沉淀溶解平衡课件

,*,难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,黔江新华中学校 王成,*,难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理黔江新华中学校,1,【,课时目标,】,1,、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立和正确表达难溶物溶解平衡的表达式；,2,、理解溶度积的概念，能正确书写难溶物离子积的表达式；,3,、,能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；,4,、通过理论与实践相结合，体会化学与生产、生活的紧密联系，感受化学学科的无限魅力。,*,【课时目标】1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡,美丽的溶洞,*,美丽的溶洞*,美丽的溶洞,*,美丽的溶洞*,美丽的溶洞,*,美丽的溶洞*,美丽的溶洞,*,美丽的溶洞*,*,*,溶解度,【,回顾与整理,】,在一定温度下，某固态物质在,100g,溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符号,S,表示。,如果不指明溶剂,通常所说的,溶解度是指,在水里,溶解度。,溶解度,/g,据溶解性给物质分类,10,110,难溶,微溶,可溶,*,溶解度【回顾与整理】在一定温度下，某固态物质在100g溶,2.,请按如下步骤进行实验。,（,1,）将少量,AgCl(,难溶于水,),固体加入盛有一定量水的,50 mL,烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间,（,2,）取上层清液,2 mL,，加入试管中，逐滴加入,KI,溶液，振荡，观察实验现象。,现象：,溶液中出现黄色浑浊现象。,结论：,说明澄清溶液里存在,Ag,+,离子，即说明氯化银在水中有少量的溶解。,1.,氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解,?,*,2.请按如下步骤进行实验。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。结,沉淀溶解平衡原理,虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，,25,时，,AgCl,的溶解度为,1.510,-4,g,，,AgCl Ag,Cl,基础知识点,1,一定温度下，难溶电解质在水中,_,的速率和,_,的速率相等时，形成电解质的,_,溶液，便建立了固体和离子之间的,平衡，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,沉淀溶解,沉淀生成,饱和,V,溶解,V,生成,沉淀溶解平衡的建立,动态,在有,AgCl,沉淀生成的溶液中存在下列平衡,：,*,沉淀溶解平衡原理 虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中,沉淀溶解平衡原理,基础知识点,2,沉淀溶解平衡的表达式,A,m,B,n,(s)mA,n+,(aq)+nB,m-,(aq),请写出,下列沉淀溶解平衡的表达式,训练,1,AgCl,;,Fe(OH),3,;,Mg(OH),2,;,CaCO,3,;,AgCl,(s),Ag,(aq)+,Cl,(aq),Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+,2OH,(aq),Fe(OH),3,(s),Fe,3,(aq)+,3OH,(aq),CaCO,3,(s),Ca,2,(aq)+,CO,3,2,(aq),*,沉淀溶解平衡原理基础知识点2沉淀溶解平衡的表达式AmBn(s,基础知识点,3,沉淀溶解平衡常数,溶度积常数,K,sp,沉淀溶解平衡原理,A,m,B,n,(s)mA,n+,(aq)+nB,m-,(aq),K,sp,=C,m,(A,n+,),C,n,(B,m-,),请写出,下列沉淀溶解平衡的,溶度积常数,表达式,训练,2,*,基础知识点3沉淀溶解平衡常数溶度积常数Ksp沉淀溶解平衡原,基础知识点,3,沉淀溶解平衡常数,溶度积常数,K,sp,沉淀溶解平衡原理,A,m,Bn(s)mA,n+,(aq)+nB,m-,(aq),K,sp,=C,m,(A,n+,),C,n,(B,m-,),难溶物,K,sp,溶解度,/g,难溶物,K,sp,溶解度,/g,AgCl,1.810,-10,1.510,-4,BaSO,4,1.110,-10,2.410,-3,AgBr,5.410,-13,8.410,-6,Fe(OH),3,2.610,-39,3.010,-9,AgI,8.510,-17,2.110,-7,CaCO,3,5.010,-9,7.110,-4,意义：在一定温度下，,K,sp,为一常数，难溶物电解质的,K,sp,的大小 反应了难溶电解质在水中的,能力。对于,的难溶电解质（如,AgCl,、,AgBr,、,AgI,）而言，,K,sp,越小，其在水溶液中的溶解能力也越,。温度越高，,K,sp,越,。,溶解,同类型,小,大,*,基础知识点3沉淀溶解平衡常数溶度积常数Ksp沉淀溶解平衡原,沉淀溶解平衡原理,在物质的量浓度相等的,NaCl,和,NaI,溶液中逐滴滴入,AgNO,3,溶液至过量，对整个过程产生现象的描述正确的是,（）,A.,只有,AgCl,沉淀生成,B.,只有,AgI,沉淀生成,C.,同时生成,AgCl,和,AgI,沉淀,D,、,先生成,AgI,沉淀后生成,AgCl,沉淀。,训练,3,*,沉淀溶解平衡原理在物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中逐,沉淀溶解平衡原理,问题与解决,已知碳酸钙是一种难溶物，在水中只能极少量溶解。,碳酸钙溶度积表达式为,。,在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体,存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。,。,若将碳酸钙分别加入水、饱和,Na,2,CO,3,溶液中，达到沉淀溶解,平横后，请比较所得体系中,Ca,2,浓度的大小。,。,请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。,。,并未停止，处于沉淀溶解的动态平衡状态,加热；加水等,*,沉淀溶解平衡原理问题与解决已知碳酸钙是一种难溶物，在水中只能,沉淀溶解平衡原理,基础知识点,4,溶度积规则,判断“沉淀,溶解”的方向,已知浓度商,Q,c,为任意条件下离子浓度幂的积，,K,sp,表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度的幂之积。,Q,c,与,K,sp,的关系,溶液性质,有无沉淀析出,A,Q,c,K,sp,B,Q,c,=K,sp,C,Q,c,K,sp,过饱和,饱和,不饱和,有沉淀析出,沉淀溶解平衡,无沉淀析出,利用以上规则判断：在,20ml0.0025mol/LAgNO,3,溶液中，加入,5ml 0.01mol/L K,2,CrO,4,溶液，是否有,Ag,2,CrO,4,沉淀析出？（,Ag,2,CrO,4,的,Ksp=9.0 10,-12,）,练习：,*,沉淀溶解平衡原理基础知识点4溶度积规则判断“沉淀溶解”的,沉淀溶解平衡原理,本节内容回顾,沉淀溶解平衡的建立,沉淀溶解平衡的特点,沉淀溶解平衡的表达式,溶度积常数,溶度积规则,*,沉淀溶解平衡原理本节内容回顾沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的,是否只有难溶物存在着沉淀溶解平衡？,思考：得到什么启示？,不规则 规则,悬挂在饱和,CuSO,4,溶液中,固体质量没有改变,一昼夜后,思考与交流,*,是否只有难溶物存在着沉淀溶解平衡？思考：得到什么启示？,千里之行，始于足下！,*,千里之行，始于足下！*,高露洁,健康护牙,*,高露洁健康护牙*,交流与思考,“,含氟,牙膏护牙大揭秘,”,成人每天需摄入钙,0.7g,，需摄入磷,1.4g,。钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以,难溶物羟基磷酸钙,Ca,5,(PO,4,),3,OH,最稳定,。人体内,99%,以上的钙和,85%,左右的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。牙齿中的羟基磷酸钙在水中能极少量溶解：,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s)5Ca,2,(aq),3PO,4,3,(aq),OH,(aq),思考与交流,1,高露洁高钙牙膏含有钙和氟能够有效的防止蛀牙，使牙齿更坚固，你知道为什么吗？,*,交流与思考“含氟牙膏护牙大揭秘”Ca5(PO4)3OH(s),解密,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s),5,Ca,2,(aq),3PO,4,3,(aq),OH,(aq),牙膏中的,F,-,能和,Ca,2,和,PO,4,3,反应生成,更难溶的,Ca,5,(PO,4,),3,F,使牙齿更坚固。,牙膏中的,Ca,2,使平衡向逆反应方向移动。,Ca,5,(PO,4,),3,F,F,-,思考与交流,2,羟基磷酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生,Ca,2+,、,PO,4,3,和,OH,呢？难溶物是完全不溶于水吗？,*,解密Ca5(PO4)3OH(s),知识小结,根据电解质在,20,时溶解度的不同，可以将电解质分为易溶、可溶、微溶、难溶,分类,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,（,20,）,10g,1g,10g,0.01g,1g,0.01g,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s),5,Ca,2,(aq),3PO,4,3,(aq),OH,(aq),*,知识小结根据电解质在20时溶解度的不同，可以将电解质分为易,课题：,沉淀溶解平衡原理,私立诸暨高级中学,徐明利,*,课题：私立诸暨高级中学*,