第二节化学计量在实验中的应用课件

大家好大家好1化学化学必修必修1第一课时第一课时第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用212 g C中含多少个中含多少个碳原子碳原子？物质的量物质的量宏观：宏观：12 g C 32 g O2 44克克 C +OC +O2 2 COCO2 2点燃点燃回顾回顾【思考思考】如何将可称量如何将可称量如何将可称量如何将可称量 与肉眼看不见、难以与肉眼看不见、难以与肉眼看不见、难以与肉眼看不见、难以称量的称量的称量的称量的 联系起来呢？联系起来呢？联系起来呢？联系起来呢？可可可可称称称称量量量量物物物物质质质质肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量肉眼看不见，难以称量？宏观宏观宏观宏观 物质物质物质物质微观微观微观微观粒子粒子粒子粒子微观：微观：粒子数粒子数按确定比例发生反应按确定比例发生反应 1 ：1 ：13 表示含有一定数目粒子的表示含有一定数目粒子的集合体集合体集合体集合体物质的量物质的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子一盒别针一盒别针碳原子数碳原子数单位是单位是 摩尔、摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：molmol1打打 铅笔铅笔1双双 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol 分子、离子、分子、离子、原子原子把微小物质扩大倍数形成一把微小物质扩大倍数形成一定数目的定数目的集体集体以便于便生活、以便于便生活、方便科学研究、方便相互交方便科学研究、方便相互交流流 参考资料参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。41、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：mol C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物必须指明物质微粒的名称、符号或化学式质微粒的名称、符号或化学式。如：。如：1 mol H、1 mol H、1 mol H2 ，不能用，不能用“1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。3、注意事项：、注意事项：A、“物质的量物质的量”是一个是一个物理量的全称，是一个专有名词；物理量的全称，是一个专有名词；物质的量物质的量不能当成物质的数量或质量来理解不能当成物质的数量或质量来理解。B、摩尔只能描述、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子微观粒子，不能描述宏观物质。不能描述宏观物质。D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意注意关于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明51 1）定义）定义:2 2）符号：）符号：3 3）单位）单位:4 4）对象：）对象：表示物质所含微粒多少的表示物质所含微粒多少的一个物理量一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集体也表示含有一定数目粒子的集体n摩尔摩尔（mol）1.1.物质的量物质的量微观粒子（微观粒子（分子、原子、离子、分子、原子、离子、原子团、电子、中子、质子等原子团、电子、中子、质子等）8物质的量物质的量(n)表示表示微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子集合体集合体集合体集合体的的物理量物理量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)意大利物理学家意大利物理学家12g 12C所含的碳原子数即为阿伏加德所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数的数值，约为罗常数的数值，约为6.021023阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 是一个是一个物理量物理量，其单，其单位是位是mol1NA6.021023mol1102、阿伏加德罗常数 符号：符号：NA1)定义值：定义值：0.012kg 12C 所含的原子数所含的原子数4)含义：含义：1mol 任何微粒所含的微粒数均为任何微粒所含的微粒数均为阿伏加德罗常数个，约为阿伏加德罗常数个，约为6.021023个个2)近似值：约为近似值：约为6.0210233)单位：单位：mol-112克克11感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6.02106.02102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年，所以万年，所以物质的量只物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。121mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023约为约为约为约为约为约为13说明：说明：1.1.物质的量只是用于物质的量只是用于表示微观粒子表示微观粒子，不能用，不能用于宏观于宏观2.2.物质的量是一个物理量的名称，不能随意物质的量是一个物理量的名称，不能随意删减或改变删减或改变3.3.用于表示微观粒子时，用于表示微观粒子时，应用化学符号予以应用化学符号予以指明，如指明，如n(H)n(H)、n(Hn(H2 2)等等4.4.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体的单位，摩尔是一个巨大数量粒子的集合体的单位，可以是整数，也可以是小数，可以是整数，也可以是小数，如可以有如可以有0.5molO0.5molO2 2、0.01molH0.01molH2 2SOSO4 4等。但分子、原子等等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是具体的粒子，只能是整数，而不能是0.50.5个或个或0.010.01个。个。142.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2C.1mol苹果苹果 1.请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol H2O 练习：练习：表示表示molmol的氢原子的氢原子表示表示molmol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。只能用于微观粒子错误。只能用于微观粒子153.3.填空题填空题 （4 4）1mol H1mol H2 2SOSO4 4中含中含_个个S S原子，原子，_个个O O原子，原子，_个个H H原子，原子，_ mol O _ mol O。（1 1）1mol O1mol O中约含有中约含有_个个O O原子；原子；（2 2）4mol O4mol O2 2中约含有中约含有_molO_molO原子；原子；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中约含中约含_个个H H2 2SOSO4 4 分子，可解离出分子，可解离出_molH_molH+；6.026.02101023238 836.0236.02101023236 66.026.021010232346.0246.021010232326.0226.02101023234 4(5)1molNaOH(5)1molNaOH中约含有中约含有_molNa_molNa+、_molOH_molOH-1 11 116摩尔是物质的量的单位，每摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子1.1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子6.02 10232.0.5 mol H2SO4含有含有 个硫个硫酸分子酸分子3.01 102317n=NNA物质的量物质的量（单位：（单位：mol）微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：（单位：mol-1）3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：N=n.NA物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n n n nn n n n182.1 mol Na2CO3中含有中含有_molNa+、_molCO32-离子离子练习：211.0.5 mol H2SO4约约含有含有 个个硫酸分子硫酸分子,_个氢原子。个氢原子。3.01 10236.02 1023.1.204 1024个个H2O分子的物质的量为分子的物质的量为 。2 mol19练习：3.与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3B20C +O2 =CO2微观角度微观角度宏观角度宏观角度1个个C原子原子1个个O2分子分子1个个CO2分子分子 NA NA NA 12g :32g :44g1 2 :1 2 :1 21 3 :1 3 :1 3:实例探究实例探究 NA :NA :NA 1mol ：1mol ：1mol结论结论化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比系数之比系数之比即反应过中即反应过中即反应过中即反应过中各物质的各物质的各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比21 1molH2O 约含有约含有6.021023个水分子，个水分子，质量是质量是18g 1molAl约含有约含有6.021023 个铝原子，个铝原子，质量是质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒不同粒子的质量不同子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同不同物质的质量也不同思考思考1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？22粒子符号粒子符号相对分相对分子或原子或原子质量子质量1个分子或原子的质量个分子或原子的质量1摩尔物质摩尔物质的质量的质量H2O 2.9901023gAl4.4851023g C1.9931023gFe9.0321023g H2SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g23结论：结论：1mol任何粒子或物质的任何粒子或物质的质量以质量以g为单位时，其数值都与为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。分子质量相等。24二、摩尔质量(M)单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量的物质所具有的质量物理量物理量1、1mol1mol任何任何物质的质量以物质的质量以g g为单位时，为单位时，数值上数值上都与其都与其相对分子质量（或相对原子质相对分子质量（或相对原子质量）量）相等相等1 1）定义）定义:2 2）符号：）符号：3 3）单位）单位:g/mol 或或gmol1M M注：注：2、只是数值相同，单位不同、只是数值相同，单位不同3、1mol不同物质质量不一定相等不同物质质量不一定相等25质量质量(m)物质的量物质的量(n)（g）nm（mol）Mg摩尔质量为摩尔质量为O2其摩尔质量为其摩尔质量为CO32的摩尔质量为的摩尔质量为24 gmol132 gmol160 gmol1(gmol1)26N、n、m之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁27molH2SO4的质量是多少？的质量是多少？解：解：m(H2SO4)=n（H2SO4）(H2SO4)=2 mol98gmol=196g 答：答：mol2SO4的质量为的质量为196g例题例题注意解题格式注意解题格式291.2mol Fe的的质质量量是是_，1.5mol SO2的质量是的质量是_。2.24.5g H2SO4的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.25mol练习：练习：3.88 g CO中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？64g303.NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()判断1.摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（相对原子质量（）4.SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）5.112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()2.NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()311.等物质的量等物质的量的的 SO2 和和 SO3 相比较，下列相比较，下列结论中结论中错误错误的是的是 A.它们的分子数之比为它们的分子数之比为 1 1 B.它们所含氧原子数目之比为它们所含氧原子数目之比为 2 3 C.它们的质量之比为它们的质量之比为 1 1 D.它们所含原子数目之比为它们所含原子数目之比为 3 4C提高提高2.等质量的等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质的量中硫原子的物质的量之比是（之比是（）5 432(第第 二课二课 时时)1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用气体摩尔体积气体摩尔体积33复习：复习：物质的质量物质的质量m m、物质的量、物质的量n n、粒子、粒子数数N N之间的关系如下：之间的关系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微微观观宏宏观观341mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下的体积下的体积名称名称状态状态密密 度度(g/L)质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体0.08932 O2气体气体1.42932 CO2气体气体1.96544 N2气体气体1.252822.422.422.422.4351mol固体和液体物质在固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积下的体积物质物质状态状态密度密度体积体积Fe固体固体7.86g/ml7.12mlAl固体固体2.7g/ml10mlH2O液体液体0.998g/ml18.04mlH2SO4液体液体1.83g/ml53.55ml由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论?36 在相同条件下，在相同条件下，等物质的量等物质的量（如（如1mol）固体或液体固体或液体的体积一般各不相同，的体积一般各不相同，但但气体气体的体积却几乎完全相同的体积却几乎完全相同。371、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。气体的体积基本相同。3、标准状况下、标准状况下1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L 问题：问题：那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？素有关？物质的体积物质的体积粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距38现在我们讨论现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子物质的体积，也就是粒子数都为数都为6.02 1023。1mol物质物质 的体积的体积粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距固、液体固、液体 气体气体6.02 1023 6.02 1023 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。定于原子、分子、离子的大小。2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所所以以1mol任何气体的体积基本相同任何气体的体积基本相同39结论：结论：（1）粒子数相同时，决定固体、液体体积大小的主要因）粒子数相同时，决定固体、液体体积大小的主要因素是素是 。（2）分子数相同时，决定气体体积大小的主要因素是）分子数相同时，决定气体体积大小的主要因素是 。（3）分子间的平均距离由）分子间的平均距离由 和和 决定，决定，当当 和和 时，气体分子间平均时，气体分子间平均距离减小；当距离减小；当 和和 时，气体分子时，气体分子间平均距离增大；当间平均距离增大；当 和和 时，气体分子间时，气体分子间平均距离相等。平均距离相等。粒子的大小粒子的大小粒子间的距离粒子间的距离 温度温度压强压强降低温度降低温度增大压强增大压强升高温度升高温度减小压强减小压强同温同温同压同压思考：思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为相等？是不是都约为22.4L?40【讨论】你给摩尔体积摩尔体积下一个定义？单位物质的量单位物质的量(1mol)的物质的物质具有的体积叫做具有的体积叫做摩尔体积摩尔体积。41一、气体摩尔体积一、气体摩尔体积6、标准状况（、标准状况（温度温度：0oC、压强压强1.01105Pa）5、研究对象：、研究对象：4、公式：、公式：VnVm=3、单位：、单位：2、符号：、符号：1、定义：、定义：L/mol或或m3/mol等等Vm单位物质的量的气体所占的体积。单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积气体摩尔体积Vm约约22.4L/mol任何气体（纯净或混合气体）任何气体（纯净或混合气体）42知识归纳：知识归纳：1、对象：任何气体，包括混合气体、对象：任何气体，包括混合气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况,即即:0，101kPa,通常状况为通常状况为20，101kPa3、结论：在标准状况下，、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积 都约为都约为22.4L。4、定量：标准状况下气体摩尔体积为、定量：标准状况下气体摩尔体积为 22.4Lmol-15、有关计算：、有关计算：(标准状况下）标准状况下）V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）气体的物质的量）6、同温同压下气体体积大小与微粒数目有关，与种类、同温同压下气体体积大小与微粒数目有关，与种类 无关无关431、下列说法是否正确？、下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为摩尔氢气的体积约为22.4L。（2）标准状况下，）标准状况下，1摩尔水的体积约摩尔水的体积约22.4L。（3）20oC时，时，1摩尔氧气的体积约摩尔氧气的体积约22.4L。（4）2105Pa时，时，1摩尔氮气的体积小于摩尔氮气的体积小于22.4L。2、标准状况下：、标准状况下：（1）44.8L氢气的物质的量是多少？氢气的物质的量是多少？（2）0.5mol氧气的体积是多少？氧气的体积是多少？（3）14gCO的体积是多少？的体积是多少？（4）33.6L氮气中含多少个氮分子？氮气中含多少个氮分子？练习：练习：（）（）（）（）2mol11.2L11.2L1.5NA44判断正误判断正误 1.1.标况下，标况下，1 mol1 mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为22.4 L22.4 L。2.1 mol2.1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 L22.4 L。3.3.标况下，标况下，1 mol O21 mol O2和和N2N2混合气混合气(任意比任意比)的体积约为的体积约为22.4 L22.4 L。4.22.4 L4.22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2 L11.2 L气体所含的气体所含的分子数。分子数。5.5.任何条件下，气体的摩尔体积都是任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L22.4 L。6.6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L22.4 L。错，物质应是气体错，物质应是气体。错，未指明条件错，未指明条件标准状况标准状况 。正确，气体体积与分子种类无关。正确，气体体积与分子种类无关。错，未指明气体体积是否在相同条件下测定错，未指明气体体积是否在相同条件下测定 。错，与温度和压强有关，如标准状况下约是错，与温度和压强有关，如标准状况下约是 22.4L22.4L。错，不一定，与温度和压强有关。错，不一定，与温度和压强有关。45 练习练习 下列说法正确的是（下列说法正确的是（）（A A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol1mol水和水和1molH1molH2 2的体积都约是的体积都约是22.4L22.4L（B B）2gH2gH2 2和和44gCO44gCO2 2的体积相等的体积相等（C C）1mol1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L22.4L，则该，则该气体一定处于标准状况气体一定处于标准状况（D D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH1gH2 2和和11.2LO11.2LO2 2的的物质的量相等物质的量相等D D46 讨论讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，状况，1mol1mol不同的气体体积是否相同？不同的气体体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （）；）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（目成（）比。）比。相同相同相同相同正正 练习练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是占有的体积由大到小的顺序是_Cl2 N2 H2 CO2 O2 答案答案 47物质物质质量质量物质物质的量的量微粒微粒 数数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol小结小结（标准状况标准状况）气体气体体积体积481、定律：、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。含有相同的分子数。二二.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。标况下气体摩尔体积是该定律的特例。(2)“三同三同”定定“一同一同”：同温、同压、若同体积：同温、同压、若同体积 则同分子数则同分子数(1)使用范围：任何气体使用范围：任何气体492、阿伏加德罗定律的推论、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：同温同压下：V1=V2 即即 N1=N2 同温同压下，同温同压下，任何气体的体积与物质的量、任何气体的体积与物质的量、分子数成正比分子数成正比 即：即：V1 V2 =n1 n2 =N1 :N2n1=n2推论推论1练习：练习：在标准状况下，在标准状况下，22.4LCO和和17gNH3的体积之比为的体积之比为 所含分子数之比为所含分子数之比为 所含原子数之比为所含原子数之比为在标准状况下在标准状况下:2gH2 分子数为分子数为3.01x103.01x102323的的COCO20.8molHCl1.12LCl0.8molHCl1.12LCl2 体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是1:11:11:250同温同压下，同体积同温同压下，同体积的任何气体的质量比的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。等于它们的相对分子质量之比。即：即：m1 m2=M 1 M 2推论推论2同温同压下：若同温同压下：若V1=V2 即即 N1=N2 n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则则n1=n2练习：练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol51同温同压下，相同质量同温同压下，相同质量的任何气体的体积比的任何气体的体积比 等于它们的相对分子质等于它们的相对分子质量的量的反比反比。即：即：V1 V2=M 2 M 1。同温同压下：若同温同压下：若m1=m2 推论推论3练习：练习：则则n1xM1=n2xM2V1VmV2Vm xM1=x M2V1V2=M2M1 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序到小排列顺序COCO2 2HH2 2ClCl2 2HClSOHClSO2 252推论推论4同温同压下同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。等于摩尔质量比。1 2=M 1 M 2V1V2n1n2同温同压下：同温同压下：=m1m2m1m212M1M2=12M1M2练习：练习：在标准状况下，空气的平均式量为在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）COCO2 2HH2 2ClCl2 2HClNHClN2 253推论推论5恒温恒容下，恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：即：p1 p2=n1 n2 推论推论6推论推论7压强相同，压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比分子数相等的气体，体积与温度成正比温度相同，温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比分子数相等的气体，体积与压强成反比V1 ：V2 =T1 ：T2V1 ：V2 =P2：P154二、阿伏加德罗定律的几个推论：二、阿伏加德罗定律的几个推论：气体状态方程：气体状态方程：PV=nRTPV=nRT推论：推论：1 1、同温、同压：、同温、同压：2 2、同温、同体积：、同温、同体积：3 3、同温、同压、等质量：、同温、同压、等质量：4 4、同温、同压、同体积：、同温、同压、同体积：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2 1 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2P P1 1/P/P2 2=n=n1 1/n/n2 2V V1 1/V/V2 2=M M2 2/M/M1 1 m m1 1/m/m2 2=M M1 1/M/M2 2=1 1/2 2 55三、关于气体摩尔体积的计算三、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：mMMXXNANAVVmXVmX n N561 1、求生成物的分子式、求生成物的分子式例题例题1 1、在一定温度和压强下，、在一定温度和压强下，1 1体积体积X X2 2（气）跟（气）跟3 3体积体积Y Y2 2（气）化合生成（气）化合生成2 2体积气态化合物体积气态化合物A A，则化合，则化合物物A A的化学式是（的化学式是（）A A、XYXY3 3 B B、XY CXY C、X X3 3Y DY D、X X2 2Y Y3 3【分析分析】（1 1）由由阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，的推论：同温、同压下，V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2，得：得：n(Xn(X2 2):n):n（Y Y2 2）:n(A)=1:3:2:n(A)=1:3:2（2 2）由物质的量之比）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：反应的化学方程式可表示为：X X2 2+3Y+3Y2 2=2A=2A。（3 3）根据）根据质量守恒定律质量守恒定律，可知，可知A A的分子式为的分子式为XYXY3 3。【小结小结】一般思路：（一般思路：（1 1）微粒个数比）微粒个数比=物质的量之比物质的量之比=化化学方程式中各物质的系数比；（学方程式中各物质的系数比；（2 2）写出化学反应方程式；）写出化学反应方程式；（3 3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。）由质量守恒定律确定生成物的分子式。A A572 2、相对分子质量的确定、相对分子质量的确定例题例题2 2、有一真空瓶的质量为、有一真空瓶的质量为m m1 1g,g,该瓶充入氧气后总质量该瓶充入氧气后总质量为为m m2 2g g；在相同状况下，若改充某气体；在相同状况下，若改充某气体A A后，总质量为后，总质量为m m3 3g g。则则A A的分子量为的分子量为 。32(m32(m3 3mm1 1)/)/(m(m2 2mm1 1)分析：分析：（1 1）m(Om(O2 2)=m)=m2 2mm1 1(g)(g)则：则：n(On(O2 2)=)=(m(m2 2mm1 1)g/32gmol)g/32gmol-1-1=(m(m2 2mm1 1)/32 mol)/32 mol（2 2）m(A)=m(A)=m m3 3mm1 1(g)(g)，设气体设气体A A的摩尔质量为的摩尔质量为M M，则：则：n(A)=n(A)=(m(m3 3mm1 1)/M mol)/M mol（3 3）因气体）因气体A A与氧气的体积相等，由推论：与氧气的体积相等，由推论：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2得：得：(m(m2 2mm1 1)/32 mol=)/32 mol=(m(m3 3mm1 1)/M mol)/M mol则：则：M=M=32(m32(m3 3mm1 1)/)/(m(m2 2mm1 1)(g/mol)(g/mol)58小结：求相对分子质量的几种方法：小结：求相对分子质量的几种方法：（1 1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2 2）（2 2）已知标准状况下气体的密度（）已知标准状况下气体的密度（）求解：求解：M=22.4 M=22.4（3 3）已知非标准状况下气体的压强（）已知非标准状况下气体的压强（P P）、温度（）、温度（T T）、）、密度密度 （）求解：求解：M=M=R T /P R T /P（4 4）由摩尔质量公式求解：）由摩尔质量公式求解：M=m/nM=m/n（5 5）混合气体的平均式量：）混合气体的平均式量：M M（混）（混）=m=m（总）（总）/n/n（总）（总）（6 6）由气体的相对密度求解（略）由气体的相对密度求解（略）59课堂小结课堂小结60练习：练习：1、标准状况下、标准状况下,4.4克克CO2与多少克氧气所占的体与多少克氧气所占的体积相同？积相同？2、A气体对空气的相对密度为气体对空气的相对密度为0.966，求，求该气该气体的相对分子质量。体的相对分子质量。该气体在标准状况下该气体在标准状况下的密度的密度3、求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体积之比。积之比。3.2g2:1281.2561三、有关混合气体平均摩尔质量的计算三、有关混合气体平均摩尔质量的计算m总总n总总M=例例6、某混合气体含、某混合气体含2mol氧气和氧气和8mol氮气，求其平氮气，求其平均相对分子质量。均相对分子质量。2mol32g/mol+8mol28g/mol 2mol +8mol=28.8g/molM=M1V1%+M2V2%+=M1n1%+M2n2%+解：平均摩尔质量也就是解：平均摩尔质量也就是1mol混合气体的质量。混合气体的质量。所以混合气体的平均相对分子质量为所以混合气体的平均相对分子质量为28.862例例7：某水煤气中某水煤气中H2和和CO的体积分数都是的体积分数都是50%，求平均式量，若，求平均式量，若H2和和CO的质量分数都的质量分数都是是50%，求平均式量。，求平均式量。H2和和CO质量分数都是质量分数都是50%时，时，H2和和CO的体的体积分数分别为积分数分别为93.3%和和6.7%，以此，求的混合，以此，求的混合气体的平均式量为气体的平均式量为3.73gmol-1解：解：H2和和CO体积分数都是体积分数都是50%时时 M=M(H2)50%+M(CO)50%=2gmol-1 50%+28 gmol-150%=15gmol-163(第第 三课三课 时时)1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的量浓度物质的量浓度641.1.溶液的组成成分是什么溶液的组成成分是什么?2.2.溶质质量分数的计算公式是什么溶质质量分数的计算公式是什么?对于溶液而言，通常测量对于溶液而言，通常测量体积体积比较方便，比较方便，而对于溶质而言，知道其而对于溶质而言，知道其物质的量物质的量比较方便。比较方便。能否将这两个量联合起来呢？能否将这两个量联合起来呢？溶质质量分数溶质质量分数 =溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100%提 问问题探究652.定义式是定义式是:以以单位体积溶液单位体积溶液中所中所含溶质含溶质B的的物质的量物质的量来表示溶液组成的物来表示溶液组成的物理量叫理量叫溶质溶质B的的物质的量浓度物质的量浓度。1.物质的量浓度定义：物质的量浓度定义：CB=nB/Vmol/L 或或 molL-1 3.单位单位:一、物质的量浓度66（1）nB 表示表示溶质溶质B的物质的量的物质的量，V表示表示 溶液的溶液的 体积体积，不是溶剂的体积。，不是溶剂的体积。（2）用）用mol/L表示的溶液通常称作物质的量浓度表示的溶液通常称作物质的量浓度的溶液。由于溶液是均一的，从溶液中取出任意的溶液。由于溶液是均一的，从溶液中取出任意体积的溶液，体积的溶液，其浓度与原来溶液的浓度相同其浓度与原来溶液的浓度相同，所，所含溶质的含溶质的物质的量则因体积不同而不同。物质的量则因体积不同而不同。注意671.将将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其物水中配成溶液，其物质的量浓度为质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确。这样叙述是否正确？为什么？为什么？答：不是，此答：不是，此2L指的是溶剂的体积。指的是溶剂的体积。2.从从1L 1mol/L Na2CO3溶液中取溶液中取200mL，取，取出的溶液中溶质的物质的量浓度是出的溶液中溶质的物质的量浓度是 ，取出的溶液中溶质的物质的量是取出的溶液中溶质的物质的量是 。1mol/L0.2mol 合作探究合作探究68练习练习1.判断题判断题（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则，则c=1mol/L;()（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L;()（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；()（4）同体积）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；质的物质的量相等；()xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。69例题课本例题课本P162.填空题填空题（1）0.2mol/L的的H2SO4的含义是的含义是_;（2）将）将1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH，其物质的量，其物质的量浓度为浓度为_;（3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其物质，其物质的量浓度为的量浓度为_;（4）0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_,c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L,则则c(CaCl2)=_。70小结小结 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV71例例1：将：将23.4g NaCl溶于水，配成溶于水，配成250mL溶液溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。c(NaCl)=0.4mol/0.25L=1.6mol/Ln(NaCl)=0.4mol23.4g58.5g/mol二、关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算1.定义式：定义式：CB=nB/V722、关于气体溶质的计算、关于气体溶质的计算例例2：标况下标况下44.8L HCl44.8L HCl溶于水配成溶于水配成500mL500mL溶溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。c(HCl)=n(HCl)V=4mol/L n(HCl)=44.8L=22.4L/mol V（HCl）Vm_=2mol解：解：=2mol0.5L733.溶液稀释的计算溶液稀释的计算【例例3】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶溶液，需液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相体积单位不一定用升，相同则可）同则可）744.混合溶液物质的量浓度的计算混合溶液物质的量浓度的计算【例例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L 50mL+100mL=0.67 mol/L 答：答：溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：755.c c与与之间的换算之间的换算【分析分析】设溶液的体积为设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为，密度为，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有：C=而而 =C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度物质的量浓度与与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以的换算必须以密度密度为桥梁为桥梁。1000mL g/cm3 M g/mol 1L=1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100%76【例例5】98%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=10001.84 98%98 1=18.4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L mol/L77实实验验仪仪器器实实验验步步骤骤误误差差分分析析78托盘天平或量筒、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、实验仪器、实验仪器79容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml1000ml配配制制溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶进进行行配配液液80容量瓶容量瓶简介简介:容量瓶容量瓶使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.洗涤洗涤如何检漏如何检漏?加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积，温度容积，温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中不能在其中溶解溶解(有吸热或放热现象有吸热或放热现象)，不能将热的溶，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。液倒入，会影响体积的准确性。读数时读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。动容量瓶，应手握刻度线以上部分。81称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗?、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 求算求算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒）用滤纸，用滤纸，a等具腐蚀性的应用表等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯面皿或者烧杯84溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的加入适量的水搅拌溶解水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为解时所加的水为mL，你，你认为可以吗认为可以吗?85移液和洗涤移液和洗涤：将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转转入指定容积的入指定容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水洗涤，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤液一并次，将洗涤液一并注入容量瓶。注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移中的液体转移到容量瓶中？到容量瓶中？为什么要洗为什么要洗涤玻璃棒和涤玻璃棒和烧杯？烧杯？86 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了87摇匀：摇匀：把定容好的容量瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合倒转和摇动几次，混合均匀。均匀。装瓶贴签装瓶贴签(容容量瓶不能保量瓶不能保存溶液存溶液)88配制步骤配制步骤八字方针八字方针：计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇(装装)计算计算称量称量(或量取或量取)溶解（冷却）溶解（冷却）转移转移 洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀(8)装瓶装瓶894.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析90自由交流 讨论1药药品品的的量量取取（固固体体的的称称量量与与液液体体的的量量取取)是是否准确；否准确；如如果果药药品品(溶溶质质)取取量量超超过过应应取取量量，则则配配制制的的溶液的物质的量浓度会溶液的物质的量浓度会()。如如果果药药品品(溶溶质质)取取量量小小于于应应取取量量，则则配配制制的的溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度()。偏大偏大偏小偏小91把把溶溶液液向向容容量量瓶瓶中中转转移移，溶溶液液洒洒了了,溶溶液液的的浓度会浓度会()。因因为为溶溶液液洒洒了了，溶溶质质有有损损失失，故故配配制制的的溶液的浓度会偏小。溶液的浓度会偏小。自由交流自由交流 讨论讨论2偏小偏小92自由交流自由交流 讨论讨论3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？93俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响94俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的刻度线对溶液浓度的影响影响俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线(相相当当于于n不不变变，V偏偏小小)，使使溶溶液液的的物物质的量浓度质的量浓度()；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线(相相当当于于n不不变变，V偏偏大大)，使使溶溶液液的的物物质质的量浓度的量浓度()。偏大偏大偏小偏小95