高二化学弱电解质的电离课件

弱电解质的电离弱电解质的电离 平川中学平川中学雒建成雒建成探究实验1：课本课本P40 实验实验3-1 分别试验等体积、等浓度的分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测这两种酸的的反应，并测这两种酸的PH.1mol/L的HCl1mol/L的CH3COOH与镁条反应的现象（开始时)溶液的PH02反应速度快，产生大量气泡反应速度慢，产生少量气泡结论：结论：1、两体系反应速率不同，原因与H+浓度有关。2、相同浓度的酸，PH值却不同，说明两者电离不同。依据PH计算公式，盐酸完全电离，醋酸不完全电离，且电离量小于盐酸电离量。一、电解质有强弱之分1、区别：2、强电解质：能全部电离的电解质能否完全电离强酸、强碱、大部分盐。3、弱电解质：只能部分电离的电解质弱酸，弱碱，水现学现用：下列电解质中，KCl、Ba(OH)2、NH3H2O、H2SO4、NH4Cl、BaSO4、H2O、HF、Al(OH)3_是强电解质_是弱电解质KCl、Ba(OH)2、H2SO4、NH4Cl、BaSO4、NH3H2O、H2O、HF、Al(OH)3思考：1、化学平衡中存在几个方向的速率？弱电解质的电离与化学平衡可有相似处？2、化学平衡时两向速率的关系如何？在醋酸的电离中，速率如何变化？3、化学平衡与弱电解质的电离可否用同一套理论描述？二、弱电解质的电离1、电离平衡状态在一定条件(如温度，压强)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。思考？弱电解质电离存在平衡，此弱电解质电离存在平衡，此 平衡会受到哪些条件的影响平衡会受到哪些条件的影响 呢？呢？实验探究2：取1mol/LCH3COOH作对比实验实验前CH3COOH的PH实验后CH3COOH的PH加CH3COONa加NaOHCH3COOH的电离平衡移动方向加H2O加热加CH3COONa加NaOH加Na2CO3加Mg结论：影响弱电解质电离平衡的因素有：浓度浓度越小，电离程度越大温度温度越高，电离程度越大同离子反应抑制能反应的物质促进练习：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响加入物质盐酸固体NaOHNH4Cl溶液大量水平衡移动方向1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁条。开始反应时产生氢气的速率大小顺序_，最终收集到的氢气的量的大小顺序_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁条。开始反应时产生氢气的速率大小顺序：_，最终收集到的氢气的量的大小顺序：_。1、电解质和非电解质1）、本质区别在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中或熔融状态下能否导电2）、判别：电解质非电解质酸、碱、盐，大多数金属氧化物。酸、碱、盐，大多数金属氧化物。大多数有机物，非金属氧化物大多数有机物，非金属氧化物2、强弱电解质1）、区别：2）、强电解质：在水溶液里能否完全电离在水溶液里能否完全电离强酸、强碱、大部分盐、部分金属氧强酸、强碱、大部分盐、部分金属氧化物。化物。3）、弱电解质：弱酸，弱碱，水。弱酸，弱碱，水。在水溶液里能在水溶液里能全部全部电离的电解质。电离的电解质。在水溶液里只能在水溶液里只能部分部分电离的电解质。电离的电解质。3、电离方程式的书写：1）、强电解质完全电离，用等号。完全电离，用等号。2）、弱电解质不完全电离，用可逆号。不完全电离，用可逆号。注意：注意：分步电离，分步书写分步电离，分步书写a、多元弱酸b、多元弱碱分步电离，一步写成分步电离，一步写成c、多元强酸的酸式盐的电离d、多元弱酸的酸式盐的电离