金属最新版本

九年级第三单元解读方下中学方下中学 苗文强苗文强本单元的地位金属是现代生活和工业生产中应用极为普金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要的物质。教材把金属的相关知遍的一类重要的物质。教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳以及常见的酸、识安排在氧气、水、二氧化碳以及常见的酸、碱和盐等元素化合物知识之后，让学生在积碱和盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面的认识和理性认识的基础上，再来比较全面的认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成有关金属元素化合物的知识，既有助于形成比较系统的元素化合物的知识体系、全面地比较系统的元素化合物的知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。习的难度，体现了以人为本的教育理念。金属含杂质物质化学方程式的计算钢铁的锈蚀和防护废旧金属的回收金属金属材料材料物理性质具有金属光泽密度硬度较大纯金属熔沸点较高良好的延展性良好的导电、导热性在室温下除汞外，都是固体化学性质与氧气与酸与盐金属活动性顺序矿石合金铁合金铜合金铝合金钛合金生铁钢铁的冶炼课程标准对本单元的要求课程标准对本单元的要求1、了了解解金金属属的的物物理理特特征征，能能区区分分常常见见的的金金属属和和非非金金属属；认认识识金金属属材材料料在在生生产产、生生活活和和社社会会发发展展中中的的重重要要作用。作用。2、知知道道常常见见的的金金属属与与氧氧气气的的反反应应；了了解解防防止止金金属属锈锈蚀的简单方法。蚀的简单方法。3、知知道道一一些些常常见见金金属属（铁铁、铝铝等等）矿矿物物；了了解解从从铁铁矿石中将铁还原出来的方法。矿石中将铁还原出来的方法。4、了了解解常常见见的的金金属属的的特特性性及及其其应应用用，认认识识加加入入其其他他元元素素可可以以改改良良金金属属特特性性的的重重要要性性；知知道道生生铁铁和和钢钢等等重重要的合金。要的合金。5、知知道道废废弃弃金金属属对对环环境境的的污污染染，认认识识回回收收金金属属的的重重要性。要性。1、了了解解常常见见金金属属的的物物理理性性质质，知知道道金金属属材材料料在在日日常常生生活活和工农业生产中的重要用途。和工农业生产中的重要用途。2、初初步步建建立立“混混合合”能能改改变变物物质质性性质质的的化化学学观观念念。知知道道在在一一种种金金属属中中熔熔合合进进一一种种或或多多种种其其他他金金属属（或或非非金金属属）能能得得到适合人类不同需要的合金。到适合人类不同需要的合金。3、了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。4、知知道道镁镁、铝铝、铁铁、铜铜等等常常见见金金属属与与氧氧气气的的反反应应，认认识识常常见见金金属属与与盐盐酸酸、硫硫酸酸及及盐盐溶溶液液的的置置换换反反应应，并并能能解解释释日日常常生生活活中中的的一一些些现现象象。能能说说出出常常见见金金属属的的活活动动性性顺顺序序，了了解金属活动性顺序的意义。解金属活动性顺序的意义。单元教学目标5、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法，知道废旧金属对环境的污染，认识回收利办法，知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。6、树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的、树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。科学精神和爱国主义热情。单元教学目标教材重难点的分析教材重难点的分析本单元教学重点：炼铁的原理，金本单元教学重点：炼铁的原理，金属活动性顺序，钢铁锈蚀的条件及属活动性顺序，钢铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。其防护，合理利用金属资源的意识。本单元教学难点：对金属活动性顺本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究防护措施的初步探究.本单元的教学方法上注意从学生的生活经本单元的教学方法上注意从学生的生活经验和实验事实出发，适时的进行验和实验事实出发，适时的进行情景引入情景引入，然，然后后主要采用实验探究法为主线，结合使用启发主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。引导引导学生逐步认识金属的性质与用途的相关知识，学生逐步认识金属的性质与用途的相关知识，了解钢铁应用中带来的社会问题及其解决办法，了解钢铁应用中带来的社会问题及其解决办法，有利于促进学生对知识的内化和结构化，有利有利于促进学生对知识的内化和结构化，有利于发展学生的科学探究能力，有利于对学生进于发展学生的科学探究能力，有利于对学生进行资源与环境保护意识的教育。行资源与环境保护意识的教育。根根据据学学习习目目标标要要求求，学学生生的的学学习习主主要要采采用用以以下下学学习习方方法法：调调查查考考察察，实实验验探探究究，收收集集资资料料，小小组组讨讨论论及及交交流流分分享享、归归纳纳总总结结法法。本本单单元元课课堂堂内内外外的的探探究究实实验验较较多多（金金属属的的锈锈蚀蚀就就需需要要学学生生提提前前在在课课下下准准备备），老老师师要要积积极极引引导导、大大胆胆放放手手组组织织学学生生做做好好实实验验。这这样样既既强强化化学学生生的的实实验验能能力力和和观观察察能能力力，也也有有利利于于提提高高学学生生学学习习化化学学的的兴兴趣趣。结结合合归归纳纳总总结结法法，指指导导学学生生进进行行综综合合归归纳纳能能力力的的训训练练，提提高高学学生生对对所所得得信信息息进进行行加工、处理的能力。加工、处理的能力。1 1、交流有关日常生活中使用金属材料的信息，或利用交流有关日常生活中使用金属材料的信息，或利用互联网或其他途径收集有关新型合金的成分、特性和互联网或其他途径收集有关新型合金的成分、特性和用途的资料。用途的资料。2 2、实验探究金属的物理性质实验探究金属的物理性质3 3、调查当地金属矿物的开采和金属利用情况，提出调查当地金属矿物的开采和金属利用情况，提出有关的建议。有关的建议。4 4、参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。5 5、用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。6 6、收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料，设计收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料，设计实验探究铁制品锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。实验探究铁制品锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。7 7、调查家庭金属垃圾的种类，分析回收的价值和调查家庭金属垃圾的种类，分析回收的价值和可能性。可能性。课时安排第一节常见的金属材料金属的物理性质与合金1课时炼铁的原理；还原反应1课时第二节金属的化学性质常见金属与氧气、与酸的反应，金属活动性顺序1课时金属与盐溶液的反应，金属活动性顺序的应用1课时第三节钢铁的锈蚀与防护1课时单元探究活动1课时教学中的几个注意事项教学中的几个注意事项1、要要注注意意联联系系生生活活经经验验，配配合合实实物物或或照照片片介介绍绍金金属的重要物理性质，以加深记忆。属的重要物理性质，以加深记忆。2、对对于于金金属属与与氧氧气气反反应应，可可以以再再次次做做镁镁条条、铁铁丝丝，铜片等与氧气的反应的实验，以加深感性认识。铜片等与氧气的反应的实验，以加深感性认识。3、在在探探究究金金属属活活动动性性顺顺序序的的过过程程中中，注注意意在在实实验验的基础上组织好讨论。的基础上组织好讨论。4、对对于于铁铁锈锈蚀蚀条条件件的的实实验验，要要在在一一周周前前做做好好准准备备，放在每天都能看到的地方，要求每天做观察记录。放在每天都能看到的地方，要求每天做观察记录。5、有有关关化化学学方方程程式式的的计计算算都都是是纯纯物物质质的的计计算算，要要把把含含杂杂质质物物质质的的质质量量换换算算成成纯纯净净物物的的质质量量，讨讨论论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因。和评析一些错误的解法以及出现错误的原因。6 6、在在本本单单元元的的教教学学过过程程中中，我我也也设设计计了了部部分分课课时时的的学学案案及及习习题题，确确立立学学案案内内容容一一是是力力求求能能引引导导学学生生自自学学，二二是是辅辅助助课课堂堂实实验验的的探探究究，三三是是对对知知识识进进行行巩巩固固提提高高。习习题题的的难难度度力力求求难难度度由由浅浅入入深深具具有有层层次次性性，以以方方便便不不同同层层次次的的同同学学使使用用，习习题题的的量量要要根根据据课课堂堂容容量量来来确确定定，真真正正在在练练习习课课中中，要要留留有足量的题进行达标测验。有足量的题进行达标测验。教学中的几个注意事项教学中的几个注意事项学习目标学习目标 知识与技能知识与技能（1 1）通通过过日日常常生生活活中中广广泛泛使使用用金金属属材材料料等等具具体体事事例例，认认识识金金属属材料与人类生活和社会发展的密切关系。材料与人类生活和社会发展的密切关系。（2 2）了了解解常常见见金金属属的的物物理理性性质质，知知道道物物质质的的性性质质在在很很大大程程度度上上决决定定了了物物质质的的用用途途，但但同同时时还还需需考考虑虑如如价价格格、资资源源以以及及废废料料是是否易于回收等其他因素。否易于回收等其他因素。（3 3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。过程与方法过程与方法（1 1）通过自主实验探究金属的物理性质，培养实验探究能力。）通过自主实验探究金属的物理性质，培养实验探究能力。（2 2）通通过过讨讨论论探探究究物物质质的的性性质质与与用用途途的的关关系系，培培养养综综合合分分析析问问题的能力。题的能力。（3 3）培培养养学学会会主主动动与与他他人人进进行行交交流流和和讨讨论论，清清楚楚地地表表达达自自己己的的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观情感态度与价值观 通通过过日日常常生生活活中中广广泛泛应应用用金金属属材材料料的的具具体体事事例例，认认识识金金属属材材料料与与人类生活和社会发展的密切关系。人类生活和社会发展的密切关系。根据生活经验，你所知道的金属有哪根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？些？你见过哪些金属制品？我所知道的我所知道的金属金属我所见过的我所见过的金属制品金属制品n n建筑建筑n n桥梁桥梁n n器械器械n n车辆、飞机、舰艇车辆、飞机、舰艇n n生活用具生活用具n n其它其它（以以铁丝、铜丝、铝丝铁丝、铜丝、铝丝为样品为样品）1 1、用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们观察它们的颜色和光泽。的颜色和光泽。2 2、感觉一下同体积不同金属丝的质量大小，由此判断它、感觉一下同体积不同金属丝的质量大小，由此判断它们的密度是否相同。们的密度是否相同。3 3、试试不同金属丝是否容易被弯曲、折断，用小刀割一、试试不同金属丝是否容易被弯曲、折断，用小刀割一下，感觉一下它们硬度是否相同下，感觉一下它们硬度是否相同 。4 4、用手拿着金属一端，在酒精灯上方烘烤另一端（、用手拿着金属一端，在酒精灯上方烘烤另一端（注意注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。5 5、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同亮度是否相同 。大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等你你知知道道吗吗目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属铁铁地壳中含量最高的金属地壳中含量最高的金属铝铝人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素钙钙硬度最高的金属硬度最高的金属铬铬熔点最高的金属熔点最高的金属钨钨导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属银银熔点最低的金属熔点最低的金属汞汞密度最大的金属密度最大的金属锇锇密度最小的金属密度最小的金属锂锂物理性质物理性质物理性质比较物理性质比较导电性导电性（以银的（以银的导电性为导电性为100100作标准）作标准）密度密度（gcmgcm-3-3）熔点熔点()()硬度硬度（以金刚石的（以金刚石的硬度为硬度为1010作标准）作标准）19.311.310.58.927.867.142.70金金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝铝 良良优优银银 铜铜 金金 铝铝 锌锌 铁铁 铅铅大大钨钨 铁铁 铜铜 金金 银银 铝铝 锡锡 100 99 74 61 27 17 7.9小小3410153510831064962660232铬铬 铁铁 银银 铜铜 金金 铝铝 铅铅9452.542.532.5322.91.5高高低低大大小小1 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用 铅制？铅制？2 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？可能会出现什么情况？4 4 4 4、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？什么要求？什么要求？什么要求？铁的硬度大，铅的硬度小铁的硬度大，铅的硬度小铁的硬度大，铅的硬度小铁的硬度大，铅的硬度小银的价格比铜高许多银的价格比铜高许多银的价格比铜高许多银的价格比铜高许多钨的熔点高，锡的熔点低。钨的熔点高，锡的熔点低。钨的熔点高，锡的熔点低。钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断锡丝熔断锡丝熔断锡丝熔断密度密度硬度硬度制造飞机制造飞机小小大大制造机器底座制造机器底座大大大大结论：性质结论：性质用途用途决定决定用用来来铸铸造造硬硬币币的的金金属属材材料料需需要要具具有有什什么么性性质质资源丰富资源丰富无毒性无毒性耐磨耐腐蚀耐磨耐腐蚀美观、易加工美观、易加工考虑物质的用途时，首先要考虑物质的用途时，首先要考虑物质的考虑物质的_，还需要，还需要考虑那些因素？考虑那些因素？性质性质是否是否美观美观对环境对环境的影响的影响废料是否废料是否易于回收易于回收使用使用是否便利是否便利资源资源价格价格制造飞机的材料中为什么大制造飞机的材料中为什么大量使用的量使用的铝合金还是纯铝铝合金还是纯铝？合金就是在金属中合金就是在金属中加热熔合加热熔合某些金属某些金属 或非金属形成的具有或非金属形成的具有金属特征金属特征的物质的物质。生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金生铁的含碳量为生铁的含碳量为2 24.34.3，钢的含碳，钢的含碳量为量为0.030.032 2除含碳外，生铁中还除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，钢如不锈钢中还含有铬、含有硅、锰等，钢如不锈钢中还含有铬、镍等由于在纯金属铁中熔合了一定量的镍等由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳、铬、镍等，这种组成的改变，碳、锰或碳、铬、镍等，这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变例如，纯使得合金性能也随之发生改变例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多多【实验【实验1】比较黄铜片和铜片、铝合金和】比较黄铜片和铜片、铝合金和铝的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较铝的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度它们的硬度.性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论暗、暗、黄色黄色亮、亮、紫红色紫红色暗、暗、灰白色灰白色亮、亮、银白色银白色黄铜比铜硬黄铜比铜硬焊锡比锡软焊锡比锡软合金与纯金属有不同的性质合金与纯金属有不同的性质实验二是比较焊锡、锡、铅的熔化温度实验二是比较焊锡、锡、铅的熔化温度焊锡焊锡现象结论焊锡最先熔化，锡焊锡最先熔化，锡次之，铅最后熔化次之，铅最后熔化合金和组成它的合金和组成它的纯金属熔点不同纯金属熔点不同形状记忆合金形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。用钛用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 钛钛和和钛钛合合金金被被认认为为是是2121世世纪纪的的重重要要材材料料，它它具具有有很很多多优优良良的的性性能能，如如熔熔点点高高、密密度度小小、可可塑塑性性好好、易易于于加加工工、机机械械性性能能好好等等。尤尤其其是是抗抗腐腐蚀蚀性性能能非非常常好好，即即使使把把它它们们放放在在海海水水中中数数年年，取取出出后后仍仍光光亮亮如如新新，其其抗抗腐腐蚀蚀性性能能远远优优于于不不锈锈钢钢，因因此此被被广广泛泛用用于于火火箭箭、导导弹弹、航航天天飞飞机机、船船舶、化工和通讯设备等舶、化工和通讯设备等钛金属腕表钛金属腕表 钛合金与人体有很好的钛合金与人体有很好的“相容性相容性”，因此可用来制造，因此可用来制造人造骨人造骨 1.下列关于合金的叙述中正确的是（下列关于合金的叙述中正确的是（）A.合金是由金属特性的化合物合金是由金属特性的化合物B.只有金属间才能形成合金只有金属间才能形成合金C.合金不能导电、传热合金不能导电、传热D.生铁和钢都是铁的合金生铁和钢都是铁的合金D2.在日常生活中，我们有很多的做法都是在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运了金属的某些性质，如：烧菜在不自觉中运了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有因为铁具有性；铁块可以制成铁丝，性；铁块可以制成铁丝，是利用它的是利用它的性；做电线时铝比铁好，性；做电线时铝比铁好，说明说明；用钛合金做轮船外；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出壳而不选钢材，反映出_导热导热延展延展铝比铁的导电性强铝比铁的导电性强钛合金比钢铁耐腐蚀钛合金比钢铁耐腐蚀3.科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：熔点熔点2500密度密度3g/cm3强度强度与钢相似与钢相似导电性导电性良好良好导热性导热性良好良好抗腐蚀性抗腐蚀性优异优异这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途这种金属的可能用途如：利用它的导电性良好，利用它的导电性良好，用来作电线用来作电线.疑惑感悟收获你知道废旧金属回收公司如何辨别你知道废旧金属回收公司如何辨别生铁和废钢吗，你能利用利用所学的生铁和废钢吗，你能利用利用所学的有关生铁和钢的性能和用途等知识进行有关生铁和钢的性能和用途等知识进行辨别吗，试试能用那些比较简便的方法辨别吗，试试能用那些比较简便的方法辨别生铁和废钢的？辨别生铁和废钢的？常见的金属材料2司母戊大方鼎司母戊大方鼎四羊方尊四羊方尊铁铲铁铲铁犁铁犁各种石制工具各种石制工具常见的几种铁矿石的成分常见的几种铁矿石的成分黄铁矿黄铁矿主要成分主要成分FeS2菱铁矿菱铁矿主要成分主要成分FeCO3磁铁矿磁铁矿主要成分主要成分Fe3O4主要成分主要成分Fe2O3赤铁矿赤铁矿70%72%48%56%主要成分中的含铁量主要成分中的含铁量选择冶炼原料时，通常考虑选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、金属的含量、矿石的价格、金属的含量、安全无污染安全无污染等。等。在高温下，用在高温下，用还原剂（主要是还原剂（主要是CO)CO)从铁矿石中还原出铁。从铁矿石中还原出铁。还原反应：还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。含氧化合物中的氧被夺去的反应。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温夺取氧的物质叫做夺取氧的物质叫做还原剂还原剂。得氧得氧被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应，作作还原剂还原剂失氧失氧被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应，作作氧化剂氧化剂我是我是还原剂还原剂！炼铁高炉示意图炼铁高炉示意图工业炼铁工业炼铁1.原料原料:3.设备设备:高炉高炉铁矿石铁矿石焦炭焦炭石灰石石灰石空气空气2.原理原理:高温高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t,问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3)多少吨？化学方程式表示的是纯物质间化学方程式表示的是纯物质间的质量关系，在进行计算时一定要的质量关系，在进行计算时一定要注意看已知量、未知量是不是纯净注意看已知量、未知量是不是纯净物，若不是，请一定进行换算，然物，若不是，请一定进行换算，然后再利用化学方程式进行计算后再利用化学方程式进行计算疑惑感悟收获到目前为止，你知道了哪些制备金属的方法？学习学习了了哪些典型的还原剂？成语中蕴含了丰富的化学知识，请查阅“沙里淘金”、“百炼成钢”的化学寓意。金属的化学性质（一）创设情境，温故导新（一）创设情境，温故导新 镁镁镁镁在在在在空空空空气气气气中中中中燃燃燃燃烧烧烧烧铁铁铁铁在在在在氧氧氧氧气气气气中中中中燃燃燃燃烧烧烧烧反应条件反应条件反应现象反应现象化学方程式化学方程式镁条镁条在在空气空气中中点燃点燃耀眼耀眼白白光、放热、光、放热、生成生成白色白色粉末。粉末。铁丝铁丝在在氧气氧气中中点燃点燃剧烈剧烈燃烧燃烧、火星、火星四射，放热，生四射，放热，生成成黑黑色固体。色固体。铜丝铜丝在在空气空气中中加热加热红红色的铜变成色的铜变成黑黑色色3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2Mg+O22MgO点燃点燃点燃点燃金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应（二）活动探究，探索新知（二）活动探究，探索新知 反应条件反应条件反应现象反应现象化学方程式化学方程式镁条镁条在在空气空气中中点燃点燃耀眼耀眼白白光、放热、光、放热、生成生成白色白色粉末。粉末。铁丝铁丝在在氧气氧气中中点燃点燃剧烈剧烈燃烧燃烧、火星、火星四射，放热，生四射，放热，生成成黑黑色固体。色固体。铜丝铜丝在在空气空气中中加热加热红红色的铜变成色的铜变成黑黑色色3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2Mg+O22MgO点燃点燃点燃点燃金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应A A组：在试管中组：在试管中分别分别加入加入mlml盐酸盐酸,然后然后分别分别放入铝丝、铁放入铝丝、铁丝、铜丝。丝、铜丝。B B组：在试管中组：在试管中分别分别加入加入mlml硫酸硫酸,然后然后分别分别放入铝丝、铁放入铝丝、铁丝、铜丝。丝、铜丝。金属与酸的反应金属与酸的反应金属与盐的反应（第二课时）金属与盐的反应（第二课时）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象（三）交流讨论、归纳小结 1 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。它的活动性就越强。2 2、排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，活动性、排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，活动性越强，产生氢气越快；而排在氢后的金属不能与越强，产生氢气越快；而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。酸反应放出氢气。常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序KCaNaMgZnSnPb(H)HgAgPtAu钾钾钙钙钠钠镁镁锌锌锡锡铅铅(氢氢)汞汞银银铂铂金金AlFeCu铝铝铁铁铜铜金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱（第二课时）（第二课时）3 3、位置在前面的金属可以把位于其、位置在前面的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来（或前换后，后的金属从他们的盐溶液中置换出来（或前换后，盐可溶）盐可溶）单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物单质单质单质单质 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应。从反应物和生成物的物质类别分析，这些从反应物和生成物的物质类别分析，这些反应有何特点？反应有何特点？Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2疑惑感悟收获（四）练习反馈，巩固新知 人类最早利用的金属是铜和锡（大人类最早利用的金属是铜和锡（大约在约在60006000年前），然后是金属铁（大约年前），然后是金属铁（大约在在25002500前），在前），在200200年前才开始使用金年前才开始使用金属铝，根据这一事实和有关的化学知识，属铝，根据这一事实和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺你认为金属大规模开发、利用的先后顺序可能跟哪些因素有关序可能跟哪些因素有关?1 1 1 1、实验室的废酸液不能直接倒入铁制的下实验室的废酸液不能直接倒入铁制的下实验室的废酸液不能直接倒入铁制的下实验室的废酸液不能直接倒入铁制的下水道，是因为水道，是因为水道，是因为水道，是因为 ；2 2 2 2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的下列物质不能由金属和酸反应直接生成的下列物质不能由金属和酸反应直接生成的下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是是是是 ()()()()A A A A、ZnClZnClZnClZnCl2 2 2 2 B B B B、CuSOCuSOCuSOCuSO4 4 4 4 C C C C、FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2 D D D D、AlAlAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3酸液与铁反应，腐蚀下水管酸液与铁反应，腐蚀下水管B B 3 3、下列反应是置换反应的是（、下列反应是置换反应的是（）A.CO+Fe A.CO+Fe2 2O O3 3 Fe +3COFe +3CO2 2 B.Fe+CuSO B.Fe+CuSO4 4 FeSOFeSO4 4+Cu+Cu C.NaOH+HCl NaCl+H C.NaOH+HCl NaCl+H2 2O O D.2H D.2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2 E.3C+2Fe E.3C+2Fe2 2O O3 3 4Fe+3CO 4Fe+3CO2 2高温高温MnO2高温高温BE第三节第三节 钢铁的锈蚀与防护钢铁的锈蚀与防护课课前前准准备备1、家庭实验。可参照书上第73页的活动天地35的探究实验，也可自己选取适合的钢铁制品比如菜刀，设计适合的实验方案，探究一下钢铁生锈到底与哪些因素有关，并要求学生注意观察随天数的增多现象有什么不同，作好适当的记录；2、课前让学生搜集有关钢铁锈蚀及防护的资料。导致钢铁锈蚀因素的探究导致钢铁锈蚀因素的探究探究内容：导致钢铁锈蚀的因素探究内容：导致钢铁锈蚀的因素我提出的问题：铁会生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？我提出的问题：铁会生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？我的猜想是什么？可能与氧气发生反应；可能与水发生反应；我的猜想是什么？可能与氧气发生反应；可能与水发生反应；可能与氧气、水共同作用而生锈；可能与二氧化碳反应而生锈可能与氧气、水共同作用而生锈；可能与二氧化碳反应而生锈我的实验过程是这样设计的？我的实验过程是这样设计的？例如取了什么样的不同条件的试管或容器，放入的相同情况的例如取了什么样的不同条件的试管或容器，放入的相同情况的铁钉，铁钉，多长时间观察，记录什么。多长时间观察，记录什么。我的成果怎么样？我的成果怎么样？展示交流将课前已经准备好的实验展示给同学看。展示交流将课前已经准备好的实验展示给同学看。我的结论是什么？我的结论是什么？铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。小结：小结：导致铁制品锈蚀的因素：水和氧气同导致铁制品锈蚀的因素：水和氧气同时存在时存在加速铁制品锈蚀的因素：酸或氯化钠加速铁制品锈蚀的因素：酸或氯化钠存在存在钢铁的防锈措施钢铁的防锈措施二、铁制品的防护措施二、铁制品的防护措施防止铁生锈的原理防止铁生锈的原理防止铁生锈的原理防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件就是破坏铁生锈的条件就是破坏铁生锈的条件就是破坏铁生锈的条件隔绝空气隔绝空气隔绝空气隔绝空气隔绝水隔绝水隔绝水隔绝水具体措施具体措施具体措施具体措施（1 1）、保持铁制品表面干燥和洁净）、保持铁制品表面干燥和洁净）、保持铁制品表面干燥和洁净）、保持铁制品表面干燥和洁净（2 2）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金属（如铬、锌）、高温灼烧金属，进行属（如铬、锌）、高温灼烧金属，进行属（如铬、锌）、高温灼烧金属，进行属（如铬、锌）、高温灼烧金属，进行“烤蓝烤蓝烤蓝烤蓝”处理等处理等处理等处理等（3 3）、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金）、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金）、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金）、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金一些矿物可供开采的年限 电池的组成物质在使用过程中，被封存在电池壳内电池的组成物质在使用过程中，被封存在电池壳内部，并不会对环境造成影响。但经过长期机械磨损和部，并不会对环境造成影响。但经过长期机械磨损和腐蚀，使得内部的重金属和酸碱等泄露出来，进入土腐蚀，使得内部的重金属和酸碱等泄露出来，进入土壤或水源，就会通过各种途径进入人的食物链。壤或水源，就会通过各种途径进入人的食物链。有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使1平平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。在对自吨水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。在对自然环境威胁最大的几种物质中，电池里就包含了汞、然环境威胁最大的几种物质中，电池里就包含了汞、铅、镉等多种，若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，铅、镉等多种，若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，或者随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土或者随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。类的生存环境，间接威胁到人类的健康。废电池的危害人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病症呢？据有关专家介绍，汞是一种毒性很强的重金症呢？据有关专家介绍，汞是一种毒性很强的重金属，对人体中枢神经的破坏力很大，上世纪五十年属，对人体中枢神经的破坏力很大，上世纪五十年代发生在日本的震惊中外的水俣病就是由于汞污染代发生在日本的震惊中外的水俣病就是由于汞污染造成的。目前我国生产的含汞碱性干电池的汞含量造成的。目前我国生产的含汞碱性干电池的汞含量达达15，中性干电池的汞含量为，中性干电池的汞含量为0025，我，我国电池生产消耗的汞每年就达几十吨之多。镉在人国电池生产消耗的汞每年就达几十吨之多。镉在人体内极易引起慢性中毒，主要病症是肺气肿、骨质体内极易引起慢性中毒，主要病症是肺气肿、骨质软化、贫血，很可能使人体瘫痪。而铅进入人体后软化、贫血，很可能使人体瘫痪。而铅进入人体后最难排泄，它干扰肾功能、生殖功能。最难排泄，它干扰肾功能、生殖功能。电池污染具有周期长、隐蔽性大等特点，其潜电池污染具有周期长、隐蔽性大等特点，其潜在危害相当严重，处理不当还会造成二次污染。在危害相当严重，处理不当还会造成二次污染。金属资源是有限的且不可再生的，而且废旧的金属也是对环境有影响的，对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？1 1、可、可、可、可节约节约节约节约金属金属金属金属资源资源资源资源2 2、由于金属冶炼需在高温下进行，回收废、由于金属冶炼需在高温下进行，回收废、由于金属冶炼需在高温下进行，回收废、由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可弃金属并再利用可弃金属并再利用可弃金属并再利用可节约能源节约能源节约能源节约能源3 3、降低、降低、降低、降低金属制品的生产金属制品的生产金属制品的生产金属制品的生产成本成本成本成本，可方便人们，可方便人们，可方便人们，可方便人们得到物美价廉的金属制品得到物美价廉的金属制品得到物美价廉的金属制品得到物美价廉的金属制品4 4、可、可、可、可减少减少减少减少金属对环境的金属对环境的金属对环境的金属对环境的污染污染污染污染，保护环境，保护环境，保护环境，保护环境回收废弃金属的意义：回收废弃金属的意义：疑惑感悟收获A1 1、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢 的是（的是（）A.A.在干燥、致密、不透气的土壤中在干燥、致密、不透气的土壤中 B.B.在潮湿、疏松、透气的土壤中在潮湿、疏松、透气的土壤中C.C.在潮湿、致密、不透气的土壤中在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中3 3、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的产量的1/4.1/4.某学生想探究铁生锈的条件。他将干某学生想探究铁生锈的条件。他将干净的铁钉分别同时放入净的铁钉分别同时放入A A、B B、C C三只试管中进行三只试管中进行探究。探究。(1)(1)请帮助该学生完成下列实验设计的内容：请帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号编号操作方法操作方法实验目的实验目的A探究铁在干燥空气中探究铁在干燥空气中的生锈情况的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水探究铁在有空气和水时的生锈情况时的生锈情况（2 2）一周后，编号为）一周后，编号为的试管中的铁钉生锈最严重。的试管中的铁钉生锈最严重。加热烘干试管小心加热烘干试管小心放入铁钉塞上塞子放入铁钉塞上塞子探究铁在有水而无探究铁在有水而无空气时的生锈情况空气时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏小心放入铁钉，注入蒸馏水使铁钉部分浸入水中水使铁钉部分浸入水中C南方比北方雨水多、空气潮湿，更易生锈南方比北方雨水多、空气潮湿，更易生锈除去接口的锈除去接口的锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3 3、用相同材料制作，经过相同防锈处、用相同材料制作，经过相同防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是方更易生锈，其原因是_。在焊接铁管时。为使接口更牢固，常在焊接铁管时。为使接口更牢固，常用稀盐酸清洗接口处，原因是用稀盐酸清洗接口处，原因是_，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_。单元探究活动探究金属铜的冶炼原理本活动的目的1、通过本活动，弥补教材中氢气的制取、氢气还原氧化铜的等知识技能的不足；2、让学生初步学会可燃性气体的验纯方法和操作，熟练固体加热等操作；加深对置换反应还原反应的认识；3、了解工业冶炼金属的一般原理和方法（湿法、还原法、电解法等）4、注意有毒气体的处理，强化自我保护意识和环保意识5、培养学生综合探究能力和探索、创新精神。此课件下载可自行编辑修改，供参考！此课件下载可自行编辑修改，供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！