酸碱滴定法试题库(填空题)

酸碱滴定法试题库(填空题)1. 在0.10 molL-1NHH O溶液中，浓度最大的物种是NHH O，浓度最小3232的物种是 H+。加入少量NHCl (s)后，NHHO的解离度将减小432溶液的pH值将减小 ，H+的浓度将增大2. 在300mL 0.2 mol L-i氨水中加入1200mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。3在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度增加，NH +离子浓4度减小 ，pH 增大，NHHO的解离度 降低，NHH03232的解离平衡常数不变4. 40mL 0.1 molL-1氨水与40mL 0.1 molL-1盐酸相混合，溶液的pH值为5.2840mL 0.1 molL-1氨水与20ml 0.1 molL-1盐酸相混合，溶液的pH值为9.265. 多元弱酸解离的特点是分布解离和常数大小逐级递减6. 25C时，/ =1.0X10-14,100C时 / =5.43X 10-13, 25C时 /(HAc)=1.8X10-5,并且 (HAc),Kw Kw Ka Ka随温度变化基本保持不变则25C时，Ke (Ac-) = 5.6X10-1。，100C时，加(Ac-)AbAa=3.0X10-8 ，后者是前者的53.6 倍。7. 在强电解质溶液中由于存在离子氛 ，它的有效浓度常用活度 表示，它和溶液的真实浓度之间可用a二YC 关系式表示。8. 有A、B、C、D四种溶液，其中(A)pH=7.6, (B) pOH=9.5, (C) c (H+) =10-6.2, (D) c(OH-)=10-3.4,它们按酸性由弱到强的顺序是DACB9. 盐效应使难溶电解质的溶解度增大 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度 减小。一般说来，后一种效应较前一种效应大得多10. 若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为，5：2 。当将该溶液释五倍后，其pH值 基本保持不变将该缓冲溶液中，c(HAc)和c(NaAc)同时增大相同倍数时，其缓冲能力 增强11. 今有(CH) AsO H,CH COOH和H PO三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4X10-7, 1.8X10-5322334和7.5X10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50 molL-1 pH=4.54的缓冲溶液，应选用弱酸_ CH COOH，需 30克这种酸和7.6克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 CH COONa12下列分子或离子：HS-、CO 2-、HPO-、NH、HS、NO-、HCl、Ac-、OH-、HO,根据酸碱质子理3243222论，属于酸的是HS, HCl , CO 2- , NO2-, Ac是碱，既是酸又是碱的有HS-, HPO-,2 324NH , HO，OH-13.按照酸减质子理论，Fe (HO) (OH) 2+的共轭酸是Fe (H O 3+ 。其共轭碱是2 52)6Fe (H O) (OH) +2214已知吡啶的Ke =1.7X10-9，其共轭酸的Ke = 5.9X10-6 。磷酸的逐级解离常数分AbAa别用Ke、Ke和Ke表示，则NaHPO的水解常数为Ke/ ke, Na HPO的丿=K1 K 2 K324K1 K 2 2 4 Kb K e / K e，它的共轭酸是 NaHPO 22 415. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为_滴定终点_，指示剂变色点和 理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为终点误差_ _。16. 于滴定分析的化学反应应具备的条件是确定的化学计量关系、一反应程度达99.9%以上一、反应速度快和简便合适的确定终点一。17. 分析法有不同的滴定方式,除了 一直接滴定 这种基本方式外,还有 间接滴定、 置换滴定 、返滴定等，以扩大滴定分析法的应用范围。18. 为基准物质的化学试剂应具备的条件是纟组成与化学式完全一致、 纯度高、_。基准物的用途是和表达间接法的标准溶液。19. 反应的实质是质子转移过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对。表示这种数量关系的数学表达式称为.质子条件式一。20. 的滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是反应平衡常数 和滴定剂与被测物 浓度，当某酸的Ke小于10-7时，突跃范围太小使人难以辨别终点，Ka -说明极弱的 酸不能进行直接滴定。21用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的CK e _大于10-8 一；滴定弱酸时，应使弱酸的b_C Ka 大于 10-8。22. 标定盐酸溶液常用的基准物质有一碳酸钠一一 和 硼砂_ ，滴定时应选用在_酸 性范围内变色的指示剂。23. 溶液中酸碱指示剂的颜色决定于_In-/HIn_，指示剂变色的pH=_pKHIn L，说明化学计量点附近溶液的pH至少突变_2个pH单位 指示剂颜色才会_突然改变。24. 酸碱指示剂变色的pH是由pK(HIn) 决定，选择指示剂的原则是使指示剂_pK(HIn)_ 处于滴定的_ pH突跃范围内,指示剂的_ pH突跃范围_越接近理论终点pH值结果越 一准确一。25. 多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是_每一级解离都应满足CKa不小于10-8、一相邻两级解离的Ka之比大于104。26. 已知三元弱酸的三级解离常数依次为1X10-3、1X10-5和1X 10-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时，应有1个突跃,宜选用 酚酞作指示剂。27. 某三元酸的解离常数依次为1X 10-2, 1X 10-6和1X 10-12,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=_4_，可选用_甲基橙_作指示剂；滴定到第二滴定终 点时,溶液的pH= 9 ，应选用 酚酞 作指示剂。28. 有一碱液可能是NaOH或NaHCO ,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指3示剂，耗去V mL HCl溶液,若取同样量的该碱液，也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂，耗去1V mL HCl溶液.试由V与V的关系判断碱液的组成：当V =V时,组成是_NaOH。2 1 2 1 229. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去VmL酸;继以甲基橙作指示剂1时又耗去VmL酸试依据V与V的关系判断该盐溶液的组成:当V=V时,组成是Na PO。212122430. 用HCl溶液滴定0.05mol -L-1NH和0.05mol L-1甲胺(K =3.38)的混合溶液时，在滴定曲线3pKb上会有_1个突跃范围，应选用的指示剂是_甲基橙31强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka三 ” _，二元酸可分步滴定的条件是Ka1/Ka2。；32. 在 0.2mol L-1HAc 溶液中，(已知 Ka(HAc)=1X10-5Kb(NH HO)=1X10-5)32(1) 加入等体积的水，解离度a=_1_%, PH=_;(2) 加入等体积的0.1mol L-1NaOH的溶液，PH= 5_;33. 最理想的指示剂应该是恰好在化学计量点 _时变色的指示剂。34. 根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：酸碱滴定； 氧化还原滴定_；酉己位滴定；沉淀滴定。35. 某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是NaOH 和 Na CO2336. 某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是4.06.037硼酸是一元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与_甘油和甘露醇_反应，可使硼酸 的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。38. 用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是Ka10-8且C三10-8 mol/L39. 在酸碱滴定中，指示剂的选择是以滴定突跃 为依据的。40. 酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是PH二PKa-1PKa+1 。41. 间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为间接滴定法42氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取 溶液进行以下实验，并填写空白：玻璃棒沾取 溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知 溶液的pH约为 5其原因是水解，溶液呈弱酸性43. 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅 出，误差偏小。44. 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，标准液在刻度线以上，未予调整，误差偏小。45. 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定前仰视，滴定后俯视（标准液），误差偏小。46. 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经 润洗，直接注入待测液，误差偏大。47. 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与 瓶壁不接触），误差偏小。48. 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点, 误差不变。49. 完全中和某一元强酸，需一定量的烧碱，如改用与烧碱等质量的氢氧化钡，反应后溶液显 酸 性。50. 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部处于或部分处于滴定突跃范围之内。51. 凡是能给出质子的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。52. 各类酸碱反应共同的实质是 两对共轭酸碱对之间的质子转移反应53. 根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越，其共轭碱的碱性就越 弱54. 对于三元酸，K . K 二K。a1b3 w55. 若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为5:2。当将该溶液释五倍后，其pH值基本保持不变，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力增强56. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为滴定终点，指示剂变色点和理论上 的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为终点误差57. 用0.2 OmolL-i NaOH溶液滴定0.10 molL-iH SO和0.10 molL-iH PO的混合溶液时，2234在滴定曲线上，可以出现2 个突跃范围。58. 采用电位滴定法，用0.2 0molL-i NaOH溶液滴定0.10 molL-iHCl和0.10 molL-iH PO34 的混合溶液时，在电位滴定曲线上，可以出现2个突跃范围。59. 已知某一标准NaOH溶液吸收CO后，有0.2%的NaOH转变成Na CO，用此NaOH溶液滴定223HAc的弄浓度时，会使分析结果偏高百分之0.i 。i0酸碱指示剂一般是弱的有机酸 或有机碱60. 缓冲溶液一般是浓度较大的弱酸及其共轭碱组成。61. 滴定终点的检测方法主要有电位法和指示剂法62. 用HCl标准溶液滴定NH ,分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl体积分别以V（甲基3橙）与V（酚酞）表示，则V（甲基橙）与V（酚酞）的关系是 V（甲基橙）V （酚酞）；若是用 NaOH标准溶液滴定HCl时则是V（甲基橙）疋V （酚酞）。（以“”、“”或“ ”来表 示）63. 用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与弱碱的K和浓度c有关，若要能准确滴定bb-（E 0.i%）,则要求满足c K i0-8条件。tbb64. 在强碱滴定弱酸时，若酸和碱的浓度增大i0倍，pH突跃范围将增大i pH ；反之当它 们的浓度减小I0 倍,则pH突跃范围将 减小i pH65用强碱滴定弱酸，当两种酸的浓度一定时，若弱酸愈弱（K值愈小）滴定反应的完全程度 a愈低，突跃范围也愈小66. pK （HCOOH） = 3.77, pK （HCOO-） = i0.23 ； NaOH 滴定 HCOOH 反应的 K = i0i.23abtHCl 滴定 HCOO-反应的 K =i03.77t67酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部处于或部分处于滴定突跃范围 之内。68. 一般酸碱滴定常用的溶剂为水，而非水溶液滴定常用的溶剂为非水溶剂69. 缓冲溶液应有足够的缓冲容量，通常缓冲组分的浓度在0.01lmol/L 之间。70. 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0X10-5,其变色点pH_5.0,理论变色范围为4.06.071盐效应使难溶电解质的溶解度增大_，同离子效应使难溶电解质的溶解度减小 。一般说来，后一种效应较前一种效应大得多 。72. 于滴定分析的化学反应应具备的条件是确定的化学计量关系、反应完全程度达到99.9% 以上、反应速度快和有简便合适的方法确定终点。73. 分析法有不同的滴定方式，除了直接滴定这种基本方式外，还有间接滴定、置换滴定、反滴 定等，以扩大滴定分析法的应用范围。74. 反应的实质是质子转移过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对得失质子数必然相等。表示这 种数量关系的数学表达式称为质子条件式75. 已知三元弱酸的三级解离常数依次为1X10-3、1X10-5和1X 10-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时，应有_1个突跃，宜选用 酚酞作指示剂。76. 某三元酸的解离常数依次为1X 10-2, 1X 10-6和1X 10-12,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=4可选用 甲基橙 作指示剂；滴定到第二滴定终点时,溶液的pH= _9 ，应选用 酚酞 作指示剂。77. 用HCl溶液滴定0.05molL-1NH和0.05molL-1甲胺(K =3.38)的混合溶液时，在滴定曲线3pKb上会有1 个突跃范围，应选用的指示剂是甲基橙78. 有A、B、C、D四种溶液,其中(A) pH=7.6, (B) pOH=9.5, (C) C (H+) =10-6.2, (D) C(0H-)=10-3.4, 它们按酸性由弱到强的顺序是(D)(A)(C)(B)。79. 在300mL 0.2 molL-1氨水中加入 1200mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。80. 在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度增大,NH +离子浓度减 4小，pH 增大，NHH O的解离度降低，NHH O的解离3 2 32平衡常数不变81标定盐酸溶液常用的基准物质有碳酸钠和硼砂,滴定时应选用在酸性范围内 变色的指示剂。82给出NaHPO溶液的质子条件式时，一般以HPO-和HO为零水准。2424 283. HPO 2-是PO3-的共轭酸，是HPO-的共轭碱。4 42 484. NH 的 Kb=1.8X10-5，则其共轭酸 NH +的 Ka 为 5.6X10-1。3 4 85. 在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由溶液H+浓度 决定。86.0.1000mol/LHAc 溶液的 pH二 2.87 知 Ka=1.8 X 10-5。87.0.1000mol/LNH4 溶液的 pH二11.13 已知 Kb=1.8X10-5。88. 0.1000mol/LNaHC0 溶液的 pH二& 32 已知 Ka =4.2X10-7, Ka =5.6X10-no3 1289. 分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为 控制溶液酸度 用的，有些则是测量其它溶液pH时作为参考标准 用的。90. 各种缓冲溶液的缓冲能力可用缓冲容量来衡量，其大小与产生缓冲作用组分的浓度 和各组分浓度的比值有关。91. 甲基橙的变色范围是pH3.14.4 在pH9.6时为 红 色。92. 溶液温度对指示剂变色范围是（是/否）有影响。93. 实验室中使用的pH试纸是根据混合指示剂原理而制成的。94. 某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是3.05.0 一般在 强酸 滴定弱碱时使用。95. 0.1mol/L的HBO, pKa=9.22， 否是/否，可用NaOH直接滴定分析。3396. NaOH滴定HAc应选在 弱碱 性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在 弱酸 性范围内变色的指示剂，这是由 化学计量点的pH值决定的。97. 如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在98. 30mL，则应称取固体0.110.16g以 甲基橙 为指示剂。99. 用吸收了 CO的标准NaOH测定工业HAc的含量时，会使分析结果偏高2 如以甲基橙为指示剂，用词NaOH测定工业HCl的含量时，对分析结果 无影响。100. NaBO10H O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这2 4 72样，对标定HCl溶液的浓度会偏高、偏低、无影响偏低101. 在0.10molL1NH HO溶液中，浓度最大的物种是NH3 TO ，浓度最小的物种是H+3232加入少量NHCl （s）后，NHHO的解离度将减小，溶液的pH值将减小，H+的浓度将增4 32大102在300mL 0.2 mol L-1氨水中加入 1200 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。103. 在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 增加，NH +离子浓度减少，pH增4大 ，NHHO的解离度降低，NHHO的解离平衡常数不变3232104. 40mL 0.1 mol L-i氨水与 40mL 0.1 mol L-1 盐酸相混合,溶液的pH值为 5.28 ； 40mL0.1105.多元弱酸解离的特点是分步解离，每一步都有一个平衡常数和Ke远大于Ke _。mol L-1氨水与20ml0.1 mol L-1盐酸相混合，溶液的pH值为9.26ala 2106.25C时，=1.0X10-14, 100C时 =5.43X 10-13, 25C时 （HAc）=1.8X10-5,并且 （HAc）, KeKeKeKewwaa随温度变化基本保持不变则25C时，.（Ac-） =5.6X10-10，100C时，.（Ac-）二3.0X10-8Kb Ke_ba后者是前者的 53.6 倍。107. 在强电解质溶液中由于存在_离子氛，它的有效浓度常用适度表示，它和溶液的真实浓度之间可用 a=YC 关系式表示。108. 有A、B、C、D四种溶液,其中(A) pH=7.6, (B) pOH=9.5, (C) c (H+) =10-6.2, (D) c(OH-)=10-3.4, 它们按酸性由弱到强的顺序是(D)(A)(C)(B)109. 盐效应使难溶电解质的溶解度理大 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度_减小。一般说来，后一种效应较前一种效应大得多110若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为._5北。当将该溶液释五倍后，其pH值基本保持不变，将该缓冲溶液中，c (HAc)和c (NaAc)同时增大相同倍数时，其缓冲能力增强111.今有(CH) AsOH,CHCOOH和H P0三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4X10-7, 1.8X10-3223345和7.5X10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50 molL-1 pH=4.54的缓冲溶液，应选用弱酸_CH3COOH,需 30克这种酸和7.6克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是CH3COONa。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为5.00忽略溶液体积变化) 112 .下列分子或离子：HS-、C0 2-、HPO-、NH、H S、NO-、HCl、Ac-、OH-、HO,根据酸碱质子理3243222论，属于酸的是H2S, HCI；,CO32-, NO；-, Ac-,_是碱，既是酸又是碱的有HS-, H-PO.-, NH, HO, OH232113按照酸减质子理论，Fe (HO)(OH)2+的共轭酸是Fe(Hq63+ 。其共轭碱是_114. 已知吡啶的Ke =1.7 X 10-9,其共轭酸的Ke =5.9X10-6。磷酸的逐级解离常数分别用Ke、 是 NaHPO 。Ke和Ke表示，则N a2HPO4的水解常数为.,Na HPO 的 0 =24 Kb -Ke / Kew a 2，它的共轭酸24115. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为_滴定终点_，指示剂变色点和理论上 的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为一终点误差。116. 于滴定分析的化学反应应具备的条件是一确定的化学计量关系一、反应完全程度达到99.9%以 上_ 反应速度快和有简便合适的方法确定终点一。117. 分析法有不同的滴定方式，除了直接滴定 这种基本方式外，还有间接滴定、置换滴定、 返滴定等，以扩大滴定分析法的应用范围。118. 为基准物质的化学试剂应具备的条件是组成与化学式完全一致_、纯度高、一化学稳定性好。基准物的用途是直接配制溶液 和用于标定间接法配制的标准溶液。119. 反应的实质是质子转移过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对得失质子数必然相等。表示这种数量关系的数学表达式称为_质子条件式一120. 的滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是_反应平衡常数_和滴定剂与被测物_浓度,当某酸的少10& 一；滴定弱酸时,应使弱酸的C Ka10-8_。122. 标定盐酸溶液常用的基准物质有_碳酸钠和_硼砂_，滴定时应选用在酸一性范围内 变色的指示剂。123溶液中酸碱指示剂的颜色决定于ln-/Hln_ ,指示剂变色的pH=_ pKHIn1_ ,说明化学计 量点附近溶液的pH至少突变2个pH单位一指示剂颜色才会_突然改变。124酸碱指示剂变色的pH是由pK(Hln)决定,选择指示剂的原则是使指示剂_ pK(Hln) 处 于滴定的_ pH突跃范围_内，指示剂的_ pK(HIn)越接近理论终点pH值结果越准确。125. 多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是一每一级解离都应满足K.2l0-8_、 相邻两 级解离的Ka之比大于104126. 已知三元弱酸的三级解离常数依次为1 X10-3, 1X10-5和1X10-6,如将该三元酸配成溶液后用标准NaOH溶液滴定时,应有丄个突跃，宜选用 酚酞 作指示剂。127某三元酸的解离常数依次为1X 10-2, 1X 10-6和1X 10-12,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液 至第一滴定终点是,溶液的pH=_4_,可选用甲基橙 作指示剂;滴定到第二滴定终点时, 溶液的pH二9_，应选用 酚酞 作指示剂。128. 有一碱液可能是NaOH或NaHCO ,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定，若以酚酞为3指示剂，耗去V mL HCl溶液,若取同样量的该碱液，也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂，耗 去V mL HCl溶液.试由V与V的关系判断碱液的组成:(I) 当V二V时,组成是_ NaOH(II)(III) 当 V22V时，组成是 _ Na2CO3+NaHCO3。(IV) 当 VV 0 时,组成是 NaHCO一 。123=129. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去V mL酸;继以甲基橙作指示 剂时又耗去V mL酸.试依据V与V的关系判断该盐溶液的组成：2 1 2(I) 当V二V时，组成是 Na_PO4(II) 当 V0时，组成是 Na2HPO4+NaH2PO4(或为 Na2HPO。(IV) 当 V =V = 0 时，组成是 NaHPO一1 2 130. 用HCl溶液滴定0.05molL-1NH和0.05molL-1甲胺(K =3.38)的混合溶液时，在滴定曲3pKb线上会有个突跃范围,应选用的指示剂是甲基橙。