原子核外电子运动状态

专题三 原子结构与元素周期律 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1803年，道尔顿认为原子不可分割 1897年，汤姆生发现电子， 1904年提出“浸入模型”。 1911年，卢瑟福发现了原子核，“行星系式”原子模型。 1913年，玻尔综合了普朗克的量子理论，爱因斯坦的 光子理论和卢瑟福的原子模型，提出了新的原子模型： 在原子核的周围，电子被匀称地分布在一些同心环上， 他引入量子化条件，成功地解释了氢原子光谱。 1926年，薛定谔提出了波动力学 (量子力学 )概念，在 此基础上建立了现代原子结构模型。核外电子运动状 态用波函数描述，即电子云模型。 人类认识原子的历史进程 一、原子核外电子的运动状态 练习 1：写出 19号元素、 35号元素的原 子结构示意图 练习 2：写出 Mg、 N、 Cl、 O2、 NH3 的电子式 （ 1）划分标准 ： 电子 能量 的高低及离核远近。 第一层至第七层符号为： K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 1、能层 电子层（ energy shell） （ 2） 能层的光谱学符号 （ 3） 能层的表示： n 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 （ 4）每个最多容纳电子数： 2、 8、 18、 32、 50、 72、 98、 2 n 2 2、能级 K层：只有 1个能级 1s L层：有 2个能级 2s、 2p M层：有 3个能级 3s、 3p、 3d N层：有 4个能级 4s、 4p、 4d、 4f （ 1）划分标准 ： 能层中的电子能量并不完全相 同，还可以分成不同的能级 （ 2） 能级的表示： s 、 p 、 d 、 f、 （ 3） 各能层所含能级 总结： 各能层所含能级数等于能层数 为了描述电子云的形状人们把电子出现概率 约为 90的空间圈起来，得到电子云的轮廓图， 人们把电子云的 轮廓图 称为 原子轨道 。 即在原子核外一定能层的能级上，具有一定 形状和伸展方向的电子云所占据的空间。 3、原子轨道 （ 1）划分标准 ： （ 2）各能级原子轨道形状及伸展方向 ： 原子轨道对角度分布图 s s x y S电子的原子轨道是球形的，不同能层 上 ,S电子的原子轨道形状相同 ,半径不同 , 离核越远 , 半径越大。 P电子的原子轨道成纺锤形 （也有把它叫 哑铃型），每个 P能级有 3个原子轨道，它们 相互垂直，分别 沿 x、 y、 z轴伸展，分别称 为 Px、 Py、 Pz轨道 d电子的原子轨道成四花瓣形，每个 d能级 有 5个原子轨道，它们相互垂直，分别称为 dxy、 dxz、 dyz、 dx2-y2、 dz2轨道 s 1、 p 3、 d 5、 f 7。 （ 3）各能级所含轨道数 ： （ 4）各能层所含轨道数 ： K： 1、 L ： 1+3=4 、 M ： 1 +3+5=9、 N： 1+3+5+7=16、 O： 1+3+5+7+9=25 即 n2 （ 5）每个轨道最多容纳 2个电子。 （ 6）每个能层最多容纳电子数： 2 n 2 4、电子的自旋 ： 原子核外电子除绕原子核高速运动外，还像地 球一样绕自己 的轴自转，自转只有两种相反的 方向 -顺时针方向和逆时针方向 总结：原子核外没有运动状态完全相同 的两个电子。 例、钠原子核外电子运动状态有几种？ 氯离子核外电子运动状态有几种