高一化学钠镁及其化合物.ppt

第二单元 钠、镁及其化合物 从海水中获得的化学物质 专题二 一、金属钠的性质与应用 交流与讨论 画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。 失去 1个 e- 结论：钠原子在反应中 极易失去一个电子 ，得到 +1价的钠离子。表现出 较强的还原性 。 一、金属钠的性质与应用 观察与思考 实验 1： 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油 ， 用 小刀切 去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置 在空气中， 观察表面颜色的变化 。 现象： 新切断面呈 银白色 ，片刻后即迅速变 暗 。 1、钠的物理性质 钠是一种银白色金属，质软，密度小，熔点低， 是电和热的良导体。 为什么新切开的钠的断面是 光亮的银 白色 ，片刻后就迅速变成 灰暗色 呢？ 2、钠的化学性质 （ 1） 与 O2的反应 常温下： 4Na+O2=2Na2O 2、钠的化学性质 （ 1） 与 O2的反应 实验 2： 将一小块金属钠放在石棉网上加热 ,观察 现象。 现象： 钠加热 熔化 成 闪亮小球 ，剧烈燃烧，发出 黄色 的 火焰，生成 淡黄色 固体。 2Na+O2 Na2O2 点燃 淡黄色 固体 请大家分析过氧化钠中氧元素的化合价？ 1 2、钠的化学性质 （ 2） 与 H2O的反应 浮 密度比水小 熔 反应放热，钠的熔点低 游 有气体产生 响 有气体产生 红 有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？我们可以 用手直接接触金属钠吗 ？ 3.取用钠时，多余的钠能否放回试剂瓶呢？ 4.贮藏金属钠的化学药品仓库着火了，应该 如何灭火？ 根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后 面的金属从它的盐溶液中置换出来（如 Fe与 CuSO4溶液反应）。钠投入 CuSO4溶液会怎 样呢？ Cu2 + H2O H2O H2O H2O Na Na Na Na CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 制 Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和 O2反应 Na、 K合金为液体 且导热性能好 黄光射程远， 透雾力强 钠有强还原性 TiCl4+4Na Ti+4NaCl 700-800 C 3、钠的用途 高压钠灯 制取金属 高温 制备 Na2O2； 钠钾合金作原子反应堆的导热剂 秦山核电站 4、钠的工业制法：电解熔融氯化钠 2NaCl = 2Na +Cl2 通电 5、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 阅读 P50 作业 : 完成 新课标 高中化学 P70 P73