自发过程的共同特征课件

资料仅供参考,不当之处，请联系改正。一、热力学第二定律解决的问题一、热力学第二定律解决的问题-回答过程变化的方向和限度问题。回答过程变化的方向和限度问题。引入熵引入熵S，派生出功函，派生出功函A和吉布斯自由能和吉布斯自由能G一、热力学第二定律解决的问题一、热力学第二定律解决的问题-回答过程变化的方向和回答过程变化的方向和1资料仅供参考,不当之处，请联系改正。二、自发过程的共同特征二、自发过程的共同特征1.什么是自发过程？什么是自发过程？-任其自然、无需人为施加任任其自然、无需人为施加任何外力，就能自动发生的过程。何外力，就能自动发生的过程。二、自发过程的共同特征二、自发过程的共同特征1.什么是自发过程？什么是自发过程？-任其自然任其自然2资料仅供参考,不当之处，请联系改正。2.自发过程的共同特征自发过程的共同特征(1)自发过程具有方向的单一性和限度自发过程具有方向的单一性和限度a.热传递：热传递：b.气体扩散：气体扩散：d.水的流动：水的流动：c.溶液扩散：溶液扩散：即：即：自发过程总是单方向进行自发过程总是单方向进行,其限度为该条其限度为该条件下体系的平衡态件下体系的平衡态,逆向变化绝逆向变化绝不可能自发进行不可能自发进行。2.自发过程的共同特征自发过程的共同特征(1)自发过程具有方向的单一性和限度自发过程具有方向的单一性和限度3资料仅供参考,不当之处，请联系改正。2.自发过程的共同特征自发过程的共同特征(2)自发过程的不可逆性自发过程的不可逆性研究自发过程与研究自发过程与可逆过程的关系可逆过程的关系理想气体的自由膨胀能否成为可逆过程取决于理想气体的自由膨胀能否成为可逆过程取决于热能否全部转化为功而不引起任何的变化。热能否全部转化为功而不引起任何的变化。2.自发过程的共同特征自发过程的共同特征(2)自发过程的不可逆性自发过程的不可逆性研究自发过研究自发过4资料仅供参考,不当之处，请联系改正。2.自发过程的共同特征自发过程的共同特征(2)自发过程的不可逆性自发过程的不可逆性研究自发过程与研究自发过程与可逆过程的关系可逆过程的关系引申引申：所有的自发过程能否成为可逆过程，：所有的自发过程能否成为可逆过程，最终归结于最终归结于“热能否全部转化为功而不引热能否全部转化为功而不引起任何的变化起任何的变化”。结论结论：一切自发过程都是不可逆的，而且它：一切自发过程都是不可逆的，而且它们的不可逆性归结于热功转换的不可逆性。们的不可逆性归结于热功转换的不可逆性。经验说明经验说明：功可以自发地全部转化为热，而：功可以自发地全部转化为热，而热不可能全部转化为功而不引起任何的变化。热不可能全部转化为功而不引起任何的变化。2.自发过程的共同特征自发过程的共同特征(2)自发过程的不可逆性自发过程的不可逆性研究自发过研究自发过5资料仅供参考,不当之处，请联系改正。第二节第二节热力学第二定律的经典表述热力学第二定律的经典表述1.克劳修斯（克劳修斯（Clausius）的说法：的说法：“不可能把热从低温物体传到高温不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化。物体，而不引起其它变化。”即：热传导的不可逆性即：热传导的不可逆性第二节第二节热力学第二定律的经典表述热力学第二定律的经典表述1.克劳修斯（克劳修斯（Clausi6资料仅供参考,不当之处，请联系改正。第二节第二节热力学第二定律的经典表述热力学第二定律的经典表述2.开尔文（开尔文（Kelvin）的说法：的说法：“不可能从单一热源取出热使之完不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其它的变化。全变为功，而不发生其它的变化。”即：摩擦生热即：摩擦生热(功转化为热功转化为热)的不可逆性的不可逆性第二节第二节热力学第二定律的经典表述热力学第二定律的经典表述2.开尔文（开尔文（Kelvin）的）的7资料仅供参考,不当之处，请联系改正。第二节第二节热力学第二定律的经典表述热力学第二定律的经典表述3.奥斯特瓦德奥斯特瓦德(Ostward)说法：说法：第二类永动机第二类永动机：从单一热源吸热使之从单一热源吸热使之完全变为功而不留下任何影响的机器完全变为功而不留下任何影响的机器。“第二类永动机是不可能造成的第二类永动机是不可能造成的。”第二节第二节热力学第二定律的经典表述热力学第二定律的经典表述3.奥斯特瓦德奥斯特瓦德(Ostwa8资料仅供参考,不当之处，请联系改正。一、一、卡诺热机卡诺热机二、二、什么是卡诺循环什么是卡诺循环三、三、理想气体的卡诺循环的功和热理想气体的卡诺循环的功和热四、四、热机效率热机效率 五、五、冷冻系数冷冻系数 第三节第三节 卡卡 诺诺 循循 环环一、卡诺热机第三节一、卡诺热机第三节卡卡诺诺循循环环9资料仅供参考,不当之处，请联系改正。一、一、卡诺热机卡诺热机热机热机的工作原理：不的工作原理：不断从高温热源断从高温热源(T2)吸吸收热量收热量(Q2)，一部分，一部分转化为功转化为功(W)，另一，另一部分热量部分热量(-Q1)放给低放给低温热源温热源(T1)。高温热源高温热源低温热源低温热源卡诺卡诺热机热机主要研究热转主要研究热转化为功的限度。化为功的限度。一、一、卡诺热机热机的工作原理：不高温热源低温热源卡诺主要研究卡诺热机热机的工作原理：不高温热源低温热源卡诺主要研究10资料仅供参考,不当之处，请联系改正。一、一、卡诺热机卡诺热机卡诺热机：是理想的热机，它是法国工卡诺热机：是理想的热机，它是法国工程师卡诺在研究和比较了不同国家、不程师卡诺在研究和比较了不同国家、不同厂家生产的蒸汽机的基础上设计出来同厂家生产的蒸汽机的基础上设计出来的。其工作物质为的。其工作物质为1mol的理想气体。的理想气体。卡诺热机在高温热源卡诺热机在高温热源T2和低温热源和低温热源T1之间进行的循环称为卡诺循环。之间进行的循环称为卡诺循环。一、一、卡诺热机卡诺热机：是理想的热机，它是法国工卡诺热机在高卡诺热机卡诺热机：是理想的热机，它是法国工卡诺热机在高11资料仅供参考,不当之处，请联系改正。在两个温度不同的在两个温度不同的热源之间进行由热源之间进行由等等温温可逆膨胀、可逆膨胀、绝热绝热可逆膨胀、可逆膨胀、等温等温可可逆压缩和逆压缩和绝热绝热可逆可逆压缩等四个连续过压缩等四个连续过程构成的理想循环。程构成的理想循环。二、什么是卡诺循环二、什么是卡诺循环(由几个过程组成由几个过程组成)？在两个温度不同的二、什么是卡诺循环在两个温度不同的二、什么是卡诺循环(由几个过程组成由几个过程组成)？12资料仅供参考,不当之处，请联系改正。三、理想气体卡诺循环的功和热三、理想气体卡诺循环的功和热三、理想气体卡诺循环的功和热三、理想气体卡诺循环的功和热13资料仅供参考,不当之处，请联系改正。四、四、卡诺热机的效率卡诺热机的效率(卡诺热机转换系数卡诺热机转换系数)卡诺热机从高温热源吸收的热转化卡诺热机从高温热源吸收的热转化为功的效率。为功的效率。四、卡诺热机的效率四、卡诺热机的效率(卡诺热机转换系数卡诺热机转换系数)卡诺热机从高温热源吸卡诺热机从高温热源吸14资料仅供参考,不当之处，请联系改正。四、卡诺热机的效率四、卡诺热机的效率a.卡诺热机效应与两热源的温度相关卡诺热机效应与两热源的温度相关;b.两热源的热温商之和等于两热源的热温商之和等于0.四、卡诺热机的效率四、卡诺热机的效率a.卡诺热机效应与两热源的温度相关卡诺热机效应与两热源的温度相关;b.15资料仅供参考,不当之处，请联系改正。若将卡诺热机倒开，就变成了可逆致冷机若将卡诺热机倒开，就变成了可逆致冷机五、五、冷冻系数冷冻系数假设环境对体系做功为：假设环境对体系做功为：W;体系从低温热源体系从低温热源(T1)吸热为：吸热为：Q1;放给高温热源放给高温热源(T2)的热为：的热为：Q2;给致冷机做每单位功能从低温热源取出的热给致冷机做每单位功能从低温热源取出的热若将卡诺热机倒开，就变成了可逆致冷机五、若将卡诺热机倒开，就变成了可逆致冷机五、冷冻系数假设环境对冷冻系数假设环境对16资料仅供参考,不当之处，请联系改正。一、一、表述表述二、二、证明证明三、三、推论推论第四节第四节 卡卡 诺诺 定理定理一、表述第四节一、表述第四节卡卡诺诺定理定理17资料仅供参考,不当之处，请联系改正。1.在两个不同温度热源之间工作的所在两个不同温度热源之间工作的所有热机中，卡诺热机的效率是否最大有热机中，卡诺热机的效率是否最大？2.卡诺热机的效率是否与工作物质有关卡诺热机的效率是否与工作物质有关？卡诺定理需要解决的问题是：卡诺定理需要解决的问题是：1.在两个不同温度热源之间工作的所在两个不同温度热源之间工作的所2.卡诺热机的效率是否与卡诺热机的效率是否与18资料仅供参考,不当之处，请联系改正。工作于同温热源与同温冷源之间的工作于同温热源与同温冷源之间的任意热机，以卡诺热机的效率最大。任意热机，以卡诺热机的效率最大。一、一、表述：表述：(若是可逆，取若是可逆，取“”；若是不可逆，取若是不可逆，取“”：“”：用途用途：判断过程的可逆性与否：判断过程的可逆性与否不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程“”：“”：用途：判断过程的可逆性与：用途：判断过程的可逆性与37资料仅供参考,不当之处，请联系改正。三、三、熵增加原理熵增加原理1.熵增加原理熵增加原理-绝热封闭体系绝热封闭体系对于对于绝热封闭绝热封闭体系体系熵增加原理可表述为：一个封闭体系经历熵增加原理可表述为：一个封闭体系经历绝热过程，从一个平衡态变化到另外一个绝热过程，从一个平衡态变化到另外一个平衡态时，它的熵永不减少。平衡态时，它的熵永不减少。：绝热绝热不可逆不可逆过程过程：绝热绝热可逆可逆过程过程：不可能发生的过程不可能发生的过程三、熵增加原理三、熵增加原理1.熵增加原理熵增加原理-绝热封闭体系对于绝热绝热封闭体系对于绝热38资料仅供参考,不当之处，请联系改正。2.熵增加原理的推广熵增加原理的推广-孤立体系孤立体系由于孤立体系排除了环境对体系以任何方由于孤立体系排除了环境对体系以任何方式的干扰，发生熵增加的不可逆过程必定式的干扰，发生熵增加的不可逆过程必定是自发的。是自发的。自发过程自发过程(孤立体系孤立体系)方向：方向：限度：限度：熵值增加的方向熵值增加的方向熵值达到最大熵值达到最大(熵熵判据判据)2.熵增加原理的推广熵增加原理的推广-孤立体系由于孤立体系排除了环孤立体系由于孤立体系排除了环39资料仅供参考,不当之处，请联系改正。第六节第六节熵变的计算熵变的计算1、确定始态确定始态A和终态和终态B；3、由定义式计算体系的熵变。由定义式计算体系的熵变。体系的熵变体系的熵变 S(体系体系)计算原则计算原则2、判断过程是否可逆。若为不可逆，设计判断过程是否可逆。若为不可逆，设计由由A到到B的可逆过程的可逆过程(一步或多步可逆过程一步或多步可逆过程)；第六节第六节熵变的计算熵变的计算1、确定始态、确定始态A和终态和终态B；3、由定、由定40资料仅供参考,不当之处，请联系改正。第六节第六节熵变的计算熵变的计算环境的熵变环境的熵变 S(环境环境)计算原则计算原则与体系相比，环境很大，当体系发生变化与体系相比，环境很大，当体系发生变化时，吸收或放出的热量不至于影响到环境时，吸收或放出的热量不至于影响到环境的温度和压力，环境的温度和压力可以看的温度和压力，环境的温度和压力可以看作常数，作常数，体系实际过程的热体系实际过程的热即为即为环境变化环境变化过程的可逆热过程的可逆热。第六节第六节熵变的计算环境的熵变熵变的计算环境的熵变 S(环境环境)计算原则与体系计算原则与体系41资料仅供参考,不当之处，请联系改正。第六节第六节熵变的计算熵变的计算一、理想气体简单状态变化过程的熵变一、理想气体简单状态变化过程的熵变(pVT变化变化、无相变和化学变化、无相变和化学变化)二、相变化过程的熵变二、相变化过程的熵变第六节第六节熵变的计算一、理想气体简单状态变化过程的熵变熵变的计算一、理想气体简单状态变化过程的熵变(42资料仅供参考,不当之处，请联系改正。1、理想气体的等温、理想气体的等温(T)过程过程(a)自由膨胀自由膨胀(b)可逆膨胀可逆膨胀(c)等外压一次膨胀等外压一次膨胀(1)体系的熵变体系的熵变1、理想气体的等温、理想气体的等温(T)过程过程(a)自由膨胀自由膨胀(b)可逆膨胀可逆膨胀(c43资料仅供参考,不当之处，请联系改正。1、理想气体的等温、理想气体的等温(T)过程过程(a)自由膨胀自由膨胀(b)可逆膨胀可逆膨胀(c)等外压一次膨胀等外压一次膨胀(2)环境的熵变环境的熵变1、理想气体的等温、理想气体的等温(T)过程过程(a)自由膨胀自由膨胀(b)可逆膨胀可逆膨胀(c44资料仅供参考,不当之处，请联系改正。例例1：1mol理想气体向真空自由膨胀，理想气体向真空自由膨胀，体积扩大体积扩大1倍，则此过程的倍，则此过程的 S(环境环境)、S(体系体系)、各等于多少？各等于多少？例例1：1mol理想气体向真空自由膨胀，理想气体向真空自由膨胀，45资料仅供参考,不当之处，请联系改正。2、定压定压变温过程变温过程(任意纯物质任意纯物质)(1)体系的熵变体系的熵变2、定压变温过程定压变温过程(任意纯物质任意纯物质)(1)体系的熵变体系的熵变46资料仅供参考,不当之处，请联系改正。(Cp,m为常数为常数)(1)体系的熵变体系的熵变(Cp,m=f(T)(2)环境的熵变环境的熵变(Cp,m为常数为常数)(1)体系的熵变体系的熵变(Cp,m=f(47资料仅供参考,不当之处，请联系改正。例题例题2-4：例题例题2-4：48资料仅供参考,不当之处，请联系改正。3、定容定容变温过程变温过程(任意纯物质任意纯物质)(1)体系的熵变体系的熵变(2)环境的熵变环境的熵变3、定容变温过程定容变温过程(任意纯物质任意纯物质)(1)体系的熵变体系的熵变(2)49资料仅供参考,不当之处，请联系改正。4、理想气体任意状态变化过程的熵变理想气体任意状态变化过程的熵变任何任何pVT的变化过程，都可设计成的变化过程，都可设计成等温等温+等压等压等温等温+等容等容等压等压+等容等容的可逆过程来代替的可逆过程来代替4、理想气体任意状态变化过程的熵变任何理想气体任意状态变化过程的熵变任何pVT的变化过程，都的变化过程，都50资料仅供参考,不当之处，请联系改正。1.先等温先等温 后等容后等容2.先等温先等温 后等压后等压3.先等压先等压 后等容后等容4、理想气体任意状态变化过程的熵变理想气体任意状态变化过程的熵变1.先等温先等温2.先等温先等温3.先等压先等压4、理想气体任意状态变化理想气体任意状态变化51资料仅供参考,不当之处，请联系改正。例如：例如：理想气体绝热可逆过程理想气体绝热可逆过程例如：例如：理想气体绝热可逆过程理想气体绝热可逆过程52资料仅供参考,不当之处，请联系改正。等温可逆等温可逆 S1等压可逆等压可逆 S2例如例如：理想气体理想气体绝热不可逆过程绝热不可逆过程等温可逆等温可逆 S1等压可逆等压可逆 S2例如：例如：理想气体绝热不可逆过程理想气体绝热不可逆过程53资料仅供参考,不当之处，请联系改正。5、理想气体等温等压混合过程的熵变理想气体等温等压混合过程的熵变T,p,nA,VAT,p,nB,VBT,p,nA+nB,V=VA+VB(1)体系的熵变体系的熵变5、理想气体等温等压混合过程的熵变理想气体等温等压混合过程的熵变T,p,T,p,T,54资料仅供参考,不当之处，请联系改正。(2)环境的熵变环境的熵变(混合过程体系温度不变，与环境无热的交换混合过程体系温度不变，与环境无热的交换)推广：推广：多种理想气体等温等压的混合过程：多种理想气体等温等压的混合过程：(1)体系的熵变体系的熵变(2)环境的熵变环境的熵变(混合过程体系温度不变，与环境无热的交换混合过程体系温度不变，与环境无热的交换55资料仅供参考,不当之处，请联系改正。二、相变化过程的熵变二、相变化过程的熵变1、可逆相变可逆相变：(2)环境的熵变环境的熵变(1)体系的熵变体系的熵变二、相变化过程的熵变二、相变化过程的熵变1、可逆相变：、可逆相变：(2)环境的熵变环境的熵变(1)56资料仅供参考,不当之处，请联系改正。自发过程的共同特征课件自发过程的共同特征课件57资料仅供参考,不当之处，请联系改正。2、不可逆相变不可逆相变所以要在相同的的始末态间设计一条可逆所以要在相同的的始末态间设计一条可逆途径，通过途径，通过多步可逆多步可逆步骤来完成。由这些步骤来完成。由这些可逆过程熵变的和可逆过程熵变的和计算出体系的熵变。计算出体系的熵变。设计过程：设计过程：pVT变化变化+可逆相变可逆相变2、不可逆相变、不可逆相变所以要在相同的的始末态间设计一条可逆所以要在相同的的始末态间设计一条可逆设设58资料仅供参考,不当之处，请联系改正。自发过程的共同特征课件自发过程的共同特征课件59资料仅供参考,不当之处，请联系改正。等压可逆等压可逆升升温温等压可逆等压可逆降降温温(1)体系的熵变体系的熵变等压可逆升温等压可逆降温等压可逆升温等压可逆降温(1)体系的熵变体系的熵变60资料仅供参考,不当之处，请联系改正。小结小结小结小结61资料仅供参考,不当之处，请联系改正。第八节第八节热力学第三定律及规定熵热力学第三定律及规定熵一一.热力学第三定律热力学第三定律二二.规定熵规定熵三三.化学反应过程的熵变化学反应过程的熵变第八节第八节热力学第三定律及规定熵一热力学第三定律及规定熵一.热力学第三定律热力学第三定律62资料仅供参考,不当之处，请联系改正。一、热力学第三定律及规定熵的计算一、热力学第三定律及规定熵的计算(1)文字描述文字描述在绝对温度零度时，任何纯物质的完美在绝对温度零度时，任何纯物质的完美晶体晶体熵值熵值为为0。完美晶体完美晶体：晶体内部无任何缺陷，所有的：晶体内部无任何缺陷，所有的质点形成完全有规律的点阵结构，以一种质点形成完全有规律的点阵结构，以一种几何方式去排列原子或分子。几何方式去排列原子或分子。一、热力学第三定律及规定熵的计算一、热力学第三定律及规定熵的计算(1)文字描述在绝对温度零度文字描述在绝对温度零度63资料仅供参考,不当之处，请联系改正。(2)数学表达式数学表达式(2)数学表达式数学表达式64资料仅供参考,不当之处，请联系改正。二、二、物质的规定熵物质的规定熵S(T)(1)定义定义规定熵规定熵摩尔规定熵摩尔规定熵标准摩尔熵标准摩尔熵(2)规定熵的计算规定熵的计算(3)应用应用二、物质的规定熵二、物质的规定熵S(T)(1)定义规定熵定义规定熵(2)规定熵的计规定熵的计65资料仅供参考,不当之处，请联系改正。(1).定义定义 将物质在将物质在定压定压下从下从0K升温到升温到T时，过程的时，过程的熵变就等于该物质在熵变就等于该物质在T时的熵值时的熵值S(T)，称为，称为该物质在指定状态下的该物质在指定状态下的“规定熵规定熵”。S=S(T)-S(0K)=S(T)(1).定义定义将物质在定压下从将物质在定压下从0K升温到升温到T时，过程的时，过程的 S66资料仅供参考,不当之处，请联系改正。(1).定义定义规定熵：规定熵：S(T)n=1mol摩尔规定熵：摩尔规定熵：Sm(T)标准状态标准状态p 标准摩尔熵：标准摩尔熵：Sm(T)(1).定义定义规定熵：规定熵：S(T)n=1mol67资料仅供参考,不当之处，请联系改正。(2).规定熵规定熵S(T)的计算的计算积分法求积分法求S(T)例如：例如：阴影下的面积，就是所求的阴影下的面积，就是所求的该物质在该温度下的规定熵。该物质在该温度下的规定熵。(2).规定熵规定熵S(T)的计算积分法求的计算积分法求S(T)例如：阴影下的例如：阴影下的68资料仅供参考,不当之处，请联系改正。注意注意a:温度较低的阶段温度较低的阶段借助德拜公式借助德拜公式注意注意a:温度较低的阶段借助德拜公式温度较低的阶段借助德拜公式69资料仅供参考,不当之处，请联系改正。注意注意b:若若0KTK区间有晶型转变或相变化时，区间有晶型转变或相变化时，还需要考虑晶型转变或相变化的熵变。还需要考虑晶型转变或相变化的熵变。注意注意b:若若0KTK区间有晶型转变或相变化时，区间有晶型转变或相变化时，70资料仅供参考,不当之处，请联系改正。三、化学变化过程的熵变三、化学变化过程的熵变三、化学变化过程的熵变三、化学变化过程的熵变71资料仅供参考,不当之处，请联系改正。第九节第九节亥姆霍兹能、吉布斯能亥姆霍兹能、吉布斯能一、热力学第一定律与第二定律的联合公式一、热力学第一定律与第二定律的联合公式二、二、亥姆霍兹能亥姆霍兹能(F)三、吉布斯能三、吉布斯能(G)四、四、U、H、F和和G的关系的关系五、四个基本关系式五、四个基本关系式六、对应系数关系式六、对应系数关系式七、麦克斯韦关系式七、麦克斯韦关系式第九节第九节亥姆霍兹能、吉布斯能一、热力学第一定律与第二定律的联亥姆霍兹能、吉布斯能一、热力学第一定律与第二定律的联72资料仅供参考,不当之处，请联系改正。一、一、热力学第一定律与第二热力学第一定律与第二定律的联合公式定律的联合公式一、热力学第一定律与第二一、热力学第一定律与第二定律的联合公式定律的联合公式73资料仅供参考,不当之处，请联系改正。等温等温,T1=T2=T环环T环环.dS=(T2.S2-T1.S1)=d(TS)二、二、亥姆霍兹自由能或功函亥姆霍兹自由能或功函F等温等温,T1=T2=T环环T环环.dS=(T2.S2-T1.S1)74资料仅供参考,不当之处，请联系改正。1、等温等温(1)物理意义物理意义：等温等温下下,一个封闭体系一个封闭体系亥姆霍亥姆霍兹自由能的减少等于体系所能作的兹自由能的减少等于体系所能作的最大可逆功最大可逆功。(2)可逆性与否的判断可逆性与否的判断=:表示可逆表示可逆:表示不可逆表示不可逆(F)T=Wr(F)TWrB.(F)T=WrC.(F)TWrD.无法确定无法确定1、等温过程的亥姆赫兹函数的改变量、等温过程的亥姆赫兹函数的改变量F与该过程的可逆功与该过程的可逆功Wr之之142资料仅供参考,不当之处，请联系改正。v2、使用亥姆霍兹判据使用亥姆霍兹判据 F 0来判断过来判断过程的方向和限度时，所需的过程条件（程的方向和限度时，所需的过程条件（）。）。A.恒温恒容非体积功为恒温恒容非体积功为0；B.恒温恒压非体积功为恒温恒压非体积功为0；C.隔离系统中发生的过程；隔离系统中发生的过程；D.绝热封闭系统中发生的过程。绝热封闭系统中发生的过程。2、使用亥姆霍兹判据、使用亥姆霍兹判据 F0来判断过程的方向和限度时，所来判断过程的方向和限度时，所143资料仅供参考,不当之处，请联系改正。v3、下面摩尔反应焓中，其中（下面摩尔反应焓中，其中（）既为）既为H2(g)的燃烧焓，又为的燃烧焓，又为H2O(l)生成焓。生成焓。A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)D.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)3、下面摩尔反应焓中，其中（、下面摩尔反应焓中，其中（）既为）既为H2(g)的燃烧焓，又的燃烧焓，又144资料仅供参考,不当之处，请联系改正。v4、一定量的理想气体，从同一始态的一定量的理想气体，从同一始态的压力可逆膨胀到，若将等温可逆膨胀后压力可逆膨胀到，若将等温可逆膨胀后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（则（）A.前者大于后者前者大于后者B.前者小于后者前者小于后者C.二者相等二者相等D.无法判断差别无法判断差别4、一定量的理想气体，从同一始态的压力可逆膨胀到，若将等温可、一定量的理想气体，从同一始态的压力可逆膨胀到，若将等温可145资料仅供参考,不当之处，请联系改正。v5.公式公式U=nCv,m(T)适用条件应该是（适用条件应该是（）A.恒容过程恒容过程B.等容过程等容过程C.无相变、无化学变化和无相变、无化学变化和0且且为常数的恒容过程为常数的恒容过程D.任何变化任何变化5.公式公式U=nCv,m(T)适用条件应该是（适用条件应该是（）146资料仅供参考,不当之处，请联系改正。v6、关于焓变，下列表述不正确的是、关于焓变，下列表述不正确的是()A.H=Q适用于封闭体系等压只作功的过程适用于封闭体系等压只作功的过程B.对于常压下的凝聚相，过程中对于常压下的凝聚相，过程中HUC.对任何体系等压只作体积功的过程对任何体系等压只作体积功的过程H=UWD.对实际气体的恒容过程对实际气体的恒容过程H=U+Vp6、关于焓变，下列表述不正确的是、关于焓变，下列表述不正确的是()147