青海省2020版高二下学期化学期末考试试卷C卷

青海省2020版高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （ ） A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2. （2分） (2015高二下射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高3. （2分） (2018高一上抚顺期末) 实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ） A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO310H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高D . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低4. （2分） (2019高一上中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏5. （2分） 能够证明核外电子是分层排布的事实是（ ） A . 电负性B . 电离能C . 非金属性D . 电子绕核运动6. （2分） (2018高三上安平期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3+CO32=Al2(CO3)3C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H=Ca2+2H2O+2CO2D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H+OH=H2O8. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列仪器对应名称正确的是（ ） A . 容量瓶B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 滴定管9. （2分） (2018高三上邢台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA10. （2分） (2017高一上银川期中) 某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . K、Fe3+、MnO4-、SO B . Na、Cu2、SO 、NO3C . Ba2、Na+、K、ClD . Ca2、H、NH4+、NO 11. （2分） (2018高二上惠来期末) 要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（ ） A . 称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB . 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C . 称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D . 用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入烧杯中加一定量水稀释，再移入100mL容量瓶中定容至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀12. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列说法正确的是（ ） A . 1g水中含有1 mol H2OB . CO和N2的摩尔质量都是28C . 1mol SO2的质量是64 gD . CO和N2的摩尔体积都约为22.4 Lmol113. （2分） (2016高三上上杭期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NAB . 100时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+C . 71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子D . 室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA14. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab1315. （2分） (2016高一下金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、 、SO4216. （2分） (2016高一上菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ） A . Fe2+B . ClC . Mg2+D . Ba2+17. （2分） (2017西城模拟) 景泰蓝是一种传统的手工艺品下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ） A BCD 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧 酸洗去污 A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一下武汉期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 某A族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是A族元素B . 除短周期外，其他周期均有32种元素C . 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D . 碱金属元素是指A族的所有元素19. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B . 沸点：CH4SiH4GeH4SnH4C . 熔点由高到低：AlMgNaD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI20. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的物质一定是共价化合物B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . 含有离子键的物质一定是离子化合物D . 氦分子中含有共价键21. （2分） (2017高二下无锡期中) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出945kJ热量根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ） A . N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B . 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高C . 1mol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D . N4与N2互为同素异形体22. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 第一电离能由小到大的顺序是SPClC . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素23. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的价电子排布图： 二、 填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 推断题 (共2题；共8分)25. （4分） (2018高三上岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是 W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为 各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）试回答下列题： （1） B的电子式为_，固体甲、乙的化学式分别是_、_； （2） 上述转化中， 其中属于置换反应的是（填序号）_； （3） 写出W和水反应的化学方程式_， 和 溶液反应的离子方程式_ 26. （4分） (2017高二下郑州期末) A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。 （1） A原子的电子所处的原子轨道的形状为_。 （2） B原子的核外电子排布式为_, B元素位于元素周期表的_区。 （3） M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_。写出一种N的等电子体的化学式_。 （4） B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_。（5） E位于元素周期表第_族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、三、 推断题 (共2题；共8分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、