制备工艺,3.(2020,年山东齐鲁名校教科研协作体、湖北省部分重点中,学联考,),铝土矿的主要成分为,Al,2,O,3,和,SiO,2,(,含有少量不溶性杂,质,),，利用铝土矿制备,Al(OH),3,流程如下,(,所用化学试剂均过量,),。,),A.Al(OH),3,可用于治疗胃酸过,多,B.,加,CaO,除,Si,得到的沉淀主要成分可能为,H,2,SiO,3,.,下列说法不正确的是(考向2铝的重要化合物的制备工艺3.(2,C.,气体,a,成分可能为,CO,2,D.,滤液,中溶质可能为,Ca(HCO,3,),2,和,NaHCO,3,解析：,Al(OH),3,具有弱碱性，可与盐,酸反应，可用于治疗胃,酸过多，,A,正确；加,CaO,除,Si,得到的沉淀主要成分为,CaSiO,3,，,B,错误；偏铝酸钠生成氢氧化铝，应加入弱酸，避免氢氧化铝,溶解，则可通入二氧化碳，,C,正确；滤液,中含有氢氧化钠、,偏铝酸钠、氢氧化钙等，通入过量的二氧化碳，可生成,Ca(HCO,3,),2,和,NaHCO,3,，,D,正确。,答案：,B,C.气体 a 成分可能为 CO2D.滤液中溶质可能为 Ca,种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是,(,4.(2020,年河北一模,),铝是应用广泛的金属，以铝土矿,(,主要,成分为,Al,2,O,3,，含,SiO,2,和,Fe,2,O,3,等杂质,),为原料制备氧化铝的一,),A.,滤渣,1,中,X,为,Fe,2,O,3,B.“,反应”步骤中加入,NaHCO,3,溶液后，溶液的,pH,增大,.,种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是(4.(2020 年,C.,滤液中溶质的主要成分为,Na,2,CO,3,解析：,由工艺流程分析，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，,Fe,2,O,3,不溶解，,SiO,2,转化为硅铝酸钠，,Al,2,O,3,溶解发生反应：,Al,2,O,3,2NaOH=2NaAlO,2,H,2,O,，过滤后得到含硅铝酸钠、,Fe,2,O,3,的滤渣,1,和,NaAlO,2,的溶液，再向,NaAlO,2,溶液中加入,NaHCO,3,溶液，生成,Al(OH),3,沉淀，过滤，将滤渣,2,进行灼烧得到,Al,2,O,3,。,根据上述分析可知，过滤后得到含硅铝酸钠、,Fe,2,O,3,的滤渣,1,，,C.滤液中溶质的主要成分为 Na2CO3,答案：,B,答案：B,A.,明矾可用作净水剂和消毒剂,B.,利用铝热反应可冶炼高熔点金属,C.,铝可用作包装材料和建筑材料,D.,氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物,A.明矾可用作净水剂和消毒剂,解析：,明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可,以净水但不能消毒，,A,错误；铝热反应是金属铝和沸点较高的,金属氧化物之间反应冶炼高熔点,金属的过程，,B,正确；铝具有,良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常,用,做建筑材料，,C,正确；胃酸主要成分为,HCl,，氢氧化铝具有,弱碱性可中和过多胃酸，,D,正确。,答案：,A,解析：明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可答案：A,2.(2020,年江苏卷,),下列有关物质的性质与用途,具有对应关,系的是,(,),A.,铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品,B.,氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料,C.,氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸,D.,明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水,2.(2020 年江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关,谢谢观看！,谢谢观看！,66,解析：,铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密,氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝,可用于制作铝金属制品，,A,错误；氧化铝为离子化合物，可用,作电解冶炼铝的原料，,B,错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可,以用于中和过多的胃酸，,C,错误；明矾溶于水后电离出的铝离,子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，,用于净水，,D,正确。,答案：,D,解析：铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密答案：D,