化学平衡移动ppt课件

第三节 化学平衡第三节 化学平衡【学习目标学习目标】1 1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；2 2、能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表；3 3、理解勒沙特勒原理的涵义。【重点难点重点难点】1、浓度、压强和温度对化学平衡的影响。2、平衡移动原理的应用。【学习目标】1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平1 1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P28P28）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。滴加310滴浓硫酸滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液1、浓度对化学平衡的影响（P28）溶液橙色加深溶液黄色加深已现象分析现象分析:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液黄色加深溶液黄色加深C(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深现象分析:Cr2O72-+H2O 2C实验探究实验探究(P29(P29实验实验2 26)6)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加浓的KSCN溶液现象颜色加深颜色加深C生增大增大步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅C生都减小实验探究(P29实验26)(血红色)(无色)(黄色)(无色实验结论实验结论在其他条件不变时，在其他条件不变时，1 1 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应正反应方向方向移动。移动。2 2 减小减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应逆反应方向方向移动。移动。实验结论在其他条件不变时，1 1 增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V逆V V 正正V V 逆逆V V正正平衡平衡正向正向移动移动V正=V逆速率时间图：速率时间图：横坐标表示时间横坐标表示时间 纵坐标表示速率纵坐标表示速率解释：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，正、逆解释：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，正、逆反应速率都加快，但反应速率都加快，但V V 正正V V 逆逆 ，因此，平衡向正反应方向移动。因此，平衡向正反应方向移动。1 增大反应物浓度vtV正V逆V逆V 正V 逆V正2 2 减小生成物浓度减小生成物浓度vtV逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动V V正正VV逆逆V正V 逆V正解释：在其它条件不变的情况下，减小生成物的浓度，解释：在其它条件不变的情况下，减小生成物的浓度，正、逆反应速率都减慢，但正、逆反应速率都减慢，但VV正正VV逆逆，因此，平衡因此，平衡向正反应方向移动。向正反应方向移动。2 减小生成物浓度vtV逆V正=V逆平衡正向移动V正3 3 增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动V V逆逆VV正正解释：在其它条件不变的情况下，增大生成物的浓度，解释：在其它条件不变的情况下，增大生成物的浓度，正、逆反应速率都加快，但正、逆反应速率都加快，但VV正正VVV正正解释：在其它条件不变的情况下，减小反应物的浓度，解释：在其它条件不变的情况下，减小反应物的浓度，正、逆反应速率都减慢，但正、逆反应速率都减慢，但VV正正Vvv逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4N N2 2 十十 3H3H2 2 2NH2NH3 32、压强对化学平衡的影响：NH3%随着压强的增大而增大，即平1)1)先决条件：先决条件：2)2)结论：结论：对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化学反应，的化学反应，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使化学平衡，会使化学平衡向着气体体积缩小向着气体体积缩小(气体计量数减小气体计量数减小)的方向移动，的方向移动，减减小压强小压强，会使化学平衡，会使化学平衡向着气体体积增大（气体计量向着气体体积增大（气体计量数增大）数增大）的方向移动。的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少。即气体分子数目减少。体积增大体积增大：即气体分子数目增多。即气体分子数目增多。说明说明:反应体系中有气体参加且反前后总体反应体系中有气体参加且反前后总体积发生改变。积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d a+bc+d1)先决条件：2)结论：对于反应前后气体体积发V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正若若其其它它条条件件不不变变，一一次次性性增增大大压压强强，会会使使气气体体的的浓浓度度增增大大，使使正正逆逆反反应应速速率率都都加加快快，但但V正正 V逆逆，平衡向气体体积缩小的方向移动。，平衡向气体体积缩小的方向移动。3)速率速率-时间时间关系图：关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d注意：压强对注意：压强对平衡的影响，平衡的影响，图像具有图像具有不连不连续性续性。为什么。为什么？V正=V逆V正V逆t1 t（s）V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V正正V逆逆3)速率速率-时间时间关系图：关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d注意：压强对注意：压强对平衡的影响，平衡的影响，图像具有图像具有不连不连续性续性。为什么。为什么？若若其其它它条条件件不不变变，一一次次性性增增大大压压强强，会会使使气气体体的的浓浓度度增增大大，使使正正逆逆反反应应速速率率都都加加快快，但但V正正 V逆逆，平衡向气体体积缩小的方向移动。平衡向气体体积缩小的方向移动。V正=V逆V正V逆t1 t（s）V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V正正V逆逆3)速率速率-时间时间关系图：关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b V逆逆，平衡向气体体积增大的方向移动。平衡向气体体积增大的方向移动。V正=V逆V正V逆t1 t（s）V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正3)速率速率-时间时间关系图：关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d注意：压强对注意：压强对平衡的影响，平衡的影响，图像具有图像具有不连不连续性续性。若若其其它它条条件件不不变变，一一次次性性减减小小压压强强，会会使使气气体体的的浓浓度度减减小小，使使正正逆逆反反应应速速率率都都减减慢慢，但但V正正 (放放)，故，故平衡向吸热反应方向移动；平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但：混合物遇冷，速率均减少，但(吸吸)(放)V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4注意：温度对注意：温度对平衡的影响，平衡的影响，图像具有图像具有不连不连续性续性。为什么。为什么？V正=V逆V正V逆t1 t（s）vtvtV吸V放V吸=V放 V放放V吸吸V V放放=V=V吸吸升高温度升高温度平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动降低温度降低温度平衡放热方向移动平衡放热方向移动t1vtvtV吸V放V吸=V放 V放V吸V放=V化学平衡移动ppt课件温度对化学平衡的影响：速率速率-时间关系图时间关系图温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图四、催化剂对化学平衡的影响：四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V V正正=V=V逆逆，只，只改变反应到达平衡所需要的时间改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化，而不影响化学平衡的移动。学平衡的移动。催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：四、催化剂对化学平衡的影响：4、催化剂对于化学平衡的影响、催化剂对于化学平衡的影响请用请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂加入正催化剂vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入负催化剂加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆4、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平 平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆 平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成注意：减弱外界条件影响，但不能抵消外界条件注意：减弱外界条件影响，但不能抵消外界条件的影响。的影响。如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能度）等，平衡就向能减弱减弱这种改变的方向这种改变的方向移动。移动。平衡移动原理（勒沙特列原理）：注意：减弱外界条件影响，但不能抵消外界条件的影响。如果改变改改变的条件的条件平衡移平衡移动的方向的方向平衡移平衡移动的的结果果增大反增大反应物物浓度度减小反减小反应物物浓度度增大生成物增大生成物浓度度减小生成物减小生成物浓度度增大体系增大体系压强强减小体系减小体系压强强升高体系温度升高体系温度降低体系温度降低体系温度小结：小结：正反应方向正反应方向 使反应物浓度减小使反应物浓度减小逆反应方向逆反应方向 使反应物浓度增大使反应物浓度增大逆反应方向逆反应方向 使生成物浓度减小使生成物浓度减小 正反应方向正反应方向 使生成物浓度增大使生成物浓度增大aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H c+d)正反应方向正反应方向 体系压强减小体系压强减小逆反应方向逆反应方向 体系压强增大体系压强增大逆反应方向逆反应方向 体系温度减低体系温度减低 正反应方向正反应方向 体系温度升高体系温度升高 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强等），（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动改变减弱的方向移动。改变的条件平衡移动的方向平衡移动的结果增大反应物浓度减小反应化学平衡移动ppt课件