资源描述
第二节卤族元素第二节卤族元素氯氯Cl溴溴Br碘碘I砹砹At氟氟F卤族元素卤族元素放射性放射性单单质质颜色状态颜色状态（常态）（常态）密密度度（）熔点（熔点（）沸点（沸点（）溶溶 解解 度度(100g/水水中中)F2淡淡 黄黄绿绿 色色气体气体 1.69g/L-219.6-188.1与水与水反应反应Cl2黄黄 绿绿色色 气气体体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深深 红红棕棕 色色液体液体3.119g/cm3-7.258.764.16gI2紫紫 黑黑色色 固固体体4.93g/cm3113.5184.40.029g一、卤素单质的物理性质一、卤素单质的物理性质颜颜色色逐逐渐渐变变深深密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高溶溶解解度度逐逐渐渐减减小小沸沸点点逐逐渐渐升升高高 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体密度比水大密度比水大有刺激性气味有刺激性气味可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：密闭保存，加水液封保存：密闭保存，加水液封盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞碘是一种碘是一种紫黑色紫黑色固体固体具升华性质具升华性质（固态物质不经过转变成液态（固态物质不经过转变成液态（固态物质不经过转变成液态（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）而直接变成气态的现象）而直接变成气态的现象）而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘升华实验碘升华实验碘升华实验碘升华实验碘遇淀粉溶碘遇淀粉溶碘遇淀粉溶碘遇淀粉溶液显色实验液显色实验液显色实验液显色实验碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水,碘水棕黄色碘水棕黄色 溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2苯苯水水溴水溴水（橙黄色）（橙黄色）Br2水水溴水溴水（橙黄色）（橙黄色）（橙红色）（橙红色）溴的苯溶液溴的苯溶液溴的四氯化碳溶溴的四氯化碳溶液液（橙红色）（橙红色）碘的溶解性实验碘的溶解性实验CCl4I2苯苯 水水 碘水碘水（棕黄色）（棕黄色）I I2 2水水碘水碘水（棕黄色）（棕黄色）上层：上层：碘的苯溶液碘的苯溶液（紫红色）（紫红色）下层：下层：碘的碘的CCl4溶液溶液（紫红色）（紫红色）水水酒精酒精(不分层不分层)苯或苯或汽油汽油(上层上层)四氯化碳四氯化碳(下层下层)Br2橙黄橙黄 棕棕 橙橙橙橙橙橙红红橙橙红橙橙红I2棕黄褐棕黄褐 褐色褐色淡淡紫紫红紫紫红紫深紫紫深紫溶质溶质 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的的 颜色变化颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。溶剂溶剂+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr二、卤素的原子结构二、卤素的原子结构 非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱，减弱，原子结构原子结构性质性质决定决定具有氧化性具有氧化性名称名称 反反 应应 条条 件件 方方 程程 式式 生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2 2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃H2+Cl2 2HCl HCl稳定稳定 Br2 500H2+Br2 2HBr HBr较不稳定较不稳定 I2 高温持续加热高温持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定很不稳定 1、卤素单质与氢气的反应、卤素单质与氢气的反应:三、卤素单质的化学性质三、卤素单质的化学性质500光照光照或点燃或点燃H2+X2=2HX(1)反应剧烈程度逐渐减弱反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱 HFHClHBrHI(3)水溶液酸性逐渐增强水溶液酸性逐渐增强 HF HCl HBr HI、含义：同一条件下，既能向正反应方向进行，、含义：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。又能向逆反应方向进行的化学反应。、判断：两同：同一条件，同时进行。、判断：两同：同一条件，同时进行。可逆反应：可逆反应：、特征：、特征：反应物与生成物同时共生共存反应物与生成物同时共生共存 反应物不能彻底完全转化，反应物不能彻底完全转化，转化率总小于转化率总小于100%(中强酸中强酸)(强酸强酸)判断下列各对反应是否为可逆反应判断下列各对反应是否为可逆反应 不是不是是是2H2O=2H2+O22H2+O2=2H2O通电通电点燃点燃2SO2+O2=2SO32SO3=2SO2+O2高温、高压高温、高压 催化剂催化剂高温、高压高温、高压 催化剂催化剂2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）爆炸）（能反应）（能反应）（很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度逐逐渐渐减减弱弱2.卤素与水反应卤素与水反应F F2 2的特的特的特的特殊性殊性殊性殊性Cl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO I2 +H2O HI +HIOX2 H2O HX HXO3 3、卤素单质与碱反应、卤素单质与碱反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O4 4、卤素单质间的置换反应、卤素单质间的置换反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱及化性强弱及Cl、Br、I的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论：结论：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 还原性：还原性：F现象：现象：溶液由无色溶液由无色变为橙黄色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色现象：现象：溶液由无色溶液由无色变为棕黄色变为棕黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 NaBrNaBr溶液溶液CClCCl4 4振荡振荡氯水氯水氯水氯水CClCCl4 4振荡振荡 KI溶液溶液想一想想一想溴水溴水CClCCl4 4振荡振荡 KI溶液溶液溶液由无色溶液由无色变为棕黄色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色想一想想一想想一想想一想1.F2能否从氯化钠溶液中置换出氯气？能否从氯化钠溶液中置换出氯气？2.根据从根据从F2I2的性质递变规律的性质递变规律,预测预测Cl2、Br2、I2分别与金属铁发生反应的化学方程式分别与金属铁发生反应的化学方程式 NaClNaCl+AgNO+AgNO3 3=AgClAgCl（白色白色）+NaNO+NaNO3 3 NaBrNaBr+AgNO+AgNO3 3=AgBrAgBr（淡黄色淡黄色）+NaNO+NaNO3 3 NaINaI +AgNO +AgNO3 3=AgIAgI （黄色黄色）+NaNO+NaNO3 3分别在分别在NaCl、NaBr、NaI溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液 再加入硝酸，观察现象。再加入硝酸，观察现象。AgClAgCl AgBrAgBr AgIAgI 均不溶于稀硝酸均不溶于稀硝酸,溶溶解度依次减小解度依次减小.硝酸银溶液和硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。离子及碘离子的试剂。【实验实验】四、卤化银四、卤化银、卤化银（感光材料等）、卤化银（感光材料等）五、含卤化合物的主要用途五、含卤化合物的主要用途I Ag =Ag I2Ag X=2Ag +X2光照光照Cl Ag =Ag Cl（白色白色）Br Ag=Ag Br（浅黄色（浅黄色）（黄色黄色）、碘化合物的主要用途、碘化合物的主要用途KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且等含碘化合物是常用试剂，而且也能供给人体必不可少的微量元素碘也能供给人体必不可少的微量元素碘AgBr 照像、变色镜照像、变色镜AgI 人工降雨人工降雨KIO3碘盐碘盐六六、卤素及其化合物的特殊性、卤素及其化合物的特殊性)、氟、氟单质氧化性最强；单质氧化性最强；还原性很弱；还原性很弱；HF酸腐蚀玻璃；存于塑料容器或铅酸腐蚀玻璃；存于塑料容器或铅制容器中。制容器中。AgF溶于水；溶于水；F元素无正价，元素无正价，氟无含氧酸；氟无含氧酸；HF水溶液呈弱酸性；水溶液呈弱酸性；)、氯、氯凡能凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性生成次氯酸的物质均有强氧化性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2；HClO4最强酸。最强酸。)、溴、溴液溴为红棕色液体，易挥发；液溴为红棕色液体，易挥发；腐蚀皮肤、橡胶；腐蚀皮肤、橡胶；保存液溴：密闭，冷暗处，液保存液溴：密闭，冷暗处，液(水水)封，玻封，玻璃塞；璃塞；AgBr见光分解用于照像术；见光分解用于照像术；4)、碘、碘易升华易升华(保存：密闭冷暗处保存：密闭冷暗处)；遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验淀粉试纸检验Cl2的存在的存在)；HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；燥；I2易溶于易溶于有机溶剂有机溶剂 AgI用于人工降雨；用于人工降雨；I2+FeFeI2，I2+2Cu2CuI课堂小结课堂小结1.1.卤族元素包括：卤族元素包括：2.2.物理性质的相似性和递变性物理性质的相似性和递变性3.3.化学性质的相似性和递变性化学性质的相似性和递变性4.4.掌握氟、溴、碘单质的特性掌握氟、溴、碘单质的特性思思 考：考：根据我们学习过的碱金属和卤族元素根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学习的方法，你认为该如何学这两族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？习一个家族的元素？典型的元素单质典型的元素单质点点面面一个家族的元素一个家族的元素类推类推结构结构决定决定性质性质开开 心心 辞辞 典典这里有若这里有若5个问题，你想回个问题，你想回答哪一个？答哪一个？想一想返回 7 7月月4 4日，一辆载有日，一辆载有1010吨溴水的吨溴水的卡车，在经过浏阳市时，由于颠簸，造卡车，在经过浏阳市时，由于颠簸，造成溴水泄露，整条马路上冒起了一层大成溴水泄露，整条马路上冒起了一层大约约3 3米高的红棕色气体，造成一起严重中米高的红棕色气体，造成一起严重中毒事件。毒事件。该新闻说明了溴的什么性质？根据该新闻说明了溴的什么性质？根据此性质判断实验室应该如何保存溴单质此性质判断实验室应该如何保存溴单质？具有挥发性、毒性具有挥发性、毒性保存：密闭保存，加水液封保存：密闭保存，加水液封有一种碘和氧的化合物可以称为有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘碘酸碘,其中碘元素呈其中碘元素呈+3、+5两种两种价态，则这种化合物的化学式是（价态，则这种化合物的化学式是（）A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9想一想D返回想一想下列各组气体在常温、常压下不能大量共下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是（存的是（）A、H2 O2 B、H2 Cl2 C、CH4 O2 D、H2 F2 D返回含碘食盐中的碘是以碘酸钾（含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式）形式存在的。已知在酸性溶液中存在的。已知在酸性溶液中IO3-和和I-发生下发生下列反应列反应IO3-+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列。现有下列物质物质稀硫酸；稀硫酸；pH试纸；试纸；淀粉碘化钾淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有验含碘食盐中含有IO3-的是（的是（）ABCDB卤素单质卤素单质F2I2中，常温下密度最小中，常温下密度最小的是的是_，受热易升华的是，受热易升华的是_，熔，熔沸点最高的是沸点最高的是_，常温下呈液态的，常温下呈液态的是是_，颜色最深的是，颜色最深的是_，遇，遇水能放出气体的是水能放出气体的是_。在卤素单质及其化合物中，使湿润在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温常温)是是_，较易液化的气体是，较易液化的气体是_，能，能用于人工降雨的卤化物是用于人工降雨的卤化物是_，照，照相用的感光片上涂有的卤化物是相用的感光片上涂有的卤化物是_。想一想返回砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体砹是有色固体 B.HAt很稳定很稳定 C.AgAt难溶于水难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂想一想B返回
展开阅读全文