高一化学原子结构课件

原子结构原子结构 专题知识复习专题知识复习化学史近代原子论提出者：葡萄干面包模型提出者：行星模型提出者：道尔顿汤姆孙卢瑟福主要知识内容主要知识内容构成原子构成原子“三粒子三粒子”的性质和关系的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排布核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律的规律同位素的概念同位素的概念一、构成原子一、构成原子“三粒子三粒子”（质子、中子、（质子、中子、电子）的性质和关系电子）的性质和关系质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）质子（质子（+）XZA中子（不带电）中子（不带电）原子核原子核核外电子（核外电子（-）原子原子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外核外电子数电子数 阳离子阳离子核外电子数核外电子数=核内质子数核内质子数-电荷数电荷数阴离子阴离子核外电子数核外电子数=核内质子数核内质子数+电荷数电荷数A练习：1某某微微粒粒用用 n+表表示示，下下列列关关于于该该微微粒粒的的叙叙述述中中正正确确 的是的是 A 所所含含质质子子数数An B 所所含含中中子子数数AZ C 所含电子数所含电子数Zn D 质子数质子数ZARAZ B 二、二、原子核外电子分层排布原子核外电子分层排布的一般规律的一般规律 核外电子总是尽先排布在能量较核外电子总是尽先排布在能量较_的的电子层，然后由里向外，依次排布在能电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步量逐步_的电子层。的电子层。原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳_个个电子。电子。原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数目不能超过_个（个（K层层为最外层时不能超过为最外层时不能超过_个），次外层电个），次外层电子数目不能超过子数目不能超过_个，倒数第三层电子个，倒数第三层电子数目不能超过数目不能超过_个。个。原子的电子式阳离子：阴离子：练习：练习：1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。图和符号。（1）核电荷数为）核电荷数为3，核外电子数为，核外电子数为2；核电；核电荷数为荷数为8，最外层电子数为，最外层电子数为8 。（2）核内有）核内有1个质子的阳离子个质子的阳离子；核外有；核外有18个个电子的电子的R2-。（3）原子核外）原子核外L层电子数是层电子数是K层电子数层电子数4倍的粒倍的粒子是子是；原子核外；原子核外L层电子数是层电子数是M层电子数层电子数4倍的粒子是倍的粒子是。Li+O2-H+S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+2、X X、Y Y、Z Z 三种元素，其核电荷数均小于三种元素，其核电荷数均小于2020，X X原子原子最外层电子数最外层电子数是是次外层电子数次外层电子数的的 2 2 倍，倍，Y Y原子的次外原子的次外层电子数是最外层电子数的层电子数是最外层电子数的 2 2 倍，倍，Z Z原子的次外层电原子的次外层电子数是最外层电子数的子数是最外层电子数的 4 4 倍，则三种元素分别是：倍，则三种元素分别是：X X电子排布是电子排布是 2 2，4 4 是碳元素是碳元素Y Y电子排布是电子排布是 2 2，8 8，4 4 是硅元素是硅元素 或或2 2，1 1 是锂元素是锂元素Z Z电子排布是电子排布是 2 2，8 8，2 2 是镁元素是镁元素 三、同位素概念三、同位素概念两同：质子数、元素两同：质子数、元素 两不同：中子数、原子两不同：中子数、原子例：例：H、D、T注意：注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了已发现了110种元素，但发现了元素远多于种元素，但发现了元素远多于110种种 3、同一种元素的不同同位素原子在自然界中所同一种元素的不同同位素原子在自然界中所占原子百分比不变。占原子百分比不变。2、同一种元素的不同同位素原子其质量不同、同一种元素的不同同位素原子其质量不同、物理性质不同，化学性质几乎完全相同。物理性质不同，化学性质几乎完全相同。练习：练习：1 H+、H2是是（）氢的五种同位素氢的五种同位素 .五种氢元素五种氢元素 氢的五种同素异形体氢的五种同素异形体 .氢元素的五种不同微粒氢元素的五种不同微粒D 练习：练习：2氯氯的的原原子子序序数数为为17，35Cl是是氯氯的的一一种种同同位位素素，下下列说法正确的是列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积（标况下）为气体的体积（标况下）为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g/mol BD 相对原子质量定义：一个原子的真实质量跟 一个碳12C 原子质量1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。元素的（近似）相对原子质量即元素的平均相对原子质量意义：某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即：M=M1*a%+M2*b%+M3*c%+练习铷有两种同位素85Rb和87Rb，已知铷的相对原子质量为85.5，则87Rb的质量百分含量是多少？物质的量专题物质的量专题知识复习知识复习物质的质量物质的质量 物质的量物质的量 物质含粒子数物质含粒子数 （m）（n）（N）MMNA （V）气体体积气体体积(S、T、P)V Vm mNAV Vm m物质的量浓度物质的量浓度 （c）V V（aqaq）V V（aqaq）知识框架：知识点：知识点：1）物质的量）物质的量 2）摩尔质量）摩尔质量3）气体摩尔体积）气体摩尔体积4）阿伏加德罗定律）阿伏加德罗定律及推论的应用及推论的应用M=mn(gmol-1)Vm=Vn(Lmol-1)1）物质的量计算）物质的量计算1、与8g SO3中氧原子数相同的是 （）A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO42-D2.8g CO B2、下列物质中原子数最多的是 （）A4克H2 B3.011023个O2 C0.8mo1NH3 D4克NaOHA练习：练习：2）摩尔质量及计算）摩尔质量及计算定义：1mol物质所具有的质量，单位：g/mol公式：M=mnM=22.4(气体气体,标况标况)M(混混)=M1x1+M2x2(x为物质的量分数为物质的量分数或体积分数或体积分数)1、0.05mol某气体的质量为某气体的质量为2.2g,则该气体的摩尔质量则该气体的摩尔质量为为_，在标况下，该气体的密度为，在标况下，该气体的密度为_g/L_。2、某混合气体中，各气体的物质的量百分含量（摩、某混合气体中，各气体的物质的量百分含量（摩尔分数尔分数/体积分数）为：体积分数）为：O2占占32%，N2占占28%，CO2占占22%，CH4占占16%，H2占占2%，则混合气体的平均，则混合气体的平均相对分子质量是相对分子质量是_。44g/mol1.9630.36练习：练习：3）气体摩尔体积及阿伏加德罗常数）气体摩尔体积及阿伏加德罗常数mMNNAnVVm相关公式：相关公式：练习：练习：1、下列各组物质中，物质分子数相同的是（）A.2克氢气和16克氧气 B.1摩尔氯化氢和22.4升水（101.3kPa，100摄氏度）C.18克水和标准状况下的22.4升二氧化硫D.1摩尔二氧化碳和2摩尔一氧化碳C2、气体体积主要决定于（）A、气体分子数的多少 B、气体分子的大小和分子数的多少C、气体分子的大小和气体分子间的平均距离D、分子数的多少和气体分子间的平均距离D3、标准状况下，n L某气体A中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A BC D A4）阿伏加德罗定律）阿伏加德罗定律及推论的应用及推论的应用阿伏加德罗定律：在阿伏加德罗定律：在同温同压同温同压下，下，相同体积相同体积的的任何气体任何气体都含有相都含有相 同同数目数目的的分子分子。推论推论1：同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比：同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比 V1 V2 =n1 n2 =N1 :N2推论推论2：同温同压下：同温同压下：1:2M1:M2 推论推论3：同温同体积时：同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2 推论推论4：同温同压同体积下：同温同压同体积下：1:2M1:M2=m1:m2练习：练习：1、相同温度时，在两个容积相同的密闭容器中，分别充入等质量的CO2和O2，此时两容器中气体的物质的量之比为_，压强之比为_，同温同压下，等质量的SO2和CO2其密度之比为_，体积之比为_。8:11 8:11 16:11 11:16 保持快乐的心境，抬起自信的头颅，珍惜每一寸光阴。p经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量pStudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe学习总结结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The End演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日