鲁科版《盐类的水解》--课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,PPT课件,*,盐类的水解（第,1,课时）,弱电解质的电离 盐类的水解,1,PPT课件,盐类的水解（第1课时）弱电解质的电离 盐类的水解1PP,学习目标：,1.,认识盐类水解的,实质,。,2.,掌握盐类水解的,规律,。,3.,学会,盐类水解离子方程式的书写,。,2,PPT课件,学习目标：2PPT课件,1.,请辨析下列说法是否正确？,（,1,）导电能力强的电解质一定是强电解质,（,2,）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质,（,3,）,NaCl,是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强,（,4,）醋酸溶液中，加水稀释，电离度增大，,OH,-,减小,（,5,）升高温度，氨水中存在的电离平衡的电离度减小。,（,6,）相同,V,，相同,pH,的氨水和,NaOH,：浓度相同，中和盐酸的能力相同。,知识回顾：,3,PPT课件,1.请辨析下列说法是否正确？知识回顾：3PPT课件,水溶液的,酸碱性,由溶液中,H,+,和,OH,-,的相对大小,决定,H,+,OH,-,H,+,OH,-,H,+,=OH,-,2,、水溶液的,酸碱性,由什么决定？,知识回顾：,酸性,碱性,中性,4,PPT课件,水溶液的酸碱性由溶液中H+和OH-的相对大小决,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,探究盐溶液的酸碱性：,（常温，中性溶液,pH=7,，判断溶液酸碱性最简易方案：用,pH,试纸测,pH,）,一、寻找盐类水解规律,5,PPT课件,问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一,测定下列盐溶液的,PH,（,pH,试纸的使用方法及注意事项,）,。,结论,:,盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性,7,7,7,质疑与探究,6,PPT课件,测定下列盐溶液的PH（pH试纸的使用方法及注意事项）。结论:,思考：,这些盐电离时只产生,金属阳离子和酸根离子,，并,没有电离出,H,或,OH,，为什么其溶液会呈酸碱性呢？,探究,讨论,1.,NH,4,Cl,溶液为什么显,酸性,？,（,1,）,NH,4,Cl,水溶液存在,哪些电离,？,（,2,）,NH,4,Cl,水溶液中存在的离子,能否结合成难电离的物质,？,（,3,）离子相互作用对,水的电离平衡,有何影响？,（,4,）最终会引起溶液中,H,或,OH,如何变化？,7,PPT课件,思考：这些盐电离时只产生金属阳离子和酸根离子，并没有电离出H,NH,4,Cl =Cl,-,+NH,4,+,H,2,O H,+,+OH,-,+,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,c(H,+,)c(OH,-,),溶液显酸性,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,8,PPT课件,NH4Cl =Cl-+NH4+H2O H,讨论,2.,CH,3,COONa,溶液显,碱性,的原因：,CH,3,COONa,溶液中存在哪些电离？,CH,3,COONa,溶液中存在的离子可能发生什么相互作用？,9,PPT课件,讨论2.CH3COONa溶液显碱性的原因：,CH,3,COONa,CH,3,COO,-,H,2,O,H,+,+,CH,3,COOH,平衡向右移动,Na,+,+,OH,-,+,所以导致溶液中,OH,-,H,+,，溶液显,碱性,。,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,10,PPT课件,CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平,讨论,3.,NaCl,溶液显中性，为什么？,11,PPT课件,讨论3.NaCl溶液显中性，为什么？11PPT课,NaCl,溶液,结论：对水的电离平衡,_,影响,NaCl=Na,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,H,+,_,OH,-,溶液显,_,性,溶液中,_,（有或无）弱电解质生成,12,PPT课件,NaCl溶液结论：对水的电离平衡_影响NaCl=,1.,盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，,盐电离出的离子,跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应就叫做盐类的水解。,H,2,O H,+,+,OH,-,CH,3,COONa=Na,+,+CH,3,COO,-,NH,4,Cl =Cl,-,+NH,4,+,结合,CH,3,COONa,和,NH,4,Cl,的水解机理，分析归纳,弱酸阴离子或,弱碱阳离子,弱酸或弱碱,13,PPT课件,1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电,(4),特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,盐类水解程度,很小,，故水解产物,极少,，盐溶液的酸碱性,较弱,2.,对概念的理解：,盐,+,水 酸,+,碱,水解,中和,(1),条件：,盐必须溶于水,盐必须有“弱”离子,(2),水解的实质,：,形成了,弱电解质,，破坏并,促进,了水的电离,平衡。,(3),结果,：,破坏了纯水中,H,+,OH,-,等量关系，使溶液显酸碱性,H,0,14,PPT课件,(4)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡 盐,CH,3,COONa,：,NH,4,Cl,：,NaCl,：,（强碱,弱酸,盐）,（强酸,弱碱,盐）,（强酸强碱盐）,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COONa,+H,2,O,NH,3,H,2,O +HCl,NH,4,Cl,+H,2,O,NaOH +HCl,NaCl,+H,2,O,弱酸,强碱,弱碱,强酸,强碱,强酸,CH,3,COONH,4,：,CH,3,COOH+NH,3,H,2,O,CH,3,COONH,4,+H,2,O,弱酸,弱碱,（,弱酸弱碱,盐）,探究二：对盐类重新分类,通式：,酸,+,碱,=,盐,+,水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,15,PPT课件,CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸,探究：,盐溶液的水解规律,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,无弱不水解。,谁弱谁水解，,都弱都水解。,有弱才水解，,谁强显谁性，,同强显中性。,16,PPT课件,探究：盐溶液的水解规律中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=77,1,、下列溶液,pH,小于,7,的是（）,A,、溴化钾,B,、硫酸铜,C,、硫化钠,D,、硝酸钡,2,、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）,A,、碳酸钾,B,、硫酸氢钠,C,、氯化钡,D,、氯化铁,3,、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）,A,、,NH,4,+,B,、,SO,4,2_,C,、,Al,3+,D,、,F,_,17,PPT课件,1、下列溶液pH小于7的是（）17PPT课件,小 结,盐的,弱离子,跟,水电离的离子,生成,弱电解质,盐可溶,有弱离子,生成弱电解质,促进了水的电离平衡,盐溶液,呈酸性或碱性,吸热,水解程度很小,有弱才水解,无弱不水解，,谁强显谁性，同强显中性。,定义,:,条件,:,实质,:,结果,:,特点,:,规律,:,18,PPT课件,小 结盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质定义:18PP,完成学案第一页最下边例,1,2,3,19,PPT课件,完成学案第一页最下边例1,2,319PPT课件,练习：,Na,2,CO,3,的俗称,_,这可以从某角,度可以说明碳酸钠溶液呈,_,性,为什么？如何解释？,纯碱,碱,20,PPT课件,练习：Na2CO3 的俗称_这可以从某角为什么,课后探究 ：,1,、掌握盐类水解离子方程式的书写。,2,、盐类水解平衡也存在平衡的，主要受什么因素的影响？,21,PPT课件,课后探究 ：1、掌握盐类水解离子方程式的书写。2,书写水解的离子方程式应,注意哪些问题？,22,PPT课件,书写水解的离子方程式应22PPT课件,1,、一般模式：,三,.,水解方程式的书写,（,1,）用化学方程式表示：,盐,+,水 酸,+,碱,（,2,）用离子方程式表示：,盐的离子,+,水 弱酸,(,或弱碱,)+OH,-,(,或,H,+,),NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,23,PPT课件,1、一般模式：三.水解方程式的书写（1）用化学方程式表示：,因为盐类水解是,微弱且可逆,的，书写时需要注意以下几点：,注意事项：,（,1,）盐类水解是可逆反应，用,可逆符号,（,2,）因为水解很微弱，产物很少，一般不标“,”,，“,”,，也不把生成物（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）写成其分解产物的形式,练习：水解反应离子方程式的书写,:,NaF溶液 NH4NO3溶液 NaHCO3溶液,24,PPT课件,因为盐类水解是微弱且可逆的，书写时需要注意以下几点：注意事项,（,3,）多元弱酸根,（例,S,2-,CO,3,2-,SO,3,2-,）,水解,分步进行,，以第一步为主,（,4,）,多元弱碱阳离子（例,Al,3+,Cu,2+,Fe,3+,）分步水解但不分步书写方程式，,一步书写到位,。,如,Na,2,CO,3,的水解过程,:,第一步：,（主要）,第二步：,（次要）,如：氯化铁的水解：,练习：Na,2,S溶液 Al,2,(SO4),3,溶液,25,PPT课件,（3）多元弱酸根（例S2-CO32-SO32-）水解分,（,5,）,都弱都水解,：,弱酸弱碱盐中,阴阳离子相互促进水解,。如：,NH,4,+,与,S,2-,，,HCO,3,-,CO,3,2-,CH,3,COO,-,等虽然相互促进水解，却,仍是部分水解,，此双水解仍用,可逆号,表示，比如：,26,PPT课件,（5）都弱都水解：26PPT课件,2.,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）,A.NH,4,+,+H,2,O NH,H,2,O+H,+,B.S,2-,+2H,2,O H,2,S+2OH,-,C.CH,3,COOH+H,2,O CH,3,COO,-,+H,3,O,+,D.CH,3,COOH+OH,-,CH,3,COO,-,+H,2,O,E.,Fe,3+,3H,2,O Fe(OH),3,3H,A,S,2,-,+H,2,O HS,-,+,OH,-,，,HS,-,+H,2,O H,2,S+,OH,-,或只写,S,2,-,+H,2,O HS,-,+OH,-,27,PPT课件,2.思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（,1,、写出,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,、,NaF,、,Na,2,CO,3,的水解方程式。,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,F,-,+H,2,O HF+OH,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,练习：,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,28,PPT课件,1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2C,讨论：,CH,3,COONA,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,同样 为,盐,溶液，却表现出不同的碱性，这是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,29,PPT课件,讨论：CH3COONA、Na2CO3、NaH,影响盐类水解化学平衡的因素,内部因素：,外部因素：,温度,浓度,加入其他物质,反应物本身的性质,勒夏特列原理,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱,这种改变的方向移动。,30,PPT课件,影响盐类水解化学平衡的因素内部因素：外部因素：温度浓度加入其,二、盐类水解平衡,影响因素,1,、内因：,盐本身的性质。,（,1,）盐的离子对应的,酸或碱越弱,，则水解程度越大.（,越弱越水解,）,不同弱酸对应的盐,NaClO CH,3,COONa,MgCl,2,AlCl,3,对应的酸,HClO,CH,3,COOH,水解程度,不同弱碱对应的盐,对应的碱,水解程度,Mg(OH),2,Al(OH),3,31,PPT课件,二、盐类水解平衡影响因素1、内因：盐本身的性质。不同弱,酸,碱盐，,其对应弱 的,越,，,性,越,，,盐的水解程度,越,，,溶液的,性越 ，,pH,越,。,酸,弱,强,酸,碱,大,K,a,影响盐类水解的,内因,小,弱,大,强,32,PPT课件,酸 碱盐，酸弱强酸碱大Ka影响盐类水解的内因小弱大强,跟踪练习,现有相同物质的量浓度的三种钠盐,NaX,、,NaY,、,NaZ,的溶液，测得他们的,PH,分别为,7,、,8,、,9,，请将他们对应的酸（,HX,、,HY,、,HZ,）,按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由,酸性,HX HY HZ,越,弱,越水解,做学案第,4,页第,8,题,33,PPT课件,跟踪练习酸性 HX HY HZ越弱越水,酸,碱盐，,其对应弱 的,越,，,性,越,，,盐的水解程度,越,，,溶液的,性越 ，,pH,越,。,碱,强,弱,碱,酸,小,K,b,影响盐类水解的,内因,小,弱,大,强,34,PPT课件,酸 碱盐，碱强弱碱酸小Kb影响盐类水解的内因小弱大强,跟踪练习,K,（,HNO,2,）,K,（,CH,3,COOH,）,K,（,HClO,）的推测,NaClO,、,CH,3,COONa,、,NaNO,2,溶液,pH,由 大到小的顺序是：,。,NaClO CH,3,COONa NaNO,2,35,PPT课件,跟踪练习K（HNO2）K（CH3COOH）K,盐本身的性质：,（,2,）,正盐离子,比其,对应酸式盐离子,的水解程度大.,例如：,Na,2,CO,3,溶液中：,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，（主要）,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，（次要）,36,PPT课件,盐本身的性质：CO32-H2O,2,、外界条件对水解平衡的影响,-,外因,课本,86,页 活动探究,37,PPT课件,2、外界条件对水解平衡的影响-外因37PPT课件,2.,外在因素影响：,1.,温度,：因水解是_过程，故升高温度可_水解，（越热越水解）,2,、浓度,：增大盐的浓度，水解平衡_移动；加水稀释，水解平衡_移动。（越稀越水解）,3,、外加其他物质,：,盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，,故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,38,PPT课件,2.外在因素影响：38PPT课件,1.,填写学案第,3,页表格,2.,做学案第,4,页第,9,题,3.,做金版第,53,页右边,“,练一练,”,39,PPT课件,1.填写学案第3页表格39PPT课件,活动与探究,从,FeCl,3,的组成分析，它属于哪,种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出,FeCl,3,水解的化学方程式和离子方程式。,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,Fe,3+,+3 H,2,O Fe(OH),3,+3 H,+,40,PPT课件,活动与探究从FeCl3的组成分析，它属于哪FeCl3+,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,41,PPT课件,减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小,1,、写出,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,、,NaF,、,Na,2,CO,3,的水解方程式。,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,F,-,+H,2,O HF+OH,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,练习：,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,42,PPT课件,1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2C,一,.,盐类水解定义,条件，本质，结果，特点，规律。,二,.,水解方程式书写（,5,条）,三,.,影响盐类水解平衡的因素（内因，外因）,43,PPT课件,一.盐类水解定义43PPT课件,若能水解的写出水解反应的离子方程式，,判断下列盐溶液的酸碱性,。,NH,4,NO,3,K,2,S,FeCl,3,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,NaHCO,3,NaHSO,3,HSO,3,-,+H,2,O H,2,SO,3,+OH,-,（碱）,（酸）,（酸）,（碱）,（酸）,44,PPT课件,若能水解的写出水解反应的离子方程式，判断下列盐溶液,（,1,）若,水解,程度,电离,程度，溶液呈,碱性,，,（,2,）若,电离,程度,水解,程度，溶液呈,酸性,，,1.,多元弱酸的酸式根离子：,如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,、,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,存在着两种趋势（电离、水解）,电离：,HA,-,H,+,+A,2-,水解：,HA,-,+H,2,O H,2,A+OH,-,（,显酸性,）,（,显碱性,）,如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,，,如,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,。,完成旧学案上第,2,页下方针对训练。,2.,强酸的酸式根离子：,只电离，不水解，溶液一定呈碱性。,45,PPT课件,（1）若水解程度电离程度，溶液呈碱性，1.多元弱,（,1,）一般,两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但,程度不是很大,，仍,能在溶液中大量共存,的，仍用,可逆号,，不加,“,”,，“,”,，,如,NH,4,HCO,3,、（,NH,4,）,2,S,、,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,CO,3,等。,4.,水解互促,(,双水解,),双水解彻底的离子之间不能大量共存。,常见的彻底双水解的有：,Fe,3+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,Al(OH),4,-,、,SiO,3,2-,、,ClO,-,、（,HS,-,、,S,2-,）,Al,3+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,Al(OH),4,-,、,ClO,-,、,HS,-,、,S,2-,、,SiO,3,2-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,、,Al(OH),4,-,（,2,）剧烈,水解：阴阳离子都水解，互相促进，,水解进行完全,，,方程式用,=,，,沉淀和气体用箭号,，,不能在溶液中大量共存,的。,46,PPT课件,4.水解互促(双水解)双水解彻底的离子之间不能大量共存。常见,双水解的书写：看金版,P54,页例二及名师点睛,1.,先写出发生水解反应的阴阳离子及最终水解产物。,2.,根据电荷守恒及元素守恒配平。,3.,根据,H,原子确定,H,2,O,的位置及系数。,练习下方变式训练。,47,PPT课件,双水解的书写：看金版P54页例二及名师点睛1.先写出发生水解,四,.,盐类水解的应用,如：硫酸铵溶液：,氟化钠溶液：,1,、判断盐溶液的酸碱性,显酸性,显碱性,强碱酸式盐,(1),强酸酸式盐,只电离，不水解，一定显酸性。,如：,HSO,4,-,(,2),弱酸酸式盐,既电离又水解。,电离水解,，显,酸性,，如,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,水解,电离,，显,碱性,，如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,48,PPT课件,四.盐类水解的应用如：硫酸铵溶液：1、判断盐溶液的酸碱性显酸,2,、比较盐溶液酸碱性的强弱,（,1,）,pH NaA,NaB,酸性,HA HB,（,2,）,pH MgCl,2,AlCl,3,，,碱性,Mg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,49,PPT课件,2、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA NaB,（,1,）配制和保存易水解的盐溶液,问题,1,：为什么用热水配制,CuCl,2,溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl(,吸热,),或,Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,(,吸热,),配制,CuCl,2,溶液，为防止出现浑浊，应加少量的,_,稀盐酸,3,、化学实验中的盐类水解问题,50,PPT课件,（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuC,问题,2,：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解的金属盐溶液应加少量的,_,配制,Fe,2,(SO,4,),3,溶液，要先加少量的：,阴离子所对应的酸,稀,H,2,SO,4,51,PPT课件,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热,（,2,）试剂瓶的选用：,问题,3,、盛放,Na,2,S,、,Na,2,CO,3,的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？,NaF,溶液能否用玻璃瓶？,注意：,实验室贮存,碱性溶液,的试剂瓶一律使,用,橡胶塞,NH,4,F,溶液,存放在塑料瓶中。,52,PPT课件,（2）试剂瓶的选用：问题3、盛放Na2S、Na2C,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,4.,物质的提纯或除杂,问题,4,、除去,KNO,3,溶液中少量的,Fe,3+,离子可用方法，说明理由？,53,PPT课件,Fe3+3H2O Fe(OH)3+,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,54,PPT课件,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加,5.,盐类水解在生活生产中的应用：,（,1,）利用盐类水解制备胶体,:,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,的净水原理,.,明矾在水中发生电离产生,Al,3,，,Al,3,发生水解：,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体）,+3H,+,，生成胶状的,Al(OH),3,，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的,.,55,PPT课件,5.盐类水解在生活生产中的应用：明矾KAl(SO4)21,（,2,）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理,.,C,17,H,35,COONa+H,2,O C,17,H,35,COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,（吸热）,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,（吸热）,56,PPT课件,（2）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.C17H35COON,热,纯碱水去油污能力强：,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,(,吸热,),HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,(,吸热,),生活常识,为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠,(C,17,H,35,COONa),硬脂酸,(C,17,H,35,COOH),是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+,OH,-,(,吸热,),57,PPT课件,热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-,(3),灭火器原理,.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,总,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,58,PPT课件,(3)灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶,为什么不能把溶解度大的Na,2,CO,3,代,替NaHCO,3,?,原因是：等物质的量的,Al,2,(SO,4,),3,产生的,CO,2,少且生成,CO,2,的速率慢。,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O2 Al(OH),3,+3CO,2,为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，,把碳酸氢钠放在铁桶内？,59,PPT课件,为什么不能把溶解度大的Na2CO3代原因是：等物质的量的A,如：,农业谚语,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,K,2,CO,3,(,草木灰的主要成分,),和,NH,4,Cl,混合,思考：为什么会,损肥分,?,问题：化肥的使用,草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,（,4,）化肥合理应用,60,PPT课件,如：农业谚语 K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混,(5),草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰,的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，,OH,-,与,H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的,NH,3,H,2,O,，进一步分解成,NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,61,PPT课件,(5)草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种,碱性,物质,(,主要成分为组胺、五羟色胺,),而蜜蜂分泌物中含有的是一种,酸性,物质,(,主要成分是蚁酸,).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可,.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液,.,(1),蜂蜇处理办法,12,、解释生产生活中的问题,62,PPT课件,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的,6.,判断离子能否大量共存,:,63,PPT课件,6.判断离子能否大量共存:63PPT课件,6,、判断溶液中,离子,能否大量,共存,。,当有,弱碱阳离子和弱酸阴离子,之间能发生,完全双水解,，则不能在溶液中大量共存。,如：,Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,AlO2-,Fe3+,和,CO,3,2-(HCO3-)，,SiO,3,2,与,NH,4,等，不能在溶液中大量共存。,但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，,NH4Ac，(NH4)2CO3。,64,PPT课件,6、判断溶液中离子能否大量共存。64PPT课件,7.,制备无水盐,:,如制备,Al,2,S,3,、,Mg,3,N,2,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,65,PPT课件,7.制备无水盐:如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液,8.,加热蒸发可水解的盐溶液,问题：把,FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解,HCl,挥发,加热蒸干,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,等溶液时,得不到,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,晶体,必须在蒸发过程中不断通入,HCl,气体,以抑制,FeCl,3,的水解,才能得到其固体,.,。,66,PPT课件,8.加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，,尽管,Al,3+,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,，但由于,H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得,Al,2,(SO,4,),3,固体。,问题：,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,67,PPT课件,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2S,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表,(,想想看,发现了什么规律？,),Al,2,O,3,Fe,2,O,3,CuO,MgO,Al,2,(SO,4,),3,Fe,2,O,3,无,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,68,PPT课件,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规,关于溶液的蒸干、灼烧,:,一要考虑盐本身的受热分解,KMnO,4,溶液,K,2,MnO,4,和,MnO,2,、,NaHCO,3,溶液,Na,2,CO,3,NH,4,HCO,3,蒸干后无固体。,Na,2,SO,3,溶液,FeCl,2,溶液,AlCl,3,、,CuCl,2,、,Al(NO,3,),3,Cu(NO,3,),2,Al,2,(SO,4,),3,Cu,(SO,4,),2,金属氧化物,（生成的酸易挥发）,盐本身,（生成的酸难挥发）,二要考虑盐本身都具有还原性,Na,2,SO,4,三要考虑其存在的水解平衡,Fe,2,O,3,69,PPT课件,关于溶液的蒸干、灼烧:金属氧化,问题,9,：金属镁与水反应比较困难，若加一些,NH,4,Cl,马上产生大量气体？为什么？,总方程式：,Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+H,2,“焊药”,金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用,ZnCl,2,、,NH,4,Cl,。,.,工业生产中的盐类水解问题,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,3,H,2,O =NH,3,+H,2,O,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,70,PPT课件,问题9：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马,1,、判断盐溶液的酸碱性和,比较盐溶液酸碱性的强弱,时,如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：,Na,2,CO,3,、,NaClO,、,NaAc,、,Na,2,SO,4,、,NaHCO,3,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaHSO,4,、等溶液，,PH,值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,以下情况应考虑盐类水解的应用,71,PPT课件,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时NaO,盐类水解的应用,2,、比较盐溶液中,各离子浓度的相对大小,时,练：,25,时，在浓度均为,1mo/L,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中,c(NH,4,+,),分别为,a,、,b,、,c,（单位为,mo/L,）,则下列判断正确的是（）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,B,72,PPT课件,盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时B72P,1,、,0.1mol/l,下列溶液,PH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,.H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,2,、将,10mL0.1mol/L,氨水和,10mL0.1mol/L,盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是,(),A.C(Cl,-,)+C(OH,-,)=C(NH,4,+,)+C(H,+,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(H,+,)C(OH,-,)C(Cl,-,)C(NH,4,+,),D.C(Cl,-,)C(H,+,)C(NH,4,+,)C(OH,-,),AB,练习：,73,PPT课件,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _,（,1,）电荷守恒,（,2,）物料守恒（原子守恒）,（,3,）质子守恒,:,H,+,水,=OH,-,水,（,4,）离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,74,PPT课件,（1）电荷守恒 盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、,Na,2,CO,3,溶液中三个等式、一个不等式,C,Na,+,+C,H,+,C,HCO,3,+C,OH,+2C,CO,3,2,1/2C,Na,+,C,HCO,3,+C,CO,3,2,+C,H,2,CO,3,C,OH,C,HCO,3,+2C,H,2,CO,3,+C,H,+,C,Na,+,C,CO,3,2,C,OH,C,HCO,3,C,H,+,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小顺序：,75,PPT课件,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+,5.,盐类水解原理的应用,1.,判断溶液酸碱性,:,谁强显谁性,2.,离子浓度大小判断之,3,大守恒定律,电荷守恒,溶,液中阳离子所带的正电荷总数,=,阴离子所带的负电荷总数,如：,CH,3,COONa,溶液中存在：,Na,+,、,CH,3,COO,-,、,H,+,、,OH,-,则有：,Na,+,+H,+,=CH,3,COO,-,+OH,-,76,PPT课件,5.盐类水解原理的应用1.判断溶液酸碱性:谁强显谁性,物料守恒,水解离子,始,=,水解离子,平,+,水解生成的微粒浓度之和,如：,CH,3,COONa,溶液中因为：,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH +OH,-,所以：,CH,3,COO,-,始,=CH,3,COO,-,平,+CH,3,COOH=Na,+,77,PPT课件,物料守恒水解离子始=水解离子平+水解生成的微粒,质子守恒,H,2,O H,+,+OH,-,H,+,=OH,-,如：,CH,3,COONa,溶液中,因为：,CH,3,COO,-,+H,+,=CH,3,COOH,所以：,H,+,+CH,3,COOH=OH,-,练习：在,0.1mol/L,的碳酸钠溶液中,体现出的,3,种守恒怎样的等式关系？,78,PPT课件,质子守恒H2O H+OH-,79,PPT课件,79PPT课件,80,PPT课件,80PPT课件,81,PPT课件,81PPT课件,随着盐酸的滴入那么还有可能的浓度关系呢？,82,PPT课件,随着盐酸的滴入那么还有可能的浓度关系呢？82PPT课件,1.,在,Na,2,S,溶液中下列关系不正确的是（）,A,、,Na,+,=2HS,-,+2S,2-,+H,2,S B,、,Na,+,+H,+,=OH,-,+HS,-,+2S,2-,C,、,Na,+,S,2-,OH,-,HS,-,D,、,OH,-,=HS,-,+H,+,+H,2,S,83,PPT课件,1.在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、,1.,写出下列物质的电离方程式,H,2,SO,3,Cu(OH),2,NaHSO,4,NaHCO,3,NH,3,H,2,O,2.,写出下列物质的水解方程式,Na,3,PO,4,AlCl,3,KHS NH,4,HCO,3,KClO,3.,新制氯水中加固体,NaOH,后存在的电荷守恒关系,4.,0.1 mol/L,的,NaHA,溶液，其,pH,4,那么其中的离子浓度大小关系如何？,84,PPT课件,1.写出下列物质的电离方程式84PPT课件,3.,双水解反应,_,都弱双水解 弱酸弱碱盐,直接写出最终产物，用“,=,、,、,”,。,Al,2,S,3,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,4.,盐溶液蒸干所得物质：,分为水解的，氧化的，分解的,三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为,:,NaClO,、,Na,2,SO,3,、,AlCl,3,、,Fe,2,(SO4),3,NaHCO,3,、,FeCl,2,85,PPT课件,3.双水解反应_都弱双水解 弱酸弱碱盐直接写出最终产物，用,盐类水解,考查的内容有：,1,盐对水的电离程度的影响进行定性或定量考察,2,盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；,3,pH,大小的比较,越弱越水解,4,离子浓度大小的比较等。,其中命题的热点是离子浓度大小的比较。,解题模式：,天生的关系,-,变化,-,大小比较,先反应后比较 做题节奏 微弱的含义,86,PPT课件,盐类水解 考查的内容有：解题模式：86PPT课件,2,、,NH,4,Cl,溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是,A,c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(H,+,)c(OH,-,),B.c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),C.c(H,+,)c(OH,-,)c(NH,4,+,)c(Cl,-,),D.c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(OH,-,)c(H,+,),迁移 运用,87,PPT课件,2、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是迁移 运,