原电池与电解池 电化学知识点全复习

原电池与电解池一、原电池1. 构成原电池的条件：A活泼性不同的两个电极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。 两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极）。；B电解质溶液；C形成闭合电路；D自发氧化还原反应。2. 原电池的反应原理电子从负极流出，沿导线流回正极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应 溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。 正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。 当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+=2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O=4OH-判断正负极的依据：金属活动顺序表两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极） 负极：可燃烧的气体 正极：氧气3. 各种电池 碱性干电池Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。 燃料电池二、电解池1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2. 电解池的组成条件：直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 形成闭合回路 判断电解池两极的常用依据 看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极） 看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应 阴离子移向阳极，发生氧化反应）3. 电解反应方程式： 阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理） 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 注意： Ag+ Fe3+ Cu2+ ； Fe2+ H2O Al3+电镀时：H+浓度较小：H+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ 阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。放电顺序： 活性电极(Ag以前)，电极失电子 A - ne-=A n+ 惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电 S2IBrCl OH 电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 =H+ 通电 2Cu+ + 2H2O2Cu + + + O2 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式阳极 (C)： 2Cl 2eCl2 阴极 (C)：2H+ +2e H2 写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极 (Cu)： Cu 2eCu2+ 阴极 (Cu)： Cu2+ +2e Cu 4. 电解原理的应用a. 铜的电解精炼粗铜含的杂质: Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4溶液做电解液(3)电极反应式(4) 阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属b. 电镀概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。电镀池形成条件镀件作阴极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变