质量守恒定律第一课时

质量守恒定律第一课时 人教版九年级化学上册第五单元课 题 1学习目标学习目标 1掌握质量守恒定律的内容及本质；掌握质量守恒定律的内容及本质；2从微观角度认识质量守恒定律。从微观角度认识质量守恒定律。重点重点 从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。恒定律的应用。通过实验探究认识质量守恒定律。通过实验探究认识质量守恒定律。难点难点 将一根蜡烛立在天平上，让天平保持平衡后，再点燃立在天平上的蜡烛，天平还会平衡吗？蜡烛燃烧前后，物质的种类改变了，物质的质量改变吗？情景导入 17741774年，年，法国法国化学家化学家拉瓦锡拉瓦锡用精确的定用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和化合反应中各量实验研究了氧化汞的分解和化合反应中各物质质量之间的变化关系。他将物质质量之间的变化关系。他将45.045.0份质量份质量的氧化汞加热分解，恰好得到的氧化汞加热分解，恰好得到41.541.5份质量的份质量的汞和汞和3.53.5份质量的氧气，反应前后各物质的质份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道只是巧合吗？量总和没有改变。这难道只是巧合吗？当物质发生反应生成新物质时，反应物当物质发生反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，到的质量总和与生成物的质量总和相比较，到底存在什么关系底存在什么关系呢？下面我们通过几个实验呢？下面我们通过几个实验来探究一下化学反应来探究一下化学反应前后前后物质的质量关系：物质的质量关系：方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定活动与探究一活动与探究一:认真观察，完成表格认真观察，完成表格实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二实验现象实验现象反应前后反应前后各物质质各物质质量总和量总和分析分析白磷燃烧，产生大量白白磷燃烧，产生大量白白磷燃烧，产生大量白白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小烟；气球先膨胀后缩小烟；气球先膨胀后缩小烟；气球先膨胀后缩小相等相等铁钉表面覆盖一层红色物铁钉表面覆盖一层红色物铁钉表面覆盖一层红色物铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿质，溶液由蓝色变成浅绿质，溶液由蓝色变成浅绿质，溶液由蓝色变成浅绿色色色色相等相等P+O2 P2O5点燃点燃点燃点燃质量总和质量总和质量总和质量总和 质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSO Cu+FeSO4 4质量总和质量总和质量总和质量总和 质量总和质量总和质量总和质量总和探究质量守恒定律实验中的一些注意事项：白磷燃烧的实验中要在锥形瓶底铺一层细沙而不白磷燃烧的实验中要在锥形瓶底铺一层细沙而不装水，原因是一要让白磷燃烧，二要防止白磷燃装水，原因是一要让白磷燃烧，二要防止白磷燃烧放出热量使锥形瓶底受热不均而破裂烧放出热量使锥形瓶底受热不均而破裂。在锥形瓶的橡皮塞上安一根玻璃在锥形瓶的橡皮塞上安一根玻璃管管（而不是玻棒）（而不是玻棒），并在管上系牢一个气球，是要防止白磷燃烧放，并在管上系牢一个气球，是要防止白磷燃烧放出大量热使瓶内气体迅速膨胀冲开瓶塞出大量热使瓶内气体迅速膨胀冲开瓶塞。玻璃管下端要与白磷接触的目的是玻璃管下端要与白磷接触的目的是引燃白磷引燃白磷。此实验成功的关键是此实验成功的关键是装置的装置的气密性要良好气密性要良好。铁钉与铁钉与CuSOCuSO4 4溶液反应要在实验前用溶液反应要在实验前用砂纸砂纸将铁钉打将铁钉打磨干净（物理变化），目的是磨干净（物理变化），目的是除去金属表面的氧除去金属表面的氧化物和杂质化物和杂质，防止干扰实验结果（镁带燃烧也需，防止干扰实验结果（镁带燃烧也需先打磨先打磨）。）。反应前物质总质量 反应后物质总质量等于等于由大量实验结论，我们得到质量守恒定律：参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质量总和量总和生成的各物生成的各物质的质量质的质量 总和总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。探究实验结果探究实验结果:由此，我们得到正确理解质量守恒定律的几个关键：1.1.质量守恒定律强调的是质量守恒定律强调的是质量质量守恒，而不是守恒，而不是 体积或能量守恒体积或能量守恒。2.2.适用范围是适用范围是一切化学变化一切化学变化而非物理变化而非物理变化。3.3.参加参加化学反应的各物质不包括催化剂也不化学反应的各物质不包括催化剂也不 包括未反应完的反应物包括未反应完的反应物。4.4.反应后反应后生成生成的各物质不包括反应前就有的的各物质不包括反应前就有的 物质，只指本次反应物质，只指本次反应新生成新生成的物质的物质。5.5.质量质量总和总和相等，而不是具体某一种物质质相等，而不是具体某一种物质质 量相等量相等。思考思考:质量守恒定律质量守恒定律是否适用于是否适用于所有所有的的化学化学反应反应?让我们再来看两个实验让我们再来看两个实验实验实验1 碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠与盐酸的反应实验实验2 镁带的燃烧镁带的燃烧活动与探究二活动与探究二:结论分析：参加反应的碳酸钠和盐酸的参加反应的碳酸钠和盐酸的质量质量总和总和等于生成的等于生成的NaCl、H2O和和CO2总总质量质量，参加反应的，参加反应的Mg和和O2的的质量总和质量总和等于生成的等于生成的MgO质量质量。造成化学反应。造成化学反应前后质量不相等的错误结论，往往只前后质量不相等的错误结论，往往只是我们没有称量一些是我们没有称量一些气体气体物质。因此物质。因此上述化学反应没有违反质量守恒定律。上述化学反应没有违反质量守恒定律。在反应中在反应中有气体参加或生成时有气体参加或生成时，反应，反应应在密闭容器中应在密闭容器中进行，装置气密性要进行，装置气密性要好好。思考：为什么一切化学反应都会遵守质量守恒定律？我们先看一个化学反应的微观实例：水电解示意图氧原子氢原子质量守恒的原因质量守恒的原因在一切化学反应中，反应前后原子的在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变种类没有改变，原子的，原子的数目没有增减数目没有增减，原子的原子的质量也没有变化质量也没有变化。所以反应前。所以反应前后各物质的质量总和必然相等后各物质的质量总和必然相等。质量守恒定律的实质质量守恒定律的实质 P95微观微观解释解释此外，由质量守恒定律分析和归纳，我们还得到在化学反应前后的变与不变：化学反应前后的变与不变：“六个不变六个不变”（1 1）宏观：）宏观：反应物和生成物的反应物和生成物的总质量总质量不变不变 元素元素的的种类种类不变不变 元素元素的的质量质量不变不变 （2 2）微观：）微观：原子原子种类种类不变不变 原子原子数目数目不变不变 原子原子质量质量不变；不变；“三个一定改变三个一定改变”：（1 1）宏观：）宏观：物质的种类物质的种类改变改变 反应物的质量反应物的质量改变改变 （2 2）微观：）微观：分子的种类分子的种类改变；改变；“三个可能变三个可能变”：（1 1）宏观：）宏观：物质的状态物质的状态可能改变可能改变 元素的化合价元素的化合价可能改变可能改变 （2 2）微观：）微观：分子分子的的总数目总数目可能改变。可能改变。质量守质量守恒定律恒定律的应用的应用解释一些实验现象解释一些实验现象推测一些物质的推测一些物质的组成组成确定物质的化学式确定物质的化学式 化学方程式配平化学方程式配平 进行有关的化学计算进行有关的化学计算1 1.有人说：有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。遍规律。”这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？答：不对，蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二答：不对，蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。2 2.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。此这个反应不遵守质量守恒定律。答：错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生答：错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。3.3.用质量守恒定律解释下列现象：纸在空气中燃烧后化为灰烬，用质量守恒定律解释下列现象：纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小灰烬的质量比纸的质量小。答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。灰烬的质量比纸的质量小。课堂练习课堂小结质量守恒定律内容内容原因原因应用应用 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成 进行有关的计算解释一些实验事实 祝同学们学习进步祝同学们学习进步,生活愉快！生活愉快！再见！再见！作业：作业：98页习题页习题2、3