高一化学必修1期末复习课件

高一化学必修1期末复习课件 以课本为主线，理解基本概念，以课本为主线，理解基本概念，掌握基本原理，了解元素化合物的基掌握基本原理，了解元素化合物的基本性质，注重基础，同时注重学生能本性质，注重基础，同时注重学生能力的培养，在掌握重难点的基础上提力的培养，在掌握重难点的基础上提高学生对化学知识的运用高学生对化学知识的运用高一化学期末考试复习原则高一化学期末考试复习目的 期末复习的主要目的应该是，把零碎期末复习的主要目的应该是，把零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使学时将学生获得的知识转化成能力，从而使学生做到生做到:普通的知识规律化，零碎的知识系普通的知识规律化，零碎的知识系统化。高一化学总复习统化。高一化学总复习,因知识点多因知识点多,时间短时间短,学生很难找到一种合适的切入方式而感到困学生很难找到一种合适的切入方式而感到困惑。下面谈几种方法以供老师们参考。惑。下面谈几种方法以供老师们参考。一、重视知识结构的整体性，建立知识网络一、重视知识结构的整体性，建立知识网络开始进行元素化合物知识复习的时候，开始进行元素化合物知识复习的时候，应用足够的时间，师生通过典型实例应用足够的时间，师生通过典型实例的共同分析，充分体会到教材中元素的共同分析，充分体会到教材中元素化合物知识的编排体系，这是形成知化合物知识的编排体系，这是形成知识网络的关键一步，要舍得投入时间。识网络的关键一步，要舍得投入时间。高一化学期末考试复习方法金属部分金属部分非金属部分非金属部分大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静二、加强比较，同中求异，异中求同二、加强比较，同中求异，异中求同 重点各个击破重点各个击破1.Na1.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2的比较的比较2.Na2.Na2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的比较的比较3.FeO3.FeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4的比较的比较4.Al4.Al2 2O O3 3 与与Al(OH)Al(OH)3 3的比较的比较5.Fe(OH)5.Fe(OH)2 2与与Fe(OH)Fe(OH)3 3的比较的比较6.Fe6.Fe2+2+与与FeFe3+3+的比较的比较7.SiO7.SiO2 2与与COCO2 2的比较的比较7.NO7.NO与与NONO2 2的比较的比较8.8.三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸物理性质、三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸物理性质、化学性质的比较化学性质的比较复习重点1.1.牢记化学反应方程式，金属重点复习钠、铝、牢记化学反应方程式，金属重点复习钠、铝、铁，非金属重点复习氯、硫、氮铁，非金属重点复习氯、硫、氮2.2.基于化学反应方程式，考察离子反应方程式、基于化学反应方程式，考察离子反应方程式、离子共存、化学计算、氧化还原反应等知识点离子共存、化学计算、氧化还原反应等知识点3.3.熟悉常见离子的检验方法，如熟悉常见离子的检验方法，如ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NaNa+、K K+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、NH4NH4+等等4.4.熟悉常见物质的检验方法及除杂问题熟悉常见物质的检验方法及除杂问题(见检测）见检测）5.5.常见物质的分离操作：过滤、蒸发、萃取（分常见物质的分离操作：过滤、蒸发、萃取（分液）、蒸馏在实验题中的渗透液）、蒸馏在实验题中的渗透6.6.熟记常见气体制备方法，如与氯气、氨气等及熟记常见气体制备方法，如与氯气、氨气等及其性质的检验和延伸其性质的检验和延伸7.7.熟练掌握物质间的转化关系，注意对熟练掌握物质间的转化关系，注意对 无机框图题加大练习，尤其注意铁铝单无机框图题加大练习，尤其注意铁铝单 质及化合物与氯氮单质及化合物间的转化质及化合物与氯氮单质及化合物间的转化8.8.注意胶体的性质及电解质与非电解质的注意胶体的性质及电解质与非电解质的 概念概念9.9.熟记常见物质的俗名及用途熟记常见物质的俗名及用途化学理论1 1、物质的量、物质的量2 2、气体摩尔体积、气体摩尔体积3 3、分散系、分散系胶体胶体4 4、物质的量浓度、物质的量浓度5 5、氧化还原反应及配平、氧化还原反应及配平6 6、离子反应、离子反应NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)与摩尔相关的问题1 1、19g19g某二价金属的氯化物某二价金属的氯化物AClACl2 2中含有中含有0.4mol Cl0.4mol Cl离子，离子，19gACl19gACl2 2的物质的量是的物质的量是 ，AClACl2 2的摩尔质量是的摩尔质量是 ，相对分子质量是，相对分子质量是 ，A A的相对原子质量是的相对原子质量是 。2 2、用、用N NA A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A A、1mol1mol钠作为还原剂可提供的电子数为钠作为还原剂可提供的电子数为N NA AB B、22.4L NH22.4L NH3 3含有含有4N4NA A原子原子 C C、18g18g水所含的电子数为水所含的电子数为8N8NA AD D、在标准状况下，、在标准状况下，0.5N0.5NA A氯气分子所占体积约是氯气分子所占体积约是11.2L11.2L3 3、同温同压下，等质量、同温同压下，等质量SOSO2 2和和COCO2 2相比较，下列叙述中正相比较，下列叙述中正确的是（确的是（）A.A.密度比为密度比为1611 B.1611 B.密度比为密度比为11161116C.C.体积比为体积比为11 11 D.D.体积比为体积比为11161116与摩尔相关的问题4 4、同温同压下，同体积的气体单质、同温同压下，同体积的气体单质X X2 2和气体单质和气体单质Y Y2 2化合化合生成生成Z Z，其体积不变，则，其体积不变，则Z Z的化学式为（的化学式为（）A AX X2 2Y Y2 2 B BX X2 2Y CY CXYXY2 2 D DXYXY5 5、物质的量浓度相同的、物质的量浓度相同的NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种溶液，三种溶液，当溶液的体积比为当溶液的体积比为3:2:13:2:1时，三种溶液中时，三种溶液中ClCl物质的量浓物质的量浓度之比为度之比为()()A A、1:1:1B1:1:1B、3:4:3C3:4:3C、3:2:1D3:2:1D、1:2:31:2:36 6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：是：鸡蛋清溶液鸡蛋清溶液 水水 淀粉溶液淀粉溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 肥皂水肥皂水()()A A B B C C D D离子反应1 1、离子反应：有离子参加的化学反应、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2 2、离子反应方程式书写的步骤：、离子反应方程式书写的步骤：写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。化物等。删：删去两边未反应的离子，删：删去两边未反应的离子，查：质量守恒和电荷守恒。查：质量守恒和电荷守恒。离子反应1 1、能用离子方程式、能用离子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的反应是（表示的反应是（）A A、稀醋酸和稀氨水、稀醋酸和稀氨水 B B、稀硫酸和烧碱溶液、稀硫酸和烧碱溶液C C、稀盐酸和氢氧化铜、稀盐酸和氢氧化铜 D D、稀硫酸和氢氧化钡溶液、稀硫酸和氢氧化钡溶液2 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（的是（）A A、H H、I I、BrBr2 2、NaNa B B、AgAg、NONO3 3、ClCl、K KC C、K K、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42 2 D D、CuCu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOH3 3、能能正正确确表表示示下下列列化化学学反反应应的的离离子子方方程程式式的的是是 （）A A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHOHH H H H2 2O OB B、澄清的石灰水与稀盐酸反应、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H=Ca=Ca2 2+2H+2H2 2O O C C、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+AgCu+Ag =Cu=Cu2 2 +Ag+AgD D、碳酸钙溶于稀盐酸中、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCOCaCO3 32H2H+CaCa2+2+H H2 2O OCOCO2 2 氧化还原反应得到电子，化合价降低，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化能力：氧化剂 氧化产物氧化产物还原能力：还原剂还原能力：还原剂 还原产物还原产物化学方程式的化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查配平步骤：标、定、算、平、查技巧：完全变价看前面，部分变价看后面技巧：完全变价看前面，部分变价看后面氧化还原反应氧化还原反应1 1、在反应、在反应K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O中，中，（1 1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。（2 2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HClHCl与起酸性作用的与起酸性作用的HClHCl的质量比为的质量比为 。（3 3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。）用双线桥标明电子转移的方向和数目。2 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、阳离子只有氧化性、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。阴离子只有还原性。B B、金属单质只有还原性、金属单质只有还原性C C、得电子越多的氧化剂、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强其氧化性就越强D D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。3 3、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SOSO2 2I I-FeFe2+2+H H2 2O O2 2ClCl-，则下列反应不可能发生的是（，则下列反应不可能发生的是（）A A、2SO2SO2 2+2H+2H2 2O O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4 B B、I I2 2+2Fe+2Fe2+2+=2I=2I-+2Fe+2Fe3+3+C C、2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+4H+4H+D D、I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI金属单质及其化合物1 1、钠和钠的化合物、钠和钠的化合物钠的提取钠的提取 钠的性质钠的性质 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质对比的性质对比2 2、镁和镁的化合物、镁和镁的化合物镁的提取镁的提取 镁的性质镁的性质3 3、铝和铝的化合物、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝铝土矿中提取铝 AlAl2 2O O3 3和和AlAl（OHOH）3 3的性质的性质 铝的性质铝的性质4 4、铜、铁和其化合物、铜、铁和其化合物常见的含铜、铁的矿物名称常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼铁的冶炼 铁的性质铁的性质 铁盐的转化铁盐的转化 钠镁铝的提取和钠镁铝的提取和铁的冶炼铁的冶炼电解电解MgClMgCl2 2(熔融）熔融）MgMgClCl2 2电解电解2NaCl(2NaCl(熔融）熔融）2Na2NaClCl2 2从海水中提取从海水中提取NaClNaCl和和MgClMgCl2 2，海水晒盐得到，海水晒盐得到NaClNaCl Mg Mg2+2+Mg(OH)Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2MgMg铝土矿主要成份是铝土矿主要成份是AlAl2 2O O3 3，同时有少量的，同时有少量的FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2 ，先，先提纯提纯AlAl2 2O O3 3，后电解得到铝：，后电解得到铝：AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O NaAlOO NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3 2Al(OH)2Al(OH)2Al(OH)2Al(OH)3 3 3 3 AlAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 33H3H3H3H2 2 2 2O O O O2Al2Al2Al2Al2 2 2 2O O O O3 3 3 3 4Al4Al4Al4Al3O3O3O3O2 2 2 2电解电解还原：还原：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温 造渣：造渣：CaCOCaCO3 3=CO=CO2 2+CaO CaO+SiO+CaO CaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3 高温高温产生还原剂：产生还原剂：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 CO CO2 2+C=2CO+C=2CO 高温高温高温高温银白色，光泽，固体，质轻、柔软银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与非金属单质反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应钠的性质钠的性质2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2（过氧化钠，淡黄色）（过氧化钠，淡黄色）点燃或点燃或加热加热4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O (O (白色固体白色固体)2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 TiCl4+4Na =Ti+4NaClKCl+Na =K+NaCl700-800700-8008508502Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 镁的性质镁的性质银白色，光泽，固体，质轻银白色，光泽，固体，质轻1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与沸水反应、与沸水反应4 4、与、与COCO2 2反应反应3Mg+N3Mg+N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2点燃点燃Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2煮沸煮沸2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C点燃点燃铝的性质铝的性质铝的化学性质：铝的化学性质：1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与碱反应、与碱反应4 4、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应2 Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 22Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2-+3H+3H2 22Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+=2Fe+AlAl2 2O O3 3高温高温高温高温NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质对比的性质对比后者不稳定后者不稳定150180分解分解不分解不分解沉淀产生原因不同沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者产生快后者产生快大量气体大量气体视情况产生气体视情况产生气体无反应无反应白色沉淀白色沉淀小苏打小苏打纯碱纯碱相同浓度前者大相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小后者相对较小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水白色固体白色固体白色固体白色固体说明说明热稳定性热稳定性与与CaCa（OHOH）2 2反应反应与盐酸反应热与盐酸反应热与与CaClCaCl2 2反应反应俗称俗称水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性溶解性溶解性外观外观NaHCO3Na2CO3AlAl2 2O O3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3的性质的性质1 1、两性：、两性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O AlO Al2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠溶液中通入偏铝酸钠溶液中通入COCO2 2气体能制备气体能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3 3：1 1混合混合AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH-铁和铁的化合物铁和铁的化合物FeFe3+弱氧化剂：弱氧化剂：S S、H H+及金属活动性表中铁后面的金属离子及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂：强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 OO2 2和水在一定条件下将和水在一定条件下将FeFe变成变成FeFe3 3O O4 4强氧化剂：强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4-、H H2 2O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等还原剂：还原剂：I I-、S S2-2-、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+铝的化合物及转化铝的化合物及转化Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-练 习1 1、某化学教师为、某化学教师为“氯气与金属钠反应氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOHNaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（的是（）A A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B B、浸有、浸有NaOHNaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气气 C C、钠着火燃烧产生苍白色火焰、钠着火燃烧产生苍白色火焰 D D、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收完全吸收练 习2 2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为份质量均为1.96g1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量加入足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体洗涤和干燥，得到白色固体2.33g2.33g。另一份加入含。另一份加入含0.001molKMnO0.001molKMnO4 4的酸性溶液，的酸性溶液，MnOMnO4 4-恰好完全被还原为恰好完全被还原为MnMn2+2+。请回答以下问题：请回答以下问题：（1 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和和_，阴离子是，阴离子是_._.（2 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。练 习3 3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（发生反应的是（）A A、稀硝酸、稀硝酸 B B、稀盐酸、稀盐酸C C、硝酸铜、硝酸铜 D D、氢氧化钠、氢氧化钠 4 4、根据下列框图填写下列空格：、根据下列框图填写下列空格：(1)C(1)C是是，D D是是，G G是是，E E是是。（2 2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：氧化物氧化物B+B+浓盐酸：浓盐酸：。F F的水溶液与的水溶液与E E溶液：溶液：。H H与与NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：。G5 5、含有、含有0.05mol0.05mol明矾的溶液中明矾的溶液中,加入加入1mol/L1mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液100mL,100mL,得到的固体不溶物的组成是得到的固体不溶物的组成是()()(A)Al(OH)(A)Al(OH)3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物 (B)(B)只是只是BaSOBaSO4 4(C)(C)只是只是Al(OH)Al(OH)3 3 (D)Al (D)Al2 2O O3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物6 6、用、用agag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOHNaOH溶液。溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为为agag，求原合金中铁的质量分数？，求原合金中铁的质量分数？7 7、某溶液中可能含有、某溶液中可能含有H H+、NaNa+、NHNH4 4+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、SOSO4 422等离子，当向该溶液中加入等离子，当向该溶液中加入某浓度的某浓度的NaOHNaOH溶液时，发现生成溶液时，发现生成沉淀的物质的量随沉淀的物质的量随NaOHNaOH溶液的体溶液的体积变化如下图所示，由此可知，积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是该溶液中肯定含有的阳离子是 ；且各离子的物质的量之比为且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的阳离子是肯定不含的阳离子是 。练 习非金属元素及其化合物1 1、氯、溴、碘及其化合物、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的制备 氯气的性质氯气的性质 溴、碘的提取溴、碘的提取2 2、硅及其化合物、硅及其化合物硅的性质硅的性质 SiOSiO2 2的性质及应用的性质及应用 硅酸盐及其产品硅酸盐及其产品3 3、硫及其化合物、硫及其化合物硫的性质硫的性质 SOSO2 2的性质和作用的性质和作用 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化含硫物质的相互转化4 4、氮及其化合物、氮及其化合物NONOX X的转化的转化 氨和铵盐的性质氨和铵盐的性质 硝酸的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化含氮物质的相互转化氯气的性质氯气的性质1 1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；色、有刺激性气味的有毒气体；1 1体积水约能溶解体积水约能溶解2 2体体积积ClCl2 2；但难溶于饱和食盐水。；但难溶于饱和食盐水。2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质：与金属反应：与金属反应：与非金属反应：与非金属反应：与水反应：与水反应：与碱反应：与碱反应：卤族元素的置换：卤族元素的置换：ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 ClCl2 2+Cu=CuCl+Cu=CuCl2 2点燃点燃点燃点燃ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2+H+H2 2=2HCl=2HCl点燃点燃或光照或光照ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 ClCl2 2+2Kl=2NaCl+I+2Kl=2NaCl+I2 2 硅和硅和SiOSiO2 2的性质的性质1 1、SiSi的化学性质的化学性质常温下，常温下，SiSi只与碱、氟化氢、氟气反应；只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，高温时，SiSi能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应物质反应2 2、SiOSiO2 2的化学性质的化学性质常温下，常温下，SiOSiO2 2能与碱、能与碱、HFHF反应。其它物质一般不反应反应。其它物质一般不反应高温时，高温时，SiOSiO2 2能与碱性氧化物、某些盐发生反应能与碱性氧化物、某些盐发生反应3 3、单质硅的提纯原理、单质硅的提纯原理硫和硫和SOSO2 2的性质的性质SS与与H H2 2等非金属单质反应等非金属单质反应SS与金属单质反应与金属单质反应SS与碱反应与碱反应H H2 2+S=H+S=H2 2S SO O2 2+S=SO+S=SO2 2点燃点燃6NaOH+3S=2Na6NaOH+3S=2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O OFeFe +S=FeS+S=FeS2Cu2Cu +S=Cu+S=Cu2 2S S2Na2Na +S=Na+S=Na2 2S SSOSO2 2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（重、易溶于水（1 1：4040）SOSO2 2具有酸性氧化的通性具有酸性氧化的通性SOSO2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 SOSO2 2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A A、与水反应生成酸：、与水反应生成酸：SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3B B、与碱反应生成盐和水：、与碱反应生成盐和水：SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 32H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O硫酸的性质硫酸的性质(1)(1)高沸点酸高沸点酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥剂化做干燥剂化(3)(3)脱水性脱水性使有机物脱水炭使有机物脱水炭(4)(4)强氧化性强氧化性Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；Fe Fe、AlAl常温下遇浓常温下遇浓H H2 2SOSO4 4会钝化会钝化 C+2H C+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓浓)=S+SO)=S+SO2 2+2H+2H2 2O O N N的化合物的性质的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）、氮气跟氢气的反应（合成氨）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨）高温、高压高温、高压催化剂催化剂N N N N2 2 2 23Mg =Mg3Mg =Mg3Mg =Mg3Mg =Mg3 3 3 3N N N N2 2 2 2点燃点燃N N2 2+O+O2 2 =2NO=2NO放电放电2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO合并：合并：4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O硝酸的性质硝酸的性质无色、易挥发无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶硝酸酸性硝酸酸性:HNO:HNO3 3 =H=H+NO+NO3 3-强氧化性：强氧化性：Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O金属遇硝酸一般不产生金属遇硝酸一般不产生H H2 2；不活泼金属将浓硝酸还原成；不活泼金属将浓硝酸还原成NONO2 2，将稀硝酸还原成，将稀硝酸还原成NONO；活泼金属将硝酸还原成更低价；活泼金属将硝酸还原成更低价态的态的N N的化合物或单质；的化合物或单质；AlAl、FeFe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。不稳定性不稳定性 4HNO4HNO3 3=O=O2 2+2H+2H2 2O+4NOO+4NO2 2或光照或光照4HNO4HNO3 3（浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O2HNO2HNO3 3+3H+3H2 2S=2NO+4HS=2NO+4H2 2O+3SO+3S练 习1 1、校办厂漂白车间需、校办厂漂白车间需22.4 L(22.4 L(标准状况标准状况)SO)SO2。计算后，取。计算后，取65.0 g65.0 g锌粒与锌粒与98的浓的浓H H2SOSO4(1.84 g/cm1.84 g/cm3)110mL)110mL充分充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)锌与浓硫酸反应的化学方程式锌与浓硫酸反应的化学方程式_气体中混有的主要杂质气体可能是气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式填分子式)。产生这种结果的主要原因是产生这种结果的主要原因是_。练 习1 1、校办厂漂白车间需、校办厂漂白车间需22.4 L(22.4 L(标准状况标准状况)SO)SO2。计算后，取。计算后，取65.0 g g锌粒与锌粒与98的浓的浓H H2SOSO4(1.84 g/cm1.84 g/cm3)110mL)110mL充分反应，锌全充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。验存在严重质量问题，气体随即被退回。(2 2)为证实相关分析，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)(X)取样进行认取样进行认真探究：真探究：组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。AA中加入的试剂可能是：中加入的试剂可能是：_，作用是：，作用是：_。B B中加入的试剂可能是：中加入的试剂可能是：_，作用是：，作用是：_。可证实气体可证实气体x x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C C中：中：_，D D中：中：_。练 习2 2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SOSO2 2催化氧化催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。（1 1）利用下图）利用下图A A和和B B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是烧瓶中所装的药品分别是 和和 ；浓硫；浓硫酸的作用是酸的作用是。（2 2）将）将SOSO2 2与过量的氧气通到装置与过量的氧气通到装置C C中，用酒精灯加热，反应中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：的化学方程式是：。（3 3）可证明有）可证明有SOSO3 3生成现象生成现象。（4 4）E E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 反应反应方程式方程式_。干燥管的作用是干燥管的作用是 。练 习3 3、碳跟浓硫酸共热产生的气体、碳跟浓硫酸共热产生的气体X X和铜跟浓硝酸反应产生和铜跟浓硝酸反应产生的气体的气体Y Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置），下列有关说法正确的是（下图装置），下列有关说法正确的是（）A A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B B、在、在Z Z导管出来的气体中无二氧化碳导管出来的气体中无二氧化碳C C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D D、在、在Z Z导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出现练 习4 4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：计如下方案：（1 1）其中方法可行、结论正确的是）其中方法可行、结论正确的是 。（2）其中方法可行、结论错误的是）其中方法可行、结论错误的是 ，原因是，原因是 。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进的方法是，改进的方法是练 习5 5、某无色混合气体可能由、某无色混合气体可能由NHNH3 3、NONO、COCO2 2、HClHCl、O O2 2中的二中的二种或几种组成。室温下种或几种组成。室温下50mL50mL的混合气体通过足量的浓硫的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至酸，体积减少至40mL40mL，再通过足量的，再通过足量的NaOHNaOH溶液，体积减溶液，体积减少到少到20mL20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1 1）原混合气体中一定含有）原混合气体中一定含有气体；气体；（2 2）此混合气体在同温、同压下的体积比为）此混合气体在同温、同压下的体积比为；（3 3）原混合气体中一定不含）原混合气体中一定不含 气体。气体。其理由其理由是是 练 习6 6、有、有A A、B B、C C三种常见的三种常见的1-181-18号元素，它们之间两两结合号元素，它们之间两两结合成化合物成化合物X X、Y Y、Z Z。X X、Y Y、Z Z之间也能相互反应。已知之间也能相互反应。已知X X是是A A和和B B按原子个数比按原子个数比1111组成的化合物，其它元素形成的单组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用质（仍用A A、B B、C C表示）和组成的化合物间反应关系式如表示）和组成的化合物间反应关系式如下：下：B+CYB+CY A+CZA+CZ X+YM X+ZC+NX+YM X+ZC+N Y+ZC+N Y+ZC+N 请填空：请填空：（1 1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_，理，理由是由是_。（2 2）若）若M M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X X、Y Y、Z Z分别是分别是_。（3 3）写出反应）写出反应、的化学方程式：的化学方程式：_，_。化学实验1 1、物质的分离与提纯、物质的分离与提纯2 2、物质的检验、物质的检验3 3、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制4 4、氯气的制备，氨气的制备、氯气的制备，氨气的制备5 5、钠与水的反应、钠与水的反应6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应9 9、喷泉实验、喷泉实验分离与提纯物质的检验1 1、常见物质检验的方法：、常见物质检验的方法：如：如：ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+的检验的检验2 2、焰色反应及其注意事项、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是物理变化。焰色反应是物理变化。物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒过程：计算过程：计算称量称量溶解溶解冷却冷却移液移液洗涤洗涤定定容容摇匀摇匀装瓶装瓶误差分析：误差分析：c cB B 氯气的制备右图是实验室制取氯气的装置，问：右图是实验室制取氯气的装置，问：1 1）实验前应如何检查该装置的气密性？）实验前应如何检查该装置的气密性？2 2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？3 3）为什么要将导管通入）为什么要将导管通入NaOHNaOH溶液中？溶液中？MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O实验室用如图所示的装置制取干实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气。燥的氨气。(1)(1)写出写出A A处处NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应反应的化学方程式：的化学方程式：(2)(2)写出写出B B处所用干燥剂的名称处所用干燥剂的名称 (3)(3)为了检验试管为了检验试管C C中氨气是否集中氨气是否集满，可将满，可将_ _ 移近试管口，移近试管口，若若_，则证明已，则证明已收集满。收集满。(4)(4)将充满氨气的试管将充满氨气的试管C C用拇指堵用拇指堵住管口，向下倒拿着放入水槽住管口，向下倒拿着放入水槽的水中，将拇指移开试管口，的水中，将拇指移开试管口，可观察到可观察到 _ _。氨气的制备钠与水的反应某同学设计了如图某同学设计了如图1 1所示装置进行实验完成钠所示装置进行实验完成钠与水的反应。与水的反应。实验开始，欲使钠与水接触反应，实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？应如何操作？反应开始后，能观察到的反应开始后，能观察到的现象是现象是_。如何检验瓶内生成气体？如何检验瓶内生成气体？已知有关物质的密度已知有关物质的密度(K)(K)：0.86g/cm0.86g/cm3 3，(Na)(Na)：0.97g/cm0.97g/cm3 3，(煤油煤油)：0.80g/cm0.80g/cm3 3，如果将钠换，如果将钠换成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应所用时间反应完所用时间比钠反应所用时间_(_(填填“长长”“”“短短”)，其原因是，其原因是_。FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验溶液变成血红色溶液变成血红色不显红色，滴加氯不显红色，滴加氯水后显血红色水后显血红色溶解，溶液颜色溶解，溶液颜色变浅变浅无明显现象无明显现象立即产生红褐色立即产生红褐色沉淀沉淀白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色与与KSCNKSCN显色反应显色反应加入铜粉加入铜粉与与OHOH-反应反应直直 接接 观观 色色FeFe3+3+FeFe2+2+鉴别方法鉴别方法为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），均已略去），B B为一个用铁丝固定的干为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；燥管，内装块状碳酸钙固体；D D为气球；为气球；E E为一个空的蒸馏烧瓶；为一个空的蒸馏烧瓶；F F是用于鼓入空是用于鼓入空气的双连打气球。气的双连打气球。（1 1）实验时，先将）实验时，先将B B装置放入装置放入A A中，使碳中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C C处处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B B装置上提，使之与稀硝酸分离。装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是该组学生设计此步操作的目的是 ；（2 2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A A微微加热，在装置微微加热，在装置A A中产中产生无色气体，其反应的化学方程式为生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置；装置E E中出中出现浅红棕色气体，用现浅红棕色气体，用F F向向E E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜色加深，产生上述现象的原因是色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，；一段时间后，C C中白色沉淀中白色沉淀溶解，其原因可能是溶解，其原因可能是_（请用最熟悉的反应进行解释）；（请用最熟悉的反应进行解释）；（3 3）溶液）溶液D D的作用是的作用是 。铜与硝酸的反应B碳酸钙碳酸钙A稀硝酸稀硝酸C石灰水石灰水DF铜丝铜丝氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液气球气球E为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生产生SOSO2 2和和COCO2 2气体，设置了如图所示实气体，设置了如图所示实验装置，验装置，B B为固定在玻璃导管上的气球，为固定在玻璃导管上的气球，a a、b b为可旋转打开和关闭的活塞，为可旋转打开和关闭的活塞，D D中中放有用放有用I I2 2和淀粉的蓝色混合液浸湿的和淀粉的蓝色混合液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：脱脂棉。回答下列问题：（1 1）实验前要检查装置）实验前要检查装置A A的气密性，可以采用的操作？的气密性，可以采用的操作？（2 2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ；将将A A装置中加入少量硫酸，加热，使装置中加入少量硫酸，加热，使A A中产生的气体进入气球中产生的气体进入气球B B，当气球慢慢增大时，停止加热；当气球慢慢增大时，停止加热；当装置当装置A A冷却，且气球冷却，且气球B B的体积的体积不再增大后，关闭活塞不再增大后，关闭活塞a a，打开活塞，打开活塞b b，慢慢挤压气球，使气球，慢慢挤压气球，使气球B B中中气体慢慢进入装置气体慢慢进入装置C C中，待完成实验目的后，关闭活塞中，待完成实验目的后，关闭活塞a a；打开打开活塞活塞a a和和c c，关闭活塞，关闭活塞b b；（3 3）实验后，装置）实验后，装置C C中的现象为中的现象为 ；（4 4）装置）装置D D的作用为的作用为 ；其中反应的离子方程式为；其中反应的离子方程式为 。C与浓硫酸（浓硝酸）的反应澄清澄清石灰水石灰水EC品红溶液品红溶液DAB木炭木炭浓硫酸浓硫酸bac