2011届高考化学 6.氧化还原反应热点知识训练

高考化学热点知识训练7氧化还原反应氧化还原反应中的概念与规律:一、 五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：能力训练1、下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）A、AgI的见光分解 B、将NO2通入水中 C、木炭还原四氧化三铁 D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液2下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ）AMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、C2HCl+Zn=ZnCl2+H2 D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3.硫铁矿的主要成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2 高温 8SO2+2Fe2O3,则氧化产物为（ ） A、SO2 B、Fe2O3 C. SO2、FeS2 D、SO2和Fe2O34、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3得到电子数为（ ）A、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol5、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（ ） A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氯化亚铁溶液 6、下列说法正确的是（ ）A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子 B、铜与浓硫酸生成的SO2是氧化产物C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂D、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：17、已知：I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ）A、氧化性强弱顺序是：Fe3+ SO2 I2 SO42 B、还原性强弱顺序是：SO2 I Fe2+Cl C、反应Cl2SO22H2O2HClH2SO4不能发生 D、Fe3+与I在溶液可以大量共存8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、Fe2+Fe3+ B、SO32SO2 C、SH2S D、Cl2Cl9、20mL物质的量浓度为18molL的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )A有0.18mol的硫酸被还原 B标准状况下，还原产物的体积约为4LC充分反应后体系无硫酸剩余 D反应消耗的铜的质量一定少于11.52g10、下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化11、在NH4NO3N2O +H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ） A、11 B、35 C、5 3 D、2：112、下列离子在溶液中最易给出电子的是（ ）ACl BOH CFe2+ DF13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反应，已知元素X在被还原的产物中的化合价为+3价，则K2XnO7中n为（ ）A、1 B、2 C、2 D、415、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为13时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A 16 B 17 C 18 D 21116、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C反应中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol D氧化性由强到弱的顺序为：KClO3KBrO3Cl2Br217、现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分化学式应为 （ ） A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N218、在200mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mLCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol/L19、电视剧西游记中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（ ） A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1molNO3需氧化1molZn和2molNH4+C、成烟物质是两性氧化物小颗粒 D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。 20、（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同21、（2010江苏卷）下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱（2010福建卷）22硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（2010广东理综卷）23（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ _ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无