高一必修二化学总复习课件

高一必修二化学总复习 第一章物质结构 元素周期律单元复习 天才来自于勤奋天才来自于勤奋一原一原 子子 结结 构构、原子结构、原子结构原原子子原原子子核核核核外外电电子子电子层决定所在周期电子层决定所在周期中子决定元素的同位素中子决定元素的同位素决定质量数决定质量数(近似原子量近似原子量)决定决定元素元素的性的性质质质子决定元素种类质子决定元素种类最外层电子决定主族序数最外层电子决定主族序数AZX2 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式）原子组成表示式原原子子()中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数AZX、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：阳离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数四“素”的概念不同几个决定：元素的种类是由_决定的。核素的种类是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的。质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数中子数中子数质子数和中子数质子数和中子数相对原子质量相对原子质量最外层电子数最外层电子数电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静归纳为归纳为：即即 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里的电子层里 每层电子不能超过每层电子不能超过 个个 最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个个(K层是最外层时不超过层是最外层时不超过 个个)次外层电子不能超过次外层电子不能超过 个个 倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过 个。个。核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电子，个电子，则中子数为（则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知、已知Rn-离子的质量数为离子的质量数为35，中子数，中子数为为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，则该离子，则该离子是：是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题：巩固试题：1、核核电电荷荷数数分分别别为为16和和6的的元元素素的的原原子子相相比比较较，前前者者的的下下列列数数据据是是后后者者的的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数B、最外层电子数、最外层电子数C、电子层数、电子层数D、次外层电子数、次外层电子数2、Cl-中中的的质质子子数数是是，中中子子数数是是，核核外外电电子子数数是是，质质量量数数是是。D1720183737171、人类探测月球发现、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量在月球的土壤中含有较丰富的质量数为数为3的氦的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（的该种同位素应表示为（）课堂练习2、氡（、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭来自镭，称为镭射气；射气；220Rn来自钍来自钍,称为钍射气；称为钍射气；219Rn来自锕来自锕,称为锕称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是射气。下列关于氡的说法中，正确的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气锕射气”是氡的同位素原子是氡的同位素原子C、氡原子有、氡原子有8个电子层，最外层有个电子层，最外层有8个电子个电子D、氡在常温是固体。、氡在常温是固体。BB 1.编排原则编排原则2.结构结构电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期第第1、2、3周期周期长周期长周期第第4、5、6周期周期不完全周期不完全周期第第7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族3.周期表与原子结构的关系：二二.元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表某元素最高正价氧化物对应的水化物的某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是化学式是H H2 2XOXO4 4，这种元素的气态氢化物的，这种元素的气态氢化物的化学式为（化学式为（）A.HX B.HA.HX B.H2 2X C.XHX C.XH3 3 D.XH D.XH4 4B4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_单质的还原性单质的还原性_元素金属性元素金属性_得电子能力得电子能力_单质氧化性单质氧化性_元素非金属元素非金属_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 同一周期元素（稀有气体除外）同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐从左到右，原子半径逐渐_，失电子，失电子能力逐渐能力逐渐_，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越容易越容易越强越强减小增强增强越强越强减弱减弱比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大一看电子层数：电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+5、金属性和非金属性强弱判断依据、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反应快慢金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 非金属性强弱判断依据：非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属非金属单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应概念：概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化变化(18)元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系6、元元素素周周期期律律原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（）A.稳定性：稳定性：HFHClHBrHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列叙述正确的是（，则下列叙述正确的是（）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB.XB.X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD.XD.X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强AB5.原原子子半半径径由由小小到到大大，且且最最高高正正价价依依次次降降 低的是（低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA6.A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序的原子序数大于数大于B的原子序数。则的原子序数。则ABC三种离子半径大三种离子半径大小的顺序是（小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBAB7、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一其单质的熔点一定越高定越高B同一周期元素的原子，半径越小越同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子容易失去电子C同一周期主族元素从左往右，其离同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小子半径逐渐减小DVIIA族元素的氢化物比同周期族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定族元素的氢化物更稳定D（三）（三）周期表的应用周期表的应用右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三种三种元素原子核外电子数之和等于元素原子核外电子数之和等于B B的质量数。的质量数。B B原子原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是是A A、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的 大小顺序是大小顺序是B BA AC CB B、A A元素最高价氧化物的对应水元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性化物具有强氧化性和不稳定性C C、B B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质烈反应的单质A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质B B比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的金属性金属性BaCaMg非金属性非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质比较不同周期元素的性质（先找出与其同（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质例例:X:X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具有与氩原元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A A）X X的原子序数比的原子序数比Y Y小小（B B）X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小CDX X元素与元素与Y Y元素的相对位置是元素的相对位置是Y YX XArArC寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属最活泼非金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物含含H%最大的是最大的是最强酸最强酸最强碱最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：找半导体：制农药：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：CsF2CH4HFHClO4CsOHAlO在分界线附近在分界线附近SiGeGa在磷附近在磷附近PAsSClF过渡元素过渡元素FeNiPtPdRh三、化学键三、化学键：化学键化学键离子键离子键 形成离子化合物形成离子化合物共价键共价键 极性键极性键 非极性键非极性键 物质中相邻的两个或多个原子（或物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。化学键。离子键与共价键比较例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有含有非极性键的有_。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成几个共用电子对。就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键离子化合物可能含非极性共价键 化合物类型与化学键化合物类型与化学键H H:+:H H:H H1.1.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（）（A A）NaNa+S S2-2-Na Na+（B B）H:N:H :Cl:H:N:H :Cl:-（C C）H:N:H H:N:H （D D）H H+:S:S:2-2-H H+:Na+:S:2-Na+:H:S:H:H:N:HHB2.2.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8 8电电子结构的是子结构的是 （A A）BFBF3 3 （B B）PClPCl3 3（C C）PClPCl5 5 （D D）N N2 2BD3 3、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是()()A.A.在共价化合物中也可能含有离子键在共价化合物中也可能含有离子键B.B.非金属之间形成的化学键一定是共价键非金属之间形成的化学键一定是共价键C.C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物AB4 4、下列、下列A A、B B两种元素的原子序数，其中可两种元素的原子序数，其中可以组成以组成ABAB2 2型离子化合物的是型离子化合物的是()()A A6 6和和8 8 B.19B.19和和1616C C1212和和1717D D1010和和8 8C5、下列物质中、下列物质中,既含离子键、又含共价键的是既含离子键、又含共价键的是ANaOHBNa2OCNH4ClDCaCl26、A原子的原子的L层比层比B原子的原子的L层少层少3个电子，个电子，B原子核原子核外电子总数比外电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个。由此可推知个。由此可推知A、B可以形成的化合物为可以形成的化合物为()A离子化合物离子化合物B2A3B离子化合物离子化合物B3A2C共价化合物共价化合物B3A2D共价化合物共价化合物B2A3AC1、任何化学反应都伴随着能量的变化、任何化学反应都伴随着能量的变化2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。变化的主要原因。反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应放出能量反应放出能量EAEB反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应吸收能量反应吸收能量反应物反应物生成物生成物化学反应化学反应旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成（吸收总能量（吸收总能量E1）（放出总能量）（放出总能量E2）当当E1E2反应吸收能量反应吸收能量当当E1E2反应放出能量反应放出能量3、常见的放热反应：、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应）金属与酸的反应 4、常见的吸热反应：、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应的反应 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数的分解反应）大多数的分解反应 （3）以）以H2、CO、C为还原剂的为还原剂的氧化还原反应氧化还原反应BA3、拆开、拆开1molH-H键、键、1molNN键分别需要键分别需要吸收的能量为吸收的能量为436KJ,946KJ，形成形成 1molN-H键需放出能量键需放出能量391KJ，则，则1molN2生成生成NH3需需 热量热量 KJ。放出放出92解释解释：N2+3H2 2NH3生成生成2molNH3形成形成6molN-H键时要放出键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量能量,拆开拆开1molNN键和键和3molH-H键时要吸收的总键时要吸收的总能量为能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整整个过程表现为放出热量为个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJC DC定义定义:将将化学能转化为电能的装置化学能转化为电能的装置构成条件：构成条件：两极一液一连线两极一液一连线判断：判断：正负极和电子流向正负极和电子流向工作原理工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能变成电能应应用用分析常见、简单电池工作原理。分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱。加快化学反应速率加快化学反应速率判断溶液判断溶液pH变化。变化。一一、原原电电池池（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）设计简单电池。设计简单电池。原电池本质原电池本质:氧化还原反应。氧化还原反应。二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理干电池结构及电极反应原理2.铅蓄电池铅蓄电池Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O放电放电充电充电银锌电池银锌电池2Ag+Zn(OH)2充电充电放电放电Zn+Ag2O+H2O3、燃料电池、燃料电池ZnCuCuZnCuA AB BC CD DE EF F1.下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？GG水果水果C.D.G2、已知空气已知空气锌电池的电极反应为：锌电池的电极反应为：锌片：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O+2e=2OH 据此判断：锌片是据此判断：锌片是(A)A 负极，并被氧化负极，并被氧化 B 负极，并被还原负极，并被还原C 正极，并被氧化正极，并被氧化 D 正极，并被还原正极，并被还原例：把例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。酸中，用导线两两相连组成原电池。若若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，相连时，电流由电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大极上产生大量气泡；量气泡；b、d相连时，相连时，b上有大量气泡上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为到弱为3.判断金属的活泼性判断金属的活泼性acdb5、如、如图装置，装置，电流表流表G发生偏生偏转，同，同时A极极逐逐渐变粗，粗，B极逐极逐渐变细，C为电解解质溶液，溶液，则A、B、C应是下列各是下列各组中的哪一中的哪一组（）A、A是是锌，B是是铜，C为稀稀H2SO4 B、A是是铜，B是是锌，C为稀硫酸稀硫酸 C、A是是铁，B是是银，C为AgNO3溶液溶液 D、A是是银，B是是铁，C为AgNO3溶液溶液 A CABD6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是是负极，极，铜片上有气泡片上有气泡产生生B不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%的的浓硫酸，使硫酸，使氢气生成速率增大气生成速率增大C电流从流从锌片片经导线流向流向铜片，片，铜片片质量减少量减少D氢离子在离子在铜片表面被片表面被还原原DDADBB1、概念：概念：3、单位：、单位：2、表达式：、表达式：ct一、化学反应速率一、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(Lmin)或或mol/(Ls)注意注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但是意义相同。一种物率，数值可以不同，但是意义相同。一种物质的速率代表了整个反应的速率。质的速率代表了整个反应的速率。2、同一反应，速率之比等于化学方程式中、同一反应，速率之比等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的相应系数之比。等于对应的 C、n之比。之比。3、化学反应速率均取正值，且表示的是、化学反应速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬时速率平均速率而不是瞬时速率.4、固体纯液体浓度为常数，不能用来表示、固体纯液体浓度为常数，不能用来表示化学反应速率。化学反应速率。二、化学反应限度二、化学反应限度1、定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速、定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个这就是这个反应所能达到的限度。反应所能达到的限度。2、化学平衡的特点：、化学平衡的特点：逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 =v v逆逆 ：v正正=v逆逆 0：平衡时，各组分浓度保持恒定：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键例：例：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。限度不同。3、化学平衡的标志：、化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆正正逆逆反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变A比较反应的快慢比较反应的快慢同一物质同一物质 统一单位统一单位 2、一一 定定 条条 件件 下下，在在 密密 闭闭 容容 器器 中中，能能 表表 示示 反反 应应X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成单位时间内生成nmolX，同时生成，同时生成2n molYE.单位时间内生成单位时间内生成nmolZ，同时生成，同时生成2n molYB同一物质，双向相等；同一物质，双向相等；不同物质，双向成比例。不同物质，双向成比例。C练习：练习：4、在、在2L的密闭容器中，发生反应：的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入。若最初加入A和和B都是都是4mol，在前，在前10sA的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为。5、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加的真空容器中加入入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后测得容器内的后测得容器内的压强是起始时压强的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(Lmin)第三章 有机化合物 有有 机机 物物一、什么叫有机物？一、什么叫有机物？1、定、定义：2、组成元素：成元素：一般含有碳元素的化合物一般含有碳元素的化合物为有机物。有机物。碳、碳、氢、氧、氮、硫、磷、氧、氮、硫、磷、卤素等素等（但碳的氧化物（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机）等看作无机物。）物。）主要元素主要元素其他元素其他元素 双键双键 CCCC价键理论：价键理论：A A碳原子总是四价的碳原子总是四价的 B B碳原子可自相结合成键碳原子可自相结合成键 单键单键 叁键叁键C CC C有机物中碳原子成有机物中碳原子成键特征：特征：1、碳原子含有、碳原子含有4个价个价电子，可以跟其它原子，可以跟其它原子形成子形成4个共价个共价键；2、碳原子易跟多种原子形成共价、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子；碳原子间易形成易形成单键、双、双键、叁键、碳、碳链、碳、碳环等多等多种复种复杂的的结构构单元。元。CHHHH：CCCCCCCCCCCCHHH.C.H 3、烃 仅含碳、含碳、氢两种元素的有机物称两种元素的有机物称为碳碳氢化合物。化合物。定定义：【知【知识简介】介】有机物名称有机物名称组字一般字一般规则：烃 碳取碳取“火火”、氢取取“”“”；烷这类物物质中中“碳碳”的价的价键“完完”全被全被氢所所饱和；和；烯这类物物质中中氢比比较“稀稀”少；少；炔炔这类物物质中中氢比比较“缺缺”少。少。烷烃通式：烷烃通式：C Cn nH H2n+22n+2 结构特点：链状、碳碳单键结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）（饱和烃）烯烃通式：烯烃通式：C Cn nH H2n2n 结构特点：链状、碳碳双键结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）（不饱和烃）炔烃通式：炔烃通式：C Cn nH H2n-22n-2结构特点：链状、碳碳叁键结构特点：链状、碳碳叁键（不饱和烃）（不饱和烃）环烷烃通式：环烷烃通式：C Cn nH H2n2n 结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）芳香烃芳香烃（如（如:苯苯)化学式：化学式：C C6 6H H6 6结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键 有机物的结构有机物的结构:特征反应：特征反应：取代反应取代反应特征反应：特征反应：加成、加聚反应加成、加聚反应特征反应：特征反应：加成、加聚反应加成、加聚反应特征反应：特征反应：取代、加成反应取代、加成反应本章的内容结构可以看成是基础有本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影可表示如下：机化学的缩影可表示如下：烃分子中的烃分子中的H原子被其他原子或原原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。称为烃的衍生物。1.甲烷的化学式、电子式、结构式化学式：CH4甲甲烷最最简单的的烃3.甲烷的空间结构：甲烷的空间结构：试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶个氢原子位于四个顶点上。点上。物理性质物理性质无色、无味的气体；无色、无味的气体；=0.717g/L（标准状况下）（标准状况下）（密度求算公式：密度求算公式：M=22.4）；）；极难溶于水；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（8097%）4、甲烷的性质、甲烷的性质化学性质：化学性质：(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。酸钾等强氧化剂不反应。CH4甲烷通入甲烷通入KMnO4酸酸性溶液中性溶液中现象：紫色溶液没有变化现象：紫色溶液没有变化结论结论:甲烷不能使酸化的高锰甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）可燃性（氧化反应）在空气中燃烧在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃烃燃烧的通式：烃燃烧的通式：安静燃烧，产生淡蓝色火焰安静燃烧，产生淡蓝色火焰取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。点燃点燃CxHy +(x+)O2 xCO2 +H2O_2yy_ 4(3)与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）(一氯甲烷一氯甲烷)(二氯甲烷二氯甲烷)(三氯甲烷三氯甲烷)(氯仿)(四氯甲烷四氯甲烷)(四氯化碳)*甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。各氯代甲烷结构式各氯代甲烷结构式二氯甲烷的结构式取代反应与置换反应的比较烷烃的化学性质（与烷烃的化学性质（与CH4相似）相似）氧化反应氧化反应均不能使均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。褪色，不与强酸，强碱反应。与纯卤素的取代反应与纯卤素的取代反应在光照条件下进行，产物更复杂。在光照条件下进行，产物更复杂。例如：例如：会产生会产生10种产物。种产物。CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、CHCl2-CCl3、CCl3-CCl3、HCl常见烷烃的结构式：乙烷：乙烷：HH丙烷：丙烷：HHH|HCCHHCCCH|HHHHH丁烷：丁烷：HHHH异丁烷：异丁烷：H|HCCCCHH-C-H|HHHHHH|HCCCH|HHH结构简式结构简式：例：例：HHHHH|HCCCCCH|HHCHHHH|HCH3CHCH2CH2CH3|CH3 省略省略CH键键把同一把同一C上的上的H合并合并省略横线上省略横线上CC键键 或者或者CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3|CH3常见烷烃对应的结构简式：乙烷：乙烷：HH丙烷：丙烷：HHH|HCCHHCCCH|HHHHH丁烷：丁烷：HHHH异丁烷：异丁烷：H|HCCCCHH-C-H|HHHHHH|HCCCH|HHHCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3同系物同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若结构相似、分子组成上相差一个或若干个干个CH2原子团的物质互相称为同系物。原子团的物质互相称为同系物。都是链状或都是环状都是链状或都是环状1.下列哪组是同系物？（下列哪组是同系物？（）A.CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 B.CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3 CH2 C.CH3CHCH3CH2CH2练习练习同分异构体同分异构体C4H10丁烷丁烷化合物具有相同的分子式，但具有不同结构化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的化合物互称同分异构体。式的化合物互称同分异构体。CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3(通式通式)结构相似结构相似分子式分子式分子式分子式结构结构元素元素单质单质质子数质子数中子数中子数2.下列五组物质中下列五组物质中_互为同位素，互为同位素，_是同素异形体，是同素异形体，_ 是同分异构体，是同分异构体，_是同系物，是同系物，_是同一物质。是同一物质。A.B.白磷、红磷白磷、红磷C.H H D.CH3CH3、CH3CHCH3|HCCl 、Cl CCl CH3|Cl HE.CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4A练习练习BEDC烷烃的命名烷烃的命名(1)习惯命名法习惯命名法根据分子里所含碳原子的数目来命名：根据分子里所含碳原子的数目来命名：碳原子数在十以上的，就用数字来表示，如：碳原子数在十以上的，就用数字来表示，如：十一烷、十七烷等。十一烷、十七烷等。石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷。火机里的液体主要是丁烷。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸壬、癸（2）简单烷烃的同分异构体用：）简单烷烃的同分异构体用：正、异、新来区别。正、异、新来区别。如：正丁烷、异丁烷；如：正丁烷、异丁烷；正戊烷、异戊烷、新戊烷。正戊烷、异戊烷、新戊烷。1.乙烯乙烯乙烯的产量是一个国家石油化工发乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一。展水平的标志之一。来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料2.苯苯（芳香烃）（芳香烃）苯是由英国科学家法拉第发现的，苯是由英国科学家法拉第发现的，一种无色油状液体（致癌物之一）。一种无色油状液体（致癌物之一）。6 6个原子共平面，键角个原子共平面，键角120120，平面型分子。，平面型分子。乙烯分子的结构乙烯分子的结构 分子式：分子式：C2H4结构式：结构式：结构简式：结构简式：CH2=CH2乙烯的性质乙烯的性质物理性质物理性质无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。化学性质化学性质乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。所以，乙烯的化学性质比较活泼。乙烯的氧化反应乙烯的氧化反应乙烯的加成反应乙烯的加成反应乙烯的加聚反应乙烯的加聚反应氧化反氧化反应燃燃烧 火焰明亮并伴有黒烟火焰明亮并伴有黒烟CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃点燃将乙烯通入酸性将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：溶液中：现象：现象：紫色褪去紫色褪去与酸性与酸性KMnO4的作用：的作用：加成反加成反应黄色黄色(或橙色）褪去或橙色）褪去乙烯能使酸性乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色将乙烯通入溴水中：将乙烯通入溴水中：现象：现象：1,21,2二溴乙烷二溴乙烷 (无色液体无色液体)有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应叫做加成反应 。加聚反加聚反应乙烯分子之间可否发生加成反应呢?nCH2=CH2 CH2CH2 n 催化剂催化剂 （聚乙烯）CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2+CH2CH2 n 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应西红柿或香蕉的催熟实验西红柿或香蕉的催熟实验乙烯常用作果实催熟剂乙烯常用作果实催熟剂一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。体，比水轻。苯分子结构：苯分子结构：分子式：分子式：C6H6苯的物理性质：苯的物理性质：结构特点：结构特点：a a、平面结构；、平面结构；b b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。的键。结构简式：结构简式：或或 苯的一氯代物种类？苯的一氯代物种类？苯的邻二氯代物种类？苯的邻二氯代物种类？研究发现：研究发现：苯的一氯代物：一种苯的一氯代物：一种苯的邻二氯代物：一种苯的邻二氯代物：一种ClClClCl（1 1）取代反应取代反应苯的化学性质：苯的化学性质：溴代反应溴代反应硝化反应硝化反应硝基苯硝基苯加成反应加成反应 注意：注意：苯不能与溴水发生加成反应苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取但能萃取溴而使水层褪色溴而使水层褪色)。环己烷环己烷氧化反应氧化反应苯不能使酸性苯不能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色，但可以点燃。，但可以点燃。2C6H6+15O2 12CO2+6H2O点燃点燃现象：火焰明亮，有浓黑烟。现象：火焰明亮，有浓黑烟。2 2易取代，难加成。易取代，难加成。总结苯的化学性质（较稳定）：总结苯的化学性质（较稳定）：1 1、难氧化（但可燃）；、难氧化（但可燃）；性质性质苯的特殊结构苯的特殊结构苯的特殊性质苯的特殊性质饱和烃饱和烃不饱和烃不饱和烃取代反应取代反应加成反应加成反应结构结构生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物1.乙醇乙醇 C2H5OH2.乙酸乙酸 CH3COOH颜颜色色：气气味味：状状态：态：挥发性：挥发性：密密度：度：溶解性：溶解性：无色透明透明特殊香味特殊香味液体液体比水小比水小跟水以任意比互溶跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物能够溶解多种无机物和有机物易挥发易挥发乙醇乙醇1 1、物理性质、物理性质乙醇俗称酒精乙醇俗称酒精2 2、乙醇的分子结构、乙醇的分子结构分子式：分子式：C2H6O乙醇分子的比例模型乙醇分子的比例模型CCOHHHHH H结构式：结构式：CH3CH2OH或或C2H5OH醇的官能团羟醇的官能团羟基写作基写作OH醇属于烃的衍生物醇属于烃的衍生物思考思考：OH与与OH有何区别？有何区别？结构简式：结构简式：烃的衍生物的概念：烃的衍生物的概念：官能团的概念官能团的概念决定化合物特殊性质的原子或原子决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。团称为官能团。几种常见的官能团名称和符号几种常见的官能团名称和符号3 3、乙醇的化学性质、乙醇的化学性质(1)(1)与活泼金属反应与活泼金属反应(如如NaNa、K K、MgMg、AlAl等等)乙醇钠乙醇钠2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2HCCOH，HHHH处处OH键断开键断开现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈该反应属于有机化学的该反应属于有机化学的反应反应。取代取代(2)(2)乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃点燃a.乙醇在空气中燃烧乙醇在空气中燃烧:现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。CH3CH2OHb.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬或重铬酸钾等氧化为乙酸。酸钾等氧化为乙酸。CH3COOHc.乙醇催化氧化：乙醇催化氧化：CCHHHHHOHOOH H2 2O O催化剂催化剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或或AgCCHHHHO-2H乙醇在加热和催化剂（乙醇在加热和催化剂（CuCu或或AgAg）的条件下，能）的条件下，能够被空气氧化够被空气氧化，其实质是，其实质是“去氢去氢”:脱去与羟基脱去与羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙醛。醛。乙醇分子中不同的化学键如图：乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置化学反应中乙醇的断键位置与活泼金属反应与活泼金属反应_断裂断裂C2H5OH燃烧燃烧_断裂断裂在在Cu或或Ag催化下和催化下和O2反应键反应键_断裂断裂练练 习习 题题全部全部乙酸乙酸乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸的分子式是乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：，结构简式是：物理性质:无色、强烈刺激性气味、液体无色、强烈刺激性气味、液体沸点：沸点：117.9117.9，易挥发，易挥发熔点：熔点：16.616.6当温度低于当温度低于16.616.6时，时，乙酸凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙酸凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇乙酸易溶于水和乙醇使石蕊试液变红使石蕊试液变红 与金属反应与金属反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应化学性质:（1）酸性）酸性CH3COOHCH3COO+H+设计一个实验设计一个实验,比较醋比较醋酸和碳酸的酸性强弱酸和碳酸的酸性强弱.科学探究科学探究酸性：酸性：CH3COOHH2CO3可以看到试管里有气可以看到试管里有气泡产生，是二氧化碳泡产生，是二氧化碳气体。这说明乙酸的气体。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液如此，但它在水溶液里还是只能发生部分里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。电离，仍是一种弱酸。(2)酯化反应酯化反应酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢小小结：OCH3COH酸性酸性酯化反化反应植物油植物油动物脂肪动物脂肪人类为了维持生命与健康，除了阳光与空人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。水六大类，通常称为营养素。、糖类、油脂的组成元素、糖类、油脂的组成元素 ；蛋白质的组成元素除蛋白质的组成元素除 外还有外还有 等等、果糖、葡萄糖的分子式：、果糖、葡萄糖的分子式：蔗糖、麦芽糖的分子式：蔗糖、麦芽糖的分子式：淀粉、纤维素的分子式：淀粉、纤维素的分子式：一、几种基本营养物质的化学组成一、几种基本营养物质的化学组成 C C1212H H2222O O1111 （C C6 6H H1010O O5 5）n nC C6 6H H1212O O6 6 CH2CHCHCHCHCH=OOHOHOHOHOH葡萄糖的结构式：葡萄糖的结构式：CH2CHCHCHCCH2O=OHOHOHOHOH果糖的结构式：果糖的结构式：结论：葡萄糖与果糖的结构结论：葡萄糖与果糖的结构不同不同，而其分子式，而其分子式相同相同,故二者互为故二者互为同分异构体同分异构体。同分异构体同分异构体同分异构体同分异构体不是同分异构体不是同分异构体因为因为n值不同值不同