高一下学期期中化学试卷 D卷

高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 中国094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（ ） A . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B . 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）C . mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mgD . 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大2. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B . 含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染C . “食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许含有，但符合限量是不会引起中毒的D . 实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排3. （2分） (2019高一上永春期中) 下列组合属于同位素的是 （ ） A . 金刚石和石墨B . 16O和18OC . H216O和 H218OD . 16O2和18O24. （2分） (2016高一下厦门期中) M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ） A . Z的电子式为 B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子5. （2分） (2017延边模拟) 下列叙述不正确的是（ ） A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA6. （2分） (2016高三上江西期末) X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素其形成的小分子化合物Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径的大小关系为：WYZXB . 在Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C . X，Y，Z，W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D . 与元素Y，Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键7. （2分） (2016高一下大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍则A，B，C分别是（ ） A . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar8. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl2+2I2Cl+I2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO3HIO39. （2分） 有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（ ） A . 碳和铝B . 硅和钠C . 硼和氮D . 氯和碳10. （2分） 下列物质中，只含离子键的是（ ） A . NaOHB . MgCl2C . H2OD . HCl11. （2分） (2016高一下微山月考) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12. （2分） 有甲、乙、丙、丁四种金属将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出将甲放入稀盐酸中有H2析出已知四种金属中有一种是铜根据以上实验判断铜是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁13. （2分） (2015如东模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）14. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（ ） A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO215. （2分） (2017高一下周口期末) 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A . 反应速率：vB(正）=vC(逆)B . 气体的总体积保持不变C . B的体积分数不变D . 混合气体的密度保持不变16. （2分） 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（ ）A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B . 分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀C . 用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色D . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊二、 非选择题 (共5题；共30分)17. （7分） (2017平罗模拟) 马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图： （1） 软锰矿要先制成矿浆的目的是_，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （2） 用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为_ （3） 已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为_，滤渣1的主要成分为_（填化学式） 金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8（4） 加入磷酸后发生反应的化学方程式为_ （5） 某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐_t 18. （7分） X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个请回答下列问题：（1） Y元素在周期表中的位置为_（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是_负极电极反应式为_（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐该盐水溶液pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：_该溶液中所有离子浓度大小顺序为_（4） 试写出实验室制取C的化学方程式_19. （3分） (2017高一上延安期中) 已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：（1） X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为_个；（2） X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为_，该元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）20. （8分） 某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发生“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变为浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应开始不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填1F）B_（2） 实验结论：_（3） 该同学又想起老师曾说过：构成原电池时一般来说活泼性强的金属做负极，于是他设计如图所示原电池装置，认为Mg做负极，Al做正极，可是实验结果却是在Mg上看到了气体，于是向老师求解才知影响铝在原电池中做正极或负极的因素之一是：_，而此装置中负极发生的电极反应式为_21. （5分） （NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物 【查阅资料】（NH4）2SO4在260和400时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 品红溶液不褪色取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42 （1） 仪器X的名称是_ （2） 装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol （3） 实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物 检验装置D内溶液中有SO32，无SO42 的实验操作和现象是_（4） 装置B内溶液吸收的气体是_ （5） （NH4）2SO4在400分解的化学方程式是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共30分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、