第二节水的电离和溶液的酸碱性课件

第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）（第一课时）水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性作业作业学法大视野学法大视野29-3029-30页页一、水的电离：一、水的电离：讨论讨论 写出水的电离方程式。写出水的电离方程式。水的电离平衡水的电离平衡在纯水及在纯水及任何稀溶液任何稀溶液任何稀溶液任何稀溶液中，都存在：中，都存在：2H2H2 2O O H H3 3O O+OH+OH-可简写为：可简写为：H H2 2O O H H+OH+OH-平衡常数：平衡常数：K K 电离电离C(HC(H+)C(OH)C(OH-）C(HC(H2 2O O）1 1升纯水的物质的量是升纯水的物质的量是556mol556mol，经实验测得，经实验测得25250 0C C时，发生电离的水只有时，发生电离的水只有110110-7-7molmol，二者相比，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用乘以常数必然为一个新的常数，用KwKw表示，即为表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。水的离子积常数，简称水的离子积。即即 K K W W C(H C(H+)C(OH)C(OH-）1.1.水的离子积水的离子积 在一定温度时在一定温度时,C(H,C(H+)C(OH)C(OH-)=Kw,)=Kw,叫水的离子积叫水的离子积.2525时时,Kw=110,Kw=110-14-14说明说明:K KW W 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。特别提示：特别提示：此时的此时的C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)是溶液中的总量。是溶液中的总量。K KW W只是温度的函数（与浓度无关）只是温度的函数（与浓度无关）C(H C(H+)和和C(OHC(OH-)有单位有单位,但但K KW W没有单位没有单位;水本身电离水本身电离出来的出来的 C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)是相等的是相等的,但溶液中的但溶液中的C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)不一定相等不一定相等.任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(HKw=c(H+).c(OHc(OH-)温温度度00202025255050100100KwKw1.14101.1410-15-156.81106.8110-15-15110110-14-145.47105.4710-14-14110110-12-12水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程,温度越高，温度越高，KwKw越大越大.2.影响水的电离因素条件条件移动移动方向方向K KW Wc c总总(H(H+)c c总总(OH(OH-)C C水水(H(H+)c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)的关系的关系酸碱性酸碱性2525100100通入通入HClHCl加入加入NaOHNaOH加入加入NaClNaCl例例1.常温下常温下,纯水中存在电离平衡纯水中存在电离平衡:完成下表完成下表,由此你能得出什么规律由此你能得出什么规律?H H2 2O O H H+OH+OH-向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)中性中性向左向左不变不变10-2 mol/L10-12 mol/L10-12 mol/Lc(Hc(H+)c(OHc(OH-)酸性酸性10-4 mol/L10-7 mol/L10-10 mol/L10-10 mol/L10-7 mol/L10-7 mol/Lc(Hc(H+)c(OHc(OH-)碱性碱性向左向左不变不变不移不移动动不变不变c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)中性中性 结论结论 酸或碱抑制水的电离酸或碱抑制水的电离,但不能改变但不能改变K KW W.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)的关系的关系酸性酸性:c(H:c(H+)c(OHc(OH-).).碱性碱性:c(H:c(H+)c(OHc(OH-).).中性中性:c(H:c(H+)c(OHc(OH-).).二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与PHPH、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)的关系的关系酸性酸性:c(H:c(H+)c(OH-),c(OH-),溶液中溶液中c(Hc(H+)越大越大,酸性越强酸性越强.碱性碱性:c(H:c(H+)c(OHc(OH-),),溶液中溶液中c(OHc(OH-)越大越大,碱性越强碱性越强中性中性:c(H:c(H+)c(OHc(OH-).).例二：判断下列物质的酸性强弱例二：判断下列物质的酸性强弱HH2 2SOSO4 4 CHCH3 3COOH HCOOH H2 2COCO3 3 H H2 2SOSO3 3常温时常温时,0.1mol/l,0.1mol/l的下列溶液的下列溶液:HH2 2SOSO4 4 CHCH3 3COOH HCl HCOOH HCl H2 2SOSO3 3C(HC(H+)=10)=10-4-4mol/Lmol/L的下列溶液的下列溶液 H H2 2SOSO4 4 CHCH3 3COOH HCl HCOOH HCl H2 2SOSO3 3 C(H C(H+)=10)=10-4-4mol/Lmol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液;C(H;C(H+)=10)=10-5-5mol/Lmol/L的的H H2 2SOSO3 3溶液溶液;C(H;C(H+)=10)=10-3-3mol/Lmol/L的的CHCH3 3COOH COOH 溶液溶液;C(H C(H+)=10)=10-6-6mol/Lmol/L的的HClHCl溶液溶液;=1.1.水的电离过程为水的电离过程为H H2 2O HO H+OH+OH-，在不同温度下其离子积，在不同温度下其离子积为为K KW25W25=110=110-14-14，K KW35 W35=2.1 10=2.1 10-14-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A A、c(Hc(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B B、在、在3535时，纯水中时，纯水中 c(H c(H+)c(OHc(OH-)C C、水的电离常数、水的电离常数K K25 25 K K35 35 D D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程练习练习2 2 判断正误：判断正误：1)1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在K Kw w=10=10-14-14。3)3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(Hc(H+)=10)=10-7-7mol/Lmol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。D D3 3 常温量常温量,0.01mol/L,0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(H c(H+)、c(OH c(OH-)分别分别为多少？由水电离出的为多少？由水电离出的c(Hc(H+)、c(OH c(OH-)分别是多少？为分别是多少？为什么？什么？4 4 常温时常温时,0.01mol/L NaOH,0.01mol/L NaOH溶液中溶液中.c(H.c(H+)、c(OH c(OH-)分分别为多少？由水电离出的别为多少？由水电离出的c(Hc(H+)H)H2 2O O、c(OH c(OH-)H)H2 2O O分别是分别是多少？为什么？多少？为什么？C(HC(H+)=0.01mol/L;C(OH)=0.01mol/L;C(OH-)=10)=10-12-12mol/Lmol/L水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等等,均为均为:10:10-12-12mol/Lmol/LC(HC(H+)=10)=10-12-12mol/L;C(OHmol/L;C(OH-)=0.01mol/L)=0.01mol/L水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等等,均为均为:10:10-12-12mol/Lmol/L5 5 2525：A A、B B、C C 三种溶液，其中三种溶液，其中A A中中c(Hc(H+)=10=10-3-3mol/L mol/L，B B 中中 c(OHc(OH-)=5=5101077mol/Lmol/L，C C中中c(Hc(H+)/c(OHc(OH-)=10=106 6,则三种溶液的酸性则三种溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何？如何？6 6 2525、浓度均为、浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(Hc(H+)由大到小的由大到小的排排列顺序列顺序：氨水氨水 NaOH NaOH 盐酸盐酸 醋醋酸酸A C BB中中c(H+)=KW/c(OH-)=2 10-8mol/L C中中c(H+)=10-4mol/L 结论结论 任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的 c(H c(H+)H H2 2O O与与 c(OHc(OH-)H)H2 2O O相等相等 v讨论讨论1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12 mol/L，则该，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫硫酸溶液酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12 mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12 mol/L 则则 c(OH-)aq=10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12 mol/L 则则 c(H+)aq=10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性 =溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH pH （第二课时）（第二课时）今天作业：今天作业：世纪金榜世纪金榜42-4342-43页页、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与c(Hc(H+)、c(OHc(OH-)的关系的关系二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH溶液性质本质常温时C(H+)酸性碱性中性c(Hc(H+)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)c(Hc(H+)1010-7-7mol/Lmol/Lc(Hc(H+)1010-7-7mol/Lmol/Lc(Hc(H+)=10)=10-7-7mol/Lmol/L、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pHpH1.1.溶液的溶液的pHpH：pH=lgc(H+)2.2.溶液的溶液的pHpH与酸碱性的关系与酸碱性的关系：例例1.1.试求出下列表溶液中的试求出下列表溶液中的pH,pH,并总出溶液中的并总出溶液中的PHPH与酸碱与酸碱性的关系性的关系(溶液温度为溶液温度为25).25).溶液中溶液中C(HC(H+)溶液的溶液的pHpH溶液性质溶液性质结论结论0.1mol/L0.1mol/L1mol/L1mol/L1010-6-6mol/Lmol/L2mol/L2mol/L1010-7-7mol/Lmol/L1010-9-9mol/Lmol/L1010-12-12mol/Lmol/L1010-13-13mol/Lmol/L1 10 06 6-0.3-0.37 79 912121313酸性酸性中性中性碱性碱性C(HC(H+)C(OHC(OH-)pHpH7 7C(HC(H+)=C(OH)=C(OH-)pH=7)pH=7C(HC(H+)C(OHC(OH-)pHpH7 7溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强 结论结论 C(HC(H+).酸性溶液酸性溶液:C(HC(H+)C(OHC(OH-)常温常温:C(H:C(H+)1010-7-7mol/L;PHmol/L;PH7 7碱性溶液碱性溶液:C(H:C(H+)C(OHC(OH-)常温常温:C(H:C(H+)1010-7-7mol/L;PHmol/L;PH7 7中性溶液中性溶液:C(H:C(H+)=C(OH)=C(OH-)常温常温:C(H:C(H+)=10)=10-7-7mol/L;PH=7mol/L;PH=7溶液中溶液中pHpH增大增大,酸性溶液的酸酸性溶液的酸性减弱，性减弱，C(H C(H+)减小减小,C(OH,C(OH-)增增大大.pH.pH每增加每增加n n个单位个单位,C(H,C(H+)变为变为原来的原来的1010-n-n;C(OH;C(OH-)变为原来的变为原来的1010n n;反之也成立反之也成立.用溶液的用溶液的PHPH表示酸碱性表示酸碱性,适于适于C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)均小于均小于1mol/L1mol/L的溶液的溶液.3.3.溶液溶液pHpH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等。计法等。酸碱指示剂法酸碱指示剂法:此法用于测溶液的酸碱性此法用于测溶液的酸碱性,即即PHPH的范围的范围,不能测其具体值。我们把指示剂发生颜色变化的不能测其具体值。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做指示剂的变色范围。常见酸碱指示剂的变色范围围叫做指示剂的变色范围。常见酸碱指示剂的变色范围.pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.1-4.43.1-4.45-85-88.2-108.2-10PHPH试纸法试纸法.种类种类:广泛广泛pHpH试纸试纸(其其pHpH范围为范围为:1-14,:1-14,最常用最常用.);.);精密精密pHpH底纸底纸(可判别可判别0.20.2或或0.30.3的的pHpH差值差值););专用专用pHpH试纸试纸(用于酸性、用于酸性、碱性和中性溶液的专用碱性和中性溶液的专用pHpH试纸）试纸）使用方法：把小块使用方法：把小块pHpH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，马用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的上与标准比色卡比较来确定溶液的pHpH。、有关溶液、有关溶液pHpH的计算的计算1 1、直接运用、直接运用pH=-lgC(HpH=-lgC(H+)进行计算进行计算.1.25时,0.01mol/L的HCl溶液pH=_;0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_2 212122、溶液稀释的、溶液稀释的pH计算计算pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4 1ml 1ml稀释至稀释至100ml100ml，pH=pH=？C(H C(H+)何变化？何变化？C(OHC(OH-)如何变化？如何变化？pH=12pH=12的的NaOH 1mlNaOH 1ml稀释至稀释至100ml 100ml，pH=pH=？C(HC(H+)如何变化？如何变化？C(OHC(OH-)如何变化？如何变化？对于强酸溶液（对于强酸溶液（pH=apH=a ）每稀释）每稀释1010n n倍，倍，pHpH增大增大n n个单位，即个单位，即pH=a+npH=a+n对于强碱溶液（对于强碱溶液（pH=bpH=b ）每稀释）每稀释1010n n倍，倍，pHpH减小减小n n个个单位，即单位，即pH=a-npH=a-npH=3pH=3的乙酸溶液的乙酸溶液 1ml 1ml稀释至稀释至100ml100ml，pH_5pH_53减小至减小至10-3mol/L增大至原来的增大至原来的100倍倍10为原来的为原来的100倍倍变为原来的变为原来的10-2 倍倍 思考与交流思考与交流 1 11ml pH1ml pH为为5 5的硫酸溶液稀释至的硫酸溶液稀释至10000ml10000ml，稀释后溶，稀释后溶液中液中pHpH为多少？为多少？2 2、将、将pHpH为为3 3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释至体积的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释至体积为原来的为原来的100100倍，稀释后二者的倍，稀释后二者的pHpH大小关系？大小关系？3 3、现有失去标签，、现有失去标签，pHpH相等的两试剂瓶的相等的两试剂瓶的NaOHNaOH溶液溶液和氨水，请你设计实验将其鉴别。和氨水，请你设计实验将其鉴别。无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。关键：关键：1 1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OHc(OH-)，再由再由KwKw求求c(H+)c(H+)2 2、当酸提供的、当酸提供的c(Hc(H+)、c(OH-)c(OH-)很小时，不能忽略水电离很小时，不能忽略水电离出的出的c(Hc(H+)、c(OHc(OH-)接近接近7 7但小于但小于7 7前者大前者大溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH pH （第三课时）（第三课时）今天作业：今天作业：学法大视野学法大视野31-3231-32页页1、有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释相相同同倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是 （）A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABBC、D练习练习强酸与强酸混合强酸与强酸混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时，pH混混 pH小小+0.33、溶液混合的、溶液混合的pH计算计算2.32.3强碱与强碱混合强碱与强碱混合例例：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （）A、molL-1 B、molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 OH-=（1 106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=9.7=-lg(210-10)pH=-lgKW/OH关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D（2）强碱与强碱混合）强碱与强碱混合练习练习1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积溶液体积比按比按1 3混合后的混合后的pH值值_。(lg2.5=0.4)练习练习2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积溶液体积比按比按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱等体积混合时值不同的强碱等体积混合时pH2 时，时，pH混混 pH大大-0.3 12.712.4强酸与强碱混合强酸与强碱混合v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04113（4）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合 一般中和一般中和把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的硫酸溶液混合后，所得溶液的的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。练习：练习：v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；1：91：110：11：10 问题探究问题探究 1.251.25时时,某强酸溶液某强酸溶液pH=a,pH=a,某强碱溶液某强碱溶液pH=b,pH=b,若等体积若等体积混合后混合后.溶液显中性溶液显中性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_溶液显酸性溶液显酸性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ 溶液显碱性溶液显碱性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ a+b=14a+b=14a+ba+b1414a+ba+b14142.HA2.HA、HBHB、HCHC三种浓度均为三种浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的的一元弱酸一元弱酸，HAHA溶液的溶液的pHpH值为值为2.72.7，HBHB溶液中溶液中OHOH-=210=210-12-12mol/Lmol/L，HCHC溶液中溶液中HH+/OH/OH-的值为的值为10108 8。则三种酸由强到弱的顺。则三种酸由强到弱的顺序为序为_。HB HB HA HA HCHC三、三、pHpH的应用的应用(见教材见教材47-4847-48页页)第四课时第四课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定今天作业今天作业 世纪金榜世纪金榜45-4645-46页页三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法未知浓度的碱（或酸）的方法 1 1、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。2 2、本质：、本质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、关键：、关键：C C酸酸V V酸酸=C=C碱碱V V碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)(1(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2(2)准确确定中和反应是否恰好完全反应准确确定中和反应是否恰好完全反应、实验用品、实验用品2 2、指示剂的选择：、指示剂的选择：1 1、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:仪器仪器:酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管（或移液管或移液管）、锥）、锥形瓶、形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂、原则：、原则：终点时，指示剂的颜色变化明显终点时，指示剂的颜色变化明显变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏、酸酸碱碱指指示示剂剂：一一般般是是有有机机弱弱酸酸或或有有机机弱弱碱碱（定定性性测定）测定）pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.1-4.43.1-4.45-85-88.2-108.2-10甲基橙和酚酞甲基橙和酚酞 问问题题11在在酸酸碱碱中中和和滴滴定定中中，甲甲基基橙橙和和酚酚酞酞都都可可用用作作滴滴定定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：指示剂指示剂 酸色酸色 pH变色范围 碱色碱色甲基橙 红色（pH3.1pH4.4pH4.4）酚酞酚酞 无色（无色（pH8.2pH10.0pH10.0）为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。强酸和弱碱中和滴定-强碱和弱酸中和滴定-强酸和强碱中和滴定-用甲基橙（酸性范围内变色）用酚酞（碱性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙（达终点时pH值变化范围很大）根据达到终点后溶液的酸碱性来选：强酸滴定强碱，可采用：强酸滴定强碱，可采用：甲基橙甲基橙 酚酞酚酞 强碱滴定强酸，可采用：强碱滴定强酸，可采用：甲基橙甲基橙 酚酞酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。请指出达到终点时指示剂的颜色变化。（半分钟内不变色）（半分钟内不变色）（由黄色变橙色）（由黄色变橙色）（由粉红变无色）（由粉红变无色）（由红色变橙色）（由红色变橙色）（由无色变粉红色）（由无色变粉红色）指示剂 pH变色范围 酸色 碱色甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4）酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0）结论结论:、实验步骤：、实验步骤：1.1.滴定前的准备滴定前的准备:、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；是否灵活；、洗涤：水洗、洗涤：水洗(滴定管、移液管、锥形瓶）滴定管、移液管、锥形瓶）少量待少量待装液润洗滴定管装液润洗滴定管2 23 3次（次（标准：内壁不挂水珠）标准：内壁不挂水珠）。、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm2-3cm、赶气泡：、赶气泡：酸式滴定管酸式滴定管:快速放液快速放液碱式滴定管碱式滴定管:橡皮管向上翘起橡皮管向上翘起、调液：、调液：调节滴定管中液面高度，在调节滴定管中液面高度，在“0“01”ml1”ml之间，并记下读之间，并记下读数。数。、取液：、取液：从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出25.00ml25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中滴入滴入2 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。在瓶底衬一张白纸。滴定：滴定：左手左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。3.3.记：当加一滴盐酸使锥形瓶中溶液红色突变无色且记：当加一滴盐酸使锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不变色，停止滴定，记录此时滴定管读数（准半分钟不变色，停止滴定，记录此时滴定管读数（准确到此确到此0.01ml),0.01ml),注意读数方法要准确注意读数方法要准确.重复以上操作重复以上操作2-32-3次次.滴定速度先快后慢滴定速度先快后慢,当要接近滴终点时当要接近滴终点时,要一滴一摇要一滴一摇.例题例题 用用0.1032mol/L HCl0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的NaOHNaOH溶溶液液,重复三次实验数据如表所示重复三次实验数据如表所示.计算滴定所测计算滴定所测NaOHNaOH溶溶液的物质的量浓度液的物质的量浓度.实验序号实验序号 V(HCl)V(HCl)单位单位(ml)(ml)V(NaOH)V(NaOH)单位单位(ml)(ml)127.8425.00227.8325.00327.8525.00解解:三次滴定用去盐酸体积的平均值三次滴定用去盐酸体积的平均值:V(HCl)=V(HCl)=27.84ml+27.83ml+27.85ml27.84ml+27.83ml+27.85ml3 3=27.84ml=27.84ml4.4.算：整理数据进行计算。算：整理数据进行计算。HCl +NaOH =NaCl+H HCl +NaOH =NaCl+H2 2O O 1mol 1mol 1mol 1mol 0.1032mol/L0.02784L C(NaOH)0.02500L 0.1032mol/L0.02784L C(NaOH)0.02500L C(NaOH)=C(NaOH)=C(HCl)V(HCl)n(NaOH)C(HCl)V(HCl)n(NaOH)V(NaOH)n(HCl)V(NaOH)n(HCl)=0.1032mol/L0.02784L1mol0.1032mol/L0.02784L1mol0.02500L1mol0.02500L1mol=0.1149mol/L=0.1149mol/L答答:滴定所测滴定所测NaOHNaOH溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是0.1149mol/L0.1149mol/L 课课堂堂练练习习 1.1.用用0.1100mol/L0.1100mol/L的的HClHCl溶溶液液滴滴定定23.00mL23.00mL未未知知浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液，滴滴定定完完成成时时，用用去去HClHCl溶溶液液29.00mL29.00mL。通通过过中中和和滴滴定定测测得得NaOHNaOH溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度是是多少？多少？0.1387mol/L0.1387mol/L2.2.用用0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl溶溶液液滴滴定定25.00mL25.00mL未未知知浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液，滴滴定定完完成成时时，用用去去HClHCl溶溶液液25.00mL25.00mL。求求：（已知：（已知：1 1滴溶液约滴溶液约0.04ml;lg8=0.9)0.04ml;lg8=0.9)NaOHNaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？若滴定时少滴若滴定时少滴1 1滴盐酸，此时溶液滴盐酸，此时溶液pHpH是多少？是多少？若滴定时多滴若滴定时多滴1 1滴盐酸，此时溶液滴盐酸，此时溶液pHpH是多少？是多少？0.1000mol/L0.1000mol/L9.99.94.14.13.酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？结论结论 在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。酚酞的变色点落在溶液酚酞的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。按按pHpH突突跃跃范范围围内内的的体体积积计计算算，结结果果是是可可以以达到足够的准确度的。达到足够的准确度的。、误差分析：、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？1.1.判断依据判断依据:C(HCl)V(HClC(HCl)V(HCl)V(NaOHV(NaOH)C(NaOH)=C(NaOH)=所测得的所测得的C(NaOH)C(NaOH)是偏大还是偏小是偏大还是偏小,就看就看V(HCl)V(HCl)是是偏大还是偏小偏大还是偏小.未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）.滴定管内壁不干净滴定管内壁不干净,滴定后滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠酸式滴定管内壁挂水珠 （）.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-2-3 3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOHNaOH溶液（溶液（）.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液（溶液（）.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（分。（）.指示剂滴加过多（指示剂滴加过多（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低 结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The End谢谢大家荣幸这一路，与你同行ItS An Honor To Walk With You All The Way演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日