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1.1 化学真奇妙化学真奇妙1第一章步入化学殿堂1.1化学真奇妙1绚绚丽丽多多彩彩的的化化学学世世界界2绚丽多彩的化学世界2在工业方面在工业方面人工生产的钻石人工生产的钻石冶炼钢铁冶炼钢铁化学改变了世界化学改变了世界3在工业方面人工生产的钻石冶炼钢铁化学改变了世界3在农业方面在农业方面农药农药化肥化肥化学改变了世界化学改变了世界4在农业方面农药化肥化学改变了世界4在医药卫生方面在医药卫生方面SARSSARS疫苗疫苗杀菌消毒杀菌消毒化学改变了世界化学改变了世界5在医药卫生方面SARS疫苗杀菌消毒化学改变了世界5在航空航天方面在航空航天方面吸波材料吸波材料(RAM)(RAM)高能燃料高能燃料化学改变了世界化学改变了世界6在航空航天方面吸波材料(RAM)高能燃料化学改变了世界6物理变化物理变化化学变化化学变化定义特征形式判断方法破碎、扩散、蒸发、凝固物质的形态发生了变化没有生成其他物质的变化如果变化过程中没有其他物质生成，只是物质的形态发生了改变，则该变化为物理变化变化时都生成了其他物质变化时都生成了其他物质生成了其他物质生成了其他物质发光、放热、变色、变味、发光、放热、变色、变味、放出放出气体、生成沉淀气体、生成沉淀 如果变化过程中都生成了其他物质，如果变化过程中都生成了其他物质，则该变化为化学变化则该变化为化学变化常常有常常有“能能”“”“会会”“”“易易”“可以可以”“”“具有具有”这样的字眼这样的字眼化学变化和物理变化化学变化和物理变化神奇的化学变化神奇的化学变化7物理变化化学变化定义特征形式判断破碎、扩散、蒸发、凝固物质的在化学变化中一定有物理变化；在物理变化中不一定有化学变化。物理变化和化学变化的关系：8在化学变化中一定有物理变化；物理变化和化学变化的关系：8物质变化后物质变化后 没有新物质没有新物质生成生成物质变化后物质变化后有新物质有新物质生成生成 变化前：纸变化前：纸 物理变化物理变化化学变化化学变化变化前变化前 ：纸：纸变化后：变化后：纸纸 变化后：二氧化碳和水等变化后：二氧化碳和水等纸剪纸剪成条成条纸纸燃燃烧烧9物质变化后没有新物质生成物质变化后变化前：纸物 判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。如：电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。注意10判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，化学变化中伴随发生的一些现象 11化学变化中伴随发生的一些现象111.空气液化2.铜器生绿锈 3.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊4.酒精挥发 5.火药爆炸 6.灯丝通电后发光放热7.气球爆炸8.用硫燃烧法熏粉丝判断下列变化是物理变化还化学变化判断下列变化是物理变化还化学变化物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化化学变化化学变化 物理变化物理变化物理变化物理变化化学变化化学变化12空气液化判断下列变化是物理变化还化学变化物理变化化学变化化学如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼看不见的微粒聚集而成的，当水受热时，就会分散开来成为一个一个的微粒，我们称这种微粒为水分子，分子很小，是肉眼看不见的，所以我们就看不见了。当遇冷的时候，一个一个水分子又聚集在一起，聚集的多了我们又看到了液体状态的水。物质构成的奥秘13如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼水水水分子模型水分子模型物质构成的奥秘14水水分子模型物质构成的奥秘14氧气氧气氧气分子模型氧气分子模型物质构成的奥秘15氧气氧气分子模型物质构成的奥秘15水的电解水的电解水的生成水的生成物质构成的奥秘16水的电解水的生成物质构成的奥秘16什么是化学什么是化学化学是研究物质的化学是研究物质的 组成、结构、组成、结构、性质性质以及以及 变化规律变化规律 的科学的科学。17什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律化学和我们有什么关系化学和我们有什么关系化学与化学与衣、食、住、行、能源、衣、食、住、行、能源、信息、材料、国防、环境化学、信息、材料、国防、环境化学、医药卫生、资源利用医药卫生、资源利用等都密切相等都密切相关。关。18化学和我们有什么关系？化学与衣、食、住、行、能源、信息、材料勤思考、敢提问、善交流、常总结勤思考、敢提问、善交流、常总结讲规范、勤动手、细观察、务求真讲规范、勤动手、细观察、务求真学习化学的方法学习化学的方法19勤思考、敢提问、善交流、常总结讲规范、勤动手、细观察、务1.2 体验化学探究201.2体验化学探究第一单元步入化学殿堂20从问题开始提出一个问题往往比解决一个问题更重要，因为解决问题也许仅仅是一个教学上或实验上的技能而已。而提出新的问题新的可能性，从新的角度去看旧的问题，都需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进步。爱因斯坦21从问题开始提出一个问题往往比解决一个问题更重要，因为解决问题从问题开始敏锐观察和深入思考是提出问题的关键，提出有探究价值的问题就要做好以下几点：仔细观察不轻易放过任何“反常”现象不轻易相信现成结论不轻易相信现成结论不迷信权威观点22从问题开始敏锐观察和深入思考是提出问题的关键，提出有探究价值通过科学探究解决问题通过科学探究解决问题进行实验的基本途径一般为：进行实验的基本途径一般为：提出问题提出问题 猜想假设猜想假设 制定方案制定方案 进行实验进行实验 分析论证分析论证 得出结论得出结论 反思评价反思评价 表达交流表达交流 验证化学原理作用获得化学知识23通过科学探究解决问题进行实验的基本途径一般为：探究实验探究实验1 1 对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究24探究实验1对蜡烛及其燃烧的探究241、点燃前：2、点燃蜡烛：A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说明什么问题？C、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题？D、注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？3、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度光、热、光、热、提出问题提出问题251、点燃前：颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度光、热、实验探究步骤现象结论1、观察蜡烛的制作材料烛芯：，外壳：。2、点燃前观察蜡烛的颜色、状态、气味 色，态，有 气味。用小刀切下一块放入水中 切，于水面，溶解于水。硬度 ，密度 于水，而且 溶于水。线状圆柱形由石蜡制作白固轻微的易浮不小小难制定方案、进行试验26实验探究步骤现象结论1、观察蜡烛的制作材料烛芯：实验探究步骤现象结论3、点燃时用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰蜡烛安静、持续燃烧，火焰会随气流闪烁，摇晃，火焰上方有 ，火焰分 层，上层黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色。石蜡有 。取一根火柴，迅速平放在火焰中，1S后取出火柴靠焰心部分基本不变色而 靠近 部分变黑。火焰分为 、三部分，焰温度最高,加热时应用 焰。可燃性外焰黑烟三外焰内焰焰心外外27实验探究3、点燃时用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰蜡烛安静、持实验探究步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。烧杯内壁有 生成，澄清石灰水变 。石蜡燃烧有 和 生成。4、熄灭时熄灭蜡烛，观察所发生的现象有 从烛芯飘出刚熄灭时产生的白烟是 ，说明蜡烛燃烧时先由 态变成 态，再蒸发成 ，而后燃烧。用火柴点燃刚熄灭时的白烟 。浑浊二氧化碳白烟火顺白烟将蜡烛重新点燃水珠水石蜡蒸气石蜡蒸气固液28实验探究步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下问题与分析结论蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蜡烛+氧气 二氧化碳+水点燃点燃蜡烛哪去了？是消失了、还是变成了其它物质？若变成其它物质？是什么物质？29问题与分析结论蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蜡烛+氧气上述探究过程体现了化学学习的以下特点：1、关注物质的。2、关注物质的。3、关注物质的。性质变化变化过程及其现象30上述探究过程体现了化学学习的以下特点：1、关注物质的1、化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水；芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。练习311、化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进结论：蜡烛火焰的温度最高；婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（）A反复实验，并观察是否有相同现象B查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C认为与本次实验目的无关，不予理睬D询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因32结论：蜡烛火焰的温度最高；婷婷在探究蜡烛燃三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?【猜想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气婷婷认为：可能以上两种情况都有33三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端【实验方案】换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。【现象与结论】如果观察到现象，则贝贝的猜想正确；如果观察到现象，则芳芳的猜想正确；如果观察到现象，则婷婷的猜想正确34【实验方案】换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后2、问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假设：A、白烟是燃烧生成的二氧化碳。B、白烟是燃烧生成的水蒸气。C、白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。实验：（1）吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩，其目的是为了验证假设，但这样做并不能得出正确结论原因是。352、问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢（2）吹灭蜡烛，立即用一个干冷的烧杯罩住白烟，烧杯内壁没有出现水雾，说明白烟是；（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟有可燃性，这为假设 提供了证据。同时可排除假设，因为。36（2）吹灭蜡烛，立即用一个干冷的烧杯罩住白烟，烧杯内壁没有出3、一元硬币外观有银白色金属光泽，与铁的颜色相似，为了确定该硬币是否为铁质，有同学拿磁铁来吸引，该做法属于科学探究中的（）A.观察B.实验C.假设D.推理4、郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验某气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A、建立假设B、收集证据C、设计实验D、得出结论373、一元硬币外观有银白色金属光泽，与铁的颜色相似，为了确定该5某同学在进行镁条燃烧实验时，发现从实验室中取来的镁条表面发黑，对此，学习小组进行了讨论，组长王连说道：“这可能是镁和空气中的氧气发生了反应产生了黑色物质。”王连的观点属于科学探究环节中的()。A提出问题B做出假设C设计实验D交流评价6与化学实验成功无必然联系的因素是()。A严谨的科学态度B科学的实验方案C偶然的巧合D合理的实验步骤和操作方法385某同学在进行镁条燃烧实验时，发现从实验室中取来的镁条表面2.1 运动的水分子运动的水分子39第二单元探秘水世界2.1运动的水分子39水的三态变化水的三态变化水分子模型水分子模型水水水的三态转化过程中，水分子数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的距离和排列方式。转化过程中没有新物质生成，属于物理变化。40水的三态变化水分子模型水水的三态转化过程中，水分子数目和大小水水冰冰水蒸气水蒸气1000水的三态变化水的三态变化41水冰水蒸气1000水的三态变化41分子的构成：分子是由分子的构成：分子是由原子原子构成的构成的。HHOH水分子水分子 （H H2 2O O）OO氧分子氧分子（O O2 2）氢分子氢分子（H H2 2）H例：例：1 1个氢分子由个氢分子由2 2个氢原子构成个氢原子构成分子1 1个水分子由个水分子由1 1个氧原子和个氧原子和2 2个个氢原子构成氢原子构成1 1个氧分子由个氧分子由2 2个氧原子构成个氧原子构成42分子的构成：分子是由原子构成的。HHOH水分子（H2O）分子分子原子原子构成构成在化学变化中破裂成在化学变化中破裂成物质物质构成构成构成构成分子43分子原子构成在化学变化中破裂成物质构成构成分子43用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像扫描隧道显微镜显示分子、原子的照片分子的性质分子的质量和体积都很小分子44用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像扫描隧道显微镜l一滴水中有一滴水中有1.67101.67102121个水个水分子，分子，即：即：1 1676700000000000000000000000000000000000000个个l一个水分子的质量是一个水分子的质量是310310-26-26千克，千克，即即0.0.000000000000000000000000000000000000000000000000003kg3kgl如果如果1010亿亿人都来数一滴水中的水人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数分子，每人每分钟数100100个，个，2424小小时不停的数，需要数多少年？时不停的数，需要数多少年？三万多年分子的性质分子的质量和体积都很小分子45一滴水中有1.671021个水分子，即：167000000这个实验说明了分子具有什么性质？分子的性质分子间有间隙分子46这个实验说明了分子具有什么性质？分子的性质分子间有间隙分子4固体液体气体气体分子气体分子间的间隔间的间隔液体分子液体分子间的间隔间的间隔固体分子固体分子间的间隔间的间隔分子的性质分子间有间隙分子47固体液体气体气体分子液体分子固体分子分子的性质分子间有间品红分子在冷水和热水中的运动情况分子的性质分子总是在不断运动着分子48品红分子在冷水和热水中的运动情况分子的性质分子总是在不断运动水的天然循环水的天然循环水的天然循环的过程水的天然循环的过程49水的天然循环水的天然循环的过程49水的天然循环水的天然循环对水的天然循环的认识对水的天然循环的认识水的天然循环水的三态变化 宏观：宏观：微观：微观：水分子的不断运动导致了水的状态变化能量：能量：水分子的能量发生改变50水的天然循环对水的天然循环的认识水的天然循环水的三态变化宏天然水的人工净化天然水的人工净化天然水的分布天然水的分布淡水约占地球总水量淡水约占地球总水量的的2.52.5，可供人类直，可供人类直接利用的淡水仅约占接利用的淡水仅约占地球淡水总量的地球淡水总量的1313，占地球总水量的占地球总水量的0.30.3，主要是江河水、湖泊主要是江河水、湖泊淡水以及浅层地下水。淡水以及浅层地下水。51天然水的人工净化天然水的分布淡水约占地球总水量的2.5，可这是干旱地区从池塘里获得的水：这是干旱地区从池塘里获得的水：不溶的杂质不溶的杂质可溶的杂质可溶的杂质 微生物微生物天然水需要人工净化的原因天然水需要人工净化的原因52这是干旱地区从池塘里获得的水：不溶的杂质可溶的杂质微生物天静置沉淀静置沉淀把河水引入沉淀池，静置一段时间后，底部有沉淀，上面的水变得相对澄清。但把河水引入沉淀池，静置一段时间后，底部有沉淀，上面的水变得相对澄清。但有一些悬浮物存在。有一些悬浮物存在。沉淀物l不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。l让部分不溶的杂质沉到水底。天然水的净化方法天然水的净化方法53静置沉淀沉淀物不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。让部分吸附沉淀吸附沉淀向水中加入某些净水剂如明矾，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，向水中加入某些净水剂如明矾，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的使杂质沉降来达到净水的目的。吸附悬浮物浑吸附悬浮物浑水变澄清水变澄清天然水的净化方法天然水的净化方法54吸附沉淀吸附悬浮物浑水变澄清天然水的净化方法54常用吸附剂：活性炭、明矾等常用吸附剂：活性炭、明矾等.吸附剂的作用是吸附剂的作用是:除去可溶性杂质除去可溶性杂质,颜色及异味颜色及异味.木炭、活性炭具有吸附性。活性炭层不仅可以过滤掉不溶性杂质，还可以利用它的木炭、活性炭具有吸附性。活性炭层不仅可以过滤掉不溶性杂质，还可以利用它的强吸附性，吸附气体（色素）和可溶性杂质，除去臭味。强吸附性，吸附气体（色素）和可溶性杂质，除去臭味。便于活性炭充分地吸收便于活性炭充分地吸收气味和色素。气味和色素。现在得到的水可以还需要现在得到的水可以还需要煮沸才能放心饮用了煮沸才能放心饮用了天然水的净化方法天然水的净化方法55常用吸附剂：活性炭、明矾等.便于活性炭充分地吸收气味和色素。过滤过滤l取水（取取水（取3 3杯天然水：湖水、河水、井水）杯天然水：湖水、河水、井水）l加明矾吸附（搅拌溶解后，静置，观察现象）加明矾吸附（搅拌溶解后，静置，观察现象）l过滤（过滤器的制作，过滤的操作方法）过滤（过滤器的制作，过滤的操作方法）漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台过滤需要的仪器：过滤需要的仪器：过滤器的制作：过滤器的制作：天然水的净化方法天然水的净化方法56过滤取水（取3杯天然水：湖水、河水、井水）漏斗、滤纸、玻璃棒一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗的内壁。漏斗的内壁。滤液的液面要滤液的液面要低低于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。漏斗的下端要紧漏斗的下端要紧靠靠烧杯内壁。烧杯内壁。步骤：步骤：1.1.一贴；一贴；2.2.二低；二低；3.3.三靠。三靠。玻璃棒的作用：引流玻璃棒的作用：引流滤纸滤纸低低于漏斗边缘；于漏斗边缘；烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；操作要领：操作要领：过滤的目的：分离过滤的目的：分离固体固体和和液体液体的混合物的混合物过滤过滤天然水的净化方法天然水的净化方法57一贴：二低：三靠：滤纸要紧贴漏斗的内壁。滤液的液面要低于滤纸注意：注意：滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡滤纸的边缘低于漏斗的边缘滤纸的边缘低于漏斗的边缘过滤后的水过滤后的水 纯水纯水过滤操作主要去除水中的什么杂质？过滤操作主要去除水中的什么杂质？去除不溶性杂质的方法：去除不溶性杂质的方法：沉淀沉淀、过滤。过滤。否则，过滤的速度会慢否则，过滤的速度会慢防止液体从漏斗边流出防止液体从漏斗边流出不是不是去除不溶性的杂质去除不溶性的杂质过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？滤纸破损；滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。仪器不干净等。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。天然水的净化方法天然水的净化方法58注意：否则，过滤的速度会慢防止液体从漏斗边流出不是去除不溶性把硬水变软把硬水变软关键是减少水中可溶性钙、镁化合物的含量关键是减少水中可溶性钙、镁化合物的含量蒸馏（或煮沸水）蒸馏（或煮沸水）l给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。l通过蒸馏，可以把通过蒸馏，可以把 不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把可以把 液体与溶解在液体中的液体与溶解在液体中的 杂质分离开来（如杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）沸点沸点挥发性挥发性不挥发性不挥发性天然水的净化方法天然水的净化方法59把硬水变软关键是减少水中可溶性钙、镁化合物的含量蒸馏（或煮沸蒸馏的操作方法蒸馏的操作方法凝结凝结水蒸水蒸气气沸腾沸腾不纯不纯净的净的水水进水进水出水出水蒸馏水蒸馏水冷凝管冷凝管作用：可使硬水中的钙、镁留在容作用：可使硬水中的钙、镁留在容器内，降低水的硬度，去除不可溶器内，降低水的硬度，去除不可溶物质和微生物。物质和微生物。蒸馏瓶中要加几粒沸蒸馏瓶中要加几粒沸石或碎瓷片作用：石或碎瓷片作用：防止加热时，出现液防止加热时，出现液体暴沸体暴沸。天然水的净化方法天然水的净化方法60蒸馏的操作方法凝结水蒸气沸腾不纯净的水进水出水蒸馏水冷凝管作纯净物：纯净物：由一种物质由一种物质组成。组成。如：如：N N2 2、O O2 2、COCO2 2、P P、P P2 2O O5 5混合物：混合物：由多种物质由多种物质组成。组成。如：空气如：空气 、海水、海水 、河水、河水 等等 注意：注意：纯净物可以用专门的化学符号来表示。纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N N2 2、O O2 2、COCO2 2等等。混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。质。纯净物与混合物纯净物与混合物61纯净物：由一种物质组成。如：N2、O2、CO2、P、P2O5纯净物纯净物混合物混合物组成组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质组成性质固定不固定表示方法表示方法有化学符号无固定符号举例举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气,海水纯净物与混合物的比较纯净物与混合物的比较纯净物与混合物纯净物与混合物62纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固自来水厂净水过程图自来水厂净水过程图除去不溶性杂除去不溶性杂质质除去可溶性杂质，吸附颜除去可溶性杂质，吸附颜色和异味色和异味杀死残存的细菌杀死残存的细菌吸附水中悬浮的杂吸附水中悬浮的杂质质沉降杂质沉降杂质63自来水厂净水过程图除去不溶性杂质除去可溶性杂质，吸附颜色和异硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。区别方法：区别方法：肥皂水法、蒸发法肥皂水法、蒸发法将适量的肥皂水加入澄清的水中，经搅拌将适量的肥皂水加入澄清的水中，经搅拌(或振或振荡荡)，如果能产生稳定泡沫的是软水，不能产生，如果能产生稳定泡沫的是软水，不能产生泡沫并有沉淀生成的是硬水。泡沫并有沉淀生成的是硬水。硬水的危害：浪费肥皂，衣服洗不净；锅炉结垢有爆炸的危险；长期饮用硬水，可引起人硬水的危害：浪费肥皂，衣服洗不净；锅炉结垢有爆炸的危险；长期饮用硬水，可引起人体消化道紊乱等。体消化道紊乱等。硬水和软水硬水和软水64硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。区别方法：肥皂水法、蒸发除不溶性杂质除可溶性杂质降低水的硬度静置吸附过滤蒸馏效果最好效果最好小结：几种净水方法的比较：小结：几种净水方法的比较：65除不溶性杂质除可溶性杂质降低水的硬度静置吸附过滤蒸馏效果最好2.2 水分子的变化水分子的变化66第二单元探秘水世界2.2水分子的变化66地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物体总地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物体总质质量的比量的比（亦称质量分数）一般都在（亦称质量分数）一般都在60%60%以上。以上。成年人鱼类水母、藻类香蕉、生菜等65%70%70%80%90%以上90%以上生物体内都含有水生物体内都含有水67地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物l在很长的一段时期内，水曾经被看作是一在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种元素。种元素。l直到直到1818世纪末，在前人探索的基础上拉瓦世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水不是一种元素，而是由两种元素组成认水不是一种元素，而是由两种元素组成的化合物。的化合物。水的组成水的组成68在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种元素。水的组成68假设与结论：假设与结论：水是由氧元素和氢元素组成的水是由氧元素和氢元素组成的实验现象实验现象 通电后，两根电极上出现通电后，两根电极上出现 都都_，气泡气泡一段时间后正负两极试管内收一段时间后正负两极试管内收 集的气体体积比为集的气体体积比为 _；V V正正:V:V负负=1:2=1:2正极产生的气体正极产生的气体_，负极产生的气体负极产生的气体_。带火星木条复燃带火星木条复燃燃烧产生淡蓝色火焰燃烧产生淡蓝色火焰(带黄色带黄色)水的分解水的分解69假设与结论：水是由氧元素和氢元素组成的实验现象通电后，两根实验结论实验结论 正极产生的气体是正极产生的气体是 负极产生的负极产生的气体是气体是 。氧气氧气氢气氢气水发生水发生 变化，其文字表达式变化，其文字表达式：化学化学水水氢气氢气+H H2 2O OH H2 2O O2 2氧气氧气通电通电水由水由 组成。组成。氢元素、氧元素氢元素、氧元素水的分解水的分解70实验结论正极产生的气体是负极产生的气体是电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解生成了氢原子和氧原子，个氢原子结合成个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；个氧原子结合成个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。每个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的，每个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的，因而水的化学式是因而水的化学式是H H2 2O O电解水的实验电解水的实验实验原理实验原理71电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解生成了氢点燃纯净的点燃纯净的H H2 2发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。现象：现象：点燃不纯的点燃不纯的H H2 2发生发生爆炸爆炸现象：现象：2H2H2 2 +O +O2 2 点燃点燃2H2H2 2O O氢气的燃烧氢气的燃烧水的合成水的合成72点燃纯净的H2发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。现象：点燃不纯化合反应：化合反应：由由两种两种或或两种以上两种以上物质生成另一种物质的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。反应，叫做化合反应。（基本反应类型之一基本反应类型之一）反应通式反应通式 A+B=AB（多变一）水的合成水的合成73化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。过氧化氢 二氧化锰 水 氧气氯酸钾 氯酸钾氧气二氧化锰加热高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热特点：表示：AB A+B 一变多反应物1种生成物2种或2种以上分解反应分解反应74由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它分解反应概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点 “一变多”的化学反应 X A+B+“多变一”的化学反应C+D+Y联系两者都是化学反应的基本类型之一化合反应与分解反应的比较化合反应与分解反应的比较75分解反应概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼看不见的微粒聚集而成的，当水受热时，就会分散开来成为一个一个的微粒，我们称这种微粒为水分子，分子很小，是肉眼看不见的，所以我们就看不见了。当遇冷的时候，一个一个水分子又聚集在一起，聚集的多了我们又看到了液体状态的水。构成物质的微粒水的合成水的合成76如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼分子分子原子原子构成构成在化学变化中破裂成在化学变化中破裂成物质物质构成构成构成构成构成物质的微粒77分子原子构成在化学变化中破裂成物质构成构成构成物质的微粒77水水水分子模型水分子模型构成物质的微粒78水水分子模型构成物质的微粒78构成物质的微粒79构成物质的微粒79物理性质和化学性质的比较物理性质和化学性质的比较1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。化学性质通常指物质的可燃性，还原性，氧化性，毒性，腐蚀性，金属性，非金属性，稳定性，酸性，碱性。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。80物理性质和化学性质的比较1.物理性质：不需要发生化学变化就表（1）熔点和沸点：物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔化温度叫做熔点；液体沸腾的温度叫做沸点。（注意：液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的）关于物质物理性质的几个基本概念的简单介绍：（2）压强：物体在单位面积上所受到的压力叫做压强。由于大气压强不是固定不变的，人们把101kPa的压强规定为标准大气压强。（3）密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。如：水的密度1.0g/cm381（1）熔点和沸点：物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔化温度1、电解水的反应属于（）A、化合反应 B、分解反应C、物理变化 D、化学变化2、下列关于水在通电情况下的实验描述不正确的是（）A.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到气体B.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃C.正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比为12D.正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比为18练习练习B BD D821、电解水的反应属于（）练习BD823、下列说法不正确的是（）A、物质都是由分子构成的B、分子和原子都在不停地运动C、分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D、物理变化中，分子本身没有变，只是分子间的间隔等变了4、水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明（）A、水是由氢气和氧气组成的B、水是由氢元素和氧元素组成的C、水里有氢气和氧气D、将氢气和氧气充分混合，就能得到水A AB B833、下列说法不正确的是（）AB835、下列说法中不正确的是（）A、在物理变化过程中，分子本身发生了变化。B、分子是由原子构成的C、原子是化学变化中的最小微粒D、在化学变化中，分子改变了，而原子没有改变。6、小兰通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比应为1:2，但自己实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：11:2。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（）A反复多次实验查找原因B大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水C查找实验装置是否漏气D实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验成功A AD D845、下列说法中不正确的是（）AD842.3 原子的构成原子的构成85第二单元探秘水世界2.3原子的构成85原子的结构原子的结构原子结构的发现史原子结构的发现史公元前公元前5 5世纪，古希腊哲学家世纪，古希腊哲学家德德谟克利特谟克利特等人认为，等人认为，原子原子是构成是构成物质的微粒，万物都是由简短的、物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成不可分割的原子构成。18031803年，英国科学家道尔顿提出年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在创造，也不能被毁灭，在化学变化学变化中不可再分割，化中不可再分割，在化学反应中在化学反应中保持本性不变。保持本性不变。实心球模型实心球模型86原子的结构原子结构的发现史公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利原子的结构原子的结构原子结构的发现史原子结构的发现史18971897年，汤姆生发现年，汤姆生发现原子中存在电子，并原子中存在电子，并用实验方法测出电子用实验方法测出电子的质量。的质量。正电荷均匀地分布在正电荷均匀地分布在原子之中原子之中,电子则散电子则散布在正电荷之中。布在正电荷之中。汤姆生的原子结构模型汤姆生的原子结构模型“葡萄干面包式葡萄干面包式”87原子的结构原子结构的发现史1897年，汤姆生发现原子中存在电原子的结构原子的结构原子结构的原子结构的发现史发现史卢瑟福的原子结构卢瑟福的原子结构模型模型核式结构核式结构模型模型88原子的结构原子结构的发现史卢瑟福的原子结构模型核式结构模道尔顿模型（道尔顿模型（18031803）汤姆生模型（汤姆生模型（19041904）卢瑟福模型（卢瑟福模型（19111911）波尔模型（波尔模型（19131913）电子云模型电子云模型（19351935）89道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（19原子的构成原子的构成 质子质子(+)(+)中子中子原子核原子核原子原子核外电子核外电子(-(-)(+)(+)原子的结构原子的结构90原子的构成质子(+)中子原子核原子核外电子(-原子中各粒子的电性、质量原子中各粒子的电性、质量构成原子的粒构成原子的粒子子电子电子原子核原子核质子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量质量/kg/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量1/1836忽略1.00711.0081原子的结构原子的结构91原子中各粒子的电性、质量构成原子的粒子电子原子核质子中子电性原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不是所有原子都有中子原子的结构原子的结构几种常见原子的构成几种常见原子的构成注意：注意：92原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷原子的结构原子的结构原子的构成及各种粒子之间的关系原子的构成及各种粒子之间的关系931个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷原原子电性原子电性原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性原子的结构原子的结构94原子电性原子是否显电性？不显电性原子的结构94质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子的结构原子的结构总结：总结：95质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子的结构总结：95分子与原子的比较分子分子原子原子相同点相同点都是构成物质的基本粒子质量、体积都非常小彼此间有间隔处于不断运动中同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。不同点不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关相互关系系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子96分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子不同点在电子的分层排布l没有固定的轨道，但有经常出现区域；l核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；l离核越近越近能量越低越低；l最外外层电子最多不超过8 8个电子（只有1 1层的不超过2 2个电子）。原子中的电子原子中的电子97电子的分层排布原子中的电子97原子结构示意图原子结构示意图+8+82 26 6原子核原子核电子层电子层核内质子数核内质子数电子层上的电子个数电子层上的电子个数原子中的电子原子中的电子98原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的电子个稀有气体元素的原子结构稀有气体元素的原子结构HeHeNeNe特点：特点：最外外层电子数8 8个（氦氦2 2个个）达到稳定稳定状态原子中的电子原子中的电子99稀有气体元素的原子结构HeNe特点：原子中的电子99金属元素的原子结构金属元素的原子结构LiLiBeBeMgMgAlAl特点：特点：最外外层电子数一般少于少于4 4个个，在化学变化中容易失去容易失去电子。电子。原子中的电子原子中的电子100金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：原子中的电子100非金属元素的原子结构非金属元素的原子结构H HB BF FC CN NO O特点：特点：最外外层电子数一般大于等于大于等于4 4个个，在化学变化中容容易得到电子。易得到电子。原子中的电子原子中的电子101非金属元素的原子结构HBFCNO特点：原子中的电子101元素的分元素的分类类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应原子的化学性质与其最外层电子数的关系原子的化学性质与其最外层电子数的关系原子中的电子原子中的电子102元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小注意：注意：l元素的化学性质化学性质决定于其原子的最外层电子数最外层电子数。l元素的种类种类决定于其原子的核电荷数核电荷数（或质子数）。l原子的质量质量（或相对原子质量）决定于原子核原子核（或质子数和中子数）（或质子数和中子数）。原子中的电子原子中的电子103注意：元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。原子中的电子 质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）元素符号元素符号例如：例如：表示原子组成的一种方法表示原子组成的一种方法原子中的电子原子中的电子104元素符号例如：表示原子组成的一种方法原子中的电子1离子的概念 带电荷的原子或原子团。离子的分类:阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如离离 子子105离子的概念离子105离子的形成离子的形成离离 子子106离子的形成离子106阳离子阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数 质量数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数质量数（A A）=质子数质子数（Z Z）+中子数中子数（N N）离子质子数与核外电子数之间的关系离子质子数与核外电子数之间的关系离离 子子107阳离子：质子数核外电子数离子质子数与核外电子数之间的关l质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）l原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数l阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数核外电子数 核外电子数核外电子数a am m阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 10%10%死亡死亡 CO2CO2对人体健康的影响对人体健康的影响 二氧化碳的循环二氧化碳的循环364空气中二氧化碳的体积分数（%）对人体的影响003正常温室效应温室效应概念概念产生原因产生原因危害危害防治措施防治措施当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升。两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产。减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧；开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。二氧化碳的循环二氧化碳的循环365温室效应概念产生原因危害防治措施当大气中的二氧化碳或某些其他CO2CO2的物理性质的物理性质气体气体颜色颜色气味气味液态颜色液态颜色密度与空气相密度与空气相比比溶解性溶解性O O2 2无色无色无味无味淡蓝色淡蓝色比空气略大比空气略大不易溶于水不易溶于水H H2 2无色无色无味无味无色无色比空气小得多比空气小得多难溶于水难溶于水COCO2 2无色无色无味无味无色无色比空气大比空气大微溶于水微溶于水二氧化碳的性质及制取二氧化碳的性质及制取366CO2的物理性质气体颜色气味液态颜色密度与空气相比溶解性O2CO2CO2的化学性质的化学性质一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳能和水反应生成碳酸。COCO2 2 H H2 2O O H H2 2COCO3 3COCO2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O二氧化碳的性质及制取二氧化碳的性质及制取367CO2的化学性质一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧CO2CO2的用途：的用途：灭火灭火工业原料工业原料人工降雨人工降雨气体肥料气体肥料二氧化碳的性质和制取二氧化碳的性质和制取不能燃烧，也不支不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空持燃烧且密度比空气大气大用用CO2CO2、H2OH2O、NaclNacl制作纯碱制作纯碱干冰升华吸热干冰升华吸热能够参与光合作用能够参与光合作用368CO2的用途：灭火工业原料人工降雨气体肥料二氧化碳的性质和二氧化碳的二氧化碳的制取制取1 12 23 34 4C+O2 CO2石蜡+氧气 二氧化碳+水 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO22CuO+C 2Cu+CO2不能；制得气体可能不纯不能；制得气体可能不纯不能；条件较难满足不能；条件较难满足生成二氧化碳的反应生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制能否用于实验室里制取二氧化碳及理由取二氧化碳及理由点燃点燃列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？369二氧化碳的制取1234C+O2CO2石蜡+氧实验室制二氧化碳的理想原料实验室制二氧化碳的理想原料可供选择的原料有：可供选择的原料有：石灰石（主要成分石灰石（主要成分CaCOCaCO3 3）碳酸钠粉末（碳酸钠粉末（NaNa2 2COCO3 3）稀盐酸（有效成分稀盐酸（有效成分HClHCl）稀硫酸（有效成分稀硫酸（有效成分H H2 2SOSO4 4）注意事项：注意事项：（1 1）注意仪器的使用和药）注意仪器的使用和药品的取用品的取用（2 2）重点比较反应速率的）重点比较反应速率的快慢快慢二氧化碳的二氧化碳的制取制取370实验室制二氧化碳的理想原料可供选择的原料有：注意事项：二氧化选用的药品选用的药品编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验分析实验分析1 1Na2CO3粉末和稀盐酸 2 2Na2CO3粉末和稀硫酸 3 3大理石和稀盐酸 4 4大理石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体有气泡产生，会减慢，停止 反应速率慢，不易收集 二氧化碳的二氧化碳的制取制取371选用的药品编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀 注意：注意：将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；试管中；观察的重点是比较四个反应中观察的重点是比较四个反应中的稀盐酸或稀硫酸；的稀盐酸或稀硫酸；向四支试管中分别倒入向四支试管中分别倒入1/51/5试管试管气泡产生的快慢。气泡产生的快慢。反应原理的选择反应原理的选择二氧化碳的二氧化碳的制取制取372实验室制取二氧化碳的反应原理实验室制取二氧化碳的反应原理药药 品品化学方程式化学方程式CaCOCaCO3 32HCl2HClCaClCaCl2 2H H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2H H2 2COCO3 3石灰石石灰石（大理石）（大理石）稀盐酸稀盐酸主要成分主要成分主要成分主要成分CaCOCaCO3 3HClHClCaCOCaCO3 32HCl 2HCl CaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2二氧化碳的二氧化碳的制取制取373实验室制取二氧化碳的反应原理药品化学方程式CaCO3稀硫酸与大理石（或石灰石）反应稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少减少 ，反应逐渐停止。，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：虽然该反应能生成二氧化碳：CaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2但生成的但生成的CaSOCaSO4 4微溶于水，覆盖在大理石表面，微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。以进行。结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸二氧化碳的二氧化碳的制取制取374稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，稀盐酸与碳酸钠粉未反应稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2二氧化碳的二氧化碳的制取制取375稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大实验室制取二氧化碳能不能用实验室制取二氧化碳能不能用浓浓盐盐酸代替酸代替稀稀盐酸？盐酸？不能不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。氧化碳不纯。二氧化碳的二氧化碳的制取制取376实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？不能。因为浓盐酸确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？反应物的状态反应物的状态反应发生条件反应发生条件固体固体液体液体不需要加热不需要加热确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？二氧化碳的密度二氧化碳的密度二氧化碳的溶解二氧化碳的溶解性性二氧化碳能否二氧化碳能否与水反应与水反应密度比空气大密度比空气大能溶于水能溶于水能与水反应能与水反应二氧化碳的二氧化碳的制取制取377确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？反应物的状态反应发生实验室制取二氧化碳的几种简易装置：实验室制取二氧化碳的几种简易装置：二氧化碳的二氧化碳的制取制取378实验室制取二氧化碳的几种简易装置：二氧化碳的制取378注意事项注意事项：长颈漏斗必须长颈漏斗必须液封液封导管应在橡皮塞下导管应在橡皮塞下少许少许导管导管应接近集气瓶底部应接近集气瓶底部防止气体从长颈漏斗口逸出防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体便于排出气体能充分排走集气瓶中的空气能充分排走集气瓶中的空气？目的：目的：二氧化碳的二氧化碳的制取制取379注意事项：防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体能充分排走集气实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置长颈漏斗伸入液面以下导气管不能伸入液面以下二氧化碳的二氧化碳的制取制取380实验室制取二氧化碳的装置长颈漏斗伸入液面以下导气管不能伸入液装置气密性的检查方法：装置气密性的检查方法：1 1、关闭止水夹；、关闭止水夹；2 2、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；漏斗下端；3 3、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。装置气密性良好。二氧化碳的二氧化碳的制取制取381装置气密性的检查方法：1、关闭止水夹；2、从长颈漏斗向锥形瓶操作步骤操作步骤连接仪器连接仪器连接仪器连接仪器 检查气密性检查气密性检查气密性检查气密性加大理石加大理石加大理石加大理石加稀盐酸加稀盐酸加稀盐酸加稀盐酸 收集气体收集气体收集气体收集气体 二氧化碳的二氧化碳的制取制取382操作步骤连接仪器检查气密性加大理石加稀盐酸收集气体二氧化碳的关于收集较纯的二氧化碳的处理关于收集较纯的二氧化碳的处理 二氧化碳的二氧化碳的制取制取383关于收集较纯的二氧化碳的处理二氧化碳的制取383澄清石灰水变浑浊火焰熄灭CO2CO2的
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