资阳市雁江区中和镇初级中学谢文学

资阳市雁江区中和镇初级中学 谢文学 定义 基本性质 结构 核外电子排布 结构示意图原子最外层电子数与元素分类，元素化学性质的关系相对原子质量原子核核外电子质子中子核外电子分层排布核外电子排布初步规律原子 例题1：保持汞的化学性质的最小粒子是（ ）A、汞分子 B、汞原子 C、汞离子 D、无法确定学生练习1：构成铁的微粒是（ ）A、分子 B、原子 C、离子 D、元素B B 例题2：原子是由原子粒和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一。因此，相对而言，原子里有很大的空间。粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1991年，科学家用来平行高速运动的粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种现象。（1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是_.（3）极少数粒子被弹了回来，原因是_解析：按题意可作出图： 当粒子轰击金原子时，大部分粒子穿堂而过，少数粒子改变方向，极少数粒子被阻挡而被弹回，说明金原子里有很大空间，金原子核相对于金原子来说体积小，质量大带正电荷。原子内有很大空间原子核体积小、质量大、带正电荷 学生练习2：1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：（1）物质是由原子构成的；（2）原子是微小的不可分割的实心球体；（3）同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点不确切的是（ ）A、（2） B、（2）（3） C、（1）（2） D、（1）（2）（3） D 例题3：比较下列三种粒子结构相同点有：(1)_(2) _不同点有：(1)_(2) _解析：关键是掌握原子结构示意图，所表示的意义和善于从图示信息中寻找有关的信息。根据题意从四个方面比较：（1）核电荷数；（2）电子层数；（3）最外层电子 ；（4） 每种粒子核电荷数与核外电子总数是否相等。都有2个电子层各层上电子数相同离子所带电荷数不同核电荷数不同 学生练习3：下列五种微粒中最易失电子的是_，最易得电子的是_。已达到稳定结构的是_，元素化学性性质比较相似的原子是_AD B、C A、E 例题4：一种碳原子的质量是1.99310-26kg，一个氯原子的质量是5.88810-26kg，到氯的相对原子质量是_，相对原子质量为M，中子数为N的原子A，其核外电子数是_。解析：根据相对原子质量的意义推算：Ar =(5.88810-26kg12)/1.99310-26kg35.5因为相对原子质量=质子数+中子数；原子中： 质子数=核外电子数所以核外电子数为：MN 学生练习4：一个CO分子的质量为akg,，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的1/12作为标准，则CO的相对分 子质量为（ ）A8a/(a-b) B. 12a/(a-b) C. 16a/(a-b) D. 32a/(a-b)M-N 35.5B 练习题：1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（ ）A、汞原子聚集成金属汞 B、氢原子结合成氢气C、氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢D、氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠。2、仔细观察下表，你能从中能到哪些结论？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1 0 1 1碳6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23 镁12 12 12 24铝13 14 13 27结论：（1）不同种类的原子其质子数不同。（2）_（3）_（4）_（5）_ 练习题：、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（）、汞原子聚集成金属汞、氢原子结合成氢气、氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢、氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠。、仔细观察下表，你能从中能到哪些结论？ 3、质量相同的铁球和铅球，含有的原子个数铝球_铁球（填“”或“”或“=” ）4、一个SO2分子的质量为akg,一个SO3分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/43为标准，则硫的相对原子质量为_，SO2的相对分子质量为_。1115、下面是五种粒子的结构示意图：（1）图中粒子共表示_种元素，图中_（填序 号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图。（2）图中表示阳离子的是_，表示阴离子的是_，表示原子的是_（以上均填化学符号）。B、C、18 8 D、11 1 E、17 8A、