第三章-第三节-盐类水解课件

精品目标n1、知、知识识技能目技能目标标：n理解理解盐类盐类水解的水解的定定义义、实质实质、条件、影响因素、条件、影响因素n2、过过程方法目程方法目标标：n通通过实验过实验并运用并运用归纳归纳法分析法分析盐类盐类水解水解规规律。律。n3、情感目、情感目标标n从从现现象看象看本本质质，从宏，从宏观观看微看微观观。精品1.下列溶液肯定下列溶液肯定显显酸性酸性的是的是（）A.含含H+的溶液的溶液B.能使酚能使酚酞酞呈无色的溶液呈无色的溶液C.pH7的溶液的溶液D.c(OH-)c(H+)的溶液的溶液2.下列物下列物质质的水溶液的水溶液显显碱性碱性的是（的是（）A、H2SO4 B、NaOHC、Na2CO3 D、HCl复复习习:那么那么类类似于似于Na2CO3，水溶液不是，水溶液不是显显中性的中性的盐盐还还有哪些呢有哪些呢？这这些些盐盐有什么特点？有什么特点？DBC精品检测检测下列下列盐盐溶液溶液显显酸性、碱性、中性？酸性、碱性、中性？(1)NaCl (2)Na2CO3 (3)NaHCO3 (4)NH4Cl (5)Na2SO4 (6)CH3COONa (7)(NH4)2SO4实验探究课课本本P54精品NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl 溶液：溶液：实验结实验结果：果：CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液：溶液：NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液：显显碱性碱性显显酸性酸性显显中性中性精品强强碱碱弱酸弱酸盐盐碱性碱性强强酸酸弱碱弱碱盐盐酸性酸性强强碱碱强强酸酸盐盐中性中性实验结实验结果果统计统计分析及推理分析及推理：盐盐溶液溶液生成生成该盐该盐的的盐盐的的类类型型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱NaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaClNaClNaNa2 2SOSO4 4H2CO3NaOHCH3COOHNaOHHClNH3H2OH2SO4NH3H2OHClNaOHH2SO4NaOH讨论讨论：盐盐的的类类型与溶型与溶液酸碱性有什液酸碱性有什么关系？么关系？精品实验结论实验结论：碱性碱性酸性酸性中性中性溶液的溶液的酸碱性酸碱性强强碱弱酸碱弱酸盐盐强强酸弱碱酸弱碱盐盐强强酸酸强强碱碱盐盐盐盐的的类类型型 练习练习1：下列溶液能使石蕊指示下列溶液能使石蕊指示剂显剂显红红色的是（色的是（）A.碳酸碳酸钾钾B.硝酸硝酸钾钾C.硫酸硫酸钠钠D.氯氯化化铵铵 D精品分析分析NHNH4 4ClCl的水溶液的水溶液显显酸性的原因：酸性的原因：（1 1）写出水）写出水电电离的方程式？离的方程式？（2 2）氯氯化化铵铵在水溶液中在水溶液中电电离的方程式？离的方程式？（3 3）NHNH4 4ClCl溶液中存在着几种离子？溶液中存在着几种离子？（4 4）溶液中哪些离子可能相互）溶液中哪些离子可能相互结结合，合，对对水的水的 电电离平衡有何影响？（抑制？促离平衡有何影响？（抑制？促进进？）？）精品氯氯化化铵铵在溶液中的在溶液中的变变化化:NH4Cl=NH4+Cl-H2O OH-+H+NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl+NH3.H2O精品 试试从从NH4Cl的水溶的水溶液液显显酸性酸性的原因分析：的原因分析：为为什么什么CH3COONa的水溶液的水溶液显显碱性碱性？精品H2O H+OH_ 醋酸醋酸醋酸醋酸钠钠钠钠在溶液中的在溶液中的在溶液中的在溶液中的变变变变化化化化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO +H2O CH3COOH+OH_精品一、一、盐类盐类的水解的水解 2 2、盐类盐类水解的水解的实质实质：破坏水的破坏水的电电离平衡，促离平衡，促进进了水的了水的电电离。离。1 1、定、定义义：在水溶液中，在水溶液中，盐电盐电离出的离子跟水离出的离子跟水电电离出离出的的H H+或或OHOH结结合生成弱合生成弱电电解解质质的反的反应应，叫做，叫做盐类盐类的的水解。水解。实际实际是是盐盐电电离出的离出的弱酸根离子弱酸根离子、弱碱阳离子弱碱阳离子分分别别跟跟水水所所电电离出来的离出来的H+或或OH-结结合生成合生成弱弱电电解解质质，促，促进进了水的了水的电电离，同离，同时时造成造成C(H+)和和C(OH-)不等而使溶液呈不等而使溶液呈现现一定的酸碱性。一定的酸碱性。讨论讨论：以以NaClNaCl为为例，例，说说明明强强酸和酸和强强碱碱生成的生成的盐盐能否水解？能否水解？精品各各类盐类盐水解的比水解的比较较盐类盐类实实例例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对对水的水的电电离平衡的离平衡的影响影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强强碱碱弱弱酸酸盐盐CHCH3 3COONaCOONa强强酸酸弱弱碱碱盐盐NHNH4 4ClCl强强酸酸强强碱碱盐盐NaClNaCl能能 CH3COO_（弱酸阴离子）（弱酸阴离子）促促进进水的水的电电离离碱碱性性能能 NHNH4 4+（弱碱阳离子）（弱碱阳离子）促促进进水的水的电电离离酸酸性性不能不能无无无无中性中性3.盐类盐类水解的条件：水解的条件：盐盐中必中必须须有弱根有弱根盐盐必必须须溶于水溶于水精品规规律口律口诀诀：有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;越弱越水解越弱越水解;谁谁强强显谁显谁性性;同同强强显显中性中性;精品练练 习习2、下列离子在水溶液中不会下列离子在水溶液中不会发发生生水解的是（水解的是（）A.NHA.NH4 4+B.SO B.SO4 42 2_ _ C.AlC.Al3 3+D.F D.F_ _B、常温下，常温下，下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A.A.溴化溴化钾钾 B.B.硫化硫化钠钠C.C.硫酸硫酸铜铜 D.D.硝酸硝酸钡钡C精品、将下列物、将下列物质质加入水中，是否会使水的加入水中，是否会使水的电电离离平衡平衡发发生移生移动动？如何移？如何移动动？（1）H2SO4（2）KNO3（3）FeCl3（4）NaOH（5）Na2S向左移向左移动动不移不移动动向右移向右移动动向左移向左移动动向右移向右移动动酸、碱抑制水的酸、碱抑制水的电电离，离，而而盐类盐类的水解促的水解促进进水的水的电电离离精品氯氯化化铵铵在溶液中的在溶液中的变变化化:NH4Cl=NH4+Cl-H2O OH-+H+NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl+NH3.H2O？精品CH3COO-+H2O CH3COOH+OH_NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O+HO+H+水解化学方程式和离子方程式水解化学方程式和离子方程式：思考：思考：NaNa2 2COCO3 3在水溶液中的水解情况如在水溶液中的水解情况如何？水解的离子方程式何？水解的离子方程式怎怎样书样书写写？注：注：多元弱酸根水解分步写，多元弱碱多元弱酸根水解分步写，多元弱碱阳离子水解一步写出。阳离子水解一步写出。NH4Cl+H2O NH3.H2O+HClCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH精品FeCl3水解离子方程式情又如何写？水解离子方程式情又如何写？注：注：多元弱酸根水解分步写，多元弱碱多元弱酸根水解分步写，多元弱碱阳离子水解一步写出。阳离子水解一步写出。精品二、水解离子方程式的二、水解离子方程式的书书写写注意点：注意点：（1）一般）一般盐类盐类水解的程度水解的程度较较小，用可逆号小，用可逆号“”表示。表示。（2 2）一般）一般盐类盐类水解的水解的产产物很少，不会物很少，不会产产生气体生气体或沉淀，不或沉淀，不标标“”“”或或“”“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2O O等）写成其分解等）写成其分解产产物的形式。物的形式。（4）多元弱酸生成的多元弱酸生成的盐盐水解水解时时，生成弱，生成弱酸酸过过程程应应分步表示，以第一步分步表示，以第一步为为主。主。弱碱弱碱阳离子的水解方程式一步到位完成。阳离子的水解方程式一步到位完成。精品练习练习3：判断下列物判断下列物质质是否能是否能发发生水解，若生水解，若能能请请写出其水解离子方程式。写出其水解离子方程式。AlCl3KNO3KHCO3Na2SMgSO4BaCl2精品练习练习4：等物等物质质的量的量浓浓度下列物度下列物质质的水溶液的水溶液pH值值最大最大()A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF 下列化合物中，其水溶液由于水解而下列化合物中，其水溶液由于水解而显显酸性的是酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.CuSO4A AD精品三、影响三、影响盐类盐类水解的因素水解的因素n1、内因：反、内因：反应应物本身的性物本身的性质质（主要因素）（主要因素）口口诀诀：越弱越水解：越弱越水解思考：等思考：等浓浓度的度的Na2CO3溶液和溶液和Na2SO3溶液，溶液，哪种溶液的碱性哪种溶液的碱性强强？碱性：碱性：Na2CO3溶液溶液Na2SO3溶液溶液精品三、影响三、影响盐类盐类水解的因素水解的因素n2、外因：反、外因：反应应条件条件（1）温度）温度升温使水解程度增大升温使水解程度增大酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和中和中和水解水解水解水解放放热热吸吸热热精品三、影响三、影响盐类盐类水解的因素水解的因素n2、外因：反、外因：反应应条件条件（2）盐盐的的浓浓度度盐盐溶液越稀，水解程度越大，正向移溶液越稀，水解程度越大，正向移动动浓浓度增大，正向移度增大，正向移动动，但水解程度减少。，但水解程度减少。精品三、影响盐类水解的因素n2、外因：反、外因：反应应条件条件（3）溶液的酸碱性）溶液的酸碱性 向向盐盐溶液中加入溶液中加入H H+可以抑制阳离可以抑制阳离子水解，促子水解，促进进阴离子水解；向阴离子水解；向盐盐溶液溶液中加入中加入OHOH-可以抑制阴离子水解，促可以抑制阴离子水解，促进进阳离子水解；阳离子水解；精品改改变变条件条件平衡移平衡移动动c(CH3COO-)c(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-精品练习6能使能使Na2CO3溶液中溶液中Na+与与CO32-更接近更接近2:1的措的措施是施是（）A加水加水B加加Na2CO3粉末粉末C加加KOH固体固体D加加热热为为什么什么热热的的纯纯碱溶液去碱溶液去污污效果好？效果好？.为为了防止配制了防止配制FeClFeCl3 3溶液溶液时时可能可能浑浊浑浊，应应向溶液中加入向溶液中加入 抑制抑制 水解。水解。C盐盐酸酸Fe3+精品、下列下列过过程或程或现现象与象与盐类盐类水解无关的是水解无关的是()A.纯纯碱溶液去油碱溶液去油污污B.铁铁在潮湿的在潮湿的环环境下生境下生锈锈C.加加热氯热氯化化铁铁溶液溶液颜颜色色变变深深D.浓浓硫化硫化钠钠溶液有臭味溶液有臭味B精品提升：提升：1、常温下，一定、常温下，一定浓浓度的某溶液，由水度的某溶液，由水电电离出的离出的C(OH-)=1x10-4mol/L.则该则该溶液中的溶溶液中的溶质质可可能是（能是（）A、Al2(SO4)3B、CH3COONaC、NaOHD、KHSO42、在、在纯纯碱溶液中滴加酚碱溶液中滴加酚酞酞，溶液，溶液变红变红。若在。若在该该溶液中再滴入溶液中再滴入过过量的量的BaCl2溶液，溶液，观观察到的察到的现现象象是是。其原因是（以离子方程。其原因是（以离子方程式和式和简简要文字要文字说说明）明）。产产生白色沉淀、生白色沉淀、红红色褪去色褪去BCO32水解呈碱性使酚水解呈碱性使酚酞变红酞变红，加入，加入BaCl2后后，Ba2+CO32-=BaCO3溶液中溶液中只有只有NaCl和和BaCl2，呈中性，呈中性。精品课堂小结n1、盐类盐类水解的水解的定定义义、本、本质质、条件、条件。n口口诀诀：有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解：有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解;谁谁强强显谁显谁性；同性；同强强显显中性；中性；n2、盐类盐类水解的水解的离子方程式离子方程式n3、盐类盐类水解的水解的影响因素影响因素n内因：（主要因素）越弱越水解内因：（主要因素）越弱越水解n外因：温度（升温有利于水解方向）外因：温度（升温有利于水解方向）n浓浓度（越稀越水解）度（越稀越水解）n酸碱性（酸碱性（H+可以抑制阳离子水解、促可以抑制阳离子水解、促进进阴离子水解；阴离子水解；OH-则则相反）相反）精品课堂小结n1、盐类盐类水解的水解的定定义义、本、本质质、条件、条件。n口口诀诀：有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解：有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解;谁谁强强显谁显谁性；同性；同强强显显中性；中性；n2、盐类盐类水解的水解的离子方程式离子方程式（1）用可逆号用可逆号“”“”表示。表示。（2 2）不）不标标“”“”或或“”“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2O O等）写成其分解等）写成其分解产产物的形式。物的形式。（4）多元弱酸）多元弱酸应应分步表示，以第一步分步表示，以第一步为为主。主。多元多元弱碱阳离子的水解方程式一步到位完成。弱碱阳离子的水解方程式一步到位完成。精品