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第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的构成原子的构成2024/7/111第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成2023/8/知识回顾1.分子：分子：2.原子：原子：3.分子与原子的区别：分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：用分子和原子知识解释化学变化的实质：保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分裂成原子，然后原在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。子重新组合成新的分子。2024/7/112知识回顾保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最阅读课本思考阅读课本思考1 1、原子可以再分吗？、原子可以再分吗？2 2、构成原子的微粒有那些？、构成原子的微粒有那些？3 3、构成原子的微粒有什么特点？、构成原子的微粒有什么特点？4 4、为什么整个原子不显电性？、为什么整个原子不显电性？5 5、决定原子种类的是什么微粒？、决定原子种类的是什么微粒？6 6、核外电子排布的规律如何？、核外电子排布的规律如何？7 7、离子是怎样形成的？、离子是怎样形成的？8 8、原子的质量很小，怎么衡量？、原子的质量很小，怎么衡量？2024/7/113阅读课本思考1、原子可以再分吗？2023/8/143化学史化学史1.公元前公元前5世纪，希腊哲世纪，希腊哲学家德谟克利特等人学家德谟克利特等人认为认为：万物是由大量：万物是由大量的不可分割的微粒构的不可分割的微粒构成的，即原子。成的，即原子。2024/7/114化学史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万2.19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代近代原子学说原子学说，他认为原子是微小，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。2024/7/11519世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是3.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子。2024/7/1161897年，英国科学家汤姆生发现了电子。2023/8/146、卢瑟福原子模型：发现了原子核卢瑟福原子模型：发现了原子核2024/7/117、卢瑟福原子模型：发现了原子核2023/8/147a.原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的的 粒子通过金箔并按原方向行进。粒子通过金箔并按原方向行进。b.这些这些粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分的体积很小，所以少数一部分粒子改变了方向粒子改变了方向c.发生偏转和被反射回来的发生偏转和被反射回来的粒子可能碰到质量大的多粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的的粒子（原子核），所以极个别的粒子竟被反射回来粒子竟被反射回来2024/7/118a.原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的粒子 原子结构动画模拟原子结构动画模拟核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数=原子核带正电原子核带正电原子核所带正电荷数原子核所带正电荷数简称简称核电荷数核电荷数核外核外电子电子带负电带负电一个电子带一个单位一个电子带一个单位负电荷负电荷2024/7/119原子结构动画模拟核电荷数核外电子数=原子核带正电原子核所带现代原子结构2024/7/1110现代原子结构2023/8/1410一、原子的构成一、原子的构成原子的构成原子的构成 原子核原子核（+）电子（电子（）：）：1个电子带个电子带1个单位负电荷个单位负电荷质子质子(+)：1个质子带个质子带1个单位正电荷个单位正电荷中子中子：不带电：不带电 2024/7/1111一、原子的构成 原粒子种类粒子种类电性电性质子质子1个单位个单位正电荷正电荷中子中子不带电不带电电子电子1个单位个单位负电荷负电荷 构成原子的粒子的电性构成原子的粒子的电性2024/7/1112粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷问题：问题：构成原子的微粒有几种？构成原子的微粒有几种？决定原子种类的是什么微粒？决定原子种类的是什么微粒？为什么整个原子不显电性？为什么整个原子不显电性？2024/7/1113问题：构成原子的微粒有几种？2023/8/14131 1、构成原子的微粒有三种：、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子质子、中子、电子.决定原子种类的是：决定原子种类的是：质子数质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2 2、原子中：、原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3 3、原子不显电性的、原子不显电性的原因原因：原子是由居于原子中心带：原子是由居于原子中心带 正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是 由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子原子 核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负 电相等，但电性相反电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。H原子例外，它没有中子。看表原子例外，它没有中子。看表3-12024/7/11141、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子.决定原子原子原子原子核原子核核外电子每个带个单位负电荷核外电子每个带个单位负电荷质子每个带个单位正电荷质子每个带个单位正电荷中子不带电中子不带电原子的构成原子的构成（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性核电荷数核电荷数 =质子数质子数=核外电子数核外电子数原子核的质量几乎等于原子的全部质量。原子核的质量几乎等于原子的全部质量。2024/7/1115原子原子核核外电子每个带个单位负电荷质子每个带个单位思考：通过下表，可以总结出什么规律？思考：通过下表，可以总结出什么规律？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢H101碳碳C666氧氧O888钠钠Na111211氯氯Cl1718171、原子里质子数等于电子数、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数、质子数1,中子数中子数0表表312024/7/1116思考：通过下表，可以总结出什么规律？原子种类质子数中子数核外原子构成中的规律：原子构成中的规律：1、质子数质子数 =核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数 2、质子数、质子数不一定不一定等于中子数；不是所有等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为的原子都有中子，如氢的中子数为0。3、不同原子，核内的质子数，核外电子、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。数不同。质子数决定原子的种类。质子数决定原子的种类。2024/7/1117原子构成中的规律：1、质子数=核外电子数=核电荷例例1:1:下下列列关关于于原原子子的的说说法法中中，不不正正确确的的是是()。A.A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.D.原子可以构成分子，也可以构成物质原子可以构成分子，也可以构成物质C例例2 2：已知原子的核电荷数，可以确定它的：已知原子的核电荷数，可以确定它的 （）。）。A A 原子量原子量 B B 质子数质子数 C C 中子数中子数 D D 电子数电子数 BD2024/7/1118例1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。例例3 3原子（普通的氢原子除外）的原子原子（普通的氢原子除外）的原子核是由核是由 （）（A A）由电子和质子构成）由电子和质子构成 （B B）由质子和中子构成）由质子和中子构成（C C）由电子和中子构成）由电子和中子构成 （D D）不能再分）不能再分B2024/7/1119例3原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（）B2例例4 4：判断题判断题u原子是由原子核和核外电子构成的。原子是由原子核和核外电子构成的。u一切原子核都是由质子和中子构成的。一切原子核都是由质子和中子构成的。u原子的质子数和核外电子数可能不相等。原子的质子数和核外电子数可能不相等。u原子核内质子数一定等于中子数。原子核内质子数一定等于中子数。u原子中不存在电荷，因而原子不显电性。原子中不存在电荷，因而原子不显电性。2024/7/1120例4：判断题原子是由原子核和核外电子构成的。一切原子核都是由例例5：填空：填空在在分子、原子、原子核、质子、中子、电子分子、原子、原子核、质子、中子、电子等等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。能直接构成物质的是（能直接构成物质的是（）能保持物质化学性质的是（能保持物质化学性质的是（）化学变化中的最小粒子是（化学变化中的最小粒子是（）带正电荷的是（带正电荷的是（）带负电荷的是（带负电荷的是（）不显电性的是（不显电性的是（）氢原子不含（氢原子不含（）分子、原子分子、原子分子、原子分子、原子原子原子原子核、质子原子核、质子电子电子分子、原子、中子分子、原子、中子中子中子2024/7/1121例5：填空在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？子核？共有多少个质子？多少个电子？个原子核，个原子核，22个质子，个质子，22个电子个电子课堂反馈课堂反馈2024/7/1122每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个相 对 原 子 质 量原子的质量原子的质量一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 19931099310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克千克千克千克一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：0 00000000000000000000000000016700000000000000000000000000167千克千克千克千克即即即即1 167106710-27-27千克千克千克千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？2024/7/1123相对原子质量相对原子质量相对原子质量 以质子数和中子数都是以质子数和中子数都是6的碳原子（碳的碳原子（碳12）质量的）质量的1/12为为基准基准，其他原子的质量跟它，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。的比值，就是这种原子的相对原子质量。1 1、定义：、定义：基准基准 碳碳12原子的质量原子的质量1 11212 1.6610-27Kg2024/7/1124相对原子质量以质子数和中子数都是6的碳原子（碳 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准,其他其他 原子的质量跟它的比值原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对就是这种原子的相对原子质量。原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112相对原子质量的概念：相对原子质量的概念：2024/7/1125以一种碳原子质量1/12作为标准,其他2 2、计算公式、计算公式2024/7/11262、计算公式2023/8/1426相 对 原 子 质 量（1）已知：氢原子的质量）已知：氢原子的质量1.6710-27Kg氢的相对原子质量氢的相对原子质量氢原子质量氢原子质量氢原子质量氢原子质量 1.67101.6710-27-27KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg 1基准基准基准基准3 3、练习：求下列原子的相对原子质量、练习：求下列原子的相对原子质量2024/7/1127铁的相对原子质量铁的相对原子质量 9.288109.28810-26-26KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg铁原子质量铁原子质量铁原子质量铁原子质量基准基准基准基准（2）已知：氧原子的质量）已知：氧原子的质量2.65710-26Kg（3）已知：铁原子的质量）已知：铁原子的质量9.28810-26Kg氧的相对原子质量氧的相对原子质量 2.657102.65710-26-26KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg氧原子质量氧原子质量氧原子质量氧原子质量基准基准基准基准 16 562024/7/1128铁的相对原子质量9.28810-26Kg1.6611、相对原子质量不是原子的实际质量，是、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个一个比值比值，它的国际单位为，它的国际单位为一，符号是一，符号是1（一般不写）。（一般不写）。2 2、两个原子的质量之比、两个原子的质量之比等于等于其相对原子其相对原子质量之比质量之比注意注意:2024/7/11291、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位已知：一个质子的质量已知：一个质子的质量1.672610-27Kg质子的相对质量质子的相对质量一个质子质量一个质子质量一个质子质量一个质子质量 1.6726101.672610-27-27KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg 1基准基准基准基准已知：一个中子的质量已知：一个中子的质量1.674910-27Kg质子的相对质量质子的相对质量一个中子质量一个中子质量一个中子质量一个中子质量 1.6749101.674910-27-27KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg 1基准基准基准基准相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数2024/7/1130已知：一个质子的质量1.672610-27Kg质子的相对相 对 原 子 质 量计算下列原子的相对原子质量的近似值计算下列原子的相对原子质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817铁铁2630262024/7/1131 张青莲教授是我国科学张青莲教授是我国科学院院士院院士,于于1983年当选为国际年当选为国际原子量委员会委员原子量委员会委员,主持测定主持测定了铟、铱、锌等元素的相对了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。是为中国人民长了志气。1908年年7月月-2006年年12月月2024/7/1132张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选本节收获？本节收获？1、相对原子质量：、相对原子质量：2、相对原子质量、相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 以一种碳以一种碳12原子质量的原子质量的1/12为为基准基准，其，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量。相对原子质量相对原子质量 原子的实际质量原子的实际质量原子的实际质量原子的实际质量碳碳碳碳1212原子质量的原子质量的原子质量的原子质量的1/121/12原子的实际质量原子的实际质量原子的实际质量原子的实际质量 1.66101.6610-27-27KgKg2024/7/1133本节收获？1、相对原子质量：2、相对原子质量质子数+中子数学 生 练 习1 1、填表：、填表：原子种原子种类类核电荷核电荷数数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子相对原子质量质量H10Mg1224Fe26561 1 1 1 1 1 1212 1212 1212 2626 2626 3030 2 2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是，相对原子质量是125，下列关，下列关于这种原子的说法错误的是于这种原子的说法错误的是 （）A质子数是质子数是53 B核外电子数是核外电子数是53 C中子数是中子数是53 D质子数与中子数之和是质子数与中子数之和是125C2024/7/11343、钠原子由、钠原子由11个质子和个质子和12个中个中子构成，下列说法错误的是（子构成，下列说法错误的是（）A 钠原子所带电荷数为钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为23D2024/7/11353、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（4.已知某原子的实际质量为已知某原子的实际质量为M Kg，碳，碳-12原子的实际质量为原子的实际质量为N Kg。求该原子的相。求该原子的相对原子质量。对原子质量。相对原子质量相对原子质量 M KgM Kg N Kg N Kg 1/12 1/12=2024/7/11364.已知某原子的实际质量为MKg，碳-12相对原子质量5.已知已知A原子的相对质量为原子的相对质量为X，碳，碳-12原子的实际质量为原子的实际质量为Y Kg。求该。求该A原子的实原子的实际质量。际质量。X A A原子的实际质量原子的实际质量原子的实际质量原子的实际质量 Y Kg Y Kg 1/12 1/12解：解：A原子的实际质量原子的实际质量XY/12 Kg2024/7/11375.已知A原子的相对质量为X，碳-12XA原子的实际6、现将下列金属铝、铁、铜各取、现将下列金属铝、铁、铜各取1g，哪，哪种金属中含的原子最多？哪一种含种金属中含的原子最多？哪一种含的原子最少？为什么？的原子最少？为什么？铝最多，铜最少。铝最多，铜最少。总质量相等，相对原子质量越小，总质量相等，相对原子质量越小，则含的原子个数越多。则含的原子个数越多。2024/7/11386、现将下列金属铝、铁、铜各取1g，哪种金属中含的原子最多？有A、B两种原子，它们的质量之比为a：bB原子与碳原子的质量之比为c：d。求：A的相对原子质量是多少？2024/7/1139有A、B两种原子，它们的质量之比为a：b2023/8/1432 2、几种原子的构成：、几种原子的构成：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯1818171711166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数2024/7/11402、几种原子的构成：原子种类质子数中子核外核电荷数相对原子质例如：碳12原子的质量为1.99310-26，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是多少。解答本题的关键是要搞清楚原子的质量和相对原子质量之间的换算关系。由原子的质量=原子的相对原子质量标准碳原子的质量1/12可知，该原子的质量=801.99310-261/12=1.32910-252024/7/11412023/8/1441例如：已知例如：已知1个碳个碳12原子的质量为，的原子的质量为，的原子质量为，则原子的相对原子质量可原子质量为，则原子的相对原子质量可以表示为？以表示为？相对原子质量是以一种碳原子的相对原子质量是以一种碳原子的/为标准，为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比其他原子的质量与它相比较所得到的比.这里这里“一种碳原子一种碳原子”即是标准原子即是标准原子含个质子和含个质子和个中子的碳原子个中子的碳原子碳原子。在此题中相对碳原子。在此题中相对原子质量标准确定为原子质量标准确定为/，所以的，所以的相对原子质量应为相对原子质量应为/2024/7/1142例如：已知1个碳12原子的质量为，的原子质量为小结小结1质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子带正电，电子带负电，中子不带电。2质子和中子质量近似相等，电子质量质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。较质子和中子小得多。3原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。4原子中有：质子数原子中有：质子数=电子数，故原子不电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。显电性。而中子数不一定等于质子数。5不同原子，核内质子数、核外电子数不同原子，核内质子数、核外电子数不同。不同。6氢原子核内不含中子氢原子核内不含中子。2024/7/1143小结2023/8/1443二、原子核二、原子核外外电电子子的排布的排布2024/7/1144二、原子核外电子的排布2023/8/1444氢原子的核外电子运动情况2024/7/1145氢原子的核外电子运动情况2023/8/1445 电子不像行星绕太阳旋转有固定的电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。这样的区域称为电子层。2024/7/1146电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出2024/7/11472023/8/1447在多电子的原子中，在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。核外电子是分层排布的。2024/7/1148在多电子的原子中，2023/8/1448 二、核二、核 外外 电电 子子 的排布的排布 1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层运动又称为核外电子核外电子的分层排布的分层排布 电电 子子 层层 数数：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 K L M N O P QK L M N O P Q 电电 子子 能能 量量：逐逐 渐渐 升升 高高 离离 核核 距距 离离：逐逐 渐渐 增增 大大 2024/7/1149二、核外电子的排布2023/8/142024/7/11502023/8/14502、核、核 外外 电电 子子 的的 排排 布布 规规 律律：先先 排排 内内 层，层，后排后排 外外 层。层。第第 一一 层层 上上 最最 多多 排排2 个个 电电 子。子。第第 二二 层层 上上 最最 多多 排排8 个个 电电 子。子。最最 外外 层层 上上 最最 多多 排排8 个个 电电 子子。原子的结构原子的结构 可用可用原子结原子结构示意图构示意图简明地表示。简明地表示。2024/7/11512、核外电子的排布规律：先居 巢 黄 麓 谢 玉 荣第 四 单 元 课 题 3 离 子2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电子层上该电子层上的电子数的电子数？画出某原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布最外层电子数2024/7/1152 写出下列元素的符号，画出其写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图原子结构示意图。硫硫 镁镁 铍铍 氯氯 氟氟 氩氩 2024/7/1153练一练2023/8/1453硫硫S铍铍Be氟氟 F氩氩Ar+162 8 6+12282镁镁Mg+422+927氯氯Cl+17287+18 2882024/7/1154硫S铍氟氩+16286+12282+42用原子结构示意图表示：用原子结构示意图表示：1、比镁原子少、比镁原子少1个质子的原子；个质子的原子；2、原子核只有、原子核只有1个质子的原子；个质子的原子；3、核电荷数为、核电荷数为18的原子；的原子；2024/7/1155接着练用原子结构示意图表示：2023/8/1455题号题号判断确定判断确定原子结构示原子结构示意图意图1、比镁原比镁原子少子少1个质个质子的原子子的原子 钠原子钠原子2812、原子核、原子核只有只有1个质个质子的原子子的原子氢原子氢原子3、核电荷、核电荷数为数为18的原的原子是氩原子子是氩原子氩原子氩原子+11+11+182882024/7/1156题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原子钠居 巢 黄 麓 谢 玉 荣元素与最外层电子数的关系2024/7/1157规律；1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增加。2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。2024/7/1158规律；2023/8/14582024/7/11592023/8/14592024/7/11602023/8/1460根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有什么样的关系？2024/7/1161找一找：根据所画出的原子结构示意图，居 巢 黄 麓 谢 玉 荣元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定2024/7/1162居 巢 黄 麓 谢 玉 荣元素与最外层电子数的关系元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子2024/7/1163居 巢 黄 麓 谢 玉 荣元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子2024/7/1164居 巢 黄 麓 谢 玉 荣小 结3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数2024/7/1165质子数质子数 决定元素的种类决定元素的种类 最外层电子数最外层电子数决定决定元素的化学性质元素的化学性质 （1）稀有气体元素）稀有气体元素：最外层电子数为：最外层电子数为8个个（He 为为2个），化学性质稳定，这种结构称为个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；稳定结构；（2）金属元素）金属元素：最外层电子数少于：最外层电子数少于4个，易失个，易失去电子，化学性质活泼；去电子，化学性质活泼；（3）非金属元素）非金属元素：最外层电子数大于或等于：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结论：结构决定性质结构决定性质。2024/7/1166质子数决定元素的种类小结5、离子的形成、离子的形成 在化学反应中，金属元素的原在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，的原子易得到电子，目的目的是达到是达到最最外层外层8电子电子的稳定结构。的稳定结构。2024/7/11675、离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠钠钠+氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程2024/7/1168化学反应中的离子：钠+氯气氯化钠点燃NaClN+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-易失去一个电子易失去一个电子易得到一个电子易得到一个电子2024/7/1169+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128（1 1）定义：）定义：带电的原子（或原子团）带电的原子（或原子团）叫做离子叫做离子.离子符号离子符号的表示方法是：在元素的表示方法是：在元素符号或原子团的符号或原子团的右上角右上角用数值和用数值和符号符号+、-表示电荷数和电性，表示电荷数和电性，“1”省约。省约。Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+Cl、OH-、CO32-、SO42-2024/7/1170（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子.（2）离子的分类）离子的分类：阳离子：带正电的离子叫阳离子。阳离子：带正电的离子叫阳离子。如如 Na、Mg2+、Fe2+阴离子：带负电的离子叫阴离子。阴离子：带负电的离子叫阴离子。如如 Cl、OH-、CO32-、SO42-阴、阳离子由于静电作用而形阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。如：成不带电的化合物。如：Na+与与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化由于静电作用而结合成化合物氯化钠钠NaCl（请看以下图示）（请看以下图示）2024/7/1171（2）离子的分类：2023/8/1471+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子氯化纳氯化纳(NaCl)的形成过程的形成过程离子化合物离子化合物易失去一个电子易失去一个电子2024/7/1172+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128阴、阳离子阴、阳离子由于由于静电作用静电作用而形成不带电而形成不带电的化合物叫的化合物叫离子化合物离子化合物。如：。如：Na与与Cl由于由于静电作用而结合成化合物氯化钠静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl一般来说，含金属元素的化合物是一般来说，含金属元素的化合物是离子离子化合物化合物（都是由（都是由离子离子构成的）构成的）NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH结论：离子也是构成物质的粒子。结论：离子也是构成物质的粒子。2024/7/1173阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化由离子构成的物质由离子构成的物质NaCl由由Na+和和Cl-构成构成CuSO4由由Cu2+和和SO42-构成构成MgCl2由由Mg2+和和Cl-构成构成KMnO4由由K+和和MnO4-构成构成Na2CO3由由Na+和和CO32-构成构成NaOH由由Na+和和OH-构成构成2024/7/1174由离子构成的物质NaCl由Na+和Cl-构成2023/8居 巢 黄 麓 谢 玉 荣第 四 单 元 课 题 3 离 子离子的表示方法：离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8 +1 17 78 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。可以省略不写。如：如：Na Mg2 Cl-O2-2024/7/1175 离子离子的结构特点：的结构特点：最外层均为稳定结构，最外层均为稳定结构，且且质子数质子数与与电子数不相等。电子数不相等。2024/7/1176离子的结构特点：2023/8/1476原子、离子的比较原子、离子的比较微粒种微粒种类原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子微粒结构微粒结构质质=电电质质电电质质电电电性电性不显不显正正负负符号符号用元素符用元素符号表示号表示用阳离子用阳离子符号表示符号表示用阴离子符用阴离子符号表示号表示联系系阳离子阳离子原子原子阴离子阴离子Cl和和Cl、Na和和Na2024/7/1177原子、离子的比较微粒种类原子离子阳离子阴离子微粒结构质=电质思考思考：阳离子中，质子数：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？大还是电子数大？阴离子呢？它们所带的电荷数与得失电子它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？数有什么关系？阳离子：质子数阳离子：质子数电子数。电子数。它是它是原子失去电子的结果。原子失去电子的结果。Na阴离子：质子数阴离子：质子数电子数。电子数。它是它是原子得到电子的结果。原子得到电子的结果。Cl数值相等数值相等2024/7/1178思考：阳离子中，质子数大还是电子画出下列离子结构示意图H、S、Cl、Mg、Al、F、Na-+2-2+3+-+2024/7/1179画出下列离子结构示意图-+2-2+3+-+2023/8/14（3 3）离子符号的意义）离子符号的意义(数字数字2 2的意义的意义)2Mg2Mg2+2+表示表示1 1个镁离子带两个单位的正电荷个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子表示两个镁离子2024/7/1180（3）离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示1个镁离熟记下列离子熟记下列离子氢氧根离子氢氧根离子OH-硝酸根离子硝酸根离子NO3-碳酸根离子碳酸根离子CO32-硫酸根离子硫酸根离子SO42-铵根离子铵根离子NH4+亚铁离子亚铁离子Fe2+铁离子铁离子Fe3+2024/7/1181熟记下列离子氢氧根离子OH-2023/8/1481用化学符号表示下列微粒（1）5个硫酸根离子（2）氢氧根离子（3）1个镁离子（4）高锰酸根离子（5）锰酸根离子（6）硫离子（7）2个氧离子（8）3个铁离子（9）2个亚铁离子（10）硝酸根离子2024/7/1182用化学符号表示下列微粒2023/8/1482构成物质的几种微粒构成物质的几种微粒分子分子：O2CO2H2N2O3H2OHClH2SO4酒精酒精蔗糖等蔗糖等原子原子:NaMgFeC(金刚石，石墨，金刚石，石墨，木炭）木炭）SiPHeNe等等离子离子:CuSO4NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH等等2024/7/1183构成物质的几种微粒分子：O2CO2H2元素元素 物质物质 分子分子宏观组成宏观组成：只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观构成微观构成既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数原子原子离子离子元素符号化学式元素周期表元素周期表构成构成组成组成2024/7/1184元素物质分子宏观组成：只讲种类微观构成既讲种类【小结小结小结小结】二、核外电子的排布二、核外电子的排布二、核外电子的排布二、核外电子的排布排布特点排布特点1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点2：原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不个电子，最外层电子数最多不超过超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。三、离子的形成三、离子的形成三、离子的形成三、离子的形成原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图1.离子的概念：离子的概念：2.阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：离子符号的书写：2024/7/1185【小结】二、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的例例1 1、钠原子和钠离子的结构示意图如下、钠原子和钠离子的结构示意图如下(填填“相同相同”和和“不同不同”)最外层电子数最外层电子数_核外电子层数核外电子层数_核内质子数核内质子数_核外电子总数核外电子总数_粒子的电性粒子的电性_粒子的化学性质粒子的化学性质_核内中子数核内中子数_不相同不相同不相同不相同相同相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同相同相同2024/7/1186例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下不相同不相同相同不相同不 例例22铜是由铜是由 组成的；由组成的；由 构成的，构成的，水是由水是由 组成的，由组成的，由 构成的，构成的，氯化钠是由氯化钠是由 组成的，组成的，由由 构成的。构成的。钠离子和氯离子钠离子和氯离子铜元素铜元素铜原子铜原子氢元素和氧元素氢元素和氧元素水分子水分子氯元素和钠元素氯元素和钠元素2024/7/1187例2铜是由组成的；由1.1.在化学反应里在化学反应里,元素的原子结构发生变化的元素的原子结构发生变化的是是 ()()A A、质子数、质子数 B B、最外层电子数、最外层电子数 C C、中子数、中子数 D D、核电荷数、核电荷数2.2.某微粒的结构示意图某微粒的结构示意图 下列有关说法中下列有关说法中不正确不正确的是的是 ()A A、该元素原子的核外有、该元素原子的核外有2 2个电子层个电子层 B B、该元素是一种金属元素、该元素是一种金属元素C C、该微粒是阳离子、该微粒是阳离子 D D、该微粒最外层具有稳定结构、该微粒最外层具有稳定结构+13+13+13+138 82 2BA2024/7/11881.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是(3 3、对结构示意图为、对结构示意图为 两种微粒两种微粒,有下列说法有下列说法 属于同一元素属于同一元素 都具有稳定结构都具有稳定结构 核外电子排布相同核外电子排布相同 都不带电荷都不带电荷 其中说法正确的是其中说法正确的是()()A A B B C C D D+1082+9+982B2024/7/11893、对结构示意图为4 4、写出下列微粒的质子数和电子数、写出下列微粒的质子数和电子数项目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-质子数质子数电子数电子数1111111111111111111111111010101016161616181818181010101010101010101010101010101011111111101010109 9 9 9101010102024/7/11904、写出下列微粒的质子数和电子数项目NaNa+S2-NeH25 5、某元素的原子结构示意图、某元素的原子结构示意图 ，其中其中 表示表示_，弧线表示，弧线表示_，最外电子，最外电子层有层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。电子。6 6、稀有气体元素的原子最外电子层有、稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有个电子（氦有_个电子），化学性质比较个电子），化学性质比较_ _，一般情况下不跟其它物质，一般情况下不跟其它物质 。7 7、某元素的原子核内有、某元素的原子核内有1717个质子，核外共有个质子，核外共有_个电子个电子最外层有最外层有_个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易_个电子。个电子。8 8、金属元素在化学反应中、金属元素在化学反应中 （）A A不易得失电子不易得失电子 B B易得电子易得电子 C C易失电子易失电子 D D易导电易导电9 9、钠原子失去一个电子后发生变化的是、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （）A A电子层数电子层数 B B相对原子质量相对原子质量 C C质子数质子数 D D中子数中子数CA原子核原子核电子层电子层2失去失去82稳定稳定反应反应177得到得到12024/7/11915、某元素的原子结构示意图，其中以上粒子结构示意图中，属于原子的是以上粒子结构示意图中，属于原子的是_；在化学反应中容易失去电子的原子是在化学反应中容易失去电子的原子是_；在；在化学反应中容易得到电子的原子是化学反应中容易得到电子的原子是_；稀有；稀有气体的原子气体的原子_;_;属于离子的是属于离子的是_；阳离子的是阳离子的是_；阴离子的是；阴离子的是_；同种元素的；同种元素的微粒微粒_；具有稳定结构的微粒；具有稳定结构的微粒_。A C E G HA C E G HE GE GA HA HC CB D FB D FD FD FB BD D、E E；F F、G GB B、C C、D D、F F2024/7/1192以上粒子结构示意图中，属于原子的是_；在化学反1.下列粒子中表示带下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是个单位正电荷的阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+128ABCDC()A.一定失去电子一定失去电子B.一定得到电子一定得到电子C.电子层一定变化电子层一定变化D.得失电子都可能得失电子都可能D2024/7/11931.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是巩固练习(某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是则该粒子是()A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子D.以上三种都有可能以上三种都有可能D某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为1313，该离子的核外电子数为该离子的核外电子数为_，该离子的名，该离子的名称是称是_，符号是，符号是_，该离子的结构示，该离子的结构示意图是：意图是：1010铝离子铝离子AlAl3+3+2 2 8 8+13+132024/7/1194某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法2024/7/1195根据右边的结构图回答：10Ne12Mg2+8O2-点评：求离
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