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第 8 页 共 8 页第四章 第一节 金属材料的主角硅1、说出硅的原子结构，评述硅原子结构和化学性质的关系化学性质分类：纯净物单质非金属单质 （1）与单质反应： Si + O2 = SiO2，条件：加热 Si + 2F2 = SiF4 Si + 2Cl2 = SiCl4，条件：高温 （2）不与其它氧化物反应； （3）与氧化性酸反应： 只与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4 + 2H2 （4）与碱反应：Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2（如NaOH）2、指出二氧化硅、硅酸、硅酸盐和硅的性质二氧化硅物理性质：硬度大，密度2.32g/cm3，熔点17235，沸点2230。无定形二氧化硅为白色固体或粉末。二氧化硅化学性质：化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、一般玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸：测其二氧化硅的比表面积。 SiO2 4HF = SiF4 2H2O 酸氧通性： 二氧化硅与碱性氧化物 SiO2 CaO =（高温） CaSiO3 二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液： SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O （盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的缘由） 在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原： SiO22C（高温）Si2CO硅酸：化学品描述：简洁的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或写成H4Si O4，电离平衡常数K1=2.2*10-10(30)。是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10（室温），正硅酸在PH2-3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。 制备：盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸和硅酸盐） 留意：硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸是Si(OH)4，或写成H4SiO4，硅酸是H2SiO3 硅酸 盐酸和Na2SiO3溶液起反应时生成白色胶状沉淀， 这种白色胶状物沉淀叫做硅酸（H2SiO3）所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。它在地壳中分布极广，是构成多数岩石（如花岗岩）和土壤的主要成分。由于其结构上的特点，种类繁多（硅酸盐矿物的基本结构是硅氧四面体；在这种四面体内，硅原子占据中心，四个氧原子占据四角。这些四面体，依着四面体，依着不同的协作，形成了各类的硅酸盐）。 它们大多数熔点高，化学性质稳定，是硅酸盐工业的主要原料。硅酸盐制品和材料广泛应用于各种工业、科学探讨及日常生活中。 化学上，硅酸盐指由硅和氧组成的化合物(SixOy)，有时亦包括一或多种金属和或氢。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐。 在一般状况下，最稳定的硅酸盐是二氧化硅(SiO2)俗称石英，和类似的化合物。二氧化硅常常有微量的硅酸（H4SiO4）处于平衡状态。化学家认为石英是不行溶解的，但在长时间尺度下，它是可以流淌的。此外，在碱性条件下，会出现H2SiO42-。大部分硅酸盐都是不行溶解的。 硅酸盐矿物的特征是它们的正四面体结构，有时这些正四面体以錬状、双链状、片状、三维架状方式连结起来。按正四面体聚合的程度，硅酸盐再细分为：岛状硅酸盐类、环状硅酸盐类等。 在地质学和天文学上，硅酸盐指一种由硅和氧组成的岩石(通常为SiO2或SiO4)，有时亦包括一或多种金属和或氢。此类岩石包括花岗岩及辉长岩等。地球及其他类地行星的大部分地壳均以硅酸盐组成。硅化学性质分类：纯净物单质非金属单质3、举例说明以上物质的用途二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。 当二氧化硅结晶完备时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。 石英块又名硅石， 主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料， 也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。玻璃平板玻璃、浮法玻璃、玻璃制品（玻璃罐、玻璃瓶、玻璃管等）、光学玻璃、玻璃纤维、玻璃仪器、导电玻璃、玻璃布及防 射线特种玻璃等的主要原料 陶瓷及耐火材料 瓷器的胚料和釉料，窑炉用高硅砖、一般硅砖以及碳化硅等的原料冶金硅金属、硅铁合金和硅铝合金等的原料或添加剂、熔剂 建筑 混凝土、胶凝材料、筑路材料、人造大理石、水泥物理性能检验材料（即水泥标准砂）等化工 硅化合物和水玻璃等的原料，硫酸塔的填充物，无定形二氧化硅微粉机械 铸造型砂的主要原料，研磨材料（喷砂、硬研磨纸、砂纸、砂布等）电子 高纯度金属硅、通讯用光纤等橡胶、塑料 （可提高耐磨性）涂料填料（可提高涂料的耐候性）硅酸：吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。硅酸盐：各种硅酸所对应的盐，即硅、氧与金属（主要是铝，铁，钙，镁，钾，钠等）结合而成的化合物的总称.是构成地壳岩石的最主要成分.种类多，结构困难，大都是晶体，熔点高，不溶于水，具有良好的化学稳定性、机械强度和耐火度.不仅是硅酸盐工业的主要原料，也是建筑工业的重要材料.另外，碱金属硅酸盐能溶于水，硅酸钠是一种重要化工原料. 硅：高纯的单晶硅是重要的半导体材料。金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。光导纤维通信，最新的现代通信手段。性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。4、说出硅酸的性质和制法化学品描述：简洁的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或写成H4Si O4，是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸和硅酸盐）5、评价硅及重要化合物在生产中的应用 （1）生产硅橡胶、硅树脂、硅油等有机硅 （2）制造高纯半导体 （3）配制合金6、以上内容与生产生活的联系其次节 富集在海水中的元素氯1、 简述氯气的物理性质 颜色气味状态：通常状况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。 密度：比空气密度大，标况时是71/22.4=3.17g/L 。 易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6时易液化。液态氯为金黄色。假如将温度接着冷却到-101时，液氯变成固态氯。液氯溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成盐酸和次氯酸，产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且见光易分解。2、 说出氯气的试验室制法 试验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO、KCrO7（重铬酸钾）、KMnO、KClO、Ca(ClO)2，发生的反应分别是： 4HCl（浓）MnO （加热）MnClCl2HO 14HClKCrO72KCl2CrCl37HO3Cl 16HCl2KMnO2KCl2MnCl8HO5Cl 6HClKClOKCl3HO3Cl 4HClCa(ClO)2CaCl2HO2Cl 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替如： 2NaClMnO3HSO（加热）2NaHSOMnSOCl2HO3、 说明氯气的化学性质，并结合氧化还原只是分析以上性质可进行金属间的置换？4、 氯气是一种化学性质较强的非金属5、 说出氯离子的检验方法的操作过程 氯离子跟银离子能生成不溶于硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀。如： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 其他阴离子也有跟银离子生成白色沉淀的。例如： Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO3外观为白色（或近似白色）与AgCl不易区分，但它能跟硝酸反应而溶解。 Ag2CO3+2HNO3=Ag2NO3+CO2+H2O (2)检验方法：运用特效试剂AgNO3和解除干扰试剂HNO3向待测物溶液滴入几滴AgNO3溶液和几滴HNO3溶液，从是否生成白色凝乳状沉淀来推断是否含有Cl-。6、 留意前后学问的联系7、 结合生活生产的例子留意这部分的环境污染问题氯气泄露会导致人呼吸系统出现紊乱，直至死亡。第三节 硫和氮的氧化物1、 说出二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮和一氧化氮的主要性质二氧化硫：物理性质：无色有刺激性气味气体，密度和状态：2.551g/L，气体（标准） 化学性质：二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s) +O2(g) SO2(g)三氧化硫：物理性质：无色透亮油状液体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97（20）。熔点16.83。沸点（101.3kPa)44.8 化学性质：在试验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备： 脱水：2NaHSO4 -315C Na2S2O7 + H2O 热分解：Na2S2O7 -460C Na2SO4 + SO3 其他的金属硫酸氢盐同样在这个方法中适用，这个的关键在于中间媒介焦硫酸盐的稳定性。二氧化氮：物理性质; 二氧化氮 (NO2)在21.1温度时为红棕色刺鼻气体.有毒气体.密度比空气大易液化.易溶于水;在21.1以下时呈暗褐色液体。在-ll以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量92，熔点-11.2，沸点 21.2，蒸气压101.3lkPa(2l)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。 化学性质：二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气。此外，工业生产过程也可产生一些二氧化氮。据估计，全世界人为污染每年排出的氮氧化物大约为5300万吨。 另外,闪电也可以产生NO2,在闪电时,由于空气中电场极强,空气分子被撕裂而导电,雷电电流通过时产生大量的热,使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合。生成自然氮肥。一氧化氮：物理性质：无色无味气体，难溶于水。 化学性质：一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质特别活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体二氧化氮（NO2），二氧化碳可使一氧化氮和氧气的反应钝化。方程式：2NO+O2=2NO22、 指出可反应的概念，说出大气污染的缘由和防治3、 以上学问与环境污染的关系4、 引导学生学会部分环境爱护的方法植树造林，三废经过处理后排放。第四节 氨 硝酸 硫酸1、 说出氨气和铵盐的性质和用途氨气：物理性质：相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7);熔点 -77.7;沸点-33.5;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危急标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 化学性质：1 氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。 22NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 3 在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O 铵盐：氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。2、 指出氨的试验室制法及其原理 试验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）=2NH3+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O = LiOH + NH3 (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 (2)试验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。 (4)试验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采纳浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3与CaCl2反应能生成CaCl28NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3=CaCl28NH3 (5)试验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)3、 试验证明浓硫酸和浓硝酸的强氧化性4、 结合生活生产的实例知道硫酸和硝酸的用途5、 结合前面学问分析题目综合性下册 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1、 了解元素周期表的历史元素周期表的结构2、 碱金属元素的原子结构及其特点 碱金属（alkali metal）指的是元素周期表A族元素中全部的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。碱金属是金属性很强的元素，其单质也是典型的金属，表现出较强的导电、导热性。碱金属的单质反应活性高，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，在生物体中也有重要作用；其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量特别稀有。 化学性质：碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能干脆与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原很多盐类（比如四氯化钛），除锂外，全部碱金属单质都不能和氮气干脆化和。 物理性质：碱金属元素单质(左右为锂铯)碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2gcm-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方积累，积累密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电，导热性性极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金。13、 碱金属元素性质 主条目：元素周期律 碱金属位于A族，其周期律性质主要表现为 自上而下，碱金属元素的金属性渐渐增加 每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素4、 卤族元素的原子结构及其特点 卤族元素指周期系A族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的变更都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力渐渐增加，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学性质都很相像，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为1、3、5、7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途特别广泛。 最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从FI原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引实力依次减弱，从外界获得电子的实力依次减弱，单质的氧化性减弱。5、 卤族元素单质的性质元素单质水溶液（溶解度为20的数据）CCl4苯酒精银盐其他F氟气：淡黄绿色AgF；白色，可溶于水/单一卤素的均为白色，液体透亮无色Cl氯气：黄绿色氯水：黄绿色，溶解度0.09mol/L黄绿色黄绿色AgCl：白色，难溶于水CuCl2固体：棕黄 溶液：蓝色 FeCl3溶液：黄色 FeCl2溶液：浅绿色Br液溴：深红棕色溴水：橙色，溶解度0.21mol/L橙红色橙红色橙红色AgBr：淡黄色，难溶于水BaBr2溶液：无色 CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末 MgBr2溶液：无色I碘单质：紫黑色 碘蒸气；紫色碘水：紫色，溶解度0.0013mol/L紫色紫色褐色AgI：黄色，难溶于水，6、 同主族元素的性质与原子结构的关系7、 质量数 质量数是将原子内全部质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为，所以质量数（）质子数（）中子数（）。 质量数与相对原子质量的区分在于： 同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即核素。同种元素的核素互称同位素。 而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和，相同元素的不同核素的质量数不同。 相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质量只有一个数值。8、 核素 核素是指具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子。9、 同位素 具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素第二节 元素周期律1、 电子层2、 原子核外电子的排布 电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明其次电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O的依次，电子的能量渐渐上升、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n2。3、 原子结构及元素性质的周期变更 尽管原子的英文名称（atom）本意是不能被进一步分割的最小粒子，但是，随着科学的发展，原子被认为是由电子、质子、中子组成，它们被统称为亚原子粒子。几乎全部原子都含有上述三种亚原子粒子，但氕没有中子，其离子（失去电子后）只是一个质子。 元素性质变更在与原子最外层电子数的变更。4、 元素金属性与非金属的周期性变更 元素的金属性与非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变更。元素周期律即元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变更5、 元素周期表中金属与非金属的分界线 半导体材料金属导电性强，非金属导电性弱，在金属与非金属的分界线旁边的元素导电性介于金属和非金属之间，属于半导体，比如硅。6、 元素金属性和非金属性的递变规律 1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出周期性变更：随着核电荷数的递增，重复出现金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加这个变更。第三节 化学键1、 用原子结构学问解氯化钠的形成过程 如图所示就是原子结构示意图形成氯化钠时，钠原子最外层的失去一个电子而形成带正电的钠离子，氯原子得到电子而形成带负电的氯离子，两者相互吸引形成氯化钠 2、 离子键 阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时，都能形成离子键。3、 共价键 共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同运用它们的外层电子，在志向状况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、 化学键与化学反应能量变更的变更 ATP+H2OADP+Pi这里有两个过程，一是ATP的高能磷酸键断裂和水的化学键断裂二是ADP与Pi的各自的化学键形成第一个过程汲取能量，其次个过程放出能量只要其次个过程放出的能量大于第一个过程汲取的能量，那总体就是放能反应2、 化学能与热能的相互转化3、 了解人类利用能源的三个阶段 柴草能源时代 化石能源时代 多能源时代第二节 化学能与电能1、 一次能源与二次能源 所谓一次能源是指干脆取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、自然气、油页岩 、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等。 由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、 液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。 一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类。再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等等。它们在自然界可以循环再生。而非再生能源包括：的煤、原油、自然气、油页岩、核能等， 它们是不能再生的，用掉一点，便少一点。2、 化学能与电能的相互转化负极发生氧化欢迎，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。3、 干电池 锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。 正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流淌的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流淌电解质的电池说的。4、 充电电池 充电电池是充电次数有限的可充电的电池。 镍镉： 有记忆效应 容量小 镍氢： 记忆效应小 容量大 锂离子： 无记忆效应 身薄 容量大，因电极材料不同，电动势为3V或3.6V不等。锂电池是目前相同体积中容量最大的电池，广泛用于数码相机、笔记本电脑、移动电话等电子产品中。 铅蓄：电动势约为2V，铅蓄电池可以反复充电运用，电解液是硫酸溶液，内阻很小，广泛用于汽车、摩托车中。 铁锂：电力更足，更平安，也更轻，将来电动车的主要发展方向。 一般,同样种类的充电电池,容量越大,质量越大5、 燃料电池 简洁地说，燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能干脆转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇异地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。6、 电极反应式的书写 例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而供应的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4+2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡) 总：Zn+2 NH4+2 MnO2= Zn2+2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H+ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H+2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O第三节 化学反应速率和限度1、 化学反应速率 化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。 表达式：v（A）=c(A)/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)2、 外界条件对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。 另外，x射线，射线，固体物质的表面积,与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。3、 化学反应条件的限制考试题型、时间 90分钟满分 100题型 20个单项选择 5个不定向选择 5个填空大题（试验、推断、化工、计算） 共三十题注：1全级平均分要达到5565分 2 文理同卷，不出选做题
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