第三章-第二节-第1课时课件

1创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习第二第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第第1课时钠的重要化合物的重要化合物学业要求学业要求1.能能列列举、描描述述、辨辨识氧氧化化钠、过氧氧化化钠、碳碳酸酸钠、碳碳酸酸氢钠的的重重要物理性要物理性质、化学性、化学性质及及实验现象。象。2.能能说明碳酸明碳酸钠、碳酸、碳酸氢钠之之间的相互的相互转化。化。3.能能说明明钠及其化合物的及其化合物的应用。用。核心素养对接核心素养对接根根据据氧氧化化钠是是碱碱性性氧氧化化物物和和碱碱性性氧氧化化物物的的通通性性预测氧氧化化钠的的性性质，以培养学生以培养学生证据推理和模型据推理和模型认知的素养水平。知的素养水平。2创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习知识点一钠的氧化物知识点一钠的氧化物1.氧化钠的性质氧化钠的性质氧化氧化钠属于属于氧化物，具有碱性氧化物的通性。氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反写出下列反应方程式：方程式：(1)与水反与水反应：；(2)与酸性氧化物与酸性氧化物(如如CO2)反反应：；(3)与酸与酸(如如HCl)反反应：。知知 识 梳梳 理理碱性碱性Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O3创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习2.过氧化钠的性质过氧化钠的性质写出下列反写出下列反应方程式：方程式：(1)与与H2O反反应：；(2)与与CO2反反应：。实验操作操作实验现象象实验结论试管管发烫，带火星的木条火星的木条_；滴滴加加酚酚酞后后溶溶液液先先_，然然后后_Na2O2与与水水反反应生生成成_，中中间产物物具具有有漂白性漂白性复燃复燃变红褪色褪色O22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O24创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习 提醒：提醒：Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。不是碱性氧化物。5创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习知识点二碳酸钠和碳酸氢钠知识点二碳酸钠和碳酸氢钠如如上上图，在在试管管中中碳碳酸酸钠和和碳碳酸酸氢钠都都是是白白色色的的固固体体，它它们的的物物理理性性质和和化化学学性性质有何不同，有何不同，请完成下列知完成下列知识点：点：6创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习1.物理性质物理性质名称名称碳酸碳酸钠碳酸碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名色色态白色粉末白色粉末细小白色晶体小白色晶体溶解性溶解性水中易溶水中易溶水中易溶，但比水中易溶，但比Na2CO3溶解度溶解度_Na2CO3NaHCO3纯碱、碱、苏打打小小苏打打小小7创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习2.化学性质化学性质(1)热稳定性定性Na2CO3性性质稳定，定，NaHCO3不不稳定，易分解，反定，易分解，反应方程式方程式为。(2)与酸与酸(足量足量盐酸酸)反反应(写出相写出相应的离子方程式的离子方程式)Na2CO3：。NaHCO3：。(3)与碱与碱(氢氧化氧化钠)反反应：Na2CO3与与NaOH不反不反应。NaHCO3：。提醒：提醒：NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。既能和强酸反应，又能和碱反应。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O8创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习知识点三焰色反应知识点三焰色反应元元宵宵节的的焰焰火火，缤纷多多彩彩，焰焰火火的的颜色色究究竟竟从从何何而而来来？带着着这个个问题，完完成成下下列列知知识点：点：1.定义定义很多很多在灼在灼烧时都会使火焰呈都会使火焰呈现特殊的特殊的颜色。色。金属或它金属或它们的化合物的化合物9创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习2.操作操作盐酸酸原火焰原火焰颜色相同色相同试样火焰的火焰的颜色色盐酸酸无色无色10创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习3.几种金属的焰色几种金属的焰色提醒：提醒：焰色反应是物理变化，表现的是元素的物理性质。焰色反应是物理变化，表现的是元素的物理性质。金属金属钠钾焰色焰色_色色_色色(观察察时要透要透过_)黄黄紫紫蓝色色钴玻璃玻璃11创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习1.判断正判断正误，正确的打，正确的打“”“”，错误的打的打“”“”。自自 我我 检 测12创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习(6)焰焰色色反反应是是金金属属元元素素的的化化学学性性质，灼灼烧时，所所有有金金属属或或金金属属阳阳离离子子均均有有焰焰色色。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)13创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习2.下列关于下列关于钠的氧化物的叙述正确的是的氧化物的叙述正确的是()A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到是白色固体，和冷水作用得到O2和和NaOHB.Na2O2与水的反与水的反应中，氧化中，氧化剂是是Na2O2，还原原剂是水是水C.Na2O不不稳定，能定，能继续被被O2氧化生成氧化生成Na2O2D.都能与酸反都能与酸反应，生成含氧酸，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物，都是碱性氧化物答案答案C14创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习3.下列物下列物质露置于空气中，不露置于空气中，不发生生变化的是化的是()A.Na2O B.Na2O2C.NaHCO3 D.Na2CO310H2O答案答案C15创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习4.Na2CO3和和NaHCO3是重要的化工原料，是重要的化工原料，请回答：回答：(1)两两 物物 质 的的 水水 溶溶 液液 分分 别 与与 足足 量量 盐 酸酸 混混 合合，反反 应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 分分 别 为_、_。(2)除去除去Na2CO3固体中少量固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式的方法，写出化学方程式_。(3)两物两物质的焰色反的焰色反应分分别为_色、色、_色。色。16创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习学习任务一有关学习任务一有关Na2O2与与CO2、H2O的反应的反应【交流【交流讨论】情景：情景：过过氧氧化化钠钠(Na2O2)因因能能与与二二氧氧化化碳碳反反应应生生成成氧氧气气，故故可可作作为为呼呼吸吸面面具具中中氧氧气气的的来来源源，潜潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。17创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习请回答：回答：(1)人呼出的人呼出的CO2、H2O均可与均可与Na2O2反反应，写出其相关方程式：，写出其相关方程式：提示提示2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)现有有两两包包淡淡黄黄色色粉粉末末。分分别是是硫硫粉粉和和过氧氧化化钠，请思思考考用用怎怎样的的方方法法可可将将二二者者鉴别？提提示示可可利利用用过过氧氧化化钠钠易易与与水水反反应应生生成成氧氧气气，而而硫硫粉粉与与水水不不容容易易反反应应，分分别别取取少少量量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气体产生的是过氧化钠。粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气体产生的是过氧化钠。18创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习【点【点拨提升】提升】1.掌握过氧化钠的三个注意点掌握过氧化钠的三个注意点19创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习2.Na2O2与与H2O的反应过程分析的反应过程分析Na2O2与水的反与水的反应可分可分为两个两个过程：程：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2所所以以Na2O2与与H2O反反应时，Na2O2既既是是氧氧化化剂又又是是还原原剂。反反应过程程中中有有H2O2生生成成，H2O2有有强强氧化性，故向反氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚后的水溶液中滴加酚酞溶液溶液时，溶液先，溶液先变红后褪色。后褪色。20创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习3.Na2O2与与H2O、CO2的反应四大关系的反应四大关系(1)物物质的量的关系的量的关系无无论是是CO2或或H2O的的单一一物物质还是是二二者者的的混混合合物物，通通过足足量量的的Na2O2时，CO2或或H2O与放出与放出O2的物的物质的量之比均的量之比均为21。(2)固体固体质量的关系量的关系相当于固体相当于固体(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”、H2O中的中的“H2”；可可以以看看作作发生生相相应的的反反应Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上上该反反应不能不能发生生)。21创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习(3)电子子转移关系移关系不不论是是与与CO2还是是与与H2O反反应，CO2与与H2O均均既既不不是是氧氧化化剂也也不不是是还原原剂，反反应的的实质都都是是Na2O2自自身身发生生的的氧氧化化还原原反反应，所所以以有有1 mol O2生生成成时，转移移的的电子子均均为2 mol。(4)先后先后顺序关系序关系一一定定量量的的Na2O2与与一一定定量量CO2和和H2O(g)的的混混合合物物的的反反应，可可视作作Na2O2先先与与CO2反反应，待待CO2反反应完全后，完全后，Na2O2再与再与H2O(g)发生反生反应。22创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习【典典例例1】200 时CO2和和水水蒸蒸气气的的混混合合气气体体共共23.2 g与与足足量量的的Na2O2充充分分反反应后后，固固体体质量增加了量增加了7.2 g，则原混合气体的物原混合气体的物质的量的量为()A.0.2 mol B.0.6 molC.0.8 mol D.1.0 mol23创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习解析解析方法一：设混合气体中方法一：设混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差固体的质量差2 mol 88 g32 g56 gx 28 x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差固体的质量差2 mol 36 g32 g4 gy 2y则：则：44x18y23.228x2y7.2 解得解得x0.2 mol，y0.8 mol则混合气体的总物质的量为则混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。24创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习方法二：方法二：200 时时2CO22Na2O2=2Na2CO3O22 12H2O(g)2Na2O2=4NaOHO22 1200 时时 CO2和和水水蒸蒸气气的的混混合合气气体体共共 23.2 g 与与足足量量的的Na2O2 充充分分反反应应后后，固固体体质质量量增加了增加了 7.2 g，则生成，则生成O2质量质量23.2 g7.2 g16 g，则，则n(O2)16 g/32 gmol10.5 mol，则，则n(H2O)n(CO2)2n(O2)1.0 mol。答案答案D25创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习【变式式训练1】下列叙述中正确的是】下列叙述中正确的是()A.过氧化氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中是淡黄色固体，久置于空气中变成白色成白色氢氧化氧化钠固体固体B.过氧化氧化钠中阴阳离子比例中阴阳离子比例为12C.用用过氧化氧化钠漂白漂白织物、麦物、麦秆秆等日久又逐等日久又逐渐变成黄色成黄色D.Na2O与与Na2O2都能和水反都能和水反应生成碱，它生成碱，它们都是碱性氧化物都是碱性氧化物解解析析过过氧氧化化钠钠久久置置于于空空气气中中变变成成白白色色碳碳酸酸钠钠固固体体，A错错误误；过过氧氧化化钠钠漂漂白白是是由由于于它它的的氧氧化化性性将将有有色色物物质质永永久久漂漂白白，C错错误误；碱碱性性氧氧化化物物与与酸酸反反应应生生成成盐盐和和水水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。错误。答案答案B26创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习能能利利用用氧氧化化还还原原反反应应原原理理，解解释释Na2O2与与H2O、CO2反反应应的的实实质质，能能根根据据Na2O2的的性性质质，说说明明妥妥善善保保存存，合合理理使使用用Na2O2的的方方法法，以以培培养养学学生生宏宏观观辨辨识识与与微微观观探探析析的的素素养水平。养水平。27创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习学习任务二学习任务二Na2CO3与与NaHCO3情情景景：小小苏苏打打和和食食用用纯纯碱碱在在日日常常生生活活当当中中，是是很很容容易易混混淆淆的的两两种种物物质质，食食用用纯纯碱碱也也叫叫苏苏打打，面面碱碱。碱碱起起子子。小小苏苏打打也也叫叫“苏苏打打粉粉”、“重重曹曹”。小小苏苏打打和和食食用用纯纯碱碱在在日日常常生活当中用途是完全不同的。生活当中用途是完全不同的。在制作面食上两者表现不同。在制作面食上两者表现不同。食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。小苏打作用比较温和。适量使用无刺激性。可以让食物蓬松多孔口感更好。小苏打作用比较温和。适量使用无刺激性。可以让食物蓬松多孔口感更好。28创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习在对肉类的使用方法上两者表现不同。在对肉类的使用方法上两者表现不同。食食用用纯纯碱碱能能促促进进肉肉质质软软化化，缺缺点点是是有有股股难难闻闻的的碱碱味味。纯纯碱碱可可泡泡软软干干货货；小小苏苏打打可可破破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。29创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习请回答下列回答下列问题：1.Na2CO3与与NaHCO3固体加固体加热时都都产生气体生气体吗？2.分别向分别向Na2CO3与与NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？溶液都产生沉淀吗？3.分别向分别向Na2CO3与与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？提示提示Na2CO3稳定性强受热不易分解，而稳定性强受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。稳定性差，受热分解会产生气体。提示提示CaCl2能与能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而溶液反应产生沉淀，而NaHCO3溶液不会产生沉淀。溶液不会产生沉淀。提示提示NaHCO3溶液与稀溶液与稀HCl反应更剧烈。反应更剧烈。30创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习【点【点拨提升】提升】1.Na2CO3与盐酸反应与盐酸反应(1)向向盐酸中逐滴加入酸中逐滴加入Na2CO3溶液溶液(开始开始时酸酸过量量)2HCl Na2CO3=2NaClCO2H2O(2)向向Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入盐酸酸(开始开始时酸不足酸不足)HClNa2CO3=NaCl NaHCO3HClNaHCO3=NaClCO2H2O结论：不不同同的的滴滴加加顺序序产生生不不同同的的现象象，这也也是是不不用用其其他他试剂就就可可鉴别Na2CO3溶溶液液和和盐酸的原理。酸的原理。31创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法32创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习3.Na2CO3和和NaHCO3混合物的除杂混合物的除杂混合物混合物(括号内括号内为杂质)除除杂方法及方法及试剂Na2CO3固体固体(NaHCO3)加加热至恒重至恒重NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2气体气体Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)加入适量加入适量NaOH溶液溶液33创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习【典典例例2】在在课堂堂上上老老师出出示示了了两两瓶瓶失失去去标签的的Na2CO3和和NaHCO3无无色色饱和和溶溶液液，希望班里同学提出希望班里同学提出简便的便的鉴别方法，方法，该班同学踊班同学踊跃提出看法，其中合理的是提出看法，其中合理的是()用干燥的用干燥的pH试纸检验，pH大的是大的是Na2CO3取等量的溶液于两支取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚管中，各滴入酚酞溶液，溶液，红色色较深的是深的是Na2CO3取等量的溶液于两支取等量的溶液于两支试管中，加管中，加热，有气泡，有气泡产生的是生的是NaHCO3取等量的溶液于两支取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支取等量的溶液于两支试管中，滴加管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支取等量的溶液于两支试管中，滴加管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.B.C.D.34创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习解解析析中中因因为为NaHCO3溶溶液液受受热热时时NaHCO3不不分分解解，只只有有NaHCO3固固体体受受热热才才分分解解；中中分分别别向向两两支支试试管管中中滴滴Ba(OH)2溶溶液液，都都能能出出现现白白色色沉沉淀淀，化化学学方方程程式式为为Na2CO3 Ba(OH)2=2NaOH BaCO3，2NaHCO3 Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。答案答案C35创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习【变式式训练2】关于】关于Na2CO3和和NaHCO3的的说法正确的是法正确的是()A.它它们的物的物质的量相等的量相等时，跟足量的，跟足量的盐酸反酸反应，在相同状况，在相同状况时放出的放出的CO2体体积相同相同B.它它们的物的物质的量相等的量相等时，跟足量的，跟足量的盐酸反酸反应，所消耗，所消耗盐酸的物酸的物质的量相同的量相同C.它它们的的质量相等量相等时，在水中，在水中电离出相同数目的离出相同数目的NaD.它它们的的质量相等量相等时，与足量，与足量盐酸反酸反应产生物生物质的量相等的的量相等的CO2解解析析A项项，根根据据碳碳元元素素的的守守恒恒，产产生生的的二二氧氧化化碳碳应应相相等等；B项项，根根据据化化学学方方程程式式，消消耗耗盐盐酸酸为为21；C项项，质质量量相相等等时时，物物质质的的量量不不等等，再再乘乘以以电电离离出出的的Na的的数数目目仍仍然不等；然不等；D项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。答案答案A36创新设计创新设计核心互动探究基础自主学习利利用用学学习习Na2CO3、NaHCO3的的区区别别及及情情景景中中Na2CO3、NaHCO3在在生生活活中中的的应应用用，培培养养学学生生将将应应用用化化学学知知识识和和方方法法解解决决生生产产生生活活中中简简单单的的化化学学问问题题的的科科学学态态度度和和社社会会责责任素养水平。任素养水平。提问与解答环节Questions And Answers谢谢聆听 学习就是为了达到一定目的而努力去干,是为一个目标去战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard,Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal