太原市2019版高一下学期期中化学试卷

太原市2019版高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高二上福州期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDCO2Ca（OH）2Na2CO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ） A . 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）C . 向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）D . 使红色布条褪色（HCl）3. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上玉溪期中) 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42、NO3B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN、ClC . 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2、SO42、NO3D . 加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO326. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三下信阳月考) 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（ ） ABCD分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高三上白山期中) A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）A . X元素可能为AlB . X元素一定为非金属元素C . 反应和互为可逆反应D . 反应和不可能都为氧化还原反应9. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 有 、 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中 、 的物质的量浓度之比为（ ）A . 1：1 B . 2：1 C 3：2 D 2：310. （2分） (2020高三上双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色11. （2分） (2018高一上包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ） A . 稀盐酸B . FeCl3C . Fe（NO3）3D . BaCl212. （2分） (2018高三上海安月考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B . 将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O=4OHO2C . 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD . 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)213. （2分） (2018高一上惠州期末) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 生成1 mol N2有3 mol 电子转移D . 该反应不属于复分解反应14. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ， 打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液15. （3分） 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会，发现纸蝴蝶变为红色如表的组合中，能够实现上述变化的是（ ） ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓NaOH浓盐酸浓硫酸A . A B . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是（ ） A . CaCl2B . Ba(OH)2C . Ca(ClO)2D . Na2SiO317. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上福州期中) 在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成103 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +4二、 填空题 (共4题；共27分)19. （7分） 三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水工艺流程图如所示 请回答下列问题：（1） 操作为_ （2） 加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_； 加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为_；（3） 草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体NiC2O4受热分解的化学方程式为_ （4） 工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍ClO氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为_a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_ （5） 以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_ 20. （9分） 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1 （2） 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母） A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_II转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶_III定容摇匀后，发现液面低于刻度线_IV定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_21. （4分） (2015高二上宁波开学考) 如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀 （1） H的化学式为_ （2） F的电子式为_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） 反应的离子方程式为_ 22. （7分） (2015崇州模拟) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5 （1） 装置中产生气体的化学方程式为_ （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_ （3） 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号） （4） 【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）a测定溶液的pH b加入Ba（OH）2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_（6） 【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL1在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共27分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、