溶液知识点总结(全)

第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶液的组成：(1) 溶质和溶剂的判断：固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂 液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质 注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水。(2) 溶液的命名：稀盐酸：溶质是HC1，溶剂是水 硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水 酒精溶液：溶质是c2h5oh，溶剂是水概念：判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液3、饱和溶液、不饱和溶液(1)(2)不饱和溶液(3)升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(3) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(4) 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4 二、溶解度1、固体的溶解度(1) 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 三要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶解度的单位：克(2) 溶解度的含义：20C时NaCl的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3) 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3v少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClI极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4) 溶解度曲线例：(1) t3C时A的溶解度为80g(2) P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同(3) N点为t3C时A的不饱和溶液 ，可通过 加入 A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和(4) tC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA(5) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(6) 从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体(7) t2C时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1C会析出晶体的有A和B无晶体析出的有， 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为AvCvB(8) 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B (含量少)的混合物，用降温结晶法2、气体的溶解度(1) 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和0C时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2) 影响因素： 溶质、溶剂的性质 温度(温度越高，气体溶解度越小) 压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1) 过滤法：分离可溶物+难溶物(2) 结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl (海水晒盐)降温结晶(冷却热的饱和溶液)：溶解度受温度影响较大的物质，如kno3 三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%=溶质的质量 溶液的质量X 100%S100+SX 100%(C S)3、溶液的稀释的注意事项：(1) 溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；(2) 溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量一浓溶液的质量；(3) 只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。4、配制一定溶质质量分数的溶液(1) 用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2) 用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(3) 所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因: 溶质少了：称量前天平指针偏左；溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥；溶质粘在称量纸上； 溶剂多了：量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶