高一化学必修知识总结化学物质及其变化

高一化学必修知识总结化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物 ,统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时 ,如果按照分散质粒子的大小来分类 ,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液 ,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体 ,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比拟几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在10-9 10-7m) 100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类：. 根据分散质微粒组成的状况分类：如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒 ,其直径在1nm100nm之间 ,这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物 ,其单个分子的直径在1nm100nm范围之内 ,这样的胶体叫分子胶体。. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体 ,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、 溶胶、 溶胶 ,其分散剂为水 ,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂 ,这样的胶体叫做固溶胶。3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体 ,如蛋白质溶于水 ,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl 复分解反响法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考：假设上述两种反响物的量均为大量 ,那么可观察到什么现象?如何表达对应的两个反响方程式?提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3(黄色)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl(白色)4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果 ,是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因 ,是因为胶体微粒直径大小恰当 ,当光照射胶粒上时 ,胶粒将光从各个方面全部反射 ,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射) ,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮通路。当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上那么无此现象 ,只发生反射或将光全部吸收的现象 ,而以溶液和浊液无丁达尔现象 ,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中 ,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规那么的运动 ,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳在外加电场的作用下 ,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷 ,相互排斥 ,另外 ,胶粒在分散力作用下作不停的无规那么运动 ,使其受重力的影响有较大减弱 ,两者都使其不易聚集 ,从而使胶体较稳定。查字典化学网为大家整理了高一化学必修知识总结：化学物质及其变化第 5 页