资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,学科教学指导意见解读：,基本要求：,1,、了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。,2,、知道常见化学电源的种类，能够根据已知的电池总反应式判断电池的正、负极，书写电极反应式。,发展要求：,1,、了解盐桥的作用。,2,、知道银锌纽扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作 原理及应用价值。,原电池的原理及应用,学科教学指导意见解读：基本要求：发展要求：原电池的原理及应,1,考点,年份,试卷类型,题号,题型,分值,原电池原理及应用,2008,江苏,5,选择,3,重庆理综,12,选择,6,天津理综,12,选择,6,北京理综,5,选择,6,宁夏理综,10,选择,6,广东,5、12、16,选择,3+4+4,海南,7,选择,3,2007,全国理综,II,10,选择,6,广东,9、12,选择,3+4,天津理综,13,选择,6,广东理基,25,选择,2,山东理综,29,填空,15,宁夏理综,26,填空,14,考点年份试卷类型题号题型分值原电池原理及应用江苏5选择3重庆,2,普通干电池,手机锂,电池,银锌,钮扣电池,笔记本电脑,专用电池,摄像机,专用电池,“神六”用,太阳能电池,普通干电池手机锂电池银锌钮扣电池笔记本电脑 摄像机 “神,3,高考动向：,1.,原电池的概念、构成及两极判断,2.,原电池电极反应式的书写与正误判断,3.,原电池原理的应用和简单设计,高考动向：1.原电池的概念、构成及两极判断,4,问题,：什么是原电池？,A,B,C,D,考查一：,原电池的概念、构成及正负极的判断,下列装置中哪些能形成原电池？,问题：什么是原电池？ABCD考查一：下列装置中哪些能形成原,5,E,F,G,H,K,例题：下列装置中哪些能形成原电池？,考查一：,原电池的概念、构成及正负极的判断,EFGHK例题：下列装置中哪些能形成原电池？考查一：,6,原电池的形成条件：,3、,形成闭合回路,：,两电极用导线连接,，或,相互接触浸在电解质溶液中,。,4、,能自发地发生的氧化还原反应,：,电极和电解质溶液,两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）,2、,电解质溶液,：参与电极反应或构成内电路,1、,两导体作电极,：,活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨。,两不活泼的导体石墨或Pt等。（燃料电池电极）,方法归纳：,原电池的形成条件：3、形成闭合回路：4、能自发地发生的氧化,7,关于原电池的叙述中正确的是（）,A、构成原电池的两极必须是两种不同金属,B、原电池是将化学能转化为电能的装置,C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出,D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原,B,练习巩固：,关于原电池的叙述中正确的是（）B练习巩固：,8,2H,+,+2e,-,=H,2,氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,-,，沿导线传递，有电流产生,还原反应,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,稀硫酸,Cu,Zn,A,2H+2e-=H2氧化反应Zn-2e-=Zn2+,9,回归课本：,阅读选修化学反应原理,以铜锌原电池为例复习归纳原电池原理,回归课本：,10,方法归纳：,1、,将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个,反应，分别做原电池的负极和正极。,2、,确定电极材料,如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。,3、,确定电解质溶液,：一般选用反应物中的电解质溶液,4、,构成闭合回路,理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。,方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个2、确,11,练习：下列哪几个装置能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,M,N,CuSO,4,练习：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMN CuSO,12,真题巩固：,（07全国II理综）在盛有稀H,2,SO,4,的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是,A正极附近的SO,4,2,离子浓度逐渐增大,B电子通过导线由铜片流向锌片,C正极有O,2,逸出,D铜片上有H,2,逸出,D,真题巩固：（07全国II理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入,13,1.（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO,3,),2,溶液、AgNO,3,溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO,3,的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）,在外电路中，电流由铜电极流向银电极,正极反应为：Ag,+,+e,-,=Ag,实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作,将铜片浸入AgNO,3,溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同,A.B.C.D.,C,真题巩固：,1.（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、A,14,.,2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO,2,2Ag2NaCl=Na,2,Mn,5,O,10,2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：,A.正极反应式：AgCl,e,=AgCl,B.每生成1 mol Na,2,Mn,5,O,10,转移2 mol电子,C.Na,不断向“水”电池的负极移动,D.AgCl是还原产物,B,.2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电,15,2.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是,A水既是氧化剂又是溶剂,B放电时正极上有氢气生成,C放电时OH,向正极移动,D总反应为：2Li2H,2,O=,2LiOHH,2,c,2.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作,16,3.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是,A.烧杯a中的溶液pH升高,B.烧杯b中发生氧化反应,C.烧杯a中发生的反应为2H,+,+2e,-,=H,2,D.烧杯b中发生的反应为2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,AB,3.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是AB,17,4（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是,A 正极反应为：Zn2e,-,=Zn,2+,B 电池反应为：Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,C 在外电路中，电子从负极流向正极,D 盐桥中的K,+,移向ZnSO,4,溶液,BC,盐桥,Cu,ZnSO,4,A,CuSO,4,溶液,电流计,Zn,4（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下,18,例题：1、,镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：,Cd(OH),2,+2Ni(OH),2,Cd+2NiO(OH)+2H,2,O,由此可知，该电池放电时的负极材料是（,）,A,Cd(OH),2,B,Ni(OH),2,C,Cd D,NiO(OH),2、,判断下列原电池中的正负极:,C,A,B,C,D,考查一：,原电池的概念、构成及正负极的判断,例题：1、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用,19,原电池正负极判断方法：,1、根据,两极材料,判断,2、根据,电子或电流的方向,判断,3、根据电解质溶液,离子的定向流动方向,判断,4、根据原电池,两极的反应,来判断,5、根据,现象,判断,方法归纳：,原电池正负极判断方法：方法归纳：,20,考查二：电极反应方程式的书写,(07宁夏高考)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，,两电极间连接一个电流计。,锌片上发生的电极反应：_；,银片上发生的电极反应：_。,Zn2e,=Zn,2,2H,2e,=H,2,考查二：电极反应方程式的书写(07宁夏高考)将锌片和银片浸,21,原电池电极反应式的书写：,方法归纳：,(2)要注意溶液酸碱性，产物是否与电解质溶液反应。,*若正极是,氧气得电子，在溶液中不存在O,2-,，,在,酸性,溶液中与H,+,结合生成,H,2,O,，,在,碱性或中性,溶液中，它与水结合成,OH,-,如+4价的C 在,酸性,溶液中以,CO,2,形式存在,在,碱性,溶液中以,CO,3,2-,形式存在,(3)正负极反应式相加的总反应式，总反应式减电极反应式得另外一极反应式，要注意电极反应遵循,电荷守恒和质量守恒,(1)先确定正负极反应物质，并标出相同数目电子的得失。,O,2,+4e,-,+4H,+,=2H,2,O,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,原电池电极反应式的书写：方法归纳：(2)要注意溶液酸碱性，产,22,拓展加深：,燃料电池电极反应式的书写,例题:,氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为,2H,2,+O,2,=2H,2,O,，碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,，则其负极反应可表示为,_,。,酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为,，,正极反应式为,_,_,。,O,2,+4e,-,+4H,+,=2H,2,O,2H,2,-4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,2H,2,-4e,-,=4H,+,考查二：电极反应方程式的书写,拓展加深：燃料电池电极反应式的书写例题:氢氧燃料电池具有高能,23,（2008高考宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池,负极,发生的反应是（）,A.CH,3,OH+O,2,=H,2,O+CO,2,+2H,+,+2e,B.O,2,+4H,+,+4 e,=2H,2,O,C.CH,3,OH+H,2,O=CO,2,+6H,+,+6e,D.O,2,+2H,2,O+4e,=4OH,-,真题巩固：,C,（2008高考宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性,24,1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO,4,溶液，下列各图中产生氢气的体积V L与时间t min的关系，正确的是（）,A B C D,A,考查三：原电池原理的应用和简单设计,原电池原理的应用：,1、加快氧化还原反应的速率,2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H,2,SO,4,中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）,、,、,、,B,2、比较金属活动性强弱,3,、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),3、金属腐蚀快慢比较及金属的保护,4、下列化学反应有可能设计成原电池的是（）,B、D,A、CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,B、Cu+2FeCl,3,CuCl,2,+2FeCl,2,C、Na,2,SO,3,+2H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,D、CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,4、设计电池、寻求和制造化学电源,1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中,25,拓展加深,：利用反应,Zn+2FeCl,3,=2FeCl,2,+ZnCl,2,，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。,参考答案,(+),(-),G,Zn,Pt,FeCl,3,溶液,负极（Zn）：Zn-2e,-,=Zn,2+,（氧化反应）,正极（Pt或C）：2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,（还原反应）,(+),(-),盐桥,Zn,C,ZnCl,2,溶液,FeCl,3,溶液,G,考查三：原电池原理的应用和简单设计,拓展加深：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl,26,方法归纳：,1、,将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个,反应，分别做原电池的负极和正极。,2、,确定电极材料,如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。,3、,确定电解质溶液,：一般选用反应物中的电解质溶液,4、,构成闭合回路,理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。,方法归纳：1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个2、确,27,(2007年高考海南卷)依据氧化还原反应：,2Ag,(aq)Cu(s)=Cu,2,(aq)2Ag(s),设计的原电池如图所示。,盐桥,X,Y,A,CuSO,4,溶液,电流计,Ag,请回答下列问题：,(1)电极X的材料是_；,电解质溶液Y是_；,(2)银电极为电池的_极，,发生的电极反应为_,X电极上发生的电极反应为_；,(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。,铜(或Cu),AgNO,3,溶液,正,Ag,e,=Ag,Cu-2e,=Cu,2,负(Cu),正(Ag),真题巩固：,(2007年高考海南卷)依据氧化还原反应：2Ag(aq),28,（2008重庆卷）,如图所示，将紧紧缠绕不同金属,铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和,NaCl,的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内,可以移动），下列叙述正确的是（,）,A.a,中铁钉附近呈现红色,B.b,中铁钉上发生还原反应,C.a,中铜丝上发生氧化反应,D.b,中铝条附近有气泡产生,课堂练习：,B,（2008重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属A.a中铁钉附,29,（2008北京高考）据报道，我国拥有完全自主产权,的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提,供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，,下列有关该电池的叙述,不正确,的是（）,A.正极反应式为：O,2,+2H,2,O+4e,=4OH,B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变,C.该燃料电池的总反应方程式为：2H,2,+O,2,=2H,2,O,D.用该电池电解CuCl,2,溶液，产生2.24 L Cl,2,(标准状况)时，有0.1 mol电子转移,课堂练习：,D,（2008北京高考）据报道，我国拥有完全自主产权课堂练习：D,30,1.燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。例如用甲烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为30%KOH溶液，组成一种燃料电池。根据上述燃料电池的叙述,回答：,(1)通入甲烷的电极为_极,(2)通入氧气的电极为_极；,(3)写出通入CH,4,的电极的电极反应式:,。,(4)通O,2,的电极的电极反应式：,_.,(5)电池的总反应离子方程式：,_,负,正,CH,4,+10OH,-,-8e,-,=CO,3,2-,+7H,2,O,2O,2,+4H,2,O+8e,-,=8OH,-,CH,4,+2O,2,+2OH,-,=CO,3,2-,+3H,2,O,课堂练习：,1.燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空,31,2.,（08广东卷）,下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）,A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗,B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用,C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法,D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀,AC,2.（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（,32,
展开阅读全文