高一化学氧化还原反应3课件

第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO2FeCl2+Cl2=2FeCl3H2O2+SO2=H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应,化合价降低，被还原，还原反应，化合价降低，被还原，还原反应，化合价降低，被还原，还原反应，化合价降低，被还原，还原反应，2Na+Cl2Na+Cl22=2NaCl=2NaCl 0 00 0+1+1 11Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定反应过程中发生反应过程中发生电子的得失电子的得失H2Cl2=2HCl光照光照光照光照氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子是通过共用电子对结合成共价化合物氯两原子是通过共用电子对结合成共价化合物的分子的分子HClHCl，由于原子吸引电子的能力有差别，由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用造成共用电子电子对的对的偏移偏移，且共用电子对偏向氯，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子原子，偏离氢原子。使氢元素的化合价从使氢元素的化合价从0价升价升高到高到1价，被氧化。氯元素的化合价从价，被氧化。氯元素的化合价从0价降价降低到低到1价，被还原。价，被还原。CuO+H2=Cu+H2O+2-2 +2-2 0 0 0 0 +1 -2 +1 -2化合价降低，化合价降低，得到得到e-e-，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应化合价升高，化合价升高，失去失去e-e-，氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4分析分析 此反应中此反应中化合价的升降化合价的升降和和得失电子数得失电子数结论结论：氧化还原反应中氧化还原反应中，化合价的升降数化合价的升降数相等相等 得失电子数得失电子数守恒守恒CuO+H2 =Cu+H2O 注意注意、化合价要划正确、化合价要划正确、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价 的变化同一种元素的变化同一种元素、电子转移数的计算、电子转移数的计算:电子转移数电子转移数化合价有变化的原子个数化合价有变化的原子个数这个原子的变化价这个原子的变化价化合价升高总数化合价降低总数得电子总数失电子总数化合价升高总数化合价降低总数得电子总数失电子总数 4 4、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示+2 0 0 +1+2 0 0 +1步骤：步骤：标好价标好价画双桥画双桥(对准价态变化元素对准价态变化元素)分析变化分析变化化合价降低化合价降低,得得1 12 2e-e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应化合价升高，失化合价升高，失2 2e-e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应二、分析二、分析(双线桥法双线桥法)表示方法表示方法Cl2+2KI=2KCl+I2 0 -1 0 -1 -1-1 0 0化合价升高，失化合价升高，失2 2e-e-，被氧化，发生氧化反应，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应2HCl+Fe=FeCl2+H2 +1 0 +2 +1 0 +2 0 0化合价升高，失化合价升高，失1 12e-2e-，被氧化，发生氧化反应，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应1 1、下列有关说法中，正确的是、下列有关说法中，正确的是 A A、非金属单质在反应中只作氧化剂、非金属单质在反应中只作氧化剂B B、MnO24HCl=MnCl2+2H2O+Cl2的氧化剂是的氧化剂是Mn C C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应、有单质生成的反应一定是氧化还原反应C反应中，反应中，是还原剂是还原剂氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，故氧化剂是素，故氧化剂是反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，元素呈价，有化合价改变，是氧化还原反应元素呈价，有化合价改变，是氧化还原反应这类反应中，无化合价变化，一定不是这类反应中，无化合价变化，一定不是氧化还原反应氧化还原反应2、根据方程式回答问题、根据方程式回答问题+=+1）上述反应产物）上述反应产物中，中，元素显元素显 价。价。2）以以上上反反应应中中的的氧氧化化剂剂为为 ，当当有有1个个参加反应时，有参加反应时，有 个电子发生转移。个电子发生转移。参考答案：（1）+1；（2）；53、分分析析下下列列反反应应中中的的化化合合价价变变化化情情况况、电电子子转转移移情情况况、反反应情况、氧化剂、还原剂应情况、氧化剂、还原剂.2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO2化合价降低，得化合价降低，得2 23 3e-e-，还原反应，还原反应化合价升高，失化合价升高，失6 61 1e-e-，氧化反应，氧化反应ClCl氧化剂、氧化剂、FeFe还原剂还原剂化合价升高，失化合价升高，失4 4e-e-，氧化反应，氧化反应化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，还原反应，还原反应O O氧化剂、氧化剂、S S还原剂还原剂4 42 2化合价降低化合价降低,得得2 26e-6e-，还原反应，还原反应化合价升高化合价升高,失失6 6e-e-，氧化反应，氧化反应KClO3KClO3氧化剂、氧化剂、KClO3KClO3还原剂还原剂 +5-2+5-2 -0 02KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2小节：升小节：升失失氧氧还还 降降得得还还氧氧氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被 氧化得到的生成物氧化得到的生成物还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被 还原得到的生成物还原得到的生成物Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4三三、氧化性与还原性判断、氧化性与还原性判断氧化性：氧化剂得到电子的能力氧化性：氧化剂得到电子的能力还原性：还原剂失去电子的能力还原性：还原剂失去电子的能力在同一反应方程式中在同一反应方程式中还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4常见的氧化剂常见的氧化剂O2、Cl2、浓浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等等常见的还原剂常见的还原剂活泼金属如活泼金属如Fe,Al,MgFe,Al,Mg等，以及等，以及C,HC,H2 2，COCO等等当化合价当化合价最高价态最高价态:只有氧化性只有氧化性中间价态中间价态:即有氧化性即有氧化性 又有又有还原还原性性最低价态最低价态:只有只有还原还原性性判断下列物质的性质判断下列物质的性质S C Al Fe3+Fe2+氧化性与还原性的相氧化性与还原性的相对强弱比较对强弱比较 1、在同一氧化还原反应中、在同一氧化还原反应中还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原剂还原剂还原还原性：性：还原剂还原剂还原产物还原产物 氧化剂氧化剂CuO+=Cu+2 +2 0 +0 +化合价降低价，得化合价降低价，得2e-2e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应化合价升高价，失化合价升高价，失2e-2e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应CuOCuO氧化剂、氧化剂、还原剂、还原剂、氧化产物、氧化产物、CuCu还原产物还原产物氧化性：氧化性：CuOCuO还原还原性：性：CuCu K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/HK/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H2 2/Cu/Hg/Ag/Pt/Au/Cu/Hg/Ag/Pt/Au 注意注意特例：特例：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+单质还原性渐弱，对应金属阳离子氧化性渐强单质还原性渐弱，对应金属阳离子氧化性渐强2、根据金属活动性判断金属活动顺序表金属活动顺序表 练习练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A A、还原性强弱：、还原性强弱：Fe Cu HFe Cu H2 2 B B、氧化性强弱：、氧化性强弱：CuCu2+2+H H+Fe Fe3+3+C C、得电子越多的物质，氧化性越强、得电子越多的物质，氧化性越强 D D、夺电子越强的物质，氧化性越强、夺电子越强的物质，氧化性越强D D3.价态归中律价态归中律同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生氧氧化化还还原原反反应时，产物价态居于二者之间，不能交叉。应时，产物价态居于二者之间，不能交叉。KClOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O O +5 -1 0 -1+5 -1 0 -1 例例 判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。得得5e-5e-失失5 5e-e-4.反应条件反应条件 例题例题实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化以制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为剂的氧化能力从强到弱的顺序为 .KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 反应条件越苛刻，体现的性质越弱反应条件越苛刻，体现的性质越弱MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O 注意注意 1 1、线桥的起止、线桥的起止2 2、电子转移数的计算：、电子转移数的计算：个给电子原子所给电子数个给电子原子所给电子数化合价有变化的该原子个数化合价有变化的该原子个数3 3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示4 4、与双线桥法的比较、与双线桥法的比较CuOCuO+H H2 2=CuCu+H H2 2O O2e-2e-+2 0 +2 0 0 +1 0 +1 步骤：步骤：划好价划好价画单桥画单桥(给起得止给起得止)析电子转移数析电子转移数写四物写四物CuOCuO氧化剂、氧化剂、H H2 2还原剂、还原剂、H H2 2O O氧化产物、氧化产物、CuCu还原产物还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(单线桥法单线桥法)1、分分析析下下列列反反应应中中的的化化合合价价变变化化情情况况、电电子子转转移移情情况况、反反应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO22、标标出出下下列列反反应应的的电电子子转转移移情情况况、氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产物和还原产物产物和还原产物H2+Cl2=2HCl 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合价降低化合价降低1 16 6价，还原反应价，还原反应化合价升高化合价升高3 3价，氧化反应价，氧化反应ClCl氧化剂、氧化剂、FeFe还原剂还原剂FeClFeCl氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物化合价升高化合价升高4 41 1价，氧化反应价，氧化反应化合价降低化合价降低2 2价，还原反应价，还原反应O O氧化剂、氧化剂、S S还原剂还原剂SOSO氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物4 42 22e-2e-0 0 +1-1 0 0 +1-1 ClCl2 2氧化剂、氧化剂、H H2 2还原剂还原剂HClHCl氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物44e-44e-+2-1 0 +3 -2 +4-2 +2-1 0 +3 -2 +4-2 O O2 2氧化剂、氧化剂、FeSFeS2 2还原剂还原剂FeFe2 2O O3 3、SOSO2 2氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物请同学们从下列反应中总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O三、与四大基本反应的关系三、与四大基本反应的关系写写出出符符合合下下列列条条件件的的化化学学方方程程式式，标标出出电电子子转转移移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1）一种单质还原一种化合物的一种元素：）一种单质还原一种化合物的一种元素：2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：）一种单质氧化一种化合物的一种元素：3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素.4）一种氧化物还原另一种氧化物）一种氧化物还原另一种氧化物H2+CuO=Cu+H2OO2+2CO=点燃点燃=2CO22KClO3=2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO22e-2e-氧氧化化剂：剂：CuO还还原原剂：剂：H2氧化产物：氧化产物：H2O还原产物：还原产物：Cu4e-4e-氧氧化化剂：剂：O2还还原原剂：剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2还原产物：还原产物：CO212e-12e-氧氧化化剂、还剂、还原原剂：剂：KClO3氧化产物：氧化产物：O2还原产物：还原产物：KCl2e-2e-氧氧化化剂：剂：CuO还还原原剂：剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2还原产物：还原产物：Cu分析表示方法分析表示方法(补充作业补充作业)2、非金属活动顺序表、非金属活动顺序表方法方法还原性还原性S2-I-（Fe2+）Br-Cl-OH-注意注意金属单质的还原性金属单质的还原性阴离子的还原性阴离子的还原性练习练习下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 A、只有单质才有还原性、只有单质才有还原性 B、只有最低价的离子才有还原性、只有最低价的离子才有还原性 C、还原性强弱：、还原性强弱：S2-Fe2+D、还原性强弱：、还原性强弱：S2-Fe参考答案：参考答案：C四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较3、强强弱弱律、强强弱弱律方法方法同一氧化还原反应中，存在着：同一氧化还原反应中，存在着：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂 还原性：还原性：还原还原剂剂还原产物还原产物氧化氧化剂剂注意注意识别准识别准“四种物质四种物质”。练习练习酸性溶液中的还原性顺序为酸性溶液中的还原性顺序为Cl-Fe2+H2O2I-MgAl练习练习已知已知F2、Cl2、Br2处于同周期，则它们的氧化性由处于同周期，则它们的氧化性由强到弱的顺序为：强到弱的顺序为：。参考答案：参考答案：F2Cl2Br2四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较5、反应条件、反应条件方法方法反应条件越苛刻，体现的性质越弱反应条件越苛刻，体现的性质越弱注注意意被被比比较较物物质质要要与与同同一一物物质质反反应应；被被比比较较的的性性质质要要是是被比较物质在反应中体现出的性质。被比较物质在反应中体现出的性质。例例题题实实验验室室用用二二氧氧化化锰锰和和浓浓盐盐酸酸加加热热反反应应来来制制取取氯氯气气；用用高高锰锰酸酸钾钾跟跟浓浓盐盐酸酸在在室室温温下下也也可可以以制制氯氯气气；历历史史上上还还曾曾用用“地地康康法法”制制氯氯气气，这这一一方方法法是是用用CuCl2作作催催化化剂剂，在在450利利用用空空气气中中的的氧氧气气跟跟氯氯化化氢氢反反应应制制氯氯气气。比比较较以以上上三三个个反反应应，可可以以认认为为氧氧化化剂剂的的氧氧化化能能力力从从强强到到弱弱的的顺顺序序为为 .参考答案：参考答案：KMnO4MnO2O2四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较6、反应现象、反应现象方法方法反应现象越剧烈，体现的性质越强反应现象越剧烈，体现的性质越强注注意意被被比比较较物物质质要要与与同同一一物物质质反反应应；被被比比较较的的性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。例例题题已已知知：Na与与冷冷水水剧剧烈烈反反应应生生成成NaOH和和H2，Mg与与热热水水可可反反应应生生成成Mg(OH)2和和H2。比比较较以以上上两两个个反反应应，可可以以认认为为Na、Mg的的性性质质从从强强到弱的顺序为到弱的顺序为.参考答案：氧化性；参考答案：氧化性；NaMg四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较作业作业补充作业补充作业氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较(补充作业补充作业)1、下列有关性质比较中，正确的是、下列有关性质比较中，正确的是A、还原性、还原性Fe3+Cu2+B、氧化性、氧化性Cu2+Fe3+C、还原性、还原性SI2Br2D、氧化性、氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2+2、请根据根据A+B2-=A2-+B，B+D2-=B2-+D推出氧化性推出氧化性，还原性原性。3、请用元素周期律判断用元素周期律判断O2与与S的氧化性的氧化性强强弱弱。4、请推推测Na、Al分分别与水反与水反应的条件哪个更苛刻？的条件哪个更苛刻？5、请用元素周期律推出用元素周期律推出F2、Cl2的氧化性的氧化性强强弱弱。已知它已知它们都能与水反都能与水反应，则反反应会更会更剧烈。烈。五、有关规律（对立并存律）五、有关规律（对立并存律）规规律律 氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂、被被氧氧化化与与被被还还原原、氧氧化化反反应应与与还还原原反反应应、氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物、化化合合价价的的升升与与降降、电电子子的的得得与与失失等等既既相相互互对对立立又又同同时时并并存存于于同一个氧化还原反应之中。同一个氧化还原反应之中。应用应用 判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。注意注意 在同一个氧化还原反应中才有此规律在同一个氧化还原反应中才有此规律 例题例题 请判断请判断ClCl2 2+H+H2 2O O HClOHClO反应是否正确？反应是否正确？参答参答 错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。练习练习 请推测请推测ClCl2 2+KBr+KBr Br Br2 2+？反应中的另一种产物。？反应中的另一种产物。参答参答 KClKCl五、有关规律（性质表现律）五、有关规律（性质表现律）规规律律从从原原子子的的最最外外层层电电子子来来看看：4e-4e-，只只体体现现还还原原性性；4e-4e-，易易体体现现氧氧化化性性而而难难体体现现还还原原性性；4e-4e-，既既难难体体现现氧氧化化性性，也也难难体体现现还还原原性性。从从元元素素所所处处的的化化合合价价来来看看：最最低低价价者者，只只有有还还原原性性；最最高高价价者者，只只有有氧氧化化性性；中中间间价价者者，既既有有氧氧化化性性，也有还原性。也有还原性。应用应用 推测物质或微粒表现何种性质推测物质或微粒表现何种性质 注意注意 只能分析体现何种性，而不能比较强弱。只能分析体现何种性，而不能比较强弱。例题例题 H H2 2O O既可作氧化剂，又可作还原剂的说法正确吗既可作氧化剂，又可作还原剂的说法正确吗?参答参答 正确。正确。H H处于最高价，处于最高价，O O处于最低价。如水的电解反应处于最低价。如水的电解反应 练习练习 下列说法正确的是下列说法正确的是()A A、FeFe只能作还原剂只能作还原剂 B B、H H2 2O O既可作氧化剂，又可作还原剂既可作氧化剂，又可作还原剂C C、COCO2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 D D、H H+的氧化性比的氧化性比CuCu2+2+强强 参参答答 ABAB。注注意意C C选选项项仅仅从从理理论论上上看看是是正正确确的的，但但是是事事实实上上还还没没有哪一个反应让有哪一个反应让COCO2 2中的中的-2-2价价O O体现出还原性，故不选。体现出还原性，故不选。五、有关规律（电子相等律）五、有关规律（电子相等律）规规律律在在同同一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中，化化合合价价升升高高总总数数=化化合合价价降降低低总总数数；得得电子总数电子总数=失电子总数。失电子总数。应用应用巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。注意注意在同一个氧化还原反应中才存在此规律。在同一个氧化还原反应中才存在此规律。例例题题120个个Na2SO3分分子子恰恰好好与与40个个K2Cr2O7分分子子完完全全反反应应，则则元元素素Cr在在被还原的产物中的化合价为被还原的产物中的化合价为_价。价。参答参答(6-4)120=(6-x)402解得解得x=3练练习习由由硫硫可可制制得得多多硫硫化化钠钠Na2Sx，x值值一一般般为为26。配配平平下下述述化化学学方方程程式式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O。若若某某多多硫硫化化钠钠在在反反应应中中消消耗耗的的NaClO与与NaOH的的物物质质的的量量之之比比为为2:1，试试从从求求得得的的x值值写写出出该多硫化钠的化学式该多硫化钠的化学式_。参答参答1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O(6+2/x)x12(3x+1)(3x+1):(2x-2)=2:1x=5Na2S5五、有关规律（强强弱弱律）五、有关规律（强强弱弱律）规规律律在在同同一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中，存存在在着着：氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧化产物；还原性：还原剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。还原产物。应应用用推推测测氧氧化化剂剂与与氧氧化化产产物物、还还原原剂剂与与还还原原产产物物的的性性质质强弱强弱注意注意识别准识别准“四种物质四种物质”。例例题题请请指指出出Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反反应应中中有有关关物物质质的的氧氧化性、还原性的强弱。化性、还原性的强弱。参答参答氧化性：氧化性：CuCl2FeCl2还原性：还原性：FeCu练习练习请分析请分析2Fe3+Cu=2Fe2+Cu反应能否实现？反应能否实现？参参答答因因为为据据金金属属活活动动顺顺序序表表可可知知：氧氧化化性性Fe3+Fe2+，还原原性性FeCu，而而利利用用强强强强弱弱弱弱规律律对该反反应分分析析所所得得出出的的氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱顺顺序序与与之之相相同同，故故该该反反应应能能够够发生。发生。五、有关规律（先强后弱律）五、有关规律（先强后弱律）规规律律当当一一种种氧氧化化剂剂遇遇多多种种还还原原剂剂时时，先先氧氧化化还还原原性性强强的的，后后氧氧化化还还原原性性弱弱的的；当当一一种种还还原原剂剂遇遇多多种种氧氧化化剂剂时时，先先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。应用应用推测推测“一剂遇多剂一剂遇多剂”的反应情形。的反应情形。注意注意此规律只适用于定性，而不适用于定量。此规律只适用于定性，而不适用于定量。例例题题将将一一小小颗颗铁铁钉钉放放置置于于均均足足量量的的FeCl3和和CuCl2的的混混合合溶液中，其现象任何？溶液中，其现象任何？参参答答因因氧氧化化性性Fe3+Cu2+，故故应应该该是是足足量量的的FeCl3先先将将铁铁钉钉完完全全氧氧化化而而生生成成FeCl2，所所以以其其现现象象是是铁铁钉钉溶溶解解，溶溶液液由墨绿色变成浅绿色。由墨绿色变成浅绿色。练练习习将将少少量量Cl2通通入入均均足足量量的的Na2S、NaBr的的混混合合溶溶液液中中，观察到的现象如何？观察到的现象如何？参答参答有浅黄色沉淀生成。有浅黄色沉淀生成。五、有关规律（价态归中律）五、有关规律（价态归中律）规规律律同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时，产产物物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。应用应用判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。注意注意“高对高、低对低高对高、低对低”；与歧化反应的区别；与歧化反应的区别例例题题已已知知KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，则则该该反反应应中中的的氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂、氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的质质量量之之比比各各为多少？为多少？参答参答1：55：1练练习习3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反反应应中中的的氧氧化化剂剂与与还还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？参答参答2：11：2作业作业补充作业补充作业有关规律有关规律(补充作业补充作业)1、反应、反应S+KOHK2S+H2O成立吗？为什么？成立吗？为什么？2、下列说法中，不正确的是、下列说法中，不正确的是A、Cu只有还原性只有还原性B、H2O既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性C、Fe3+只有氧化性只有氧化性D、CO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性3、R2O8n-在一定条件下可把在一定条件下可把Mn2+氧化为氧化为MnO4-而自己变为而自己变为RO42-，又知该变化中的氧化剂与还原剂的个数比为又知该变化中的氧化剂与还原剂的个数比为5:2，则，则n为为A、0B、1C、2D、34、已知、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为的氧化能力为W2Z2X2Y2，则下列氧，则下列氧化还原反应能发生的是化还原反应能发生的是A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z25、分析少量、分析少量Fe投入均足量的投入均足量的FeCl3和和CuCl2的混合溶液中的现象。的混合溶液中的现象。6、2K2S+K2SO3+3H2SO4=K2SO4+3S+3H2O反反应中的氧化中的氧化产物与物与还原原产物的物的质量之比量之比为。第五讲第五讲 方程式配平方程式配平目标：掌握氧化还原反应方程目标：掌握氧化还原反应方程式的配平式的配平1、直接配平、直接配平方法方法划好价划好价列变化列变化求倍数求倍数配系数配系数（先用先用相等律相等律配四物配四物后用后用守恒律配它物）守恒律配它物）例题例题MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O练习练习H2+Fe2O3Fe+H2OCO+Fe2O3Fe+CO2六、氧化还原反应方程式的配平六、氧化还原反应方程式的配平22+4 +4 -1 +2 -1 +2 0 0111 12 21 12 21 1220 0 +3 +3 0 +1 0 +1 663 31 13 31 12 222+2 +2 +3 +3 0 +4 0 +4663 31 13 31 12 23 33 31 12 24 42 22、添加配平、添加配平方方法法根根据据相相等等律律，利利用用化化合合价价升升降降法法配配平平氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物根根据据质质量量守守恒恒定定律律，利利用用观观察察法法推推出出需需要要添添加加的的物质并配平之物质并配平之例题例题KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+_练习练习MnO2+HClMnCl2+Cl2+_H2S+H2SO4S+SO2+_KClO3+KCl+_K2SO4+Cl2+H2O六、氧化还原反应方程式的配平六、氧化还原反应方程式的配平22+5 +5 -1 -1 -1-1 +4 0+4 0111 12 22 21 12 22 22 24 44H/2O2H2O2 211+4 +4 -1 -1 +2 +2 0 0222 21 11 11 11 12 24 44H/2O2H2O2 222-2 -2 +6 +6 0 0 +4 +4 111 12 21 11 11 11 11 14H/2O2H2O11+5 +5 -1 -1 0 0555 51 11/21/23 31 15 55/25/23SO42-/?H3H2SO43 33 3作业作业补充作业补充作业1、请配平下列化学方程式、请配平下列化学方程式_Cu+_HNO3(稀稀)=_Cu(NO3)2+_NO+_H2O_C+_H2SO4(浓)=_CO2+_SO2_H2O_Cl2+_NaOH=_NaCl+_NaClO+_H2O2、请添加配平下列化学方程式、请添加配平下列化学方程式_Cu+_H2SO4(浓)=_CuSO4+_SO2_Cu+_HNO3(浓浓)=_Cu(NO3)2+_NO2+_KIO3+_KI+_=_K2SO4+_I2+_H2O参答参答1、3，8，3，2，41，2，1，2，2 1，2，1，1，12、1，2，1，1，2H2O1，4，1，2，2H2O1，5，3H2SO4，3，3，3氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平(补充作业补充作业)七、氧化还原反应知识体系归纳七、氧化还原反应知识体系归纳氧氧化化还还原原反反应应知识线索知识线索知识要点知识要点基本概念基本概念氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原还原反应还原反应还原产物还原产物还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物判断标准判断标准有化合价升降有化合价升降反应实质反应实质电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）分析表示分析表示单线桥法单线桥法双线桥法双线桥法基本关系基本关系与四大基本反应的规律与四大基本反应的规律强弱比较强弱比较金金 属属 活活 动动 顺序顺序非金属活动顺序非金属活动顺序强强弱弱规律强强弱弱规律元元 素素 周周 期期 律律反应条件反应条件反应现象反应现象六条规律六条规律对立并存律对立并存律性质表现律性质表现律电子相等律电子相等律强强弱弱律强强弱弱律先强后弱律先强后弱律价态归中律价态归中律方程配平方程配平划好价划好价列变化列变化求倍数求倍数配系数配系数 先用相等律配平氧化还原物系数先用相等律配平氧化还原物系数 后用守恒律配平反应物质的系数后用守恒律配平反应物质的系数 1、氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是，氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的特征是A）元素是否有电子转移）元素是否有电子转移B）是否有化合价的改变）是否有化合价的改变C）是否有氧元素参加）是否有氧元素参加D）是否是化合反应或分解反应）是否是化合反应或分解反应AB八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O=HIO+HCl3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A）COCO2B）Fe3+Fe2+C）SO2H2SO3D）Cl-AgClDA4、下列变化中，同种元素价态变化与反应、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2+H2O=2HNO3+NO属属于同一类型的是于同一类型的是A、2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+SB、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7=2KCl+N2+2CrCl3+7H2OC、3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2OD、5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2OC八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练5、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A）H2SO3I-Fe2+NOB）I-Fe2+H2SO3NOC）Fe2+I-H2SO3NOD）NOFe2+H2SO3I-A6、已知、已知有下列氧化还原反应：有下列氧化还原反应：2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化性由强到弱的顺序是其中氧化性由强到弱的顺序是(A)NaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2(B)Cl2FeCl3I2HClO3NaBrO3(C)I2FeCl3Cl2HClO3NaBrO3(D)HClO3NaBrO3FeCl3Cl2I2A八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练7、下列物质属于常见氧化剂一组的是、下列物质属于常见氧化剂一组的是A）Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B）O2、KMnO4、C、H2C）Na、K、FeCl2、H2、COD）CuO、CO、Fe2O3、H2A8、在、在3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，若有反应中，若有64gCu被被氧化，则被还原的氧化，则被还原的HNO3的质量是的质量是A）168gB）42gC）126gD）60gB八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练9、G、Q、X、Y、Z均均为为氯氯的的含含氧氧化化合合物物.我我们们不不了了解解它它们们的的化化学学式式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平未配平)：GQ+NaClZ+NaOHQ+X+H2OY+NaOHG+Q+H2OQ+H2OX+H2，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A）QGZYXB）GYQZXC）GYZQXD）ZXGYQB10、在一定条件下发生如下反应：、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推，则下列推断正确的是断正确的是A）该反应属于置换反应）该反应属于置换反应B）该反应中）该反应中KClO3被还原为被还原为Cl2C）该反应中还原剂为）该反应中还原剂为KClO3D）该反应中氧化剂为）该反应中氧化剂为I2A、B11、常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：2DA22AD2；2BD22DB2；2AC22CA2由此得出正确结论是由此得出正确结论是A）A、B、C、D中中C还原性最强还原性最强B）A2、B2、C2、D2中中C2的氧化性最弱的氧化性最弱C）2CB22BC2不能自发向右进行不能自发向右进行D）还原性）还原性ABC八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练12、在反应、在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中氧化剂与还原剂的中氧化剂与还原剂的质量比是质量比是A）2：1B）1：2C）5：1D）1：5C作业作业补充作业（练习卷）补充作业（练习卷）