高中化学必修1-1-物质及其变化课件

延时文字化学必修第一册第一章物质及其变化延时文字 化学必修 第一册第一章 物质及其变化物质的分类及转化（第一课时）第一节物质的分类及转化第一节生活中的分类生活中的分类第一部分生活中的分类第一部分延时符为什么要进行垃圾分类？为什么要进行垃圾分类？延时符为什么要进行垃圾分类？生活中还有哪些分类的例子？生活中还有哪些分类的例子？延时符生活中还有哪些分类的例子？延时符延时符分类的意义何在？分类的意义何在？方便方便快捷快捷目前人类发现和合成的化学物质已超过1亿种，对于如此丰富的化学物质和化学变化，我们是怎样认识的呢？人们要想认识物质及其变化的规律，必须运用分类法，按照一定“标准”把纷繁复杂的物质分成不同的类别。依据物质类别和元依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。物质间的转化途径。碱金属碱金属LiLiNaNaK K延时符分类的意义何在？方便 目前人类发现和合成的化学分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。分类的定义分类的定义高中化学分类的标准：高中化学分类的标准：分类的意义：分类的意义：分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分物质的分类物质的分类第二部分物质的分类第二部分初中学初中学过那些物那些物质类别的概念的概念?混合物、混合物、纯净物、物、单质、金属、金属单质、非金属、非金属单质、化、化合物、酸、碱、合物、酸、碱、盐、氧化物、金属氧化物、非金属氧化物、氧化物、金属氧化物、非金属氧化物思考与交流思考与交流 混合物：由两种或多种物质混合而成纯净物：只由一种物质组成单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物初中学过那些物质类别的概念?混合物、纯净物、单质、金属单质酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生产的阴学过的化合物：酸碱盐氧化物氧化物HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NaCl、Na2CO3、NaHCO3、BaCO3、CaCO3、Na2SO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 等等CO2、H2O 学过的化合物：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3NaO常用的分类方法常用的分类方法树状分类法树状分类法常用的分类方法树状分类法分类原则：同一层次的物质类别间一般是分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉相互独立，没有交叉的。的。优点：能清楚地看到事物种类的从属关系。优点：能清楚地看到事物种类的从属关系。树状分类法：树状分类法：对同类事物进行再分类的方法对同类事物进行再分类的方法分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。优氧化物氧化物纯净物纯净物物质物质混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体酸酸碱碱盐盐还可以进一步还可以进一步分类吗？分类吗？氧化物纯净物物质混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体酸 单质的分类单质的分类 金属非金属活泼金属:较活泼金属:单质单质不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au C、S、Si、PH2、Cl2、P4、O2稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe 单质的分类 金属活泼金属:较活泼金属:单质不活泼金属:由分酸的分类酸的分类 按是否含氧酸酸按提供氢离子数目一元酸二元酸含氧酸无氧酸HNO3HClHNO3 HClH2SO4按挥发性挥发性酸难挥发性酸强酸弱酸 HNO3 HCl H2SO4H2CO3 HClO CH3COOH H2SHNO3 HClH2SO4按酸性强弱酸的分类 按是否含氧酸按提供氢离子数目一元酸含氧酸HNO3HKOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2可溶性碱难溶性碱按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱碱一元碱二元碱三元碱强碱弱碱NaOH KOH Ba(OH)2NH3H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2NaOHBa(OH)2Fe(OH)3碱的分类碱的分类KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 可溶性盐难溶性盐按是否可溶于水组成中是否有可电离的H+、OH-按阴阳离子盐盐正盐酸式盐碱式盐复盐阳离子阴离子盐的分类盐的分类K+Na+NH4+NO3+AgCl BaSO4 K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-SO42-Cl-CO32-PO43-可溶性盐难溶性盐按是否可溶于水组成中是否有可电离的H+、O盐盐正盐正盐：酸碱完全中和生成的盐。：酸碱完全中和生成的盐。NaCl酸式盐酸式盐：含有金属离子：含有金属离子(或或NH4+)和酸式根离子的盐。和酸式根离子的盐。NaHCO3碱式盐碱式盐：含有金属离子：含有金属离子(或或NH4+)和碱式酸根离子的和碱式酸根离子的盐。盐。Cu2(OH)2CO3复盐复盐：含有两种或两种以上金属阳离子及酸根离子：含有两种或两种以上金属阳离子及酸根离子的盐。的盐。KAl(SO4)2盐正盐：酸碱完全中和生成的盐。NaCl酸式盐：含有金属离子(不成盐氧化物：不和酸或碱反应生成相应盐。不成盐氧化物：不和酸或碱反应生成相应盐。如如NO、CO、H2O等。等。成成盐盐氧氧化化物物碱性氧化碱性氧化物物：与酸反应生成盐和水的氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物两性氧化物：既能和强酸又能和强碱反应且都：既能和强酸又能和强碱反应且都 生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物氧化物的分类氧化物的分类氧氧化化物物CaO、CuOCO2、SO3 Al2O3不成盐氧化物：不和酸或碱反应生成相应盐。如NO、CO、H2O酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、SO3、P2O5、Mn2O7等注意：非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7(HMnO4)碱性氧化物：CuO、CaO、Na2O、Fe2O3等等注意：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3；但碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、SO3、P2O5、O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO21.1.用用树状分类法将以下物质进行分类：树状分类法将以下物质进行分类：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、食盐食盐.物 质纯净物混合物食盐化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物牛刀小牛刀小试O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO21.用树状分类2.用树状分类法进行分类：HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4化合物酸碱盐氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 2.用树状分类法进行分类：HCl、CO2、CaO、NaOH、化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物混合物混合物纯净物纯净物物质物质强强酸酸弱弱酸酸强强碱碱弱弱碱碱难难溶溶性性盐盐可可溶溶性性盐盐碱碱性性氧氧化化物物酸酸性性氧氧化化物物单质单质金金属属单单质质非非金金属属单单质质3.3.说说你知道的弱酸、弱碱、难溶性盐说说你知道的弱酸、弱碱、难溶性盐？化合物酸碱盐氧化物混合物纯净物物质强弱强弱难可碱酸单质金非同时从阳离子和阴离子同时从阳离子和阴离子两种不同的角度两种不同的角度进行分类。进行分类。思考思考能否对同一种物质用多种分类标准进行分类？Na2SO4同时从阳离子和阴离子两种不同的角度进行分类。思考能否对同一种常用的分类方法常用的分类方法交叉分类法交叉分类法 对同一种事物以对同一种事物以多种标准多种标准进行分类物质，所属类别进行分类物质，所属类别有交叉部分我们将这种方法称为有交叉部分我们将这种方法称为交叉分类法。交叉分类法。如对于如对于Na2CO3，从其组成的阳离子来看，属于，从其组成的阳离子来看，属于 盐，从其盐，从其组成的阴离子来看，属于组成的阴离子来看，属于 盐，而从其溶解性看，则属于盐，而从其溶解性看，则属于_盐。盐。BaSO4?钠钠碳酸碳酸可溶性可溶性对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。常用的分类方法交叉分类法 对同一种事物以多种标准进请用交叉分类法对以下物质进行分类。请用交叉分类法对以下物质进行分类。以所含阳以所含阳离子不同离子不同进行分类进行分类以所含阴以所含阴离子不同离子不同进行分类进行分类Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4钠钠 盐盐钾钾 盐盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐牛刀小牛刀小试请用交叉分类法对以下物质进行分类。以所含阳离子不同进行分类以Na2SO4K2SO4NaClNaHCO3含氧酸盐含氧酸盐无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐硫酸盐盐硫酸盐盐Na2SO4K2SO4NaClNaHCO3含氧酸盐无氧酸盐钠弱碱 可溶性碱强碱 一元碱 不溶性碱二元碱 NaOH KOH Mg(OH)2NH3 H2O Ba(OH)2弱碱 NaOH 酸性氧化物酸性氧化物 非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物 两性氧化物两性氧化物 固体氧化物固体氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 气体氧化物气体氧化物CO2SiO2SO2Al2O3CuO酸性氧化物 小结与练习小结与练习第四部分小结与练习第四部分一、物质的分类及转化一、物质的分类及转化1.树状分状分类法：法：2.交叉分交叉分类法：法：3.酸性氧化物酸性氧化物/碱性氧化物碱性氧化物4.物物质的分的分类图 对同同类事物作事物作多多层次的分次的分类对一种事物作一种事物作多种多种标准的准的分分类本本课小小结一、物质的分类及转化1.树状分类法：对同类事物作多层次的分类1.下列物质是化合物的是（）A盐酸B氧气C红糖水D干冰2.下列物质肯定为纯净物的是（）A是由一种元素组成的物质 B是由一种原子组成的物质 C是由一种分子组成的物质 D是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D C1.下列物质是化合物的是（）2.下列物质肯3.按照物质的树状分类和交叉分类，按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（属于（）酸酸氢化物氢化物氧化物氧化物含氧酸含氧酸难挥发性酸难挥发性酸强氧化性酸强氧化性酸一元酸一元酸化合物化合物混合物混合物A、B、C、D、B3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（4.下列关于氧化物的叙述中正确的是（下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A、金金属属氧氧化化物物一一定定是是碱碱性性氧氧化化物物，非非金金属属氧氧化化物一定是酸性氧化物物一定是酸性氧化物B、碱碱性性氧氧化化物物一一定定是是金金属属氧氧化化物物，酸酸性性氧氧化化物物不不一定是非金属氧化物一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成碱、碱性氧化物都能与水化合生成碱D、酸性氧化物都能与水化合生成酸、酸性氧化物都能与水化合生成酸B4.下列关于氧化物的叙述中正确的是（）B评价预习新知分散系练习册对应习题课后作业弱酸、弱碱、难溶性碱和盐评价预习新知分散系练习册对应习题课后作业弱酸、弱碱、难溶分类法的应用分类法的应用第三部分分类法的应用第三部分 通通过分分类，我，我们能更好能更好认识同同类物物质的性的性质，以，以及不同及不同类别物物质之之间的的转化关系。化关系。请回顾酸的主要化学性质，完成课本思考与讨论（P10）的表格，写出对应的化学方程式。举一反三：在笔记本上绘制表格或思维导图，归纳碱、盐的主要化学性质。通过分类，我们能更好认识同类物质的性质，以及化化学学反反应应按反应物生成物的类别和反应前后物质种类的多少分类按得氧、失氧分类化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应化学反应按反应物生成物的类别和反应前后物质种类的多少分类按得反应类型举例备注化合反应CO2H2O=H2CO3AB=AB分解反应H2SO3=SO2H2OAB=AB置换反应FeCuSO4=CuFeSO4ABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ABCD=ADCB反应类型举例备注化合反应CO2H2O=H2CO3AB=换成其它单质也有类似的转化关系吗？换成其它单质也有类似的转化关系吗？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。酸、碱、盐之间的转化关系。用化学方程式表示下列转化关系用化学方程式表示下列转化关系CaCaO Ca(OH)2 CaCO3C CO2 H2CO3 CaCO3换成其它单质也有类似的转化关系吗？用化学方程式表示下列转化金属单质金属单质 碱性氧化物碱性氧化物 碱碱 盐盐非金属单质非金属单质 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 盐盐+O2+O2+H2O+H2O 盐盐 盐盐+H2O总结：规律总结：规律1不同类物质可以相互转化。不同类物质可以相互转化。规律规律2同类物质具有相似性质（通性）。同类物质具有相似性质（通性）。物质转化模型物质转化模型金属单质 碱性氧化物 物质的分类及转化（第二课时）第一节物质的分类及转化第一节混合物能否再进行分类呢？思考思考混合物能否再进行分类呢？思考分分 散散 系系第一部分分 散 系第一部分分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得到的体系分散质：被分散的物质分散剂：能容纳分散质的物质溶液=溶质+溶剂分散系=分散质+分散剂NaCl溶液=NaCl+水分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金按分散质和分散剂状态的不同分分散系的分类分散系的分类分散质分散剂实 例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡高中化学必修1-1-物质及其变化课件根据分散质粒子的大小分分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液1nm100nm分散质粒子直径分散质粒子直径分散系的分类分散系的分类离子小分子大分子分子集合体分子集合体胶粒胶粒根据分散质粒子的大小分分散系溶液胶体浊液1nm100nm分散胶胶 体体第二部分胶 体第二部分根据分散剂的状态不同气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶云、雾、烟等Fe(OH)3、豆浆等有色玻璃、烟水晶等胶体的分类胶体的分类根据分散剂的状态不同气溶胶云、雾、烟等Fe(OH)3、豆浆等高中化学必修1-1-物质及其变化课件高中化学必修1-1-物质及其变化课件高中化学必修1-1-物质及其变化课件胶体的制备与丁达尔效应：胶体的制备与丁达尔效应：现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体的制备胶体的制备化学方程式：向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，饱和饱和FeCl3溶液溶液红褐红褐现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明胶体的性质胶体的性质分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液稳定性稳定性 最稳定最稳定介稳体系介稳体系很不稳定很不稳定1.1.介稳性介稳性胶体的性质分散系溶液胶体浊液稳定性 最稳定介稳体系很不胶体为什么具有介稳性？同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥胶体粒子在不停的做布朗运动胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电。思考思考胶体为什么具有介稳性？同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。胶体中分散质微粒对可见光（波长400700nm）散射而形成的。区别溶液和胶体（实验1-1）产生的原因：应用：2.2.丁达尔效应丁达尔效应胶体的性质胶体的性质 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到一条光亮的胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法：使胶体聚沉的方法：加入电解质溶液加热加入带相反电荷的胶体3.3.聚沉聚沉电解质在溶液中能电离出阳电解质在溶液中能电离出阳离子、阴离子，分别中和带离子、阴离子，分别中和带有负电荷或正电荷的胶粒。有负电荷或正电荷的胶粒。Cl-Cl-胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散加热加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。加入带相反电荷的胶体加入带相反电荷的胶体破坏胶粒的带电结构破坏胶粒的带电结构水泥里加石膏？水泥里加石膏？为什么什么FeCl3溶液可止血？溶液可止血？井水中加入少量石灰井水中加入少量石灰?不同品牌的墨水能混用不同品牌的墨水能混用吗？盐卤点豆腐点豆腐?明明矾净水水?加热水泥里加石膏？为什么FeCl3溶液可止血？井水中加入少在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。阴阴极极阳阳极极 Fe(OH)3胶体胶体应用：工业除尘阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，在电流作用下，向阴极移动4.电泳电泳 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或5.能否通过滤纸能否通过滤纸/半透膜半透膜离子和小分子可以透过半透膜（有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过），而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体中分离出去的操作叫渗析（也叫透析）。血液透析血液透析分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液能否通过滤纸能否通过滤纸能能能否通过半透膜能能能不能不能不能不能不能不能5.能否通过滤纸/半透膜 离子和小分子可以透过分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小1nm1100nm100nm组成单个分子或离子一定分子的集合体或有机高分子大量分子的集合体外观特征均匀，透明，稳定均匀，有的透明，较稳定不均匀，不透明，不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能是否有丁达尔现象无有无实例NaCl溶液，蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小1nm1100n（1）盐卤点豆腐；（2）明矾净水；（3）在江河与海的交汇处形成沙洲；（4）浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；（5）水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；（6）农业上，农业上，保肥作用保肥作用；（7）医学上，疾病的治疗，FeCl3溶液止血溶液止血、血液透析、血液透析；（8）工业上，制作有色玻璃、高压电除尘。胶体的应用胶体的应用（1）盐卤点豆腐；（2）明矾净水；小结与练习小结与练习第四部分小结与练习第四部分一、一、胶体胶体：分散质的粒子直径在分散质的粒子直径在1100nm1100nm之间的分散系之间的分散系。二、胶体的性质：二、胶体的性质：介稳性介稳性丁达尔效应丁达尔效应电泳电泳聚沉聚沉：加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体：加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体能通过滤纸，不能通过半透膜能通过滤纸，不能通过半透膜本本课小小结一、胶体：分散质的粒子直径在1100nm之间的分散系。本课化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物混合物混合物纯净物纯净物物质物质强强酸酸弱弱酸酸强强碱碱弱弱碱碱难难溶溶性性盐盐可可溶溶性性盐盐碱碱性性氧氧化化物物酸酸性性氧氧化化物物单质单质金金属属单单质质非非金金属属单单质质溶液浊液胶体化合物酸碱盐氧化物混合物纯净物物质强弱强弱难可碱酸单质金非1.1.下列关于胶体的说法正确的是（下列关于胶体的说法正确的是（）A A、胶体外观不均匀；、胶体外观不均匀；B B、胶体粒子直径在、胶体粒子直径在1-100nm1-100nm之间；之间；C C、胶体粒子不能透过滤纸；、胶体粒子不能透过滤纸；D D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。B1.下列关于胶体的说法正确的是（）B2.下列事实与胶体的性质有关的是()用盐卤点豆腐用明矾净水医学上用三氯化铁止血江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有D全部D2.下列事实与胶体的性质有关的是()D3.判断下列说法是否正确：（1）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（）（2）AgI胶体在电场中自由运动()（3）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应()（4）溶液是电中性的，胶体是带电的()3.判断下列说法是否正确：（1）依据丁达尔现象可将分散系分为评价预习新知离子反应练习册对应习题课后作业评价预习新知离子反应练习册对应习题课后作业