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2023年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探 究。下列说法不正确的是( )A途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B途径2中200时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClCX气体是HCl,目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解DCuCl与稀硫酸反应的离子方程式为:2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O2、下列图示两个装置的说法错误的是()AFe的腐蚀速率,图图B图装置称为外加电流阴极保护法C图中C棒上:2H+2e=H2D图中Fe表面发生还原反应3、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。下列说法正确的是( )A电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B放电过程中,正极附近pH 变小C若1molO2 参与电极反应,有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D负极电极反应为:H2PCA + 2ePCA + 2H+4、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是( )Ab极附近有气泡冒出Bd极附近出现红色Ca、c极上都发生氧化反应D甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀5、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )。A常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4B曲线N表示pH与CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)6、下列说法正确的是()A可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C一定条件下,乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出,加水后又能溶解7、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )A砷酸的分子式为H2AsO4B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1D该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子8、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁,Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是ATi比Ti少1个质子BTi和Ti的化学性质相同CTi的相对原子质量是46DTi的原子序数为479、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A简单离子半径:YZc(B2)c(OH)c(H+)DF点溶液c(NH4+)=2c(B2)15、298K时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示:下列说法正确的是( )A0.1molL1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1B298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0103.75C298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)n(OH)保持不变D0.1molL1HCOONa溶液和0.1molL1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)16、人的胃壁能产生胃液,胃液里含有少量盐酸,称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是( )A碳酸氢钠B氢氧化铝C碳酸镁D硫酸钡17、室温下,取一定量冰醋酸,进行如下实验: 将冰醋酸配制成0.1 molL-1醋酸溶液; 取20 mL所配溶液,加入a mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,充分反应后,测得溶液pH=7; 向所得溶液中继续滴加稀盐酸,直至溶液中n(Na+) = n(Cl)。下列说法正确的是A中:所得溶液的pH=1B中:a20C中:所得溶液中c(CH3COO)c(H+),且pH7D与所得溶液相比,等体积时所含CH3COOH分子数目相等18、下列有关实验基本操作的说法正确的是A用滴定法测定某成分时,一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后立即进行分液操作C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D取出试剂瓶中的金属钠,切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中19、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B硫酸亚铁可作补血剂组成成分C蛋白质的水解产物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化20、在常温常压下,将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后,恢复到原来的状况,剩余气体25mL。下列判断错误的是( )A原混合气体中H2S的体积可能是75mLB原混合气体中O2的体积可能是50mLC剩余25mL气体可能全部是SO2D剩余25mL气体可能是SO2与O221、下图为元素周期表的一部分,X、Y、Z、M 均为短周期元素,除 M 外,其余均为非金属元素。下列说法正确的是YZMXA简单离子半径:MY B单质熔点:XMC简单气态氢化物的稳定性:YZ DY 的氧化物对应水化物均为强酸22、事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。如:Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2,据此,你认为下列方程式中不正确的是A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O2二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物I是一种药物合成中间体,与I相关的反应如下:根据以上信息回答下列问题。(1)BC的反应类型是_。(2)写出DE的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_A物质H中的官能团X为COOH B物质C是纯净物C有机物A和B以任意物质的量之比混合,只要混合物的总物质的量相同,那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相同D工业上用物质B与O2在催化剂条件下可生产环氧乙烷(4)实验室取1.96g G完全燃烧,将燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加4.68g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是_。24、(12分) 化学选修5:有机化学基础A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知:(1)A的名称是_;B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_;D-E的反应类型为_。(3)E-F的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中,与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应,消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_;检验其中一种官能团的方法是_(写出官能团名称、对应试剂及现象)。25、(12分)三氯化氮(NCl3)是一种消毒剂,可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。已知:三氯化氮的相关性质如下:物理性质化学性质黄色油状液体,熔点为40,沸点为 71,不溶于冷水、易溶于有机溶剂,密度为 1.65 gcm-395时爆炸,热水中发生水解某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:(1)NCl3的电子式为_;仪器 M 的名称是_;(2)如果气流的方向从左至右,装置连接顺序为A、G、_、B。(注明:F仪器使用单孔橡胶塞)(3)C中试剂是_;B装置的作用是_;(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为_;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl34H2ONH3H2O3HClO,请设计实验证明该水解反应的产物_26、(10分)某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。(1)实验一:用如图装置(夹持装置已略,气密性已检验)制备SO2,将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀;稍后,B中所得溶液呈绿色,与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。排除装置中的空气,避免空气对反应干扰的操作是_,关闭弹簧夹。打开分液漏斗旋塞,A中发生反应的方程式是_。(2)实验二:为确定红色固体成分,进行以下实验:在氧气流中煅烧红色固体的目的是_。根据上述实验可得结论:该红色固体为_。(3)实验三:为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因,实验如下:i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。ii.取少量B中滤液,加入少量稀盐酸,产生无色刺激性气味的气体,得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。查阅资料:SO2在酸性条件下还原性较差。实验i的目的_。根据上述实验可得结论:溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性,在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_溶液,得到绿色溶液。(4)综上实验可以得出:出现红色沉淀的原因是:_;(用离子方程式表示)溶液呈现绿色的原因是:_。(用化学方程式表示)27、(12分)ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_。(2)安装F中导管时,应选用图2中的_。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2,其氧化产物和还原产物物质的量之比为_。(4)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_。(6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V0 mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:用稀硫酸调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入指示剂,用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为_g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)。28、(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上,常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1= -xkJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2= -ykJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3= -zkJmol-1(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H= _kJmol-1(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是 _(填字母)。a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率b.体系中减小,平衡一定向正方向移动c.容器体积一定,混合气体密度不变时一定达到平衡状态d.充入适量CO,可能提高CH3OCH3的产率(3)在一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)c(H2O)-k逆c(CO2)c(H2O)(其中,k正、k逆为正、逆速率常数,与浓度无关)。达到平衡时,升高温度,将_选填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。500K时,将9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密闭容器中,5min时反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(H2)=_ molL-1min-l,该温度下,反应的平衡常数K=_(列出计算式即可,无需化简)。由图像可以得出的结论是_(答两条)。(5)工业上也可用CO和H2合成二甲醚,而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1:2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极),开始时,负极的电极反应式为_。29、(10分)空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质其中,NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质在一定条件下,两者能发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)完成下列填空:(1)在一定条件下,将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应,下列能说明反应已经达到平衡状态的是_av(NO2)生成=v(SO2)消耗 b混合物中氧原子个数不再改变c容器内气体颜色不再改变 d容器内气体平均相对分子质量不再改变(2)当空气中同时存在NO2与SO2时,SO2会更快地转变成H2SO4,其原因是_(3)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2,反应的化学方程式:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q0),若在密闭容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2转化率的是_A选用高效催化剂 B充入NO2C降低温度 D加压(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式_,写出CO2的电子式_(5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是_A气态氢化物均为极性分子 B最高化合价均等于原子最外层电子数C单质一定为分子晶体 D原子最外层均有两种不同形状的电子云(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式:_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. 途径1中产生的Cl2能转化为HCl,可以回收循环利用,A正确;B. 从途径2中可以看出,Cu2(OH)2Cl2CuO,配平可得反应式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl,B正确;C. CuCl22H2O加热时会挥发出HCl,在HCl气流中加热,可抑制其水解,C正确;D. 2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O反应中,只有价态降低元素,没有价态升高元素,D错误。故选D。2、C【解析】A. 图为原电池,Fe作负极,腐蚀速率加快;图为电解池,Fe作阴极被保护,腐蚀速率减慢,所以Fe的腐蚀速率,图图,故A说法正确;B. 图装置是电解池,Fe为阴极,发生还原反应,金属被保护,称为外加电流的阴极保护法,故B说法正确;C. 饱和食盐水为中性溶液,正极C棒发生吸氧腐蚀:2H2O + O2 + 4e = 4OH-,故C说法错误;D. 图装置是电解池,Fe为阴极,发生还原反应,故D说法正确;故答案为C。【点睛】图中Fe、C和饱和食盐水构成原电池,由于饱和食盐水呈中性,所以发生吸氧腐蚀,正极反应为:2H2O + O2 + 4e = 4OH-。3、C【解析】A、右侧氧气得电子产生水,作为正极,故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极,选项A错误;B、放电过程中,正极氧气得电子与氢离子结合产生水, 氢离子浓度减小,pH 变大,选项B错误;C、若1molO2 参与电极反应,有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室,生成2mol水,选项C正确;D、原电池负极失电子,选项D错误。答案选C。4、A【解析】甲构成原电池,乙为电解池,甲中铁发生吸氧腐蚀,正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H2,水电离出的氢离子放电,导致阴极附近有大量OH-,溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,以此解答该题。【详解】A、b极附是正极,发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,所以无气泡冒出,故A错误; B、乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H2,水电离出的氢离子放电,导致阴极附近有大量OH-,溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,故B正确;C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应,故C正确;D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀,而乙中是电解池的阴极被保护,所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀,故D正确;故答案选A。【点睛】作为电解池,如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极,铁更易失电子变为亚铁离子,腐蚀速率加快;如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极,金属铁就不能失电子,只做导体的作用,金属铁就被保护,不发生腐蚀。5、D【解析】H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)Ka2(H2X),在酸性条件下,当pH相同时,。根据图象可知N为lg的变化曲线,M为lg的变化曲线,当lg=0或lg=0时,说明=1或=1.浓度相等,结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。【详解】A. lg=0时,=1,此时溶液的pH4.4,所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4,A正确;B.根据上述分析可知曲线B表示lg的变化曲线,B正确;C.根据图象可知:当lg=0时,=1,即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4c(OH-),C正确;D.根据图象可知当溶液pH=7时,lg0,说明c(X2-)c(HX-),因此该溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-) c(OH-),D 错误;故合理选项是D。【点睛】本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理,难度中等。6、A【解析】A、乙酸是溶于水的液体,乙酸乙酯是不溶于水的液体,加水出现分层,则为乙酸乙酯,加水不分层,则为乙酸,因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯,故A正确;B、木材纤维为纤维素,纤维素不能遇碘水显蓝色,土豆中含有淀粉,淀粉遇碘单质变蓝,故B错误;C、乙酸乙酯中含有酯基,能发生水解,淀粉为多糖,能发生水解,乙烯不能发生水解,故C错误;D、Cu2为重金属离子,能使蛋白质变性,加水后不能溶解,蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2SO4)溶液发生盐析,加水后溶解,故D错误;答案选A。7、C【解析】A.As位于第四周期VA族,因此砷酸的分子式为H3AsO4,故A错误;B.红棕色气体为NO2,N的化合价由5价4价,根据原电池工作原理,负极上发生氧化反应,化合价升高,正极上发生还原反应,化合价降低,即NO2应在正极区生成并逸出,故B错误;C.根据题中信息,As的化合价由3价5价,S的化合价由2价0价,化合价都升高,即As2S3为还原剂,HNO3为氧化剂,根据得失电子数目守恒,因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54),因此n(HNO3):n(As2S3)=10:1,故C正确;D.4.8g硫磺的物质的量为:=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol,根据C 选项分析,1molAs2S3参与反应,转移10mole,则0.05molAs2S3作还原剂,转移电子物质的量为0.05mol10=0.5mol,故D错误;答案:C。8、B【解析】A.Ti和Ti:质子数都是22,故A错误;B. Ti和Ti是同种元素的不同原子,因为最外层电子数相同,所以化学性质相同,故B正确;C.46是Ti的质量数,不是其相对原子质量质量,故C错误;D.Ti的原子序数为22,故D错误;答案选B。9、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成,应该为氨气和氯化氢的反应,X为N元素,W为Cl元素;其中Y、W处于同一主族,Y为F元素;Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素,据此分析解答。【详解】由上述分析可知,X为N元素,Y为F元素,Z为Na元素,W为Cl元素。A电子层结构相同的离子中,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以Y、Z的简单离子的半径大小:YZ,故A错误;BZ与W形成化合物为氯化钠,水溶液呈中性,故B错误;CW的某种氧化物可用于杀菌消毒,如ClO2常用于自来水消毒,故C正确;DY分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键,后者含离子键,故D错误;答案选C。10、C【解析】A氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒作用,所以可以用适量氯气杀菌消毒,A正确;B绿矾中二价铁离子具有还原性,氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁,B正确;C绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定,极易被氧化生成氢氧化铁,所以明绿不具有净水作用,C错误;D绿矾的氧化产物为硫酸铁,硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性,能够净水,D正确。答案选C。11、D【解析】AHCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解,0.1mol/LNaHCO3溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/L,A正确;BNaHCO3溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),代入可得c(H+)+c(H2CO3)(CO32-)+c(OH-),B正确;C升高温度,HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应,所以c(HCO3-)会减小,而c(Na+)不变,会增大;加入NaOH固体,c(Na+)会增大, HCO3-与OH-反应导致c(HCO3-)减小,会增大,所以C正确;D将少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液发生:HCO3- H+ CO32-(Ka2)、Ba2+ CO32-= BaCO3()、H+ HCO3-= H2CO3(),三式相加可得总反应Ba2+2HCO3-=BaCO3+H2CO3(K),所以K=,D错误;答案选D。【点睛】方程式相加平衡常数相乘,方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。12、C【解析】由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备,制得的NO中可能有挥发的硝酸,故装置B用来净化和干燥NO,将氯气和NO干燥后在装置C中发生反应,在冰盐中冷凝收集NOCl,氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中,用氢氧化钠溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。【详解】A. 根据Cl2和NO反应生成了NOCl,氯元素化合价降低,得电子,Cl2为氧化剂,故A正确;B. 先打开K2、K3,通入一段时间氯气,排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO、NOCl 变质,然后再打开K1,通入NO,故B正确;C. 该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验,故C错误;D. 若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮,可能发生反应:2NOCl+H2O2HCl+NO+NO2,故D正确;故选:C。13、D【解析】A浓硝酸与浓硫酸混合时,如果将浓硝酸注入浓硫酸中,容易发生液滴四溅,故浓硝酸与浓硫酸混合时,是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中,并且边加边搅拌,搅拌的目的是及时散热,防止局部过热,A正确;B亚硝酰硫酸遇水易分解,装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中,装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中,B正确;C为了保证反应速率不能太慢,同时又要防止温度过高硝酸分解,SO2逸出,故冷水的温度控制在20左右,C正确;D98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢,D错误;14、D【解析】未加入氨水前,溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用,可水解的盐对水的电离起促进作用,随着氨水的不断滴入,溶液中水电离的c(H+)逐渐增大,当两者恰好完全反应生成(NH4)2B时水的电离程度达最大(图中D点),继续加入氨水,水电离的c(H+)逐渐减小。【详解】A.NaHB属于强酸的酸式盐,NaHB溶液应该呈酸性,A项错误;B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应,混合液溶液的pH是逐渐增大的,B项错误; C.E点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水电离的c(H+)110-7mol/L,溶液中H+全部来自水电离,则E点水溶液显酸性,所以c(H+)c(OH-),C项错误;D.F点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水电离的c(H+)=110-7mol/L,溶液中H+全部来自水电离,则F点水溶液呈中性,此时溶液中的电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D项正确; 所以答案选择D项。15、B【解析】A0.1molL1HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH)c(H+),根据物料守恒可知c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL1,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)c(H+)+0.1molL1,A错误;B根据图像可知P点时298K时c(HCOO)c(HCOOH),c(H+)103.75molL1,则HCOOH的电离常数Ka=c(H+)=1.0103.75,B正确;C298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加,溶液中n(H+)n(OH)增大,C错误;D0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOOH溶液等体积混合后,虽然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度,混合溶液中c(HCOO-)c(HCOOH),故溶液的pH3.75,D错误。答案选B。【点睛】进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点,例如起点、中性点等,比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。16、D【解析】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D17、C【解析】A.因为醋酸是弱酸,故中0.1mol/L的醋酸pH1,A错误;B.若中a20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,B错误;C.中溶液的电荷守恒为:,结合,故,所以,pH2:1,发生反应, H2S有剩余;若n(H2S):n(O2)=2:1,发生反应,没有气体;若n(H2S):n(O2)2:3,发生反应,氧气有剩余,气体为氧气、二氧化硫;若n(H2S):n(O2)=2:3,发生反应,气体为二氧化硫;若2:3 n(H2S):n(O2)2:1,发生反应H2S有剩余,则2H2S+O22S+2H2O 体积变化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余气体为25mLH2S,原混合气体中O2为25mL,H2S为100-25=75mL,符合题意;若n(H2S):n(O2)=2:1,发生反应,没有剩余气体,不符合题意;若n(H2S):n(O2)2:3,发生反应,氧气有剩余,则:2H2S+3O22SO2+2H2O 体积变化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余气体为氧气、二氧化硫,其中二氧化硫为50mL,不符合题意;若n(H2S):n(O2)=2:3,发生反应,最后气体为二氧化硫,体积为50mL,不符合题意;若2:3 n(H2S):n(O2)2:1,发生反应,硫化氢、氧气全部反应,剩余气体为二氧化硫,n(SO2)=25mL;则根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O可知,n(O2)=3/2n(SO2)= 25mL1.5=37.5 mL;n(H2S)=n(SO2)=25mL;根据题意可知,H2S与O2混合气体共100mL,所以发生反应2H2S+O22S+2H2O的H2S与O2的总体积为100mL-25mL-37.5 mL=37.5mL,n(O2)= 1/337.5 mL=12.5mL,n(H2S)=2/337.5mL,所以,原混合气体中n(H2S)= 25mL+12.5mL=37.5mL,n(O2)=37.5 mL+12.5mL=50mL;结合以上分析可知,只有D选项不可能;故答案选D。21、B【解析】除 M 外,其余均为非金属元素,则M为铝(Al),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。【详解】AM为铝(Al),Y为氮(N),Al3+与N3-电子层结构相同,但Al3+的核电荷数大,所以离子半径:Al3+Al,B正确;CY为氮(N),Z为氧(O),非金属性NO,则简单气态氢化物的稳定性:NH3H2O,C不正确;DY为氮(N),Y 的氧化物对应水化物中,HNO3为强酸,HNO2为弱酸,D不正确;故选B。22、C【解析】Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应,生成对应的盐(或碱)和O2,Na2O2具有强氧化性,与所含元素不是最高价态的氧化物反应时,只生成相对应的盐,不生成O2。据此分析。【详解】AMn2O7是最高价态的锰的氧化物,NaMnO4中的锰为+7价,符合上述规律, A正确;BP2O3不是最高正价,生成Na4P2O7,符合上述规律,B正确;CN2O3不是最高价态的氮的氧化物,不符合上述规律,C错误;DN2O5是最高价态的氮的氧化物,因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气,D正确;答案选C。【点睛】Na2O2具有氧化性、还原性,所以与强氧化剂反应体现还原性,与还原剂反应体现氧化性,同时也既可以作氧化剂,也作还原剂,再依据得失电子守恒判断书写是否正确。二、非选择题(共84分)23、加聚反应 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O ACD C9H8O5 【解析】C为聚乙烯,那么B为乙烯,B生成C的反应即加聚反应;由A依次生成D,E,F的条件可知,A中一定有羟基,所以A为乙醇;由G生成H的条件可知,G中一定含有羟基,H中一定含有羧基,所以H中的-X即为羧基;根据(4)中提供的燃烧的相关信息,可计算出G的分子式,结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个羧基,1个羟基。【详解】(1)通过分析可知,B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应,反应类型为加聚反应;(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应;方程式为:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O;(3)A通过分析可知,H中X的官能团为羧基,A项正确;B 物质C为聚乙烯,高分子有机化合物都是混合物,B项错误;CA为乙醇,1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2;B为乙烯,1mol乙烯完全燃烧消耗也是3molO2,所以A与B无论何种比例混合,只要混合物的总物质的量相同,则完全燃烧消耗的氧气的量就相同,C项正确;D乙烯可以在银的催化下与O2反应生成环氧乙烷,工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷,D项正确;答案选ACD;(4) 1.96gG中含有H0.08g即0.08mol,含有C1.08g即0.09mol,那么O的质量为0.8g即0.05mol,再结合推断流程分析可知,G分子式为C9H8O5。【点睛】有机推断题中,物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点,另一方面也可以通过有机物燃烧的规律判断有机物的组成。24、丙烯 酯基 取代反应 1:1 检验羧基:取少量该有机物,滴入少量石蕊试液,试液变红(或检验碳碳双键,加入溴水,溴水褪色) 【解析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯,则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为;A发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应,结合E分子式知,E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为,F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到,则G结构简式为;据此解答。【详解】(1)通过以上分析知,A为丙烯,B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能团名称是酯基,故答案为丙烯;酯基;(2)C结构简式为,D发生水解反应或取代反应生成E,故答案为;取代反应或水解反应;(3)EF反应方程式为,故答案为;(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应,说明含有碳碳双键和酯基、醛基,为甲酸酯,符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是,故答案为;(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基,具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基,且物质的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时,则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1;分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基。若检验羧基:取少量该有机物,滴入少量石蕊试液,试液变红;若检验碳碳双键:加入溴水,溴水褪色,故答案为1:1;检验羧基:取少量该有机物,滴入少量石蕊试液,试液变红(或检验碳碳双键,加入溴水,溴水褪色)。25、 直形冷凝管 C、E、D、F 饱和食盐水 吸收尾气中氯气,避免污染环境 3Cl2NH4ClNCl34HCl 7195 用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体(F 装置中的黄色油状液体)滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;再滴加数滴热水后,试纸先变蓝色后褪色 【解析】题干信息显示,利用氯气与氯化铵溶液反应制备三氯化氮,所以制得的氯气不必干燥,但须除去氯化氢,以防干扰三氯化氮的制备。先用A装置制取Cl2,然后经过安全瓶G防止倒吸,再利用C装置除去Cl2中混有的HCl;此时混有少量水蒸气的Cl2进入E装置与蒸馏烧瓶中加入的氯化铵溶液反应,生成三氯化氮和氯化氢;当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应,用水浴加热蒸馏烧瓶,并控制温度在三氯化氮的沸点与95(爆炸点)之间,将三氯化氮蒸出,用D冷凝,用F承接;由于Cl2可能有剩余,所以需使用装置B进行尾气处理。【详解】(1)NCl3为共价化合物,N原子与Cl各形成一对共用电子,其电子式为;仪器 M 的名称是直形冷凝管。答案为:;直形冷凝管;(2)依据分析,如果气流的方向从左至右,装置连接顺序为A、G、C、E、D、F、B。答案为:C、E、D、F;(3)装置C用于除去Cl2中混有的HCl,所以C中试剂是饱和食盐水;最后所得尾气中可能混有污染环境的Cl2,应除去,由此确定B装置的作用是吸收尾气中氯气,避免污染环境。答案为:饱和食盐水;吸收尾气中氯气,避免污染环境;(4)E装置中,氯气与氯化铵溶液反应,生成三氯化氮和氯化氢,化学方程式为3Cl2NH4ClNCl34HCl。答案为:3Cl2NH4ClNCl34HCl;(5)由以上分析可知,水浴加热温度应控制在三氯化氮的沸点与95(爆炸点)之间,应为7195。答案为:7195;(6)设计实验时,应能证明现象来自产物,而不是反应物,所以使用的物质应与反应物不反应,但能与两种产物反应,且产生不同的现象,可设计为:用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体(F 装置中的黄色油状液体)滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;再滴加数滴热水后,试纸先变蓝色后褪色。答案为:用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体(F 装置中的黄色油状液体)滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;再滴加数滴热水后,试纸先变蓝色后褪色。【点睛】分析仪器的连接顺序时,要有一个整体观、全局观,依据实验的操作顺序,弄清每步操作可能使用什么装置,会产生什么杂质,对实验过程或结果产生什么影响,于是注意选择合适的试剂,合理安排装置的连接顺序。26、打开弹簧夹,通入N2一段时间 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 将红色物质转化为氧化铜 Cu 排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性 NaHSO3或KHSO3 SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O 2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2 【解析】(1)为排出空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应先通入氮气,将空气排出;装置A中的反应是制备SO2的反应;(2)将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中,B中出现少量红色沉淀,有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物;在氧气流中煅烧红色固体的目的是将红色物质转化为氧化铜,有利于后续定量判断;由实验中物质的质量计算红色固体的平均摩尔质量,进而分析固体成分;(3)根据B中所得溶液中可能的成分等,实验i可以排除部分成分显绿色的可能性;确认Cu(HSO3)2使溶液呈绿色,需要在溶液中加入含有HSO3-离子的物质;(4)出现红色沉淀的原因是生成了Cu;溶液呈现绿色的原因生成了含HSO3-离子的物质。【详解】(1)为排出空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应先通入氮气,将空气排出,操作为:打开弹簧夹,通入N2一段时间,关闭弹簧夹;装置A中的反应是制备SO2的反应,化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O;(2)将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中,B中出现少量红色沉淀,有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物;在氧气流中煅烧红色固体的目的是将红色物质转化为氧化铜,有利于后续定量判断;由实验可知n(CuO)=0.025mol,则红色固体的平均摩尔质量为=64g/mol,故红色固体为铜;(3)B中所得溶液中可能含有溶解的SO2,H2SO3,Cu(HSO3)2、CuSO4等,CuSO4在溶液中呈蓝色,而B 所得溶液呈绿色,实验i可以排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性;确认Cu(HSO3)2使溶液呈绿色,需要在溶液中加入含有HSO3-离子的物质,故可加入NaHSO3或KHSO3;(4)出现红色沉淀的原因是生成了Cu,离子方程式为:SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O;溶液呈现绿色的原因生成了含HSO3-离子的物质,离子方程式为2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.【点睛】本题注意实验三中判断使溶液显绿色的粒子时,要分别判断,逐一分析,每一步实验都要从实验目的角度分析设置的原因。27、圆底烧瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【解析】根据实验装置图可知,A、B是制备氯气和二氧化氯的;C是用
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