高一第六章复习课件

课题：硫和硫的化合物课题：硫和硫的化合物 环境保护环境保护 地点：高一（地点：高一（5 5）班）班 时间：时间：20032003年年4 4月月1111日日2020年10月2日1知识的把握：1单质 化合物的相互关系 2元素价态与性质的关系 3是否具有特性 每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意其所处的价态，掌握其还原性和氧化性。元素周期表2020年10月2日2元素名称及符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452电子层数2345最外层电子数6666结构：1相似性2递变性化合价-2-2 +4 +6-2 +4 +6-2 +4 +61氧族元素原子结构及性质最外层都为6个电子，化学反应中易得2个电子，表现为+2价随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2020年10月2日3元素名称及符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）密度熔沸点与氢化合难易点燃剧烈化合加热时化合较高温时化合不只接化合氢化物稳定性氧化物化学式-SO2SO3 SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应的水化物化学式-H 2SO3 H 2SO4H 2SeO3H 2SeO4HH2 2TeOTeO3 3 HH2 2TeOTeO4 4最高价氧化物对应的水化物的化学式元素非金属性随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性逐渐减弱随核电荷数的增加，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱（氧除外）随核电荷数的增加，元素非金属性逐渐减弱2020年10月2日42价态与氧化性和还原性的规律 -2 0 +4 +6 H 2S S SO2 H 2SO42020年10月2日5 H2S和S2-因有较强的还原性，而极易被氯气氧气溴浓硫酸等氧化剂氧化，且常产生淡黄色的沉淀，该现象也常常出现在有关硫及其化合物的推断题中。在二氧化硫和亚硫酸 亚硫酸盐中，硫均是+4价，但亚硫酸和亚硫酸盐比二氧化硫更易被氧化。如亚硫酸和亚硫酸盐在常温下就被氧化成硫酸和硫酸盐，而二氧化硫需催化剂加热条件下才能被氧气氧化成三氧化硫，如在常温下氧化二氧化硫，常需溴水高锰酸钾等强氧化剂。2020年10月2日63SO2和SO42-实验室常用什么试剂检验，根据什么现象？检验二氧化硫时，可用品红溶液做试剂，若品红溶液褪色说明有二氧化硫气体，检验硫酸根可用盐酸酸化的BaCl2溶液进行检验，若有白色沉淀生成则证明有硫酸根。2020年10月2日71怎样检验亚硫酸根？2二氧化硫具有漂白性，其漂白原理与次氯酸臭氧过氧化钠活性炭相同吗？为什么？1检验亚硫酸根时可先加稀硫酸（或稀盐酸），并将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明所检验的溶液中含亚硫酸根。2二氧化硫的漂白原理与氯气臭氧过氧化钠活性炭不同，氯气臭氧过氧化钠漂白属氧化性漂白，活性炭属物理性漂白（吸附），它们都是永久性漂白。二氧化硫属非氧化性漂白（化合生成不稳定无色物质），为暂时性漂白。2020年10月2日8 FeS H 2SO3 Na 2S H 2S S SO 2 SO3 H 2SO4 CuS Cu 2S Na 2SO3 Na 2SO4 BaSO42020年10月2日9（1）S+H2=H 2S （2）S+Fe=FeS（3）S+Cu=Cu 2S （4）S+O2=SO2（5）H 2S+Cl2=S+2HCl (O2 Br2 I2 浓硫酸等)（6）H 2S+CuSO4=H 2SO4+CuS（7）H2S+2NaOH=Na2S+2H 2O（8）FeS+2H+=Fe 2+H 2S(非氧化性酸)（9）Na 2S+2HCl+2NaCl+H 2S(非氧化性酸)（10）Na 2S+CuSO4=Na 2SO4+CuS （11）SO2+H 2O=H 2SO32020年10月2日10（12）SO 2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O （13）SO 2+2H 2S=3S+2H 2O （14）2 SO 2+O 2=2SO 3 （15）SO 3+H 2 O=H 2 SO4 （16）SO 3 +2NaOH=Na 2 SO4+H 2 O（17）2Na 2 SO3+O 2=2Na 2 SO4 （18）H 2SO4+BaCl 2=BaSO4+2HCl（19）2H 2SO4+Cu=CuSO4+SO 2+2H 2 O （20）Na 2 SO4+BaCl 2=BaSO4+2NaCl（21）2H 2 SO3+O 2=2H 2 SO 4 （22）Na 2 SO3+H 2 SO4=Na 2 SO4+H 2 O+SO 22020年10月2日11对比反应：2 SO 2+O 2=2SO 3 2Na 2 SO3+O 2=2Na 2 SO4 2H 2 SO3+O 2=2H 2 SO 4说明什么？说明二氧化硫转化为亚硫酸亚硫酸盐后还原性增强，更易被氧气氧化。2020年10月2日12反应：FeS+2H+=Fe2+H 2S (非氧化性酸)Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S（非氧化性酸可加酸为非氧化性酸，如盐酸稀硫酸能否加浓硫酸或硝酸？FeSNa2S均因含-2价的硫而具有还原性，若用具有氧化性的浓硫酸或硝酸，将得不到硫化氢气体。2020年10月2日13反应：H 2S+Cl2=S+2HCl (O2 Br2 I2 浓H 2SO4)体现了硫化氢的什么性质？上述反应体现了硫化氢的还原性。2020年10月2日14对比通常酸和盐的反应，反应：H 2S+CuSO4=CuS+H 2SO4有何特点？上述反应违反了通常的强酸制弱酸，比较特殊。2020年10月2日15反应：2H 2SO4+Cu=CuSO4+SO 2+2H 2 O体现了浓硫酸的什么性质？体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。2020年10月2日16反应：H 2SO4+BaCl 2=BaSO4+2HClNa 2 SO4+BaCl 2=BaSO4+2NaCl的离子方程式怎么写？它们的离子方程式相同为：SO42-+Ba2+=BaSO42020年10月2日17！H2S SO2有毒 有毒 有毒地球是我们唯一赖以生存的 环境环境保护环境是每个人应尽的 职责！2020年10月2日18三环境保护环境污染 1类型：大气污染 水污染 土壤污染 2污染物与污染源 3危害 4防治措施2020年10月2日191下列关于硒的叙说错误的是（）A 硒化氢有毒有恶臭比硫化氢更易分解B 亚硒酸是弱酸C 硒在空气中燃烧生成二氧化硒D 硒化氢气体的水溶液不具有酸性分析：根据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析，对比硫化氢亚硫酸氢硫酸和氧气的反应，及可找到答案为（D）2020年10月2日202下列物质不能有单质直接化合得到的物质（）A CuS B FeS C H 2S D SO3分析：此题考察单质硫的化学性质，硫的化学性质与氧气相似，能跟大多数金属化合表现为氧化性，但其氧化性较氧气弱，与CuFe等变价金属反应时得到的是低价金属硫化物。硫可被氧气氧化，直接产物为二氧化硫，加热时可与氢气化合生成硫化氢。所以其答案为（AD）2020年10月2日213如图所示，小试管内盛有约3ml饱和硫酸铜溶液，与锥型瓶连通的U型管内盛有少量的水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管内壁小心倒入约3ml浓硫酸，静置片刻，可观察到的现象有（）（填写标号，有多少写多少）A 小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B U型管内左边液体下降，右边液面上升C 有少量固体析出D 以上现象都没有，无明显变化2020年10月2日22分析：此题考察浓硫酸的一些重要性质，如密度吸水性吸水放热等。由于浓硫酸密度大于硫酸铜饱和溶液，沿试管内壁小心道入时，可分层且浓硫酸在下层，为无色层，浓硫酸具有强的吸水性，由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体硫酸铜，以上吸水过程放出大量的热，使锥型瓶中气体体积膨胀，使U型管中的左边液面下降，右边液面上升。此答案为（ABC）2020年10月2日234检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（）A 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B 先加入硝酸酸化，再加入硝酸钡C 先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D 先加入盐酸酸化，再取出上层清液加入氯化钡溶液E 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液2020年10月2日24分析：检验硫酸根时，加酸主要是为排除亚硫酸根，碳酸根，银离子的干扰，A，B项无法排除亚硫酸根的干扰，C项的未知液中如有银离子，加盐酸酸化时会生成氯化银沉淀，对硫酸根的检验造成影响。E项无法排除银离子的干扰。其答案为（D）2020年10月2日255将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是（）A 放出黄绿色的气体 B 冒白雾，混合物的温度上升 C 液体四溅 D 冒白烟，液体四溅2020年10月2日26分析：浓硫酸具有强的吸水性且吸水放热，浓盐酸具有强的挥发性，浓硫酸不能氧化盐酸，因此实验中会冒白雾且混合液温度上升，但由于慢慢注入，所以不会造成液体四溅。答案（B）2020年10月2日276有关化学物质对环境的影响，下列叙说错误的是（）A 汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成环境污染。B 核能发电以铀-235为燃料，产生核废料具有放射性，需妥善处理C 使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应D 电镀工厂直接排放含高浓度铜 锌 铬等离子的废水，会造成环境污染2020年10月2日28分析：空气中NOX放射性物质及水中重金属盐，都会污染环境，造成人体伤害，使用无铅汽油，目的是防止铅中毒而非二氧化碳答案（C）2020年10月2日297下列离子方程式是否正确？如不正确，加以改正。（1）硫化亚铁和稀硫酸的反应：S2-+2H+=H 2S（2）石灰乳与盐酸的反应：OH-+H+=H 2O（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2+OH-+H+SO4=BaSO4+H 2O (4)足量的氢氧化钠和碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2+HCO-=CaCO3+H 2O（5）向10%的40g氢氧化钠的溶液中通入标准状况下的硫化氢气体2.24L：2OH-+H2 S=S2-+2H 2O2020年10月2日308已知氢氧化钙与碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-,CaCO3 Ca2+CO32-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有二氧化硫,氧气,氮气,二氧化碳等.为了除去有害气体二氧化硫并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏.写出上述反应的两个化学方程式:二氧化硫与碳酸钙的悬浊液反应:二氧化硫与氢氧化钙的悬浊液反应:2SO2+O2+2CaCO3+4H 2O=2(CaSO 4.2H 2O)+2CO2 或 2SO2+O2+2Ca(OH)2=CaSO 4+2 H 2O 或分外2020年10月2日31 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由:在英国进行的一项研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表面二氧化硫浓度.在本世纪60-70年代的10年间,有发电厂排放的二氧化硫增加了35%.但由于建造高烟囱的结果,地表面二氧化硫浓度却降低了30%之多.请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?并说明其理由.2020年10月2日32解释:用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由是:氢氧化钙微溶,澄清石灰水中的氢氧化钙的浓度小,不利于吸收二氧化硫.这种方法不可取,因为二氧化硫的排放总量没有减少,其进一步形成的酸雨没有减少,其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害.2020年10月2日33 “冰冻三尺，非一日之寒”愿大家是坚持不懈的有心人 作业：P145 七2020年10月2日342020年10月2日35返回2020年10月2日36演讲完毕，谢谢观看！Thank you for reading!In order to facilitate learning and use,the content of this document can be modified,adjusted and printed at will after downloading.Welcome to download!汇报人：XXX汇报日期：20XX年10月10日37