高考化学总复习 专题4 常见非金属及其化合物 第3单元 含硫化合物的性质和应用课件（选考部分B版）新人教版

第3单元 含硫化合物的性质和应用 考试标准1二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b/c)。2.酸雨的成因和防治(a/a)。3.S、SO 2、H 2SO 4等硫及其化合物之间的相互转化(b/c)。4.几种重要的硫酸盐及其用途(/a)。考点一 硫和硫的化合物 1硫元素的存在形态2硫单质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS 2硫磺淡黄色晶体不溶微溶易溶 (2)化学性质 3二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性_ _ _比空气_ _无色刺激性有毒大易溶于水 (2)化学性质 4SO 2对大气的污染与防治(1)来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。(2)危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程(3)防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 【应用判断】下列实验中能证明某气体为SO 2的是_。使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaO H溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生答案 含硫物质之间的转化(1)通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化归纳总结 SO 2Cl22H 2O =_ 2H ClH 2SO 4CuSO 4SO 2H 2O (2)通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的转化SO 3H 2SO 4Na2SO 4BaSO 4 性质判断题1下列叙述正确的是()A无色有刺激性气味的气体一定是SO 2B使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO 2C二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D相同条件下，SO 2在水中的溶解度比CO 2大得多考法题组 解析无色有刺激性气味的气体不一定是SO 2，如H Cl等；SO 2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊；SO 2不能燃烧，在催化剂存在的条件下可催化氧化为SO 3，故A、B、C三项均错误。SO 2易溶于水(1 40)，CO 2在水中溶解度较小(1 1)，故D项正确。答案D 转化分析题2(杭州联考)能实现下列物质间直接转化的元素是()A硅 B硫 C铜 D铁答案B 3在通常情况下，A为固体单质，能发生下列转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4 5，化合物D是重要的工业原料。请回答：(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列转化的化学方程式：BC：_；DB：_；BE：_。 解析该题的突破口在固态单质A跟空气反应生成的B为气体，符合这种转化的只有非金属单质C、S，在空气中燃烧生成CO、CO 2、SO 2气体，但CO、CO 2不能实现图中的转化，所以A是硫(S)，B是SO 2，C是SO 3，D是H 2SO 4，E是H 2SO 3。最后验证B和C的相对分子质量之比确为4 5。 实验探究题4某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_，猜想2：_，猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： 【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO 4溶液C盐酸 D澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_。 解析SO 2和CO 2均为酸性氧化物，并且均能使澄清石灰水变浑浊，SO 2生成CaSO 3沉淀，CO 2生成CaCO 3沉淀；但SO 2还有其他特殊性质，如还原性，能被新制氯水、酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色；还有漂白性，能使品红溶液褪色等。答案【提出猜想】气体为CO 2气体为SO 2气体为CO 2和SO 2的混合气体【实验探究】(1)B(2)证明混合气体中是否含有SO 2(3)证明混合气体中是否含有CO 2【得出结论】(4)CO 2和SO 2的混合气体 考试标准1硫酸的工业生产(a/b)。2.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a/b)。考点二 硫酸的性质与工业生产 1硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓H 2SO 4稀释的方法是将_沿_缓缓倒入_并_。2稀硫酸的化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为_ ，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁： _ ；MgO：_ ；Fe2H =Fe2H 2MgO2H=Mg2H 2O大量的热浓H 2SO 4烧杯水中用玻璃棒不断搅拌内壁 Ba(O H )2：_ ；Na2SO 3： _ ；BaCl2： _。 3浓H 2SO 4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_ _用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_ _将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_ _蓝色固体变白吸水性沾有浓H 2SO 4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：_、_ 。 【思考判断】硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H 2SO 4制H 2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8) 硫酸的工业制法接触法(1)三个阶段三个反应SO 3的吸收和H 2SO 4的生成：SO 3H 2O =H 2SO 4。(2)三设备沸腾炉；接触室；吸收塔。(3)三净化除尘；洗涤；干燥。归纳总结 性质判断题1浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性解析浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中先吸水，使蔗糖干燥；再脱水，脱去蔗糖中的氢、氧元素；最后氧化碳单质显示强氧化性。以上过程中无硫酸盐生成，故不显示酸性。答案A 考法题组 原理分析题2在硫酸工业生产中，为了利于SO 2的转化且能充分利用热能，可使用中间装有热交换器的接触室(如图所示)。按此密闭体系中气体的流向，则在X处流出的气体为()ASO 2、SO 3 BSO 2、O 2CSO 3、O 2 DSO 2、SO 3、O 2答案B 实验分析题3不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO 2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。 (1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c molL1 H 2SO 4反应。为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是(填字母)_。A100 mL B200 mLC400 mL D500 mL(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)。则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。 (4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_。(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H 2)/n(SO 2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。